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1、此資料由網(wǎng)絡(luò)收集而來，如有侵權(quán)請告知上傳者立即刪除。資料共分享，我們負責傳遞知識。2020學年化學選修4蘇教版期末模擬（一）（考試時間：90分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：Cu 64 Fe 56 K 39 Na 23 S 32 N 14 O 16 Cl 35.5 C 12一、單項選擇題（本題包括10小題，每小題只有一個正確答案） 1. 下列說法正確的是 （ ）A、活化分子相應(yīng)碰撞即可發(fā)生化學反應(yīng) B、升高溫度會加快化學反應(yīng)速率，其原因是增加了活化分子的百分率 C、某一反應(yīng)的活化分子百分率是個定值 D、濃度增大使得反應(yīng)物分子中的活化分子百分率增大2. 下列電離方程式書寫不正確的是（ ）A、2H2O
2、 H3O+OH B、H2S H+HSC、NaHS Na+HS D、HCO3+H2O H3O+CO32-3、已知反應(yīng)；，則反應(yīng)的H為（）A. B. C. D. 4、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽 NaX、NaY和NaZ的溶液，若它們的pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的排列順序是（ ）A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX5. 下圖是某分子的比例模型，黑色的表示碳原子，白色的表示氫原子，灰色的表示氧原子。該分子是 （ ）A. C2H5OH B. CH3COOHC. CH3CHO D. C6H5OH6. 常溫下c（H+）最小的
3、是下列各項中的（ ） A. pH0的溶液. B. 0.04 molL1 H2SO4 C. 0.5 molL1 HCl D. 0.05 molL1HNO37. 室溫下0.1molL-1KOH溶液滴定amL某濃度的HCl溶液，反應(yīng)達到終點時消耗KOH溶液bmL，此時溶液中氫離子的濃度c（H+）是（ ） molL-1A. 0.1/（a+b） B. 0.1b/（a+b） C. 1107 D. 110-78. 向含下列離子的溶液中分別加入NaOH固體（溶液體積不變），能引起離子濃度減小的是 （ ）A. Cl- B. OH- C. AlO2- D. HCO3-9. 有機物的正確命名為 （ ）A. 2乙基3
4、，3二甲基4乙基戊烷 B. 3，3二甲基4乙基戊烷C. 3，3，4三甲基已烷 D. 2，3，3三甲基已烷10. 1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)后，最多還能和6體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)。由此可以斷定原氣態(tài)烴是（氣體體積均在相同條件下測定） （ ）A. 乙炔 B. 丙炔 C. 丁炔 D. 丁二烯二、多項選擇題（本題包括10小題，每小題有1-2個正確答案）11. 下列關(guān)于過程判斷的方向的說法中錯誤的是（ ） A、NH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程 B、同一種物質(zhì)在氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)時次之，而固態(tài)時熵值最小 C、不借助于外力能自發(fā)進行的反應(yīng)過程，其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>
5、低能狀態(tài) D、由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，更適合于所有的反應(yīng)過程12. 常溫時，將pH3的鹽酸和pH11的氨水等體積混合后，所得溶液的pH （ ） A. 等于7 B. 大于7C. 小于7 D. 無法確定13. 25時，pH2的HCl溶液中，由水電離出的H濃度是（ ） A. 1107molL1 B. 11012molL1 C. 1102molL1 D. 11014molL1.14. 下列關(guān)于小蘇打水溶液的表述，正確的是（ ） A、c（Na+）c（HCO3）+ c （CO32）+2c（H2CO3） B、c（Na+） + c（H+） c（HCO3）+2c（CO32） +c （OH） C、H
6、CO3的電離程度大于HCO3的水解程度 D、存在的電離有：NaHCO3NaHCO3，HCO3HCO32，H2OHOH15. 化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑 HIn（溶液） H（溶液）In（溶液） 紅色 黃色 濃度為0.02 molL1的下列各溶液 鹽酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水，其中能使指示劑顯紅色的是 （ ） A. B. C. D. 16. 工業(yè)上制備純硅時反應(yīng)的熱化學方程式為：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）；H+QkJ/mol（Q0），在相同的溫度、壓強條件下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反
7、應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），下列敘述正確的是（ ）A、反應(yīng)過程中，若減小壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B、若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達到反應(yīng)平衡時，吸收的熱量為QkJC、反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/（Lmin）D、當反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)17. 用物質(zhì)的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO）大于c（Na），下列對該混合溶液的判斷正確的是（ ）A. c（H）c（OH） B. c（CH3COO）c（
8、CH3COOH）0.1 molL1C. c（CH3COOH）c（CH3COO） D. c（CH3COO）c（OH）0.1molL118. 在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A、使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl、SO42、Fe3+B、由水電離的c（H+）10-12 molL1的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrC、在pH1的溶液中：NH4、K、NO3、ClD、有NO3存在的強酸性溶液中：NH4、Ba2、Fe2、Br19. 放熱反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在溫度t1時達到平衡，c1（CO）c1（H2O）1.0 molL-1，其平衡常數(shù)為K1。其他條件不變，升高反應(yīng)體
9、系的溫度至t2時，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2（CO）和c2（H2O），平衡常數(shù)為K2，則（ ）A、若增大CO的濃度，K2 和K1都增大 B、K2 K1C、c2（CO）c2（H2O） D、c1（CO）c2（CO）20. pH1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）A. A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B. 稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性弱C. 若a4，則A是強酸，B是弱酸D. 若1a4，則A、B都是弱酸三、填空題21. （1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當10kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，
10、放出熱量為5105kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式： （2）已知：C（s）O2（g）CO2（g）；H393.5 kJ/mol；2H2（g）O2（g）2H2O（g）；H483.6 kJ/mol，現(xiàn)有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為 22. 在密閉容器里，通入x mol H2（）和y mol 2（），發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g） 2HI（g） H”、“”、“ （3）9.910-7 （4） （5）ABDC 【點撥】水的電離和溶液的pH值及鹽類水解是電解質(zhì)溶液這部分內(nèi)容的重點和難點，同時也是化學考
11、查的熱點。另外，弱電解質(zhì)的也是高考考查的重點，所以同學們要重點掌握。解析（1）若HA是強酸，則恰好生成強酸強堿鹽，溶液顯中性，而溶液PH8，說明溶液顯堿性，生成的是強堿弱酸鹽，水解顯堿性。（2）鹽類水解促進水的電離，酸、堿都能抑制水的電離，所以混合溶液中由水電離出的c（H+）0.1 molL-1 NaOH溶液中由水電離出的c（H+）（3）本小題考查的是電荷守恒問題和有關(guān)pH的計算，c（Na+）+c（H）c （OH-）+ c （A），所以c（Na+）c（A）c（OH）c（H）1106molL11108molL1 。根據(jù)質(zhì)子守恒A+H2OHA+OH和H2OH+OH可知OH-有兩個來源，c（OH） c（H）+ c（HA），c（OH）c（HA）c（H）1108molL1（4）已知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明HA比H2CO3的酸性強，HA比H2CO3的電離程度大，NH4A溶液呈中性，HA的電離程度與氨水的電離程度相當，所以氨水的電離程度比H2CO3的電離程度大，（NH4）2CO3溶液的pH7（5）根據(jù)水解規(guī)律可知H2CO3的電離程度最弱，故NH4HCO3溶液顯堿性，其pH最大，NH4A 溶液顯中性，H2SO4、HCl都是強酸溶液顯酸性，但（NH4）2SO4中c（NH4+）的值大，酸性最強，pH最小。
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