【新教材】高考化學(xué)備考 專題08 離子方程式書寫及正誤判斷 含解析

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1、新教材適用高考化學(xué)（滿分42分 時間20分鐘）姓名： 班級： 得分： 1下列離子方程式書寫正確的是( )A將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O48H=2Fe2Fe34H2OBFeCl3溶液腐蝕銅線路板：Fe3Cu=Cu2Fe2C金屬鋁加入到NaOH溶液中：2Al2OH2H2O=2AlO23H2D銅與鹽酸反應(yīng)：Cu2H+=Cu2+H2【答案】C考點：考查離子方程式正誤判斷2下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3+2I=Fe2+I2B向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OC向稀NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液：N

2、H4+OH=NH3H2OD向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：【答案】D【解析】試題分析：A方程式未配平，應(yīng)該是2Fe3+2I=2Fe2+I2，故A錯誤；B過量的氨水不能溶解生成的氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；C過量NaOH溶液也要與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，故C錯誤；D向苯酚鈉溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氫鈉，故D正確；故選D。考點：考查了離子方程式的正誤判斷的相關(guān)知識。3下列解釋事實的方程式不正確的是AFe2O3溶于氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OBAl片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體： 2A1+2OH+2H2O=2AlO2+3H2CCa(HCO3)2溶液與少量NaOH溶

3、液反應(yīng)：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2OD在Cu2O固體中加入足量的稀硫酸：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+ +H2O【答案】A【解析】試題分析：AFe3+要將溶液中的I-氧化，故A錯誤；BAl片溶于NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，故B 正確；CCa(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水，故C正確；D在Cu2O固體中加入足量的稀硫酸發(fā)生歧化反應(yīng)，生成銅和硫酸銅，故D正確；故選A?？键c：考查了離子方程式的正誤判斷的相關(guān)知識。4下列解釋事實的方程式表達不正確的是A碳酸氫鈉可作食品膨松劑：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+H2OB鋁制容器不能盛裝堿

4、液：2Al+2OH +2H2O = 2AlO2+3H2 C氯氣可用于消毒：Cl2+H2O = 2H+Cl+ClOD過氧化鈉可用于呼吸面具：2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2【答案】C考點：考查了化學(xué)方程式和離子方程式的書寫的相關(guān)知識。5下列離子方程式書寫正確的是( )A將Na2O2加入H2O中：Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2B向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OC向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OD向海帶灰浸取液中加入硫酸、雙氧水：2I-+2H+

5、H2O2=I2+2H2O【答案】D【考點定位】考查離子方程式的書寫【名師點晴】本題考查離子方程式的書寫，明確發(fā)生的反應(yīng)并熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法是解答本題的關(guān)鍵。離子方程式是指用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子離子方程式的書寫步驟一般為：“寫”：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子； “查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等。6下列離子方程式的書寫及評價均合理的是( )選項離子方程式評價A將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2+2I+2Cl2

6、= 2Fe3+4Cl+I2，正確；Cl2過量，可將Fe2+ 、I- 均氧化BMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2+ HCO3+ OH= MgCO3+ H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水C過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2 + H2O + ClO = HClO+HSO3正確； 說明酸性：H2SO3強于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和25mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3+ H2O正確；AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2:3【答案】D【解析】試題分析：A、將1mol Cl2通

7、入到含1mol FeI2的溶液中，只能夠?qū)⒌怆x子氧化完全，正確的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2，正確的評價為Cl2不足，只氧化I-，故A錯誤；B、Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)，正確的離子方程式為Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2H2O+2CO32-，故B錯誤；C、過量SO2通入到NaClO溶液中，SO32-有強還原性，ClO-有強氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為SO2+H2O+ClO-=2H+SO42-+Cl-，故C錯誤；D、1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合反應(yīng)方程式為：2 AlO2-+5H

8、+=Al3+Al(OH)3+H2O，如果鹽酸過量繼續(xù)和Al(OH)3反應(yīng)，所以1mol AlO2-和鹽酸反應(yīng)最多消耗4molH+，AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比在(14)：3，故D正確；故選D?！究键c定位】考查離子方程式的書寫【名師點晴】本題考查離子方程式的書寫，注意從氧化還原的先后順序、微粒具有的氧化性質(zhì)和還原性考查、是否符合反應(yīng)實際的角度分析。題目選項D難度較大，NaAlO2溶液和HCl溶液，可以有多種可能：當NaAlO2過量時方程為HCl+ NaAlO2+H2O =NaCl+Al(OH)3，當HCl過量時方程為4HCl+ NaAlO2=NaCl+AlCl3+2H2O，

9、1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2 AlO2-+5H+=Al3+Al(OH)3+H2O。7下列離子方程式書寫正確的是( )A銅片放入稀硫酸中：Cu+2H+=Cu2+H2B將少量NaOH溶液加入NH4HCO3溶液中：OH-+HCO3-=CO32-+H2OC向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2: HCO3-Ca2+OH-=CaCO3+H2ODFe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O【答案】B【考點定位】考查離子反應(yīng)方程式的正誤判斷等知識。【名師點晴】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的規(guī)則，意在通過對化學(xué)反應(yīng)中的“條件

10、”或“量”的考查，考查考生對基礎(chǔ)知識的掌握情況。高考常設(shè)置的錯誤形式有：離子反應(yīng)不符合客觀事實；各物質(zhì)化學(xué)式拆分錯誤；不符合“三個守恒”(質(zhì)量、電荷、電子)；反應(yīng)環(huán)境與產(chǎn)物的矛盾；改寫是否正確(注意區(qū)別膠體與沉淀)；隱含的反應(yīng)是否遺漏(生成物與反應(yīng)物不共存、隱含的氧化性物質(zhì)等)；方程式與所給的“量”的條件是否切合“過量”，“適量”，“足量”，“少量”等。解此類問題是應(yīng)做到：（1）注意“三看”：看反應(yīng)環(huán)境，看操作順序，看反應(yīng)物之間量的關(guān)系。（2）牢記“三查”：查物質(zhì)是否能拆分成離子形式，查三個守恒，查陰陽離子的比例與它們形成化合物時的比例是否相同。8下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A向NaAlO

11、2溶液中通入過量的CO2：2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32B在酸性條件下，用H2O2將I氧化為I2：H2O2+2I+2H+=I2+2H2OC向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4ClDNaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O【答案】B【解析】試題分析：A、CO2過量應(yīng)該生成碳酸氫根離子，A錯誤；B、離子方程式正確，B正確；C、氯氣足量，離子方程式為2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl，C錯誤；D、氫氧化鋇不足，生成碳酸鋇、碳酸鈉和水，D錯誤，答案選B?？键c：考查離

12、子方程式正誤判斷9下列離子方程式不正確的是（ ）A碳酸氫鈣溶液跟硝酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2B碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)：2I一+Br2=I2+2BrC將金屬鈉加入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH一+H2D將氯氣通人氯化亞鐵溶液中2Fe2+C12=2Fe3+2Cl一【答案】A考點：考查離子方程式正誤判斷10下列條件的離子反應(yīng)方程式不正確的是A向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的 NaOH溶液：Mg2+ +2HCO3+ 4OH= Mg(OH)2 + 2CO32+2H2O BFeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量Cl2：2Fe2+2Cl2=2Fe3+Br2+C酸性K

13、MnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4+H2O2+6H+=2Mn2+3O2+4H2OD向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2+2H2O= 4Na+2Cu(OH)2+O2【答案】C【解析】試題分析：A向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的 NaOH溶液，Mg(HCO3)2溶液完全反應(yīng)，Mg2+ 和HCO3的個數(shù)比為1:2，故A正確；B氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子和溴離子氧化，先氧化亞鐵離子，等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)時，2Fe2+2Cl2+2Br-2Fe3+4Cl-+Br2，故B正確；CKMnO4溶液中加入H2O2，紫色褪去的離子反應(yīng)為2MnO4-+5H2O2+6

14、H+=2Mn2+5O2+8H2O，故C錯誤；D向CuSO4溶液中加入Na2O2，過氧化鈉首先與水反應(yīng)放出氫氣，生成的氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故D正確；故選C?？键c：考查了離子方程式的正誤判斷的相關(guān)知識。11下列各組中微粒能大量共存，且當加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫正確的選項微粒組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ANa、Fe3、Cl、INaOH溶液Fe3+3OH=Fe(OH)3BK、NH3H2O、CO32通入少量CO22OH+CO2=CO32+H2OCH、Fe2、SO42、ClBa(NO3)2溶液SO42+Ba2=BaSO4DNa、Al3、Cl、NO3少量澄清石灰水Al3+3OH=A

15、l(OH)3【答案】D【考點定位】考查離子方程式的書寫；離子共存問題 【名師點晴】本題考查了離子方程式的書寫、離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。審題時還應(yīng)特別注意以下幾點：1、注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響，如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存；2、酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿(OH-)、強酸(H+)共存，如H

16、CO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時進一步電離)；HCO3-+H+=CO2+H2O。12不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )ANa與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2Na2H=2NaH2BNa2O2溶于水產(chǎn)生O2：2Na2O22H2O=4Na4OHO2C碳酸氫鈣溶液中滴加氫氧化鈉溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2OD飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體 CO32+CO2+H2O=2HCO3【答案】D考點：考查了離子方程式的書寫和判斷的相關(guān)知識。13下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）ACu溶于稀硝酸：Cu+2H+NO3-=Cu2+NO2+H2O

17、BNaAlO2溶液中通入過量CO2氣體：AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3-C用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+= Ca2+H2O+CO2DNH4 HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH- =CO32-+H2O【答案】B【解析】試題分析：A、銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，即3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O，故錯誤；B、碳酸的酸性強于偏鋁酸，因此有AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3，故正確；C、醋酸是弱酸，不能拆寫，故錯誤；D、缺少NH4OH=NH3H2O，故錯誤?？键c：考查離子反應(yīng)方程式正誤判斷等知識。14下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）ASO2通入酸性KMnO4溶液： 5SO22H2O2MnO4=5SO422Mn24HB過量的CO2通入水玻璃中：SiO32CO2H2O=H2SiO3CO32CNH4Al(SO4)2溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：NH4+Al35OH=NH3H2OAlO22H2OD漂白粉中加入濃鹽酸：ClOClH2O=Cl22OH【答案】A考點：考查離子反應(yīng)方程式的正誤判斷等知識。