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1、 《第三節(jié) 鹽類水解1》導(dǎo)學(xué)案
編寫人: 張軍 審核人:高二化學(xué)組 編寫時間:2016年11月26號
學(xué)習(xí)小組編號___________ 姓名___________ 班級___________
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】: 1. 通過實驗歸納鹽溶液的酸堿性與其類型之間的關(guān)系,進(jìn)一步探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因,總結(jié)其規(guī)律。
2. 熟練掌握鹽類水解的表示方法——水解離子方程式的書寫。
【學(xué)習(xí)重點、難點】:熟練掌握鹽類水解的表示方法——水解離子方程式的書寫
【知識鏈接】:1. 水的電離與溶液的酸堿性
(1)水的電離方程
2、式是 ,若在水中加入酸或堿,水的電離平衡移動方向是向 移動,理由是 。
(2)溶液呈酸堿性的根本原因是 ,溶液呈中性是因為 ,呈酸性是 ,呈堿性是 。
2. (1)寫出下列中和反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①鹽酸與NaOH溶液: ,②鹽酸與氨水: ,
③醋酸與NaOH溶液: ,
3、④醋酸與氨水: 。
(2)上述反應(yīng)物中,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ,屬于弱電解質(zhì)的是 。
3.醋酸溶液中加入氫氧化鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式是 ,若在反應(yīng)后的溶液中加入鹽酸,反應(yīng)的離子方程式是 。
【學(xué)習(xí)過程】:一、自主學(xué)習(xí)
1.根據(jù)形成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱,將下表中鹽按強(qiáng)酸弱堿鹽,強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,強(qiáng)堿弱酸分類。酸溶液的pH<7,堿溶液的pH>7。通過實驗測定下列0.1 molL-1鹽溶液
4、的pH,填寫下表。
鹽溶液
鹽的類型
溶液pH
酸堿性
NaCl
NH4Cl
CH3COONa
實驗結(jié)論:鹽溶液的酸堿性與鹽的組成類型有關(guān),強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈 ,弱酸強(qiáng)堿鹽溶液呈 ,強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈 。
2.鹽溶液酸、堿性的理論分析
(1)NH4Cl溶液中:①NH4Cl溶于水,電離過程: ,水的電離: ,
②溶液中的NH與OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì) ,使水的電離平衡向 方向移動,當(dāng)達(dá)到新的平衡時,溶液中c(H+) c(OH-),溶液顯
5、 性。
③總反應(yīng)的化學(xué)方程式: 離子方程式為:
(2)CH3COONa溶液:①電離過程: , 。
②水的電離平衡移動: 離子與 離子結(jié)合生成弱電解質(zhì) ,使水的電離平衡向 的方向移動,當(dāng)達(dá)到新平衡時,溶液中c(OH-) c(H+),溶液顯 性。
③總反應(yīng)的化學(xué)方程式: 離子方程式為:
6、
(3)NaCl溶液: ①電離過程: ,
②水的電離平衡的移動:溶液里 弱電解質(zhì)生成,H2O的電離平衡 受到影響,
c(H+) c(OH-),溶液顯 性。
【歸納總結(jié)】鹽類水解
1.實質(zhì):鹽電離出來的陰離子或陽離子與水電離出來的 或 結(jié)合生成了 ,破壞了水的電離平衡, 了水的電離,使溶液顯示不同的酸性、堿性或中性。。
2.鹽類水解的規(guī)律:
在可溶性鹽溶液中
常見的弱離子
弱堿陽離子:NH、Al3+、Fe3+、Cu
7、2+等。
弱酸根離子:CO、HCO、AlO、SO、S2-、HS-、SiO、ClO-、CH3COO-、F-等。
3.鹽類水解的特點
(1)逆、吸:與 互為可逆反應(yīng),是 熱反應(yīng)。
(2)弱:一般情況下,鹽類水解程度 。 (3)變:符合化學(xué)平衡移動的原理。
鹽類水解離子方程式的書寫
1. 有下列五種鹽溶液:①NaClO、②(NH4)2SO4、③Na2CO3、④AlCl3、⑤KNO3。
回答下列問題:
(1)不能破壞水的電離平衡的是 ,溶液呈酸性的是 ,pH>7的是 。
(2)根據(jù)鹽類水解的實質(zhì)(弱離子+H2O)及水解
8、反應(yīng)的特點(可逆反應(yīng)、程度微弱),寫出下列鹽類水解的離子方程式:
①NaClO: ,②(NH4)2SO4: ,
③Na2CO3: ,④明礬: 。
2. 判斷下列鹽類水解離子方程式的正誤,并更正。
(1)FeCl3溶液:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ ( )
(2)NaHS溶液:HS-+H2OH2S+OH- (
9、 )
(3)K2CO3溶液:CO+2H2OH2CO3+2OH- ( )
(4)NH4NO3溶液:NH+H2O===NH3H2O+H+ ( )
(5)NaHCO3溶液:HCO+H2OCO2↑+H2O ( )
【歸納總結(jié)】: 書寫鹽類水解離子方程式的方法思路
(1)一般形式:弱離子+H2O弱電解質(zhì)+H+(或OH-)
(2)方法要求:
一判斷:判斷弱離子,書寫化學(xué)式。 二規(guī)范:寫“ ”,不標(biāo)“↑”、“↓”。
三注意:多元弱酸根分步書寫,多元弱堿陽離子一步完成。
二.合作探究(見“課時講練通”合作探究)
【課堂檢測 1. 下
10、列關(guān)于酸性溶液的敘述中正確的是 ( )
A.可能是鹽的水溶液 B.一定是酸的水溶液
C.溶液中c(H+)c(H+)
3. 下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)離子方程式的是 ( )
A.NH+H2ONH3H2O+H+ B.S2-+2H2O
11、H2S+2OH-
C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+ D.CH3COOH+OH-===CH3COO-+H2O
4. 下列物質(zhì)的水溶液由于水解而呈堿性的是 ( )
A.NaHSO4 B.Na2SO4 C.NaHCO3 D.NH3
5.下列溶液中,因為電離產(chǎn)生的離子發(fā)生水解而顯酸性的是 ( )
A.NaHCO3 B.NaHSO4 C.CuSO4 D.Ca(NO3)2
6.(1)向濃NH4Cl溶液中加入CaCO3粉末,發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解,
12、同時還觀察到有氣泡產(chǎn)生,生成氣體的成分是 。用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因: 。
(2)在濃NH4Cl溶液中加入一種單質(zhì),也會產(chǎn)生類似上述現(xiàn)象的反應(yīng),這種單質(zhì)是 ( ) (填序號)。A.碳 B.銅 C.鎂 D.硫
7. (1)某二元酸(化學(xué)式H2A)在水中的電離方程式是H2A===H++HA- HA-H++A2-
試完成下列問題:
(1)Na2A溶液顯________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。理由是_______________
(用離子方程式表示)。
(2)pH=5的NH4Cl溶液與pH=5的HCl溶液中由水電離出的c(H+)分別是___________、____________。
【課后反思】