新浙教版八年級下冊科學第三章《空氣與生命》知識點歸納教學文案

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1、(2017)新浙教版八年 級下冊科學第三章 《空氣與生命》知識 點歸納 新浙教版科學八年級（下）第三章《空氣與生命》知識點 第一節(jié)：空氣與氧氣 1 .常見氣體和物質的檢驗 ① 二氧化碳（CO2）的檢驗：通入澄清石灰水，能使澄清石灰水變渾濁。 ②氧氣（。2）的檢驗：能使帶火星的木條復燃。 ③ 水（H2O）的檢驗：能使白色的無水硫酸銅變成藍色。 2 .空氣的成分一般來說是比較穩(wěn)定的。法國科學家拉瓦錫通過實驗首先得出了空氣 是由氮氣（N2）和氧氣（O2）組成，其中氧氣約占空氣總體積 1/5的結論。 3 .空氣的成分 空氣 成分 氮氣 氧氣 稀有氣 體 二氧化 碳 其

2、他氣 體和雜 質 體積 分數(shù) 78% 21% 0.93% 0.04% 0.03% 特點 相對固定成分 口」艾成分 4 .空氣中氧氣含量的測定 （1）測量原理 利用燃燒法測定空氣中氧氣含量的原理：紅磷（P）燃燒消耗密閉容器內空氣中的氧 氣（。2）,使密閉容器內壓強減小，在大氣壓的作用下水被壓入集氣瓶內的體積即 為減少的氧氣的體積。 （2） .實騏裝置. 止水夾 燃燒匙 導管 廣口瓶 紅磷 燒杯 （3）實驗步驟 ①連接裝置，廣口瓶加入少量水，將剩余瓶子容積用記號筆分成 5等份。 ②點燃燃燒匙內的紅磷，立即塞緊瓶塞，并觀察現(xiàn)象。 ③分燃燒后（等火焰熄

3、滅），振蕩廣口瓶直至冷卻后，打開止水夾，觀察現(xiàn) 象。 （4）實驗現(xiàn)象 ①磷燃燒，產生大量白煙。 ②冷卻后打開止水夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的 1/5。 （5）結論：空氣中氧氣的體積約占空氣體積的 1/5。 （6）注意事項：（1）裝置不漏氣（2）紅磷應足量（3）冷卻后再打開彈簧夾 （7）思考與討論： （1）實驗時為什么要選用紅磷，用木炭代替紅磷是否可行？為什么？ 答：不可以。木炭燃燒消耗氧氣，但是產生二氧化碳氣體，不能使瓶內氣壓 有效減小。而 紅磷燃燒生成的是固態(tài)的五氧化二磷（P2O5）,能使瓶內氣壓有效減 小。 （2）在這個實驗中，有時氣體減少的體積小于 1/5

4、,導致結果偏低的原因可能有 哪些？ 答：①紅磷的量不足或燃燒不充分，沒有完全消耗掉氧氣。 ② 裝置漏氣（如塞子未塞緊、燃燒匙與橡皮塞之間有縫隙等），使外界空氣進入瓶 內； ③未冷卻至室溫就打開彈簧夾，使進入瓶內的水的體積減少。 （3）實驗中有時氣體減少的體積大于 1/5,又是為什么呢？ 答：①點燃紅磷后，插入燃燒匙時，瓶塞子塞得太慢，使得瓶中空氣受熱膨 脹，部分空氣溢出。 ②實驗開始時，沒有夾或沒夾緊止水火。 （4）此實驗說明剩余氣體有哪些性質？ 答：不燃燒也不支持燃燒，不溶于 水。 5.空氣的利用 氧氣O 氮氣 N 稀有氣體 主要 性質 無色無味的氣體，不易

5、溶 于水，密度比空氣略大， 能支持燃燒、供呼吸，化 學性質活潑。 無色無味、難溶于水的氣 體；性質穩(wěn)定、不供呼 吸、不支持燃燒。 無色無味的氣體， 難溶；性質極穩(wěn)定 （惰性） 用途 1、支持燃燒（助燃性：物 質燃燒、煉鋼、氣焊、航 大等） 2、供給呼吸（如登山、潛 水、宇航、醫(yī)療急救等） 制硝酸、化肥、炸藥、作 保護氣（食品袋內充氣防 腐、燈泡內充氣延長使用 壽命）、致冷劑（液氮冷 凍麻醉）、超導材料在液 氮環(huán)境中顯小超導性 保護氣（如焊接 時、燈泡充氣）、 電光源（霓虹 燈）、激光技術、 氤氣可用于醫(yī)療中 的麻醉劑，氨氣能  制造低溫環(huán)境 6.氧氣的性質 (1)物

6、理性質：氧氣是一種無色無味的氣體，不易溶于水。標準狀況下氧氣密度 比空氣略大。液態(tài)氧氣為淡藍色，固態(tài)氧氣為藍色雪花狀。 (2)化學性質：氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，能支持燃燒，在一定條件 卜可以和多種物質發(fā)生化學反應 現(xiàn)象 文字表達式(化學方程式) 木 炭 在氧氣中燃燒，發(fā)出白光， 并放出熱量，生成能使澄清 石灰水變渾濁的氣體。 碳+氧氣 工上＞二氧化碳(C+ 02產= CO 2) 在空氣中燃燒時產生淡藍色 火焰，生成剌激性氣體，放 熱 硫+氧氣吏蜷＞ 二氧化硫(S+ O2建生 SO 2) 硫 在純凈的氧氣中燃燒時產生 明亮的藍紫色火焰，生成肩 刺激

7、性氣味的氣體，并放出 熱量 點燃. 磷 在氧氣中燃燒，產生濃厚的 白煙，并放出熱量 磷+氧氣 五氧化二磷(4P+ 5O—— 2 P2Q) 鐵 在氧氣中劇烈燃燒，火星四 射，生成一種黑色固體，并 放出熱量 鐵+氧氣，＞四氧化三鐵(3Fe+ 20=^： FaQ) (3) 幾點注意事項: ① 鐵絲在氧氣中燃燒實驗中，為什么集氣瓶底預先裝有少量水或鋪上一層細砂？ 答：防止生成的熔化物濺落而炸裂瓶底 ②硫在空氣和氧氣中燃燒現(xiàn)象不同；鐵絲在空氣中不能燃燒，而在純氧中可以燃燒。 你認為其中的原因是什么？ 答：氧氣的濃度不同。 ③同種物質，反應條件不同，實驗現(xiàn)象不同

8、；不同物質化學性質不同，反應 所需條件不同。 7 .化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反應（表達式： A+B=C） 8 .氧氣的制備 （1）氧氣的工業(yè)制法 ①空氣冷凍分離法（原理：利用氧氣和氮氣的沸點不同） 咕々 二次壓旁液態(tài)工匠蒸叁.S（海點—布） 降溫空氣T9阻1液氧Q工 （湃點打也七） ②膜分離技術分離法（具有富集氧氣功能的薄膜） （2）氧氣的實驗室制法 、氯酸鉀（KClQ） 3 、雙氧水 加熱分解高鎰酸鉀 加熱分解氯酸鉀 分解過氧化氫 (1 )常用原料：1、高鈕酸鉀(KMnO 2 (HQ) (2)原理：利用分解反應制取氧氣的方法： ① 2KMn

9、O=^&MnO+ MnO + OT ② 2KCQ JMnOj 2KQ +3OJ MnO 2 ③ H2Q=======HOT +Q T ④ 2H2O—O2T +2H2T 電解水 (3 ) (4) 小） ⑤ 2HgO^2Hg+ QT 加熱分解氧化汞 發(fā)生裝置 ①固體加熱型 ②固液（液液）不加熱型 收集裝置 I 人 ① 排水法（不易溶于水） ②向上排空氣法（密度比空氣大） ③向下排空氣法（密度比空氣 （5 ） 實驗步驟 [11固體加熱型：加熱高銳酸鉀（氯酸鉀）制氧氣 （1）實驗步驟：查一裝一定一點一收一移一熄（諧音：茶莊定點收利息） 查----檢查裝置的氣密性（

10、手捂法） 裝----裝藥品（高鈕酸鉀制氧氣還要塞一團棉花） 定----把試管固定到鐵架臺上 點----點燃酒精燈加熱（先預熱） 收----收集氣體（氣泡連續(xù)、均勻放出后再收集） 移----把導氣管移出水面 熄----熄滅酒精燈 （2）注意點：①試管□要略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 ②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 ③鐵夾夾在離管口約1/3處 ④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出 ⑤試管□應放一團棉花：防止高銳酸鉀粉末進入導管 ⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出 的是試管中的空氣，此時收集氣體不純） ⑦ 驗結束時，先移導管再熄滅酒精

11、燈：防止水倒吸引起試管破裂 ⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部 ：把空氣排盡 [2]固液不加熱型：分解過氧化氫制氧氣 ① 實驗步驟：查一裝一定一開一收一關 查----檢查裝置的氣密性（液差法） 裝----裝藥品（先裝固體，在倒液體） 定----把燒瓶固定到鐵架臺上 開----打開分液漏斗活塞（開關） 收----收集氣體（氣泡連續(xù)、均勻放出后再收集） 關----關掉分液漏斗的活塞 （6） 驗滿：①向上排空氣法收集：用帶火星的木條放在集氣瓶口，如果復燃，說明已滿。 ②排水法收集：當集氣瓶口有氣泡溢出，說明已滿。 （7） 檢驗：帶火星的木條伸入瓶中，如果復燃，證明是氧氣

12、。 9 .催化劑：在化學反應中能改變其他物質的反應速率，而本身的 質量和化學性質 在 化學反應前后都沒有改變的物質，工業(yè)上也叫觸媒。常見催化劑： MnO 特點：一變二不變，即：改變（加快或減慢）反應速度；反應前后質量不變，化 學性質不變。 作用：只改變反應速度，不影響生成物的種類和質量。 10 .分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上的物質的反應（表達式： A=B+C） 第2節(jié)：氧化和燃燒 1 .氧化反應：指物質跟氧發(fā)生的反應。（在氧化反應中氧氣是常用的氧化劑，具有 氧化性） 2 .氧化反應分類： 「 塑料、橡膠的老化 j緩慢氧q 金屬銹蝕 氧化反應j 自?食物的腐壞

13、）1燃i呼吸作用 〔劇烈氧旬’燃燒 "爆炸 3 .燃燒：指可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱、劇烈的氧化反應。 4 .燃燒的必要條件（三要素）： ①是具有可燃物；②是要有助燃劑，常用的助燃劑 為氧氣； ③是溫度要達到可燃物的著火點。 5 .影響燃燒的因素：①可燃物不同，性質不同，燃燒現(xiàn)象也不同 ②氧氣濃度越大，可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈 6 .燃燒、爆炸、緩慢氧化和自燃的關系 項目 燃燒 爆炸 續(xù)慢氧化 自燧 7.滅火：可燃物 區(qū)別 反應 條件 跟氧氣 接觸. 溫度達 到著火 點n 在有限的 空間里急 速燃燒， 熱量來不 及散失. 跟氧

14、氣接 觸，溫度 沒有達到 著火點. 跟氧氣接 觸，熱量 不散失， 溫度逐漸 達到著火 點。 反應 程度 劇烈 異常刷烈 緩慢 由緩慢 轉化劇烈 反應 現(xiàn)象 發(fā)熱、 發(fā)光 發(fā)熱、 發(fā)光 發(fā)熱 由不明顯 到發(fā)熱發(fā)光 燃燒 聯(lián)條 本質都是氧化反應, 都會放出熱量. 時要同時具備兩 個條件（有助燃劑和溫度達到著火點），故滅火的措施只要使其中的一個條件不成 立即可。滅火的方法：①使可燃物與空氣（或氧氣）隔絕； ②將可燃物溫度降到著火點以下。 幾點注意：①水是常用的滅火材料，但不是在任何情況下都能用水滅火。如油類著 火、電器著火等就不能用水來澆滅。 ②一般

15、火災可用水來滅火，是利用水易吸熱降低溫度，從而使可燃物 溫度達不到著火點，而不是降低了可燃物的著火點。 8．火災自救的方法： （ 1） 發(fā)生火災時，要保持鎮(zhèn)定，先了解火源的正確位置，然后報警求助。 （ 2） 樓內失火時，要關好門窗，以降低火勢及煙霧的蔓延速度。 （ 3） 發(fā)現(xiàn)時因電造成的失火時，應先切斷電源。 （ 4） 室內濃煙密布時，應俯伏在地面上爬行并用濕毛巾掩蓋口鼻。 （ 5） 用濕毛巾等物品塞住門和窗戶的縫隙，以免濃煙滲入。 （ 6） 打開窗戶，在窗口呼救。 9．化學反應在生成新物質時伴有能量變化，通常表現(xiàn)為吸收或放出熱量，即吸熱或 放熱反應。 化學能與熱能等其他

16、形式的能（光、電）可以相互轉化。 常見的放熱反應：燃燒、爆炸、緩慢氧化、金屬與酸反應等 常見的吸熱反應：高錳酸鉀、氯酸鉀加熱分解制氧氣，氫氧化鋇與氯化銨反應等 第 3 節(jié)：化學方程式 1．質量守恒定律 （ 1）內容：在化學反應中，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各 物質的質量總和，這個規(guī)律叫做質量守恒定律。 （ 2）適用范圍：適用于化學變化而不適用于物理變化。如 1 克水加熱后變成了 1 克 的水蒸氣，這一變化前后雖然質量相等，但不能說這一變化符合質 量守恒定律。 （ 3）使用時應注幾的事項 ① 強調的是“質量守恒”，對反應物和生成物均是氣體的反應來說，反應前

17、 后氣體質量總和保持不變，但其體積不一定相等。 ② 強調“參加化學反應的”各物質的質量總和，這里不是各物質質量的簡單相加，而是指 已參與反應的那一部分質量，不包括沒有參與反應的（反應剩余的）那部分質量。 2．質量守恒定律的實質 從微觀角度來看，化學反應的過程就是參加反應的各物質的分子分解成原子， 原子重新組合成新的分子的過程。在化學反應過程中，因為原子的種類沒有發(fā)生改 變，原子的個數(shù)沒有增減，原子的質量也沒有發(fā)生變化，所以在化學反應前后各物 質的質量總和必然相等。 3．理解質量守恒定律抓住“五個不變”、“兩個一定改變”及“一個可能改 變”。 （1）五個不變：宏觀：①反應物

18、、生成物的總質量不變 微觀：②元素種類不變③原子種類不變④原子數(shù)目不變⑤原子 質量不變 （ 2）兩個一定改變：宏觀：物質的種類一定發(fā)生改變 微觀：構成物質的粒子一定改變 （ 3）一個可能改變：分子總數(shù)可能改變 4．化學方程式： 用化學式來表示化學反應的式子。 化學方程式的書寫原則 （ 1）必須以客觀事實為依據(jù) （ 2）遵守質量守恒定律，即式子左、右兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。 5．化學方程式的書寫方法 書寫化學方程式可以歸結為五步： ⑴寫： 反應物的化學式寫在“ = ”的左邊，生成物的化學式寫在“ = ”的右邊，多 種反應物或生成物之間用“ + ”相連。 ⑵配： 在

19、反應物、生成物的化學式前配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使式子兩邊每一種 元素的原子總數(shù)相等。通常用最小公倍數(shù)法配平。 ⑶注：注明反應條件，通常寫在“=”的上方或下方?！凹訜帷背Ｓ帽硎尽? ⑷標： 如果反應物中沒有氣體，而生成物中有氣體產生，那么在氣體的化學式右 邊用號表示；如果是溶液中發(fā)生的反應，反應物中無固體，而生成物中有固 體的，那么在固體的化學式右邊用號表示。 ⑸查： 檢查化學式是否正確，化學方程式是否配平，條件和物質狀態(tài)是否標注， 標注是否恰當。 6．化學方程式表示的意義 （ 1）表示什么物質參加了反應，結果生成了什么物質。 （ 2）表示反應在什么條件下進行 （ 3）表示反應

20、物、生成物各物質之間的質量比 （ 4）表示各物質間原子和分子的個數(shù)比 7 .依據(jù)化學方程進行計算依據(jù)： ①化學反應中，反應物和生成物之間質量比是成正 比例關系 ②質量守恒定律 8 .根據(jù)化學方程式計算的基本步驟 （1）設未知量x （此時x不帶單位，如“設某物質的質量為 x克”是錯誤的）； （2）正確書寫有關的化學方程式（別忘了配平）； （3）計算出有關物質的相對分子質量（要乘上配平的系數(shù)），寫在相應化學式的正 卜方（包括x）; （4）在有關物質的相對分子質量下面寫出已知質量（純凈物質量）和未知量 x; （5）將有關的四個量列成比例式，求出未知量 x （此時x要帶單位，如x=

21、1克）； （6）簡明地寫出答案 反應裝置 收集裝置 第4節(jié)：二氧化碳 1 . 二氧化碳（CO2）性質 （1）物理性質：無色無 氣體，密度比空氣大，能溶于 低溫下能液化成無色液體，也 周成雪狀固體（干冰） （2）化學性質：①一般 下，不燃燒也不支持燃燒②不 給呼吸③能與澄清石灰水反 使澄清石灰水變渾濁 （CG+Ca（OH）== CaCO +HO）（此性質用來檢驗二氧化碳）④與水反應生成碳酸： CO+HO == H2CO （碳酸 不穩(wěn)定，易分解：H2CO== CO +H2Q 2 .二氧化碳的用途（性質決定用途） ①滅火②作化工原料，制純堿、尿素、汽水等③植物進行光合作用的原料④

22、致 冷劑（干冰） 3 .二氧化碳的制取 [1 ] 實驗室制法 （1） 原料：石灰石（或大理石）（主要成分 CaCO3）與鹽酸（HCl）反應 （2 ） 原理：CaCO3+2 HCl==CaCl 2+H2O+CO 2 （3 ） 裝置 （4 ） 實驗步驟+注意事項 （5）收集方法：向上排空氣法（因為密度比空氣大。不能用排水法，因為二氧化 碳可溶于水） （6）驗滿方法：燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則已集滿。 [21工業(yè)制法：利用石灰石高溫分解生成二氧化碳（同時也制得生石灰 （CaO ） 原理：CaCO3====CaO+CO2 （條件：高溫（寫等號上方）） 第5節(jié)：生物的

23、呼吸和呼吸作用 1 .呼吸系統(tǒng)的組成。（主要由呼吸道和肺兩大部分組成） 呼吸道（氣體進出的通道）：鼻腔、咽、喉、氣管、支氣管 肺：氣體交換的器官，基本結構為肺泡（肺泡由一層上皮細胞構成） 2 .人體的氣體交換 [11外界與肺（泡）之間的氣體父換（原理：肺內氣壓與大氣壓的氣壓差） （1）呼吸運動：包括吸氣和呼氣 吸氣：胸廓擴大一胸腔內氣壓減小一在大氣壓作用下，空氣進入肺 呼氣：胸廓縮小一胸腔內氣壓增大一在肺內氣壓作用下，肺內氣體排出 （2）肺泡內氣壓變化：吸氣時，肺泡內氣壓小于外界大氣壓 呼氣時，肺泡內氣壓大于外界大氣壓 [2]肺泡內的氣體交換（原理：擴散作用，即高濃度向低

24、濃度擴散） （1）肺泡的結構特點——有利于氣體交換 ①肺泡數(shù)目多②肺泡壁很薄，只有一層上皮細胞③肺泡外面布滿毛 細血管④彈性纖維使肺具有良好的彈性。 Q （2）肺泡與血液中的氣體交換： 4.步驟： ? ①.檢查裝置的氣密性彳 木 , ②,雉形瓶中加入大理石. 電 ③ .連接好裝置，導管口接近瓶底處， ④ .長頸漏斗中加入稀鹽馥二 ⑤ .用向上排空氣法收集氣體； 用燃著的木條放在集氣瓶口襄滿. ⑦,收滿蓋好毛裝瑞片，將集氣瓶口向上放置. 1 1.為什次長頸漏斗卜端要伸入液面以F? ’ 防止生成的氣體從漏斗中逸出. ?肺泡 血液 2.集氣瓶中的導管為什么要接近底部？

25、排反空氣，便收集到的—氧化碳氣體較鈍凈. 3、伸入錐形瓶中的導管為什么要短些？ 使隹形瓶中原有空氣排區(qū)，提高，體純度。 4、實驗室制二氧化碳時，能否用雌酸或腹酸 來代售稀鹽酸？為什么？ 據(jù)鹽酸具有薜皮性，便制毒的一氧化碳氣體 不純. （含有大量的氮化利氣體） CaCOy+HjS。% = CaSOj+H^O+C-Oj* 生成微落的液酸苗，很容易沉淀下來，將大 埋石包凄住,使反應很快停止！ CO2 02 【3】組織細胞內的氣體交換（原理：擴散作用）： 組織細胞 C02 3 .人體吸入的空氣與呼出的氣體比較： N2和稀有氣體含量基本不變，O2由21%變 為 16%, (肺

26、泡內進行了氣體交換) CO2由0.04%變?yōu)?%,水蒸氣由較少變較多。 4 .動、植物的呼吸作用 (氧化反應) 酶 (1)呼吸作用表達式：有機物(葡萄糖)+氧氣? 二氧化碳+水+能量 化學方程式： (2)場所：活細胞細胞質內 (3)物質轉化：有機物 ?無機物 (4)能量轉化：(貯藏在有機物中的)化學?? 熱能、生物能等 (5)實質：分解有機物，釋放能量 (6)意義：呼吸作用在活細胞中進行，為動植物生命活動提供能量，呼吸作用 一旦停止，生物體就迅速死亡。 5 .動物的呼吸： 動物和人一樣，也要呼吸，吸進氧氣，呼出二氧化碳。 6 .植物的呼吸：植物和空氣之間也有氣體交換，也會呼吸

27、，也是吸進氧氣，呼出二 氧化碳。 第6節(jié)：光合作用 1. 光合作用 (1)光合作用：是綠色植物通過葉綠體，利用光能，把二氧化碳和水轉化成有機物，并放 出氧氣的過程。 光 (2)光合作用的表達式： 二氧化碳+^ 有機物(淀粉)+氧氣 光 葉綠體 化學方程式：6CO2+6H2O======C6H12O6+6O C6H12O6 + 6C2 =^= 6CO2 + 6IH2O (3)物質和能量轉 化：無機 物一有機物+氧氣；光能一化學能 (4)光合作用的實質：合成有機物，貯存能量。 (5)光合作用的意義：①光合作用為一切生物提供有機物(食物) ②光合作用 為一切生物 提供能量③

28、光合 作用為一切生物提供氧氣 2.光合作用的過程 (1)條件：①光照下②葉綠體中 (2)產物：有機物(淀粉，可用碘液來鑒定(碘能使淀粉變藍色))、氧氣 (3)植物制造淀粉的實驗(變量：光照) [11實驗過程步驟 ① 將天竺葵放在暗處 24小時(耗盡植物體中原有的有機物，排除原來淀粉的 干擾) ② 葉，用兩張鋁箔紙上下面夾住遮光(設置對照組，遮光部分和不遮光部分) ③ 放強光下照射4-5小時，將葉片摘下，去掉鋁箔紙 ④ 將葉片防止盛有酒精的小燒杯中，水浴加熱(①使葉片中的葉綠素褪去，防 止綠色對實驗的干擾②放酒精中，因葉綠素只溶于酒精不溶于水③水浴加熱，可預 防燒杯中

29、的酒精燃燒，以免出現(xiàn)危險） ⑤ 當葉片褪成黃白色時（酒精變成綠色），取出，用清水洗凈。 ⑥ 滴上碘液，觀察顏色變化 【 2 】 實驗現(xiàn)象：葉片遮光部分遇碘不變藍，葉片不遮光部分遇碘變藍色。 【 3 】 實驗結論：說明光合作用需要光照，產物是淀粉。 （ 4）植物制造淀粉的其他實驗 【 1】有無葉綠體：將植物換成銀邊天竺葵（銀邊部分沒有葉綠體），葉片都 不遮光 【 2】有無二氧化碳：用兩透明塑料袋套住相似的葉片，一袋內裝氫氧化鈉溶 液（NaOH , 一袋內裝水做對比，利用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳來除 去二氧化碳氣體。 【 3】產生氧氣：植物選金魚藻，放水中陽光下進行，用排水法收

30、集氣體，檢 驗。 1），： （ 2）： 氣），呼吸作用為光合作用提供生命活動所需的能量，兩者互相依存和對立。 3．光合作用和呼吸作用的區(qū)別與聯(lián)系 光合作用和呼吸作用是剛好相反的兩個過程，區(qū)別如下: 光合作用： ① 植物的葉綠體內進行 ② 在光照下才能進行 ③ 吸收二氧化碳，放出氧氣 ④ 制造有機物，貯藏能量 呼吸作用： 植物成活部分都能進行 有無光都能進行 吸收氧氣，放出二氧化碳 分解有機物，釋放能量 光合作用和呼吸作用的聯(lián)系：光合作用為呼吸作用提供物質（有機物和氧 呼吸作用為光合作用提供生命活動所需的能量，兩者互相依存和對立。 第 7 節(jié)：自然界中的氧循環(huán)和

31、碳循環(huán) 1 .自然界中的氧循環(huán)（Q和CO之間） （ 1） 自然界產生氧氣的途徑：植物的光合作用。 （ 2） 自然界消耗氧氣的途徑：生物呼吸作用、物質燃燒和微生物的氧化分 解。 2. 自然界中的碳循環(huán)（ CO2 和有機物之間） （ 3） 自然界產生二氧化碳的途徑：生物的呼吸作用、物質的燃燒和微生物的 氧化分解。 （ 4） 自然界消耗二氧化碳的途徑：植物的光合作用。 3.溫室效應 (1)溫室效應是 二氧化碳等溫室氣體對地球的保溫作用。 (2)好處：適度的溫室效應 能保證地球上氣溫的穩(wěn)定，有利于動植物的生存。 (3)壞處：過度的溫室效應會導致全球性氣候變暖，并引起如

32、海平面上升等一系 列惡果 (4)防治“溫室效應”力口圖J:①減少煤、石油、天然氣等燃料的使用，提高能源 利用率②積極開發(fā)新能源(太陽能、氫能)③保護森林，植樹造林，禁止亂砍 濫發(fā)④控制全球人口激增 第8節(jié)：空氣污染與保護 1.空氣污染 (1)引起空氣污染的因素：①工業(yè)廢氣和煙塵的排放 ②土地沙漠化 ③車輛尾氣 的排放 ④部分建筑材料釋放有害氣體⑤自然因素如森林火災、火山爆發(fā)等 (2) 空氣污染的種類：①汽車尾氣 ②可吸入顆粒物(煙塵) ③SO2④酸雨 常見的空氣污染物來源及危害 空氣污染物 主要來源 突卅的危;害 二氧化磷 (S02) 含硫燃料的燃燒 引發(fā)呼吸道疾病

33、.嚴重者 死亡吊造成酸雨，破相也 面設施等 融氧化物 (NQ,) 汽車飛機等尾氣 引發(fā)眼睛、呼吸系統(tǒng)炎癥 造成酸雨；植壞臭氧層等 一氧化碳 (CO) 汽車尾氣、含碳 燃料不完全燃燒 破壞人體血液錐氧功能， 使人死亡等 可吸入顆粒 (粉塵、鋁、 碳顆粒等) 汽車尾氣.建筑、 生活等城市坨圾 擴散 引發(fā)咳嗽、喉病、“塵 肺"、"矽肺M、肺癌等, 導致古寰憎冬，使能見唐 降低. (3 ) 空氣污染的危害 ①影響人的健康及其他生物的正常生長發(fā)育②破壞生態(tài)平衡，改變氣象規(guī)律，造 成災害 (4 ) 防止空氣污染 保護空氣的措施：①使用清潔能源 ② 控制污染源，減少污染物排放量

34、③加強空氣質 量監(jiān)測和預防 ④植樹造林⑤改善環(huán)境狀況，合理規(guī)劃工業(yè)區(qū)和非工業(yè)區(qū)。 2 .空氣質量指數(shù)(AQI) : SO, NO,顆粒物，Q, CO 3 .酸雨：PW 5.6的酸性降水(主要是 HSO和HNQ ①酸雨形成原因：空氣中二氧化硫、氮氧化物含量超標 ②酸雨危害：酸雨不僅危害健康，而且使水域和土壤酸化，損害農作物和林木 生長，危害漁業(yè)，腐蝕建筑物、工業(yè)設備和文化古跡。 4 . 臭氧空洞 紫外線 ① 臭氧形成： O2===========2O， O2+O===O3 臭氧層的作用：阻擋和削弱來自太陽光的過強的紫外線，對生物起保護作用。 ②臭氧層被破壞的危害：①影響人類健康②影響農作物的生成③影響水生生態(tài)系統(tǒng) ③ 臭氧層的破壞和保護。 引起臭氧層破壞的原因：氯氟烴等物質對臭氧的作用，“氟利昂”就是其中一種。 臭氧層的保護措施：禁止生產和使用含氯氟烴的制冷劑、發(fā)泡劑、噴霧劑等 化學物質。