【新教材】高考化學二輪復習 專題19 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修練解析版 含解析

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1、新教材適用高考化學 高三二輪復習講練測之練案【新課標版化學】 1.【2015山東理綜化學】(12分)[化學---物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 氟在自然界中常以CaF2的形式存在。 (1)下列關(guān)于CaF2的表述正確的是_______。 a.Ca2+與F-間僅存在靜電吸引作用 b.F-的離子半徑小于Cl-,則CaF2的熔點高于CaCl2 c.陰陽離子比為2:1的物質(zhì),均與CaF2晶體構(gòu)型相同 d.CaF2中的化學鍵為離子鍵,因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導電 (2)CaF2難溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是________(用離子方程式表示)。 已知AlF63-在

2、溶液中可穩(wěn)定存在。 (3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子構(gòu)型為______________,其中氧原子的雜化方式為_________。 (4)F2與其他鹵素單質(zhì)反應可以形成鹵素互化物,例如ClF3、BrF3等。已知反應Cl2(g)+3F2(g)=2ClF3(g) △H=-313kJmol-1,F(xiàn)-F鍵的鍵能為159kJmol-1,Cl-Cl鍵的鍵能為242kJmol-1,則ClF3中Cl-F鍵的平均鍵能為______kJmol-1。ClF3的熔、沸點比BrF3的________(填“高”或“低”)。 【答案】(1)bd (2)Al3++3CaF2= 3Ca2++Al

3、F63- (3)角形或V形;sp3。 (4)172;低。 【考點定位】本題以CaF2為情景,考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、離子半徑比較、離子方程式的書寫、中心原子的雜化方式和分子的構(gòu)型、鍵能的計算、熔點的比較。 【名師點睛】本題考查知識點較多,容量大,覆蓋面廣,幾乎涵蓋了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊的所有重要核心內(nèi)容和主干知識,利用有限的試題實現(xiàn)了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊的全面考查。第1小題融合考查了離子鍵的判斷及作用、離子半徑的比較、晶體特征,第2小題應充分理解題目所給信息,把信息和離子方程式的書寫方法相結(jié)合,可得到正確答案,第3小題中分子構(gòu)型及中心原子的雜化類型為常規(guī)考題,利用價層電子對互斥理論計算即可,

4、第4小題鍵能的計算與焓變的含義相結(jié)合即可,關(guān)于熔沸點的比較應首先判斷晶體的類型,根據(jù)不同類型晶體的特點可得出大小順序。 2.【2015福建理綜化學】 [化學-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](13分)科學家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。 (1)CH4和CO2所含的三種元素電負性從小到大的順序為________________。 (2)下列關(guān)于CH4和CO2的說法正確的是_______(填序號)。 a.固態(tài)CO2屬于分子晶體 b.CH4分子中含有極性共價鍵,是極性分子 c.因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵,所以CH4熔點低于CO2 d.CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp

5、 (3)在Ni基催化劑作用下,CH4和CO2反應可獲得化工原料CO和H2. ①基態(tài)Ni原子的電子排布式為_______,該元素位于元素周期表的第_____族。 ②Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有___molσ鍵。 (4)一定條件下,CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體,其相關(guān)參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。 ①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是________。 ②為開采深海海底的“可燃冰”,有科學家提出用CO2置換CH4的設想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0. 586nm,根據(jù)

6、上述圖表,從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析,該設想的依據(jù)是________。 【答案】(13分)(1)H、C、O;(2)a、d;(3)①1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar] 3d84s2;VIII;②8。 (4)①氫鍵、范德華力;②CO2的分子直徑小于籠狀空腔直徑,且與H2O的結(jié)合力大于CH4。 【考點定位】考查元素的電負性的比較、原子核外電子排布式的書寫、物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)、化學鍵、物理性質(zhì)的比較、配位化合物的形成及科學設想的構(gòu)思等知識。 【名師點睛】元素的非金屬性影響元素的電負性大小比較,要根據(jù)元素在周期表的位置及元素周期律,掌握元素的非金屬性強弱比較方法進行判斷。了解元

7、素的原子雜化與形成的化合物的結(jié)構(gòu)關(guān)系,掌握元素的種類與形成化學鍵的類別、晶體類型的關(guān)系,了解影響晶體熔沸點的因素及作用、掌握原子核外電子排布時遵循的能量最低原理、保利不相容原理和洪特規(guī)則、原子核外電子排布的能級圖,正確寫出原子核外電子排布式、確定元素在周期表的位置,結(jié)合微粒的直徑大小和晶體結(jié)構(gòu)特點分析溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。掌握原子結(jié)構(gòu)的基本理論和元素周期律知識是本題的關(guān)鍵。本題較為全面的考查了考生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的掌握情況。 3.【2015海南化學】[選修3—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 19—Ⅰ(6分)下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是 A.乙醚的沸點 B.乙醇在水中的溶

8、解度 C.氫化鎂的晶格能 D.DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu) 19—Ⅱ(14分)釩(23V)是我國的豐產(chǎn)元素,廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)。 回答下列問題: (1)釩在元素周期表中的位置為 ,其價層電子排布圖為 。 (2) 釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞中實際擁有的陰、陽離子個數(shù)分別為 、 。 (3)V2O5常用作SO2 轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2 分子中S原子價層電子對數(shù)是 對,分子的立體構(gòu)型為 ;SO3氣態(tài)為單分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為 ;SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示,該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化

9、軌道類型為 ;該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長由兩類,一類鍵長約140pm,另一類鍵長約為160pm,較短的鍵為 (填圖2中字母),該分子中含有 個σ鍵。 (4)V2O5 溶解在NaOH溶液中,可得到釩酸鈉(Na3VO4),該鹽陰離子的立體構(gòu)型為 ;也可以得到偏釩酸鈉,其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu),則偏釩酸鈉的化學式為 。 【答案】19—ⅠAC。 19—Ⅱ(1)第4周期ⅤB族,電子排布圖略。 (2)4,2。 (3)2,V形;sp2雜化; sp3雜化; a,12。 (4)正四面體形;NaVO3。 【考點定位】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修模塊,涉及原子結(jié)構(gòu)、

10、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)。 【名師點睛】考查物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵的關(guān)系、以釩及其化合物為載體元素在周期表中的位置、原子核外電子排布、晶胞的計算、雜化軌道理論、化學鍵類型的判斷、分子的空間構(gòu)型,考查學生的觀察能力和空間想象能力、分析、解決問題的能力。解(2)小題要注意切割法的應用,注意題目難度較大。 4.【2015江蘇化學】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]下列反應曾用于檢測司機是否酒后駕駛:2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH (1)Cr3+基態(tài)核外電子排布式為_________;配合物[Cr(H2O)6]3+中,與Cr3+形成配位鍵的原子是__

11、______(填元素符號)。 (2)CH3COOH中C原子軌道雜化類型為______________;1molCH3COOH分子中含有δ鍵的數(shù)目為 ______。 (3)與H2O互為等電子體的一種陽離子為________(填化學式);H2O與CH3CH3OH可以任意比例互溶,除因為它們都是極性分子外,還因為___________。 【答案】(1)1s22s22p63s23p63d3或[Ar]2d3,O;(2)sp3、sp2,7mol或7NA;(3)H2F+,H2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵。 【解析】(1)Cr屬于第四周期ⅥB族,根據(jù)洪特特例,Cr3+基態(tài)核外電子排布式為1

12、s22s22p63s23p63d3或[Ar]2d3,Cr3+提供空軌道,另一方提供孤電子對,只有氧元素有孤電子對,與Cr3+形成配位鍵的原子是O;(2)甲基中碳原子有4個δ鍵,無孤電子對,價層電子對數(shù)為4,則雜化類型是sp3,羧基中碳有3個δ鍵,無孤電子對,價層電子對數(shù)3,則雜化類型是sp2,兩個成鍵原子間只能形成1個δ鍵,根據(jù)醋酸的結(jié)構(gòu)簡式,得出含有7mol或7NA;(3)等電子體:原子總數(shù)相等,價電子總數(shù)相等,故與H2O等電子體的是H2F+,溶解度除相似相溶外,還跟能形成分子間氫鍵、反應等有關(guān),因此形成分子間氫鍵的緣故。 【考點定位】考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、電子排布式、雜化類型、共價鍵類型、等電子

13、體、溶解度等知識。 【名師點睛】涉及了洪特特例、電子排布式的書寫、雜化類型和價層電子對數(shù)之間的關(guān)系、δ鍵的特性、等電子體的判斷、溶解度的問題,都是基礎(chǔ)性的知識,能使學生拿分,這次沒涉及晶胞問題,估計明年會涉及,復習時多注意這塊知識,讓學生夯實基礎(chǔ),提高基礎(chǔ)知識的運用。 5.【2014年高考新課標Ⅰ卷第37題】〔化學—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〕 早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成。回答下列問題: (1)準晶是一種無平移周期序,但有嚴格準周期位置序的獨特晶體,可通過 方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。 (2)基態(tài)鐵原子有 個未成對

14、電子,三價鐵離子的電子排布式為: 可用硫氰化鉀檢驗三價鐵離子,形成配合物的顏色為 (3)新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸,而自身還原成氧化亞銅,乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 ______;一摩爾乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為: 。乙酸的沸點明顯高于乙醛,其主要原因是: 。氧化亞銅為半導體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有四個氧原子,其余氧原子位于面心和頂點,則該晶胞中有 個銅原子。 (4)鋁單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞參數(shù)a=0.405nm,晶胞中鋁

15、原子的配位數(shù)為 。列式表示鋁單質(zhì)的密度 gcm-3(不必計算出結(jié)果) 【答案】(1)X射線衍射;(2)4個;血紅色;(3)sp3;sp2;6NA;乙酸的分子間存在氫鍵,增加了分子之間的相互作用;16;(4)12; 6.【2014年高考山東卷第33題】【化學—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 石墨烯(圖甲)是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變,轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(圖乙)。 (1)圖甲中,1號C與相鄰C形成σ鍵的個數(shù)為 。 (2)圖乙中,1號碳的雜化方式是 ,該C與相鄰

16、C形成的鍵角 (填“> ”“<”或“=”圖甲正1號C與相鄰C形成的鍵角。 (3)若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中,則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有 (填元素符號)。 (4)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60),某金屬M與C60可制備一種低溫超導材料,晶胞如圖丙所示,M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部,該晶胞中M原子的個數(shù)為 ,該材料的化學式為 。 【答案】(1)3 (2)sp3;< (3)O、H (4)12;M3C60 【解析】 試題分析:圍繞石墨烯創(chuàng)設試題情境,考生通過結(jié)合“剝離”石墨所得“石墨烯”

17、及石墨烯”氧化所得的“氧化石墨烯”的結(jié)構(gòu)示意圖,根據(jù)已有的對石墨結(jié)構(gòu)的了解,結(jié)合《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊的核心知識可以解決問題。 (1)根據(jù)圖甲可知1號C與相鄰C形成σ鍵的個數(shù)為3. (2)圖乙1號碳形成了4個σ鍵,所以1號C的雜化方式為sp3;圖乙1號C與相鄰C形成的鍵角是109.5℃,圖甲1號C與相鄰C的鍵角是120℃。 (3)氧化石墨烯中O原子與H2O中的H原子,氧化石墨烯中H原子與H2O中O原子都可以形成氫鍵。 (4)根據(jù)切割法,晶胞含M原子的個數(shù)為:121/4+9=12;C60位于頂點和面心,所以晶胞含C60個數(shù)為:81/8+61/2=4,所以化學式為M3C60 正確

18、分析3個示意圖,結(jié)合所學基礎(chǔ)知識是解決本題的關(guān)鍵,根據(jù)圖甲和圖乙C原子的成鍵情況可以判斷雜化方式和鍵角的大小,正確的分析圖丙,判斷M原子和C60在晶胞中的位置可以求出M原子的個數(shù)和化合物的化學式。 7.【2014年高考海南卷第19-Ⅰ題】(6分)對于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4),下列敘述正確的是 ( ) A.SiX4難水解 B.SiX4是共價化合物 C.NaX易水解 D.NaX的熔點一般高于SiX4 【答案】B、D 8.

19、【2014年高考新課標Ⅱ卷第37題】[化學選修——3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分) 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b的價電子層中的未成對電子有3個,c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,d與c同族;e的最外層只有1個電子,但次外層有18個電子?;卮鹣铝袉栴}: (1)b、c、d中第一電離能最大的是 (填元素符號),e的價層電子軌道示意圖為 。 (2)a和其他元素形成的二元共價化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為 ;分子中既含有極性共

20、價鍵,又含有非極性共價鍵的化合物是 (填化學式,寫兩種)。 (3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是 ;酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 。(填化學式) (4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1,則e離子的電荷為 。 (5)這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu);陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如圖2所示)。該化合物中陰離子為 ,陽離子中存在的化學鍵類型有 ;該化合物加熱時首先失去的組分是 ,判斷理由是

21、 。 【答案】 (1)N (2)sp3 H2O2、N2H4 (3)HNO2、HNO3 H2SO3 (4)+1 (5)SO42— 共價鍵和配位鍵 H2O H2O與Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱 (5)根據(jù)題給信息知,這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu),為硫酸根; 9.【2014年高考福建卷第31題】【化學-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(13分) 氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相,與石墨相似,具有層狀結(jié)構(gòu),可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料,有優(yōu)異的耐磨

22、性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。 (1)基態(tài)硼原子的電子排布式為 。 (2)關(guān)于這兩種晶體的說法,正確的是 (填序號)。 a.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵,所以硬度大 b.六方相氮化硼層間作用力小,所以質(zhì)地軟 c.兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵 d.兩種晶體均為分子晶體 (3)六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為 ,其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導電,原因是 。 (4)立方相氮化硼晶

23、體中,硼原子的雜化軌道類型為 。該晶體的天然礦物在青藏高原在下約300Km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實,推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應是 。 (5)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1mo NH4BF4含有 mol配位鍵。 【答案】 (1)1s22s22p1 (2)b、c (3)平面三角形 層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動的電子 (4)sp3 高溫、高壓

24、 (5)2 10.【2014年高考江蘇卷第21A題】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗醛基,也可用于和葡萄糖反應制備納米Cu2O。 (1)Cu+基態(tài)核外電子排布式為 (2)與OH-互為等電子體的一種分子為 (填化學式)。 (3)醛基中碳原子的軌道雜化類型是 ;1mol乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為 。 (4)含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應的化學方程式為 。 (5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,銅晶體中每個銅

25、原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為 。 【答案】 (1)[Ar]3d10 (2) HF (3) sp2 6mol (4) CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2 △H3COONa+Cu2O↓+3H2O (5) 12 1.【湖北孝感高中2016屆10月月考】【化學——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分) (1)按已知的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律,27號元素在周期表中的位置是 ,其價電子的軌道排布圖為 。 (2)若en代表乙二胺(

26、 ),則配合物[Pt(en)2]Cl4中心離子的配位原子數(shù)為 。 (3)BeCl2是共價分子,可以以單體、二聚體和多聚體形式存在。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下,指出Be的雜化軌道類型。 ① ② ③ (4)磷化硼(BP)是一種有價值的耐磨硬涂層材料,這種陶瓷材料可作為金屬表面的保護薄膜。它是通過在高溫氫氣氛圍下(>750℃)三溴化硼和三溴化磷

27、反應制得。BP晶胞如圖所示。 ①畫出三溴化硼和三溴化磷的空間結(jié)構(gòu)式。 三溴化硼 三溴化磷 ②在BP晶胞中B的堆積方式為 。 ③計算當晶胞晶格參數(shù)為478pm(即圖中立方體的每條邊長為478pm)時磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離 。 【答案】(15分) (1)第四周期VIII族(1分) (1分) (2)4 (1分) (3)①sp(1分) ②sp2 (1分) ③sp 3(1分) (

28、4)①(2分) (2分)(要體現(xiàn)平面三角形和三角錐形)②面心立方堆積(2分) ③207pm或239/2(3分) 2.【廣西柳鐵一中2016屆10月月考】【化學-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)有關(guān)元素的部分信息如下表所示: 元素 A B R D 相應信息 短周期元素、最高正價為+7 基態(tài)原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為L,最高能級上只有兩個自旋方向相同的電子 R核外電子共有15種運動狀態(tài) D與A能形成兩種常見的化合物DA2,DA3 回答下列問題: (1)D的基態(tài)原子電子排布式為 ,A、B、D三種元素電負性由大到小的順序

29、為 (用具體的元素符號填寫)。 (2)化合物BA4、RA3、RA5中,中心原子的軌道類型不是sp3雜化的是 ,分子構(gòu)型是正四面體的是 ,屬于極性分子的是 (用化學式填寫)。 (3)已知DA3的沸點:319℃,熔點:306℃,則DA3的晶體類型為 ,B與氫元素能形成BnH2n+2(n為正整數(shù))的一系列物質(zhì),這一系列物質(zhì)沸點的變化規(guī)律是 。 (4)R可形成H3RO4、HRO3、H3RO3等多種酸,則這三

30、種酸酸性由強到弱的順序為 (用化學式填寫)。 (5)已知D的單質(zhì)有如圖所示的兩種常見堆積方式:其中屬于面 心立方最密堆積的是 (填a或b);若單質(zhì)D按b方式緊 密堆積,原子半徑為rcm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則單質(zhì)D的密度 g/cm3(列出算式即可)。 【答案】(1) [Ar]sd64s2;Cl>C>Fe (2)PCl5;CCl4;PCl3(3)分子晶體;相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強,則沸點越高;(4)HPO3>H3PO4>H3PO3;(5)a;。 3.【貴州遵義航天高中2016屆第三次月考】【化學一選修3

31、:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分) A、B、C、D、E、F、G為前四周期元素。A、B最外層電子排布可表示為asa、bsbbpb(a≠b);C元素對應單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì);D的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍;E與D同主族,且位于D的下一周期;F與E同周期,且是本周期中電負性最大的元素:基態(tài)G原子核外電子填充在7個能級中,且價層電子均為單電子。 (1)元素B、C、D的第一電離能由大到小的順序為 (用元素符號表示)。 (2) ED3分子的空間構(gòu)型為________,中心原子的雜化方式為____。 (3)四種分子①BA4②ED3③A2D④CA3鍵角由大到小排列的順序是

32、 (填序號)。 (4) CA3分子可以與A+離子結(jié)合成CA4+離子,這個過程中發(fā)生改變的是____(填序號)。 a.微粒的空間構(gòu)型 b.C原子的雜化類型 c.A-C-A的鍵角 d.微粒的電子數(shù) (5) EBC-的等電子體中屬于分子的有 (填化學式),EBC-的電子式為 。 (6)G的價層電子排布式為________,化合物[G(CA3)6]F3的中心離子的配位數(shù)為 。 (7)B的某種單質(zhì)的片層與層狀結(jié)構(gòu)如圖1所示,其中層間距離為hcm.圖2為從層狀結(jié)構(gòu)中取出的晶胞

33、。試回答: ①在B的該種單質(zhì)的片層結(jié)構(gòu)中,B原子數(shù)、B-B鍵數(shù)、六元環(huán)數(shù)之比為 。 ②若B的該種單質(zhì)中B-B鍵長為a cm,則B的該種單質(zhì)的密度為 g.cm-3。 【答案】(1)N>O>C (2)平面正三角形 sp2 (3)②>①>④>③ (4)ac (5)CO2、CS2或N2O; (6)3d54s1 ;6 (7)①2:3:1 ② 是,則解得g.cm-3。 4.【云南師大附中2016屆第二次月考】【化學—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(l5分) 在元素周期表中,除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物 (1)氨氣是共

34、價型氫化物。工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu(NH3)2]Ac}的混合液來吸收一氧化碳(醋酸根CH3COO-簡寫為Ac-)。反應方程式為:[Cu(NH3)2]Ac+ CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac ①請寫出基態(tài)Cu原子的電子排布式 。 ②氨水溶液中各元素原子的第一電離能從大到小排列順序為 ,理由是 ;其中NH3應為 (填“極性”或“非極性”)分子。 ③醋酸分子中的兩個碳原子的化方式分別是 。 ④生成物[Cu(NH

35、3)3CO]Ac中所含化學鍵類型有 。(填序號) a.離子鍵 b.金屬鍵 c. 共價鍵 d. 配位鍵 (2)某離子型氫化物化學式為XY2,晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,其中6個Y原子(○)用阿拉伯數(shù)字1~6標注。 ①已知1、2、3、4號Y原子在晶胞上、下面上。則5、6號Y原子均在晶胞 。(填“側(cè)面”或“內(nèi)部”) ②根據(jù)以上信息可以推知,XY2晶體的熔沸點  ?。ㄌ睢埃尽薄埃健薄埃肌保┕虘B(tài)氨的沸點。 ③若該晶胞的邊長為a nm,密度為,XY2的摩爾質(zhì)量為,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為    【答案】(除特殊標注外,

36、每空2分,共15分) (1)①3d104s1 ②N > O >H 非金屬性越強,元素的第一電離能越大,但第VA元素的電子因為是半充滿,第一電離能反常大于第VIA 極性(1分) ③sp3和sp2 ④acd (2)①內(nèi)部(1分) ②>(1分) ③ 5.【貴州貴陽一中2016屆第二次月考】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E.其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?;衔顳C的晶體為離子晶體,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元

37、素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24,ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1,三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時,A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示) (1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為________________;A、B、C的電負性由大到小的順序為___________;(均用“<”或“>”連接) (2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是_________。其中心原子采取_______雜化。 (3)寫出化合物AC2的電子式____________;一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學式為____

38、________。 (4)E的價層電子排布式是________,在形成化合物時它的最高化合價為_______,ECl3形成的配合物的化學式為__________。 (5)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應時,B被還原到最低價,該反應的化學方程式是__________。 【答案】(除特殊標注外,每空2分,共15分) (1)C<O<N O>N>C (2)三角錐形(1分) sp3(1分)(3)(1分) N2O(1分) (4)3d54s1 +6(1分) [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3 (5)4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3

39、+3H2O 6.【湖北華師大一附中2016屆上期中】【化學選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分) (1)美國化學家鮑林教授具有獨特的化學想象力:只要給他物質(zhì)的分子式,他就能大體上想象出這種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)模型。多核離子所帶電荷可以認為是中心原子得失電子所致,根據(jù)VSEPR模型,下列離子中所有原子都在同一平面上的一組是 。 A、NO2-和NH4+ B、H3O+和ClO3- C、NO3-和CO32- D、PO43-和SO42- (2)銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示 電離能/kJmol-1 I1 I2 銅 746 1958 鋅 90

40、6 1733 銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能,而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能,其主要原因是 。 (3)石墨烯是從石墨材料中剝離出來、由碳原子組成的只有一層原子厚度的二維晶體。其結(jié)構(gòu)如圖: 有關(guān)說法正確的是 A、固態(tài)時,碳的各種單質(zhì)的晶體類型相同 B、石墨烯中含有非極性共價鍵 C、從石墨中剝離石墨烯需要破壞化學鍵 D、石墨烯具有導電性 (4)最近科學家成功以CO2為原料制成了一種新型的碳氧化合物,該化合物晶體中每個碳原子均以4個共價單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限延伸結(jié)構(gòu),則該晶體中碳原子采用

41、 雜化與周圍氧原子成鍵;晶體中碳氧原子個數(shù)比為 ;碳原子數(shù)與C-O化學鍵數(shù)之比為 。 (5)已知鉬(Mo)的晶胞為體心立方晶胞,鉬原子半徑為a pm,相對原子質(zhì)量為M,以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,請寫出金屬鉬密度的計算表達式 g/cm3。 【答案】37.(15分) (1)C(2分) (2)Cu原子失去一個電子后,核外電子排布為[Ar]3d10,而鋅為[Ar]3d104s1,銅達到了較穩(wěn)定狀態(tài),所以Cu的第二電離能相對較大。(2分) (3)BD(2分) (4)sp3 (2分) 1:2 (2分) 1:4(2分) (5)或(3

42、分) 1.人類文明的發(fā)展歷程,也是化學物質(zhì)的認識和發(fā)現(xiàn)的歷程,其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過人類的世界。 (1)鐵原子在基態(tài)時,價電子(外圍電子)排布式為______________________________。 (2)硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型為________,寫出與NO3-互為等電子體的一種非極性分子化學式_______________。 (3)6氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中采用sp3雜化的原子有____________。 (4)下列說法正確的有________(填字母序號)。 a.乙醇分子間可形成氫鍵,

43、導致其沸點比氯乙烷高 b.鎢的配合物離子[W(CO)5OH]-能催化固定CO2,該配離子中鎢顯-1價 c.聚乙烯(CH2CH2)分子中有5n個σ鍵 d.由下表中數(shù)據(jù)可確定在反應Si(s)+O2(g)===SiO2(s)中,每生成60 g SiO2放出的能量為(2c-a-b) kJ 化學鍵 Si—Si O==O Si—O 鍵能(kJmol-1) a b c (5)鐵和氨氣在640 ℃可發(fā)生置換反應,產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,寫出該反應的化學方程式______________________________________。若兩個最近的Fe原子間的距離為s cm,則該晶體

44、的密度是________________________________gmol-1。 【答案】(1)3d64s2?。?)平面正三角形 SO3 (BF3、BBr3等) (3)C、N、O、S (4)a (5)8Fe+2NH32Fe4N+3H2, 2.硼(B)、鋁(Al)、鎵(Ga)均屬于硼族元素(第ⅢA族),它們的化合物或單質(zhì)都有重要用途?;卮鹣铝袉栴}: (1)寫出基態(tài)鎵原子的電子排布式 。 (2)已知:無水氯化鋁在178℃升華,它的蒸氣是締合的雙分于(Al2Cl6),更高溫度下Al2Cl6則離解生成A1Cl3單分子。 ①固體氯化鋁的

45、晶體類型是 ; ②寫出Al2Cl6分子的結(jié)構(gòu)式 ; ③單分子A1Cl3的立體構(gòu)型是 ,締合雙分子Al2Cl6中Al原子的 軌道雜化類型是 。 (3)晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體,每個單元中有12個硼原子(如圖),若其中有兩個原子為10 B,其余為11B,則該結(jié)構(gòu)單元有 種不同的結(jié)構(gòu)類型。 (4)金屬鋁屬立方晶系,其晶胞邊長為405 pm,密度是2.70gcm-3,計算確定其晶胞的類型(簡單、體心或面心立方) ;晶胞中距離最近的鋁原子可看作是

46、接觸的,列式計算鋁的原子半徑r(A1)= pm。 【答案】(1)1s2 2s22p63s23p63d104s24p1 或〔Ar〕3d104s24p1 (2)①分子晶體 ②③ 平面三角形;sp3 (3)3 (4)面心立方晶胞 143 3. A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,相關(guān)信息如下表: 元素 相關(guān)信息 A 可形成自然界硬度最大的單質(zhì) B 與A元素同周期,核外有三個未成對電子 C 最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍 D 第一電離能至第四電離能分別是I1=578KJ/mol,I2

47、=1817KJ/mol,I3=2745KJ/mol, I4=11575KJ/mol E 常溫常壓下,E的單質(zhì)是固體,其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì) F F的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34 (1)A、B、C元素的第一電離能由大到小的順序為 (用元素符號表示)。F的基態(tài)原子核外電子排布式為 。 (2)AE2是一種常用的溶劑,是 (填“極性”或“非極性”)分子,分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為 。 (3)寫出D與NaOH溶液反應的離子方程式 。DB形成的晶體與金剛石類似,它屬 于 晶

48、體。B的最簡單氫化物容易液化,理由是 [ (4)已知F的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,又知F的密度為9.00gcm-3,則晶胞邊長為 ;FEC4常作電鍍液,其中EC42-的空間構(gòu)型是 ,其中E原子的雜化軌道類型是 。 (5)F的一種氯化物晶胞體結(jié)構(gòu)如圖所示,該氯化物的化學式是 。 【答案】(1)N>O>C;1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1;(2)非極性,1:1(2分); (3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;原子晶體,形成分子間氫鍵(2分);(2分),正四面體,sp3;(5)C

49、uCl(2分)。 4.金屬鋁、鐵、銅與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。 (1)聚合硫酸鐵(簡稱PFS)的化學式為[Fe(OH)n(SO4)(3-n)/2]m是常用的水處理劑,與PFS中鐵元素價態(tài)相同的鐵離子的電子排布式為 (2)下列關(guān)于[Cu(NH3)4]SO4、K4[Fe(CN)6]、Na3A1F6的說法中正確的有____(填正確答案標號); a.三種物質(zhì)中含有的化學鍵類型均有離子鍵和配位鍵 b.[Cu(NH3)4]SO4中含有NH3分子,其水溶液中也含有大量NH3分子 c.三種物質(zhì)的組成元素中第一電離能最大的是氮元素 d.K4[Fe(CN)6]與Na3AIF6的中心離子具

50、有相同的配位數(shù) (3)已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因____, (4)氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物,其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如圖所示),a位置上的Cl原子的雜化軌道類型為 。已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3,則另一種化合物的化學式為____; (5)用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)的值。對金屬銅的測定得到以下結(jié)果:銅晶胞為面心立方最密堆積,邊長為361pm。又知銅的密度為9.0g cm-3,則銅原子的直徑約為 .pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為 (列式計算,結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。 【答案】(1)1s22s

51、22p63s23p63d5或[Ar]3d5(2)ad (3)N、H、F三種元素的電負性為F>N>H,在NF3 中,共用電子對偏向氟原子,偏離氮原子,使得氮原子上的孤對電子對難以與Cu2+形成配位鍵 (4)sp3雜化(2分);K2CuCl3 (5)(或255);(36110-10cm)39 gcm-3=(81/8+61/2) 64 gmol-1/NA mol-1則NA≈6.051023(結(jié)果接近6.01023即可) 5. A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索,A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型;C、 D為同周期元索,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個未成對電子?;卮?/p>

52、下列問題: (1)四種元素中電負性最大的是 (填元素符號),其中C原子的核外電子排布布式為 。 (2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點高的是 (填分子式),原因是 ;A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。 (3)C和D反應可生成組成比為1:3的化合物E, E的立體構(gòu)型為 ,中心原子的雜化軌道類型為 。 (4)化合物D2A的立體構(gòu)型為 ,中心原子的價層電子對數(shù)為 ,單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A,其化學方程式為 。 (5)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù),a=0.566nm,F(xiàn) 的化學式為 :晶胞中A 原子的配位數(shù)為 ;列式計算晶體F的密度(g.cm-3) 。 【答案】(1)O;1s22s22p63s23p3(或[Ne] 3s23p3) (2)O3;O3相對分子質(zhì)量較大,范德華力大;分子晶體;離子晶體 (3)三角錐形;sp3 (4)V形;4;2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl (或2Cl2+2Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl) (5)Na2O;8;

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