高考化學備考 專題39 離子濃度大小比較 含解析

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1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔（滿分42分 時間20分鐘）姓名： 班級： 得分： 1下列關系式錯誤的是ACO2的水溶液：c(H+)c(HCO3-)2c(CO32-)B等濃度的HCN溶液與NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH7，則溶液中離子濃度：c(Na+)c(CN-) c(OH-)c(H+)C0.4molL-1某一元酸HA溶液和0.2molL-1NaOH溶液等體積混合的溶液中：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)D兩種弱酸HX和HY混合后，溶液中的c(H+)為(Ka為電離平衡常數(shù)) 【答案】DCN-+H2OHCN+OH-；CN-水解消耗，所以c(Na+)c(CN-)，鹽水解

2、程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，則溶液中離子濃度：c(Na+)c(CN-) c(OH-)c(H+)，正確；C0.4molL-1某一元酸HA溶液和0.2molL-1NaOH溶液等體積混合，二者發(fā)生反應產(chǎn)生NaA，同時存在過量的HA，二者的物質(zhì)的量的比是1:1，根據(jù)物料守恒可得：c(A-)+ c(HA)=2c(Na+)，根據(jù)電荷守恒可得c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c(A-)，將第一個式子代入第二個式子，整理可得：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)，正確；D兩種弱酸HX和HY混合后，溶液中的c(H+)為兩種弱酸及水電離產(chǎn)生的c(H+)的和，則根據(jù)電離平衡常

3、數(shù)及水的離子積常數(shù)的含義可得：，錯誤?？键c：考查電解質(zhì)溶液中離子濃度關系比較正誤判斷的知識。2向20mL 01mol/L NH4HSO4溶液中滴入01mol/L NaOH溶液，下列說法正確的是 A整個反應過程中：c(H+) + c(Na+) + c(NH4+)=c(OH-) + c(SO42-) B當?shù)稳?0mL NaOH溶液時（pH7）：c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)C當?shù)稳?0mL NaOH溶液時：2c(SO42-)=c(NH3H2O)+ c(NH4+)D當溶液呈中性時：c(NH4+)c(SO42-)c(Na+)c(H+)= c(OH-)【答案】B考點：考查離子濃度

4、大小比較的知識。325 時，向 10 mL 0.01 molL1KOH 溶液中滴加0.01 molL1苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關系正確的是（ ） A當pH7 時，c(C6H5O)c(K)c(H)c(OH) B當pH c(C6H5O)c(H)c(OH) CVC6H5OH(aq)10 mL 時，c(K)c(C6H5O)c(OH)c(H) DVC6H5OH (aq)20 mL 時，c(C6H5O)c(C6H5OH)2c(K)【答案】D【解析】試題分析：A溶液的pH7時，溶質(zhì)可能為苯酚鈉或苯酚鉀與KOH的混合液，則溶液中一定存在c（OH-）c（H+），A錯誤；B、溶液的pH7時，溶質(zhì)為苯酚鉀與苯酚

5、的混合液，且苯酚的電離程度大于苯酚鉀的水解，則c（H+）c（OH-），再結(jié)合電荷守恒可得：c（C6H5O-）c（K+），B錯誤；C、當苯酚溶液10mL，二者恰好完全反應，溶液中的溶質(zhì)為苯酚鉀，由苯酚根離子的水解溶液顯示堿性，則：c（OH-）c（H+）、c（K+）c（C6H5O-），C錯誤；D、當苯酚溶液20mL，苯酚的物質(zhì)的量恰好為鉀離子物質(zhì)的量的2倍，則由物料守恒可知：c（C6H5O-）+c（C6H5OH）=2c（K+），D正確；答案選D?！究键c定位】本題主要是考查溶液中離子濃度大小的比較【名師點晴】試題涉及離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，明確電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的含義為解答關

6、鍵，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力。425時，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關系如下圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是() A. W點所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)B. pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO32-)+c(CO32-)c(Cl-)c(CO32-)c(HCO32- )c(H2CO3)【答案】B考點：考查碳酸鈉和鹽酸反應中離子濃度大小比較5下列有關電解質(zhì)溶液中粒子濃度關系正確的是ApH=a的醋酸溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b-1B

7、含等物質(zhì)的量的NaHSO3和Na2SO3的溶液：2c(Na+)=3c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)C0.1molL-1鹽酸與0.2molL-1氨水等體積混合：c(NH3H2O)c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)D含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)c(Cl-)=c(I-)【答案】B考點：考查水溶液中的離子平衡等知識。6常溫下，用0.10molL-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是A點和點所示溶液中：c(CH3COO-)c(CN-)B點和點所示溶液中：c(Na+)c(

8、OH-)c(CH3COO-)c(H+)C點和點所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)D點和點所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)【答案】C【解析】試題分析：A點的溶液中存在電荷守恒為c(OH-)+c(CN-)=c(Na+)+c(H+)，而且c(OH-)c(H+)，點所示溶液中的電荷守恒為c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)，而且c(OH-)c(H+)，二者中鈉離子濃度相同，所以c(CH3COO-)c(CN-)，故A錯誤；B點中pH=7，則c(OH-)=c(H+)，則點中c(Na+

9、)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-)，故B錯誤；C點的溶液中存在物料守恒為c(HCN)+c(CN-)=c(Na+)，點所示溶液中的物料守恒為c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)，二者中鈉離子濃度相同，則c(HCN)+c(CN-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，即c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)，故C正確；D點和點所示溶液中存在電荷守恒c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)，在中Na元素的物質(zhì)的量與醋酸的總物質(zhì)的量相同，由于醋酸根離子要水解，所以c(Na+)c(CH3COOH)，所以c(CH

10、3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+)，故D錯誤；故選C。考點：考查酸堿混合溶液中離子濃度的關系，明確混合后溶液中的溶質(zhì)是解答的關鍵。7（雙選）25時，將氨水與氯化銨溶液混合得到 c(NH3H2O)c(NH4) = 0.1 molL-1的混合溶液。溶液中c(NH3H2O)、c(NH4)與pH的關系如圖所示。下列有關離子濃度關系敘述一定正確的是AW點表示溶液中：c(NH4) c(H) c(Cl-)c(OH-)BpH10.5溶液中：c(Cl-)c(OH-)c(NH3H2O)0.1 molL1CpH9.5溶液中：c(NH3H2O)c(NH4)c(OH-)c(H)D向W點所表示1L

11、溶液中加入0.05molNaOH固體（忽略溶液體積變化）：c(Cl-)c(Na)c(OH-) c(NH4) c(H)【答案】AC項正確；D.W點c（NH3H2O） = c（NH4 + ） = 0.05molL-1，向W點所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固體后得到0.1mol一水合氨、0.05molNaCl，鈉離子與氯離子濃度相等，D項錯誤；答案選AC。考點：考查弱電解質(zhì)的電離，離子濃度的大小比較等知識。825時，有c（CH3COOH）c（CH3COO）0.1 molL1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO）與pH的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃

12、度關系的敘述不正確的是A由題給圖示可求出25時醋酸的電離平衡常 數(shù)Ka104.75BW點所表示的溶液中：c（Na）c（H） c（CH3COOH）c（OH）CpH3.5的溶液中：c（Na）c（H）c（OH）c（CH3COOH）01 molL1D向W點所表示的1.0L溶液中通入0.05mol HCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H） c（CH3COOH) c（OH）【答案】D【考點定位】本題考查離子濃度大小比較 【名師點晴】該題為高頻考點，溶液中存在水解與電離兩個過程的離子濃度大小比較是考試熱點內(nèi)容，明確溶液中存在的平衡關系以及靈活應用電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒是解答的關鍵，題目難度中等。9在

13、常溫下，0.100 0 molL1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 molL1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖所示， 對滴定過程中所得溶液中相關離子濃度間的關系，第13題圖下列有關說法正確的是()Aa點：c(CO)c(HCO)c(OH)Bb點：5c(Cl)4c(HCO)4c(CO)Cc點：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)Dd點：c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)【答案】B考點：考查離子濃度大小的比較10下列有關說法不正確的是（ ）A25時，0.1molL1的三種溶液的pH關系為：pH（Na2CO3）pH（NaHCO3）pH（CH3COONa）B25時，pH=5的CH3

14、COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c（H+）相等C25時，BaCO3在純水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HCO3）+2c（CO32）【答案】C【解析】試題分析：A、電解質(zhì)溶液：Na2CO3 溶液中碳酸根離子水解顯堿性，NaHCO3 溶液中碳酸氫根離子水解顯堿性，CH3COONa 醋酸根離子水解顯堿性，對應的酸越弱水解程度越大，溶液的PH值越大；B、pH=lgc（H+），pH相等則氫離子濃度相等；C、碳酸鈉溶液中加入氫氧化鋇生成溶度積小的BaCO3，所以BaCO3純水中的KSP比在Na2CO

15、3溶液中的KSP??；D、根據(jù)電荷守恒分析解答.解：A、酸性CH3COOHH2CO3HCO3，所以pH關系為：pH（Na2CO3）pH（NaHCO3）pH（CH3COONa），故A正確；B、pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）=10pH，兩種溶液的pH相等，所以其c（H+）相等，故B正確；C、碳酸鈉溶液中加入氫氧化鋇生成溶度積小的BaCO3，所以BaCO3純水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP小，而不是大，故C錯誤；D、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中陰陽離子的種類相同，根據(jù)電荷守恒一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HCO3）+2c（CO3

16、2），故D正確；故選C11常溫下，下列說法不正確的是（）A等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl（aq）離子總數(shù)大于NaClO（aq）中離子總數(shù)BpH=3的硫酸溶液中水的電離程度等于pH=11的氨水溶液中水的電離程度C0.1mol/L的NaHA溶液pH=5，則溶液：c（HA-）c（H+）c（A2-）c（H2A）D向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c（Na+）c（NH4+）c（SO42-）c（OH-）=c（H+）【答案】D氫離子濃度等于氨水中氫氧根離子濃度，則二者抑制水電離程度相等，故B正確；C、0.1mol/L的NaHA溶液pH=5，則HA-電離程度大于水解程度，則c（A2-

17、）c（H2A），水和HA-都電離出氫離子，則c（H+）c（A2-），HA-的電離和水解程度都較小，則溶液中離子濃度大小順序是c（HA-）c（H+）c（A2-）c（H2A），故C正確；D、向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，若1：1反應，顯酸性，NaOH過量，則c（Na+）c（SO42-），顯中性時溶液的溶質(zhì)為硫酸鈉，硫酸銨、一水合氨，c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42-），c（Na+）c（SO42-），則c（NH4+）（SO42-），故D錯誤；故選D?？键c：考查了離子濃度大小的比較的相關知識。12向含1 mol Na2CO3的溶液中，通入0.5 mol Cl2，得到含有Na

18、ClO的溶液，有關該溶液的說法中，正確的是A主要成分為NaCl、NaClO和NaHCO3Bc(Cl)= c(ClO)C2c(Na+)= c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)Dc(Na+)= c(Cl)+c(ClO)+2c(CO32)+c(HCO3)【答案】A【考點定位】考查氯氣的化學性質(zhì)、離子濃度的大小比較【名師點晴】本題考查學生溶液中離子濃度的大小關系知識，注意鹽的水解原理的應用是解題的關鍵。含1mol Na2CO3的溶液中，通入0.5mol Cl2，發(fā)生反應：H2O+Cl2+2Na2CO3=NaCl+NaClO+2NaHCO3，次氯酸鈉是強電解質(zhì)，次氯酸根離子可以發(fā)生水解反應，

19、碳酸氫鈉中的碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度，溶液顯示堿性。13已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈堿性?，F(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關系（R表示S或C），其中一定正確的是（ ）Ac(Na+)c(HRO3-)c(H+)c(RO32-)c(OH-)Bc(H+)+c (H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)C兩溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)分別相等Dc(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-)【答案】B【解析】試題分析：若鹽是NaHSO3，則電離大于水解，

20、溶液顯酸性，溶液中還存在水電離產(chǎn)生的H+，所以c(H+)c(RO32-)；若鹽是NaHCO3，則水解大于電離，c(OH-)c(H+)，故A錯誤；根據(jù)質(zhì)子守恒可得c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)，故B正確； 兩溶液中c(Na+)相等，由于NaHSO3溶液呈酸性，電離大于水解，c(RO32-)c(HRO3-)；而NaHCO3溶液呈堿性，所以c(RO32-) c(HRO3-)，故C錯誤； 根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-)，故D錯誤?？键c：本題考查離子濃度比較。14（雙選）25 時，下列有關溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系

21、正確的是A1 L 0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液中:c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)B0.1 molL1的NH4Cl與0.1 molL1的NH3H2O等體積混合：c(NH4+)+2c(H+)c(NH3H2O)+2c(OH-)CpH9.4、濃度均為0.1 molL1的HCN與NaCN的混合溶液中：c(Na+)c(CN)c(HCN)c(OH)D0.1 molL1 CH3COONa 溶液與0.05 molL1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)【答案】BD【考點定位】考查離子濃

22、度大小的比較、鹽類的水解【名師點晴】判斷電解質(zhì)溶液的離子濃度關系，需要把握三種守恒，明確等量關系。電荷守恒規(guī)律，電解質(zhì)溶液中，無論存在多少種離子，溶液都是呈電中性，即陰離子所帶負電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。如NaHCO3溶液中存在著Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下關系：c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)。物料守恒規(guī)律，電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但元素總是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關系：c(K+)2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。質(zhì)子守恒規(guī)律，如Na2S水溶液中質(zhì)子守恒式可表示：c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS-)c(OH-)或c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)c(OH-)。質(zhì)子守恒的關系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導得到。