《【新教材】高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題19 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修測(cè)解析版 含解析》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《【新教材】高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題19 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修測(cè)解析版 含解析(12頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、新教材適用高考化學(xué)
高三二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)之測(cè)案【新課標(biāo)版化學(xué)】
總分 100分 時(shí)間 45分鐘
班級(jí) _______ 學(xué)號(hào) _______ 得分_______
1.【東北師大附中2016屆第三次月考】(15分)A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大。A元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì);B與A同周期,核外有三個(gè)未成對(duì)電子;X原子的第一電離能至第四電離能分別是:I1 =578 kJ/mol,I2=1 817 kJ/mol,I3= 2 745 kJ/mol,I4 =11 575 kJ/mol;常溫常壓下,Y單質(zhì)是固體,其氧化物是形成酸雨的主要物
2、質(zhì);Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34。請(qǐng)回答下列問題:
(1)AY2是一種常用的溶劑,為 分子(填“極性”或“非極性”),分子中存在 個(gè)σ鍵。
(2)X形成的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 ,超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米XB在絕緣材料中應(yīng)用廣泛,其晶體與金剛石類似,屬于 晶體。B的最簡(jiǎn)單氫化物容易液化,理由是 。
(3)X、氧、B元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)? (用元素符號(hào)作答) 。
(4)Z的基態(tài)原子核外電子排布式為 。元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸:Z+HCl+O2=ZCl+H
3、O2, HO2(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基,具有極高的活性。下列說法或表示不正確的是 (填序號(hào))
①氧化劑是O2
②HO2在堿中不能穩(wěn)定存在
③氧化產(chǎn)物是HO2
④1 mol Z參加反應(yīng)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
(5)已知Z的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,又知Z的密度為9.00 g/cm3,則晶胞邊長(zhǎng)為 cm。ZYO4常作電鍍液,其中YO42-的空間構(gòu)型是 ,Y原子的雜化軌道類型是 雜化。
【答案】(1)非極性分子 (1分) ;2 (1分) (2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ (2分);原子(1分) ;
分子間形成氫鍵(1
4、分) (3)O>N>Al (2分) (4)[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1 (2分)
③(1分) (5)(2分);正四面體(1分) ;sp3(1分)
2.【吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)2016屆第三次模擬】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
鐵是最常見的金屬材料。鐵能形成 [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等多種配合物。
(1)基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為 ;
(2)尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的雜化方式分別是 、 ;
(3)
5、配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x= 。 Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為﹣20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于 (填晶體類型)。
(4)常溫條件下,鐵的晶體采用如圖所示的堆積方式。則這種堆積模型的配位數(shù)為 ,如果鐵的原子半徑為a cm,阿伏加德常數(shù)的值為NA,則此種鐵單質(zhì)的密度表達(dá)式為 g/cm3。
【答案】(1)3s23p63d5(2)sp2 sp3(3)5 分子晶體(4)8
g/cm3。
3.【云南玉溪一中2016屆上期中】【
6、化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題:
(1)鐵在元素周期表中的位置 。
(2)配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于______(填晶體類型).Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=______ .Fe(CO)x在一定條件下發(fā)生反應(yīng):
Fe(CO)x(s) Fe(s)+ xCO(g)。已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵,由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型為 。
(3)寫出CO的一種常見等電子體分子的
7、結(jié)構(gòu)式______;兩者相比較沸點(diǎn)較高的為______(填化學(xué)式).CN-中碳原子雜化軌道類型為 ,S、N、O三元素的第一電離能最大的為 (用元素符號(hào)表示)。
(4)銅晶體中銅原子的堆積方式如右圖所示。
①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為 。
②每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目 。
(5)某M原子的外圍電子排布式為3s23p5,銅與M形成
化合物的晶胞如附圖所示(黑點(diǎn)代表銅原子)。
①該晶體的化學(xué)式為 。
②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0,則銅與M形成
的化合物屬于 (填“離子”、“共價(jià)”)化合物。
③已知該晶體
8、的密度為 g.cm-3,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,
則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為 pm(只寫計(jì)算式)。
【答案】(15分)
(1)第四周期第Ⅷ族 (1分)
(2)分子晶體 (1分) 5(1分) 金屬鍵(2分)
(3) N≡N;CO;(2分) sp雜化 (1分) N (1分)
(4)①[Ar]3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1(1分) ②12(1分)
(5)①CuCl (1分) ②共價(jià) (1分)
③(2分)
4.【黑龍江實(shí)驗(yàn)中學(xué)2016屆上期中】(15分)已知A、B
9、、C、D、E是核電荷數(shù)逐漸增大的前四周期元素。 B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍。A、B二種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物N是常見的有機(jī)溶劑。E原子核外未成對(duì)電子數(shù)為4。請(qǐng)根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時(shí),A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)
(1)A、B、C、D四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開______;
(2)化合物C2D分子的空間構(gòu)型為_________;
(3)B、D、E三元素能形成化合物E(BD)5 ,常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃。據(jù)此可判斷E(BD)5晶
10、體為__________,(填晶體類型)基態(tài)E2+離子的電子排布式為_________;
(4)化合物CA3的沸點(diǎn)比化合物BA4的____(填高或低),其主要原因是_________;
(5)C的第一電離能大于D的第一電離能原因是_______;
(6)下列敘述正確的是 ___________。(填字母)
a.A2BD分子空間構(gòu)型為平面三角形,而BD2為直線形,BA4為正四面體形
b.A2BD和BD2分子中的中心原子均采取sp2雜化,而CA3分子中采取sp3雜化
c.N 是非極性分子,且分子中σ 鍵 和π 鍵的個(gè)數(shù)比為3:1
d.BD2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比
11、二氧化硅晶體的低
【答案】(1)H
12、,則GaAs晶體中砷的配位數(shù)為 。
(2)對(duì)硝基苯酚水合物是一種具有特殊功能的物質(zhì),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。該物質(zhì)中幾種元素的第一電離能由大到小的順序是 ,該物質(zhì)的晶體中肯定不存在的作用力是 。
a.氫鍵 b.極性鍵 c.范德華力 d.離子鍵 e.σ鍵
(3)科學(xué)家將NaNO3和Na2O在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體,已知其中陰離子與SO42-互為等電子體,則該陰離子的化學(xué)式是 。
(4)PM2. 5富含大量的有毒、有害物質(zhì),易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染,光化學(xué)煙霧中含有NOx、O3
13、、CH2=CHCHO、HCOOH、CH3COOONO2 (PAN)等二次污染物。
①N2O結(jié)構(gòu)式可表示為N=N=O,N2O中氮原子的雜化軌道類型為 ,1 mol PAN中含σ鍵數(shù)目為 。
②測(cè)定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法,β-射線放射源可用85 Kr。Kr晶體為面心立方晶體,若晶體中與每個(gè)Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個(gè),晶胞中含Kr原子為n個(gè),則= (填數(shù)字)。已知Kr晶體的密度為ρg/cm3 ,摩爾質(zhì)量為Mg/mol,阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示,列式表示Kr晶胞參數(shù)a = nm。
【答案】(1)[Ar]3
14、d104s24p3;NH3 >AsH3>PH3;4 (各1分) (2) N>O>C>H;d;(各1分)
(3) NO43- (2分) (4) ①sp2、sp (2分) 10NA(2分) ②3 (2分) 107 (2分)
6.【陜西師大附中2016屆第一次月考】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)原子序數(shù)依次遞增且都小于36的X、Y、Z、Q、W四種元素,其中X是原子半徑最小的元素,Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Q原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)的電子,W元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級(jí)有4個(gè)未成對(duì)電子?;卮鹣铝袉栴}:
(1)Y2X2分子中Y
15、原子軌道的雜化類型為 ,Y2X2分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為 。
(2)化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高,其主要原因是 。
(3)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物的分子式是 。
(4)元素W能形成多種配合物,如:W(CO)5等。
①基態(tài)W3+的M層電子排布式為 。
②W(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為—20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷W(CO)x晶體屬于 (填晶體類型),該晶體中W的
16、化合價(jià)為 。
(5)下列有關(guān)的說法正確的是 。
A.分子晶體中,共價(jià)鍵鍵能越大,該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高
B.電負(fù)性順序:X<Y<Z<Q
C.因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高,所以KCl比CaO熔點(diǎn)低
D.H2 YO3的分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)非羥基氧,故其為中強(qiáng)酸
(6)Q和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為 。已知該晶胞密度為ρ g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長(zhǎng)a= cm。(用含ρ、NA的計(jì)算式表示)
【答案】(1)sp雜化(
17、1分);3:2 (2分);(2)NH3分子間存在氫鍵(1分);
(3)N2O(2分);(4)3s23p63d5(2分);分子晶體(1分) 0(1分);
(5)BC(2分);(6)立方體(1分);;(2分)
7.【湖北宜昌一中2016屆10月月考】 [化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](10分)
下圖分別是金剛石、石墨、足球烯和碳納米管的結(jié)構(gòu)示意圖。圖中小黑點(diǎn)或小黑圈均代表碳原子。
(1)四種物質(zhì)互稱為 。寫出碳原子的基態(tài)電子排布圖 。
(2)試比較:第一電離能I1(C)、I1(N)、I1(O)由大到小的順序?yàn)?
18、 。
(3)石墨中存在的作用力有 。
A. 共價(jià)鍵 B. 金屬鍵 C. 氫鍵
D. 配位鍵 E. 分子間作用力
石墨中碳原子采取的雜化方式是 。
(4)C的熔沸點(diǎn)比A (填“高”或“低”)原因是 。
(5)金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,若金剛石的密度為ρ gcm-3,
試計(jì)算碳原子的半徑為 pm(用含ρ式子表示,不必化簡(jiǎn))。
【答案】(10分)
(1)同素異形體 (1分)(1分)
(2)I1(N)>I1(O)>I1(C) (1分)
(3)ABE(2分) sp2(1分)
(4)低(1分) 金剛石是原子晶體,而足球烯為分子晶體(1分)
(5) (2分)