浙教版八年級下冊科學(xué)第二章《微粒的模型和符號》知識點歸納

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1、第二章 微粒的模型與符號 知識點歸納 第1節(jié) 模型、符號的建立與作用 1、符號: 用符號能簡單明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表達(dá)地文字語言不同而引起地混亂。（常見的符號有電路元件符號，交通符號，物理量符號，天氣現(xiàn)象符號等） 2、水在三態(tài)變化中，分子沒有發(fā)生變化；分子間的距離發(fā)生了變化。 3、建立模型的意義：可以幫助人們認(rèn)識和理解一些不能直接觀察到的事物。模型可以是一幅圖、一張表格、一個公式、一個復(fù)雜對象或過程的示意。 第2節(jié) 物質(zhì)的微觀粒子模型 1、 分子和原子的區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可再分。 由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是

2、 ，由原子構(gòu)成的物質(zhì)中，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒則是 。 原子是化學(xué)變化中最小微粒。 2、 化學(xué)變化的實質(zhì)：分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子。 化學(xué)反應(yīng)中，一定發(fā)生改變的是分子種類（物質(zhì)種類），一定不發(fā)生改變的是原子的種類和數(shù)目，可能發(fā)生改變的是分子的數(shù)目。 3、化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別： 在變化中，物質(zhì)的分子變成了其它物質(zhì)的分子，就是 。在變化中，物質(zhì)的分子還是原來的分子，只是分子間的距離發(fā)生了變化，就是 。（填“物理變化”與“化學(xué)變化”） 4、分子是由原子構(gòu)成的。一些氣體、液體主要由分子構(gòu)成。 5、原子直接構(gòu)成的

3、物質(zhì)：金屬和固體非金屬（硫、碳、磷、硅）及稀有氣體 6、金剛石和石墨物理性質(zhì)不同是由于原子排列不同。 7、粒子的大小與質(zhì)量 （1）分子和原子都有一定的質(zhì)量和體積。原子的體積很小,半徑的數(shù)量級在10－10米。原子的質(zhì)量也非常小，數(shù)量級在10－26千克。（2）不同質(zhì)量的原子質(zhì)量不同，體積也不同。 第3節(jié) 原子結(jié)構(gòu)的模型 一、原子結(jié)構(gòu)模型的建立與修正 1、道爾頓－－實心球原子結(jié)構(gòu)－－發(fā)現(xiàn)原子 2、湯姆森－－“葡萄干面包模型”：原子是一個平均分布著正電荷的球體，帶負(fù)電荷的電子嵌在中間。－－發(fā)現(xiàn)電子 3、盧瑟福－－“核式（行星繞太陽）模型”：電子繞原子核運(yùn)行——發(fā)現(xiàn)帶正電荷質(zhì)量很大的

4、原子核——α粒子轟擊金屬箔實驗 4、波爾－－“分層模型”：電子在固定的軌道上運(yùn)動 5、“電子云模型 質(zhì)子(帶正電) 夸克 二、原子的結(jié)構(gòu)：1、原子： 原子核： (帶 電) 中子(不帶電) 夸克 （不顯電性） 核外電子：(帶 電) （1）原子中，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。 （2）中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)。 （3）原子內(nèi)可以沒有中子。 （4）質(zhì)子不同,原子種類一定不同。 （5）電子質(zhì)量很小，在整個原子的質(zhì)量中所占的比例極小，可忽略不計。原子的質(zhì)量主要集中在

5、原子核上。 （6）原子不顯電性：原子核所帶的正電荷總數(shù)=核外電子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。 三、1、具有相同的核電荷數(shù)（即 ）的同一類原子的總稱為 。 2、原子中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類原子統(tǒng)稱為 。 3、元素是同位素原子的總稱，同位素原子是一種元素中的不同種原子。 4、元素表示物質(zhì)的宏觀組成，只講種類，不講個數(shù) 四、帶電的原子或原子團(tuán)－－離子 【實驗】鈉在氯氣中燃燒的實驗 實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成大量白煙。 鈉原子失去電子－－形成正電荷的鈉離子（陽離子）； 氯原子得到電子－－形成負(fù)電荷的氯離子（陰離

6、子） 所以，離子就是帶電的原子或原子團(tuán)（離子的組成元素不止一種）。 離子和分子、原子一樣也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。 第4節(jié) 組成物質(zhì)的元素 1、110多種，包括人造元素。 元素分類： 和 （包括稀有氣體元素：在自然界含量極少，性質(zhì)非常穩(wěn)定） 金屬元素中文名帶“钅”字旁（汞，也叫水銀，常溫下是液態(tài)。）；非金屬元素中文名中帶“石”字旁的表示常溫下它的單質(zhì)為固態(tài)，帶“氣”字頭的為氣態(tài)，帶“氵”字旁為液態(tài)。 2、 由多種物質(zhì)組成叫 。由一種物質(zhì)組成叫 。 純凈物分為 和

7、 ：由同種元素組成的純凈物。舉例：氧氣、金屬鐵等。 ：由不同種元素組成的純凈物。舉例：二氧化碳、水等。 3、元素在地殼的分布是不均勻的，地殼主要由氧（O）、硅（Si）、鋁（Al）、鐵（Fe）、鈣（Ca）、鈉（Na）、鉀（K）、鎂（Mg）、氫（H）等元素組成。其中含量最高的是氧（O），其次是硅（Si），然后是鋁（Al）。金屬元素中含量最高的是鋁（Al），其次是鐵（Fe）。 4、①在人體中含量最高的是氧元素，其次是碳（C）、氫（H）；②海水中含量多到少：氧（O）、氫（H）、氯（Cl）、鈉（Na）。③有機(jī)物（葡萄糖、蛋白質(zhì)、脂肪等）主要由碳（C）、氫（H）、氧（O）組成

8、 第5節(jié) 表示元素的符號 1、 元素符號的書寫：①通常用該元素的拉丁文第一個字母的大寫來表示 ②當(dāng)兩種元素的第一個字母相同時，寫上該元素名稱的第二個字母（要用小寫）以示區(qū)別。 2、元素符號一般表示：⑴一種元素⑵這種元素的1個原子（3）表物質(zhì)(由原子直接構(gòu)成的) 3、元素符號周圍數(shù)字的意義： ①元素符號前面的數(shù)字：表示單獨的微粒的個數(shù) ②元素符號右下角的數(shù)字：表示每個分子（原子團(tuán)）中某原子的個數(shù) ③元素符號右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù) ④元素符號上方的數(shù)字：表示元素的化合價。 4、元素周期表：橫稱為周期（原子序數(shù)也

9、是質(zhì)子數(shù)自左向右增加）; 縱稱為族（具有相似的化學(xué)性質(zhì)） 5、1-18號元素： 第6節(jié) 表示物質(zhì)的符號 1、用元素符號來表示物質(zhì)分子組成的式子稱 2、化學(xué)式的確定依據(jù)：由實驗測定組成，如水的電解實驗測定水的組成。不能憑空想象，一種物質(zhì)只有一種化學(xué)式。 3、化學(xué)式的書寫原則 ⑴單質(zhì)化學(xué)式的寫法：元素符號右下角加數(shù)字（雙原子分子、多原子分子）。 習(xí)慣上用元素符號表示：稀有氣體(氦氣、氖氣、氬氣)、固態(tài)非金屬（除碘外）、金屬 ⑵化合物化學(xué)式的寫法：按一定順序?qū)懗鼋M成化合物的所有元素符號，然后在每種元素符號的右下角用數(shù)字寫出化合物分子中該元素的原子個數(shù)。 一

10、定順序：氧元素與另一種元素組成的化合物，一般要把氧元素符號寫在左邊；氫元素與另一元素組成的化合物，一般要把氫元素寫在左邊；金屬元素、氫元素與非金屬元素組成的化合物，一般要把非金屬元素寫在右邊。 4、化學(xué)式的讀法：一般從右向左讀做“某化某”；或者要指出一個分子里的個數(shù)。 5、化學(xué)式的含義：（1）表示該種物質(zhì)（二氧化碳?xì)怏w） （例：CO2） （2）表示這種物質(zhì)的組成（二氧化碳由碳元素和氧元素組成） （3）表示該物質(zhì)的一個分子（一個二氧化碳分子） （4）表示該物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成（CO2分子由碳原子和氧原子構(gòu)成）

11、 （5）表示該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（121+162=44） 6、離子符號是在形成該離子的原子的元素符號右上角標(biāo)出該離子所帶的電荷數(shù)。海水中所含的部分離子：Cl-、Na+、Ca2+、Mg2+ 7、Cl-表示帶1個單位負(fù)電荷的氯離子； Na+表示帶1個單位正電荷的鈉離子； Ca2+表示帶2個單位正電荷的鈣離子； 2Na+表示二個鈉離子： 8、常見的原子團(tuán) 9、原子之間相互化合的數(shù)目，用化合價來表示?；蟽r書寫在元素符號的正上方，先寫正負(fù)，再寫數(shù)字。 10、常見化合價：（背誦）鉀鈉銀氫+1價，鈣鎂鋇鋅為+2

12、價，氟氯溴碘負(fù)一價，通常氧是—2價，三鋁四硅五價磷，一二銅二三鐵， 單質(zhì)元素為零價。 常見原子團(tuán)（根）的化合價和原子團(tuán)離子所帶的電荷數(shù)相等。 11、根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式，原則：在化合物中所有元素化合價的代數(shù)和為零。 化合物書寫口訣：正前負(fù)后、上方標(biāo)價、交叉填數(shù)、約簡檢驗 12、單質(zhì)元素的化合價為零。 第7節(jié) 元素符號表示的量 1、以C－12質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比所得的比值，叫做這種原子的 。 （相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)） 如 2311Na：鈉原子有11個質(zhì)子；相對原子質(zhì)量為23；中子

13、數(shù)為12 2、 ：一個分子中各原子的相對原子質(zhì)量總和。 3、根據(jù)化學(xué)式求相對分子質(zhì)量：已知，H—1 O—16 S—32 求：H2SO4（硫酸分子）的相對分子質(zhì)量：12+321+164==98 4、根據(jù)化學(xué)式計算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比 例：水的化學(xué)式為H2O，求水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比 解：H∶O==12∶161==1∶8 5、根據(jù)化學(xué)式，計算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 一個分子中某元素的原子個數(shù)該元素的相對原子質(zhì)量 物質(zhì)中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)== 100% 相對分子質(zhì)量