高考化學(xué)備考 專題36 水的電離及影響因素 含解析

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1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔(滿分42分 時(shí)間20分鐘)姓名: 班級(jí): 得分: 125時(shí),水中存在平衡:H2OH+OH H0,下列敘述正確的是A加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH)降低,Kw不變B加入少量固體CuSO4,c (H+)增大,Kw不變C加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低,Kw不變D加熱到90,Kw增大,溶液仍呈中性,pH不變【答案】B考點(diǎn):考查水的電離平衡移動(dòng)影響因素2、下列敘述中,錯(cuò)誤的是( )A雖然固體氯化鈉不能導(dǎo)電,但氯化鈉是電解質(zhì)B在純水中加入少量硫酸銨,可抑制水的電離C在醋酸鈉溶液中加入少量氫氧化鈉,溶液中 c(OH-)增大D純水的pH隨溫度

2、的升高而減小【答案】B【解析】試題分析:雖然固體氯化鈉不能導(dǎo)電,氯化鈉屬于鹽類,是電解質(zhì),故A正確;在純水中加入少量硫酸銨,銨根離子水解,促進(jìn)水的電離,故B錯(cuò)誤;在醋酸鈉溶液中加入少量氫氧化鈉,盡管抑制醋酸根離子的水解,但溶液中c(OH-)仍增大,故C正確;溫度越高,越大,C()越大,越小,故D正確??键c(diǎn):本題考查水溶液。3水的電離過程為H2OH+OH-,在不同溫度下其離子積為KW(25)=1.010-14,KW(35)=2.110-14則下列敘述正確的是( )Ac(H+)隨溫度的升高而降低 B35時(shí),c(H+)c(OH-)C溶液:pH(35)pH(25) D35時(shí)已電離的水的濃度約為210-

3、7mol/L【答案】D【考點(diǎn)定位】考查水的電離平衡【名師點(diǎn)晴】通過對(duì)水的電離平衡常數(shù)影響因素、氫離子與氫氧根離子濃度的關(guān)系的考查,指出電離平衡常數(shù)、氫離子濃度、氫氧根離子的濃度隨溫度的變化而變化,升高溫度,促進(jìn)電離,但氫離子濃度和氫氧根濃度始終相等,培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。4水是一種極弱的電解質(zhì),在室溫下平均每n個(gè)水分子中只有1個(gè)水分子發(fā)生電離,則n值是( )A110-14 B55.6107 C107 D55.6【答案】B【解析】試題分析:1L水在常溫下質(zhì)量約為1000g,物質(zhì)的量為:1000g18g/mol55.6mol,1L水在常溫下含有氫離子物質(zhì)的量為:10-7mol,平均每n

4、個(gè)水分子中只有一個(gè)水分子發(fā)生電離,則n mol水分子中會(huì)有1mol水分子電離出1mol氫離子,即:55.6/107n/1,解得n=55.6107,答案選B??键c(diǎn):考查水的電離及物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算 525時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )ApH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4-、CO32-Bc(H+)=110-13mol/L的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C0.1mol/LNH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-D0.1mol/LFeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-【答案】C考點(diǎn):考查離子共存正誤判斷6. 25 時(shí)有三瓶溶

5、液:pH3的鹽酸、pH3的醋酸溶液和pH11的氫氧化鈉溶液,下列說法正確的是()A中和等體積的pH11的氫氧化鈉溶液,所需pH3的醋酸溶液的體積大于pH3的鹽酸的體積B往上述鹽酸、醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒,鹽酸中的鋅粒先反應(yīng)完全C將上述醋酸溶液、氫氧化鈉溶液混合得到pH7的溶液,該溶液中c(Na)大于c(CH3COO)D25 時(shí)pH3的鹽酸、pH3的醋酸溶液中水電離出的c(H)均為1011 molL1【答案】D【解析】試題分析:pH3的鹽酸、pH3的醋酸溶液和pH11的氫氧化鈉溶液,鹽酸與氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì),所以鹽酸濃度與氫氧化鈉濃度相等,但都小于醋酸的濃度。A、因?yàn)榇姿岬臐舛却笥邴}酸

6、的濃度,所以中和等體積的pH11的氫氧化鈉溶液,所需pH3的醋酸溶液的體積小于pH3的鹽酸的體積,A錯(cuò)誤;B、往上述鹽酸、醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒,開始反應(yīng)速率相同,隨反應(yīng)的進(jìn)行,不斷電離補(bǔ)充氫離子,使醋酸中氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度,所以醋酸反應(yīng)速率大于鹽酸,所以醋酸中的鋅粒先反應(yīng)完全,B錯(cuò)誤;C、將上述醋酸溶液、氫氧化鈉溶液混合得到pH7的溶液,c(OH)= c(H),根據(jù)電荷守恒定律可知,該溶液中c(Na)等于c(CH3COO),C錯(cuò)誤;D、25時(shí)pH3的鹽酸、pH3的醋酸溶液中,氫離子濃度相同,則溶液中的氫氧根離子濃度也相同,都是1011 molL1,水電離產(chǎn)生的氫離子與氫

7、氧根離子濃度相等,所以水電離出的c(H)均為1011 molL1,D正確,答案選D??键c(diǎn):考查溶液的濃度與氫離子濃度的關(guān)系及應(yīng)用7某溶液中在25時(shí)由水電離出的氫離子濃度為11012mol/L,下列說法正確的是( )AHCO3離子在該溶液中一定不能大量共存B該溶液的pH一定是12C向該溶液中加入鋁片后,一定能生成氫氣D若該溶液的溶質(zhì)只有一種,它一定是酸或堿【答案】A【解析】試題分析:根據(jù)水電離出的c(H+)=11012 mol/L,水的電離受到抑制,該溶液可能為酸或堿或鹽的溶液;A根據(jù)離子之間結(jié)合生成水、氣體、沉淀,等,則離子不能大量共存;B水電離出的c(H+)=11012 mol/L,溶液也可

8、為強(qiáng)酸溶液;C該溶液的溶質(zhì)可能為強(qiáng)氧化性酸;D該溶液的溶質(zhì)可能為鹽溶液;解:A水電離出的c(H+)=11012 mol/L,該溶液可能為酸或堿的溶液,當(dāng)溶液為堿性時(shí):HCO3+OHCO32+H2O,當(dāng)溶液為酸性時(shí):H+HCO3=H2O+CO2,所以在該溶液中一定不能大量共存,故A正確;B當(dāng)該溶液為pH=2的鹽酸溶液,水電離出的c(H+)也為11012 mol/L,故B錯(cuò)誤;C可能是pH=2的HNO3這樣的強(qiáng)氧化性酸,加入鋁片后,一定不能生成氫氣,故C錯(cuò)誤;D可能是pH=2的NaHSO4這樣的鹽溶液,故D錯(cuò)誤;故選A8水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是A4 時(shí),純水的pH7B溫度升高,純水中

9、的c(H+)增大,c(OH)減小C水的電離程度很小,純水中主要存在形態(tài)是水分子D向水中加入酸或堿,都可抑制水的電離,使水的離子積減小【答案】C考點(diǎn):考查了水的電離過程和影響因素的相關(guān)知識(shí)。9已知CH3COOH與NH3H2O的電解質(zhì)強(qiáng)弱程度相當(dāng)。室溫下,向稀醋酸溶液中加入一定量的某物質(zhì)后由水電離產(chǎn)生c(H)1.010-7molL-1,則加入的物質(zhì)可能是ANaCl BNaHSO4 CCH3COONa DCH3COONH4【答案】C【解析】試題分析:向稀醋酸溶液中加入一定量的某物質(zhì)后由水電離產(chǎn)生c(H)1.010-7molL-1,這說明醋酸的電離受到抑制,則A、氯化鈉不能改變醋酸的電離平衡,A錯(cuò)誤;

10、B、硫酸氫鈉電離出氫離子,溶液的酸性增強(qiáng),B錯(cuò)誤;C、加入醋酸鈉后醋酸根濃度增大,抑制醋酸的電離,C正確;D、CH3COOH與NH3H2O的電解質(zhì)強(qiáng)弱程度相當(dāng),則醋酸銨溶液顯中性,D錯(cuò)誤,答案選C??键c(diǎn):考查外界條件對(duì)電離平衡的影響1025時(shí)在五份蒸餾水中分別加入適量的下列物質(zhì),所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示:加入物質(zhì)HCl(aq)FeCl3NaOHCH3COONaC2H5OH溶液的pH341011未測定水的電離程度12345加入物質(zhì)后水的電離程度由大到小排列順序正確的是A31542 B42531C24513 D13524【答案】B考點(diǎn):考查水電離的影響因素11298 K時(shí),在20.0 mL 0.10

11、 mol氨水中滴入0.10 mol的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知:在0.10 mol氨水中有1.32%的NH3H2O發(fā)生電離,下列有關(guān)敘述正確的是A該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑BM點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mLCM點(diǎn)處的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)DN點(diǎn)處的溶液中pH12【答案】D【解析】試題分析:A、鹽酸滴定氨水,滴定終點(diǎn)時(shí)溶液為氯化銨溶液,水解呈酸性,故該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑,錯(cuò)誤;B、M點(diǎn)pH7,如果二者恰好反應(yīng),生成的氯化銨水解溶液顯酸性,因此M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積小于20.0 mL,錯(cuò)誤;C、M點(diǎn)處的溶液顯中性,則根據(jù)電荷守恒可知

12、溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH),錯(cuò)誤;D、根據(jù)題給信息知N點(diǎn)氨水溶液中已經(jīng)電離的一水合氨濃度是0.1mol/L 1.32% = 1.32 103mol/L,c(OH)= 1.32103mol/L,c(H)7.61012mol/L,因此pHB水電離出的c(H):C和等體積混合后的溶液:c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等體積混合后的溶液:c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H)【答案】B濃度相等時(shí)電離產(chǎn)生的離子濃度HCl大于氨水,電離產(chǎn)生的離子濃度越大,對(duì)水的電離平衡的抑制作用越強(qiáng),水電離出的c(H+)就越小,所以水電離出的c(H+):,B錯(cuò)誤;C和等體積混合,二者恰好完

13、全反應(yīng)產(chǎn)生NH4Cl,根據(jù)質(zhì)子守恒,可得混合后的溶液:c(H+)c(OH-)+c (NH3H2O),C正確;D和等體積混合后的溶液是NH3H2O、NH4Cl等物質(zhì)的量的混合溶液,則根據(jù)物料守恒可得:c(NH4+)c(Cl-);由于NH3H2O的電離作用大于NH4+的水解作用,所以溶液中c(OH-)c(H+);等濃度的強(qiáng)電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度大于弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度,所以c(Cl-)c(OH-),所以溶液中離子濃度關(guān)系是c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+),D正確。答案選B??键c(diǎn):考查強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)溶液的電離及離子濃度大小比較的知識(shí)。14等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液:CH

14、3COOH (NH4)2CO3 NaHSO4 NaHCO3 Ba(OH)2,溶液中水的電離程度由大到小排列正確的是A B C D【答案】D【解析】試題分析:設(shè)五種溶液的物質(zhì)的量濃度均為c,CH3COOH為弱酸,醋酸抑制了水的電離,溶液中氫離子濃度小于c;(NH4)2CO3中銨根離子和碳酸根離子都能夠水解,促進(jìn)了水的電離,五種物質(zhì)中碳酸銨溶液中水的電離程度最大;NaHSO4為酸性溶液,溶液中氫離子濃度為c,硫酸氫鈉溶液中水的電離程度小于;NaHCO3為強(qiáng)堿弱酸鹽,碳酸氫根離子的水解,促進(jìn)了水的電離,碳酸氫鈉溶液中水的電離程度小于;Ba(OH)2溶液中氫氧根離子濃度為2c,則氫氧化鋇溶液中水的電離程度最??;根據(jù)以上分析可知,醋酸溶液中水的電離程度大于NaHSO4、Ba(OH)2,小于,所以五種溶液中水的電離程度由大到小排列為:,故選D??键c(diǎn):考查水的電離、鹽的水解原理離及其影響因素。

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