高中化學 課時作業(yè)24 氮的氧化物 新人教版必修1

上傳人:仙*** 文檔編號:37922553 上傳時間:2021-11-05 格式:DOC 頁數(shù):10 大?。?18.50KB
收藏 版權申訴 舉報 下載
高中化學 課時作業(yè)24 氮的氧化物 新人教版必修1_第1頁
第1頁 / 共10頁
高中化學 課時作業(yè)24 氮的氧化物 新人教版必修1_第2頁
第2頁 / 共10頁
高中化學 課時作業(yè)24 氮的氧化物 新人教版必修1_第3頁
第3頁 / 共10頁

下載文檔到電腦,查找使用更方便

10 積分

下載資源

還剩頁未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《高中化學 課時作業(yè)24 氮的氧化物 新人教版必修1》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《高中化學 課時作業(yè)24 氮的氧化物 新人教版必修1(10頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 課時作業(yè)24 氮的氧化物 時間:45分鐘  滿分:100分 一、選擇題(每小題4分,共48分) 1.下列關于NO和NO2的敘述正確的是(  ) A.NO是一種紅棕色氣體 B.常溫常壓下,NO不能與空氣中的氧氣直接化合 C.含等質量的氧元素的NO和CO的物質的量相等 D.NO2可用排水法收集 解析:NO是無色的氣體。常溫常壓下,NO易與空氣中的氧氣直接化合生成NO2。NO2能與水反應,故不能用排水法收集。 答案:C 2.某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應,生成氮氣和二氧化碳。若測得氮氣和二氧化碳的物質的量之比為12,則該氮的氧化物是(  ) A.N2O  

2、 B.NO    C.NO2   D.N2O5 解析:設氮的氧化物化學式為NxOy,則NxOy+2CO―→N2+2CO2,則xy=11,即為NO,應選B。 答案:B 3.對3NO2+H2O===2HNO3+NO反應的下列說法正確的是(  ) A.氧化劑與還原劑的質量比為12 B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為12 C.NO2是氧化劑,H2O是還原劑 D.在反應中若有6 mol NO2參與反應時,有3 mol電子發(fā)生轉移 解析:,該反應中,NO2既作氧化劑,又作還原劑,其物質的量之比為12,即質量之比也為12,HNO3為氧化產(chǎn)物,NO為還原產(chǎn)物,其物質的量比為2

3、1,6 mol NO2參加反應時,轉移4 mol電子。 答案:A 4.將a mL NO、b mL NO2和c mL O2混合于同一試管中,將試管倒置于水中,充分反應后,試管內氣體全部消失,則abc不可能是(  ) A.111         B.211 C.374 D.152 解析:由以下反應: 4NO2+O2+2H2O===4HNO3 4NO+3O2+2H2O===4HNO3 可得c=,然后代入可得結果。 答案:B 5.將X氣體通入Y溶液中,實驗結果與預測的現(xiàn)象一致的組合是(已知HNO3有強氧化性)(  ) A.只有①②③ B.只有①②④

4、 C.只有①③④ D.①②③④ 解析:①二氧化碳和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度,所以向飽和的碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳發(fā)生反應:Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3↓,會出現(xiàn)白色沉淀,故①正確;②SO2通入水中生成H2SO3,溶液呈酸性,NO在酸性條件下具有強氧化性,可發(fā)生反應:3SO2+2H2O+2NO+3Ba2+===3BaSO4↓+4H++2NO↑,會出現(xiàn)白色沉淀,故②正確;③氯氣與水反應,發(fā)生反應:Cl2+H2O===H++Cl-+HClO,氯離子和銀離子發(fā)生反應:Ag++Cl-===AgCl↓,會出現(xiàn)白色沉淀,故③正確;④氨水是弱

5、堿,不能溶解氫氧化鋁,氯化鋁溶液加入過量氨水的反應方程式為AlCl3+3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl,會出現(xiàn)白色沉淀,故④正確。 答案:D 6.在一大試管中裝入10 mL NO,倒立于水槽中,然后慢慢地通入6 mL O2,下面有關實驗最終狀態(tài)的描述中,正確的是(  ) A.試管內氣體呈紅棕色 B.試管內氣體無色,是NO C.試管內氣體無色,是O2 D.試管內液面下降 解析:由方程式4NO+3O2+2H2O===4HNO3知余NO 2 mL,液面上升。 答案:B 7.如圖所示,試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物),當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r,試管內水面

6、上升,但不能充滿試管,當向試管內鼓入氧氣后,可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升,經(jīng)過多次重復后,試管內完全被水充滿,對原試管中盛裝氣體的說法正確的是(  ) A.可能是N2與NO2的混合氣體 B.可能是O2和NO2混合氣體 C.可能是NO氣體 D.只可能是NO2一種氣體 解析:氣體為紅棕色,故氣體不可能是NO。N2和O2在常溫常壓下不反應,故水最終不可能充滿試管。O2和NO2或NO在水中都可以發(fā)生反應生成HNO3,故混合氣體可能是NO2或O2和NO2的混合氣體或NO2和NO的混合氣體。 答案:B 8.將3 mol的NO2氣體依次通入下列三個分別裝有足量①NaHCO3飽和溶液,②濃H

7、2SO4,③Na2O2的裝置后,用排水法把殘留氣體收集起來,則收集到的氣體是(同溫、同壓下測定)(  ) A.1 mol NO B.1 mol NO2和0.05 mol O2 C.2 mol O2 D.0.25 mol O2 解析:3NO2+H2O===2HNO3+NO由此可知有1 mol NO產(chǎn)生,有2 mol HNO3生成,根據(jù)HNO3+NaHCO3===NaNO3+H2O+CO2↑可知,2 mol HNO3與足量NaHCO3反應有2 mol CO2產(chǎn)生。 2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2 由此可知有1 mol O2產(chǎn)生 此時剩余氣體為1 mol NO和

8、1 mol O2。 用排水法收集時,發(fā)生如下反應: 4NO+3O2+2H2O===4HNO3。 由此可知最后剩余0.25 mol O2,故選D。 答案:D 9.如圖所示,當向試管內通入21 mL O2時,最后試管中的液面仍在原來的位置,則原試管中NO體積為(  ) A.6 mL       B.12 mL C.16 mL D.18 mL 解析:此類題可用NO和O2混合氣體溶于水的關系式:4NO+3O2+2H2O===4HNO3解題。當V(NO)V(O2)=43時,混合氣體完全與水反應,無氣體剩余;當V(NO)V(O2)≠43時,可能O2剩余或NO剩余。據(jù)題意可推

9、知O2剩余,且剩余量與原NO體積相同。設原試管中NO為x mL,則有43=x(21-x),解得x=12。 答案:B 10.某無色混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種?,F(xiàn)將此混合氣體通過品紅溶液,品紅溶液褪色;然后向剩余氣體中通入空氣,很快變?yōu)榧t棕色。則下列對原混合氣體成分的判斷中正確的是(  ) A.肯定含有SO2和NO    B.肯定沒有Cl2、O2和NO C.可能含有Cl2和O2 D.肯定含有Cl2和NO 解析:混合氣體無色,排除紅棕色的NO2和黃綠色的Cl2;混合氣體通過品紅溶液,品紅溶液褪色,說明含有SO2;向剩余氣體中通入空氣,很快變?yōu)?/p>

10、紅棕色,說明存在NO,則可推知一定不存在O2。故原混合氣體中一定存在SO2和NO,肯定沒有O2、NO2和Cl2。 答案:A 11.某氮的氧化物是大氣污染物之一,在一定溫度和有催化劑存在的條件下,該氧化物與氨氣反應只生成氮氣和水,若生成的氮氣和水的物質的量之比為56,該氧化物的化學式為(  ) A.NO B.N2O3 C.NO2 D.N2O5 解析:方法一:通式法 可設氧化物的化學式為NxOy,然后配平求解。 NxOy+yNH3===N2+yH2O 依題意有:y=56,x=y(tǒng),選A。 方法二:代入法 6NO+4NH3===5N2+6H2O① N2O3+2NH3

11、===2N2+3H2O② 6NO2+8NH3===7N2+12H2O③ 3N2O5+10NH3===8N2+15H2O④ 只有①式中N2和H2O的物質的量符合題意。 方法三:原子守恒法 假設產(chǎn)生的N2和H2O分別為5 mol,6 mol,則反應物中應共含10 mol N原子、12 mol H原子和6 mol O原子。由題意知H2O中氫元素全部來自NH3,氧元素全部來自氮的氧化物,N2中的氮原子分別來自NH3和氮的氧化物,則有 3H  ~  NH3  ~  N 3 mol 1 mol 1 mol 12 mol 4 mol 4

12、mol 因此氮的氧化物中應提供10 mol-4 mol=6 mol氮原子和6 mol氧原子,顯然氧化物中N,O個數(shù)比為11。 答案:A 12.在標準狀況下,把22.4 L NO、NO2的混合氣體通入裝有1 L水的密閉容器中,再向該容器中充入足量的O2,完全反應后(假設反應過程中液體體積不變),容器中所得的溶液的物質的量濃度為(  ) A.無法計算         B.1 molL-1 C.0.5 molL-1 D.1.5 molL-1 解析:本題中的NO、NO2在足量的氧氣條件下與水反應會全部生成HNO3,因此只要根據(jù)反應過程中的N元素守恒,就可以很簡單地算出HNO3溶液的物

13、質的量濃度為1 molL-1。 答案:B 二、非選擇題(共52分) 13.(10分)下圖表示常見元素單質及化合物相應轉化關系,部分反應的產(chǎn)物沒有全部列出。 已知:B是一種黃綠色氣體,C在所有氣體中密度最小,D是一種堿;X、Y是生活中應用最為廣泛的金屬,F(xiàn)是一種紅棕色氧化物,常用作紅色油漆和涂料;Z為氣態(tài)氧化物。 請回答下列問題: (1)氣體B具有________(填“還原性”“氧化性”或“漂白性”),反應②屬于四種基本反應類型中的________。 (2)有學生認為B與X反應的產(chǎn)物E不一定是純凈物。他認為產(chǎn)物中可能還有________(填化學式),為驗證其猜想該同學設計了相關

14、實驗,你認為他需要選擇的試劑為________(填序號)。 a.酸性高錳酸鉀溶液 b.NaOH溶液 c.KSCN溶液 d.稀硫酸 (3)若Z能導致溫室效應,則反應③的離子反應方程式為____________________________________________。 (4)若Z是我國酸雨形成的罪魁禍首,目前應用最廣泛的工業(yè)處理含Z廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定,產(chǎn)物可作建筑材料,反應的化學方程式為__________________________。 (5)若Z是形成酸雨的另一種主要物質,Z與足量的D溶液反應時能被完全吸收,且生成兩種鹽(物質的量之比為1

15、1),請寫出該反應的化學反應方程式________________________ ________________________________________________。 解析:(1)B為黃綠色氣體,可知B為氯氣,具有氧化性,X為鐵,Y為鋁,②實際是鋁熱反應,其類型屬于置換反應。 (2)氯氣與鐵反應還可能生成的產(chǎn)物是FeCl2,驗證Fe2+的存在需選擇強氧化劑,如酸性高錳酸鉀溶液,答案選a。 (3)若Z為CO2,I溶液為NaAlO2溶液,其離子方程式為CO2+AlO+2H2O===Al(OH)3↓+HCO。 (4)若Z為SO2,與生石灰反應先生成CaSO3后繼續(xù)被氧化生成

16、CaSO4。 (5)形成酸雨的另一種物質可能為NO2,D為NaOH,二者反應生成兩種物質的量之比為11的鹽,該反應的化學方程式為2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O。 答案:(1)氧化性 置換反應 (2)FeCl2 a (3)CO2+AlO+2H2O===Al(OH)3↓+HCO (4)2SO2+2CaO+O2===2CaSO4(答案合理即可) (5)2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O 14.(10分)2015年冬天,我國多地發(fā)生了嚴重的霧霾天氣,這種天氣的形成與汽車尾氣排放有關。汽車尾氣中常含有CO、NOx等氣體,為減輕污染,一般汽車

17、都加裝了“催化凈化器”,可將汽車尾氣中的有毒氣體轉化為無污染的氣體。某化學興趣小組在實驗室模擬汽車尾氣處理,設計了下圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)。 (1)裝置(Ⅲ)的主要作用為______________________________ __________________________________________。 (2)停止加熱,打開活塞K,放入適量氧氣時,裝置(Ⅱ)中可觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________ ______________________。 (3)該套裝置中有不完善之處,還應在裝置(

18、Ⅳ)后補充________。 (4)工業(yè)上常用純堿液來吸收NOx,有關反應的化學方程式為2NO2+Na2CO3===NaNO2+NaNO3+CO2、NO2+NO+Na2CO3===2NaNO2+CO2。現(xiàn)有標準狀況下a L NO2和b L NO的混合氣體恰好被200 mL Na2CO3溶液完全吸收,則a、b應滿足的關系為________。Na2CO3溶液的物質的量濃度為________molL-1(不必化簡)。 解析:(1)CO和NO在催化劑和加熱條件下轉化為N2和CO2,CO2與澄清石灰水反應生成CaCO3而出現(xiàn)渾濁,所以裝置(Ⅲ)的主要作用是檢驗CO是否轉化為CO2。 (2)由于有部

19、分NO沒有轉化為N2,向裝置中通入空氣時,裝置(Ⅱ)中的NO與O2反應生成紅棕色的NO2。 (3)由于尾氣中仍殘留未反應的CO、NO,所以該套裝置應增加尾氣處理裝置。 (4)根據(jù)反應2NO2+Na2CO3===NaNO2+NaNO3+CO2、NO2+NO+Na2CO3===2NaNO2+CO2可知,NO2和NO的物質的量之比應大于或等于11,氣體才會反應完全。與NO2和NO反應的Na2CO3的物質的量為 mol,與NO2單獨反應的Na2CO3的物質的量為 mol,故Na2CO3的總物質的量為 mol,c(Na2CO3)= mol/L。 答案:(1)檢驗CO是否轉化為CO2 (2)出現(xiàn)

20、紅棕色氣體 (3)尾氣處理裝置 (4)ab≥11  15.(10分)某課外活動小組探究鎂與CO2、NO2的反應。 (1)實驗發(fā)現(xiàn)點燃的鎂條能在CO2氣體中繼續(xù)燃燒,產(chǎn)生黑、白兩種固體,請用化學反應解釋該現(xiàn)象:________。 (2)該小組采用類比Mg與CO2反應的思路對Mg與NO2的反應進行預測,寫出Mg與NO2反應的化學方程式:______________________________。 (3)設計實驗驗證猜測(用于連接玻璃管的乳膠管均內襯錫紙) 資料信息:2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O ①裝置A中的試劑是________。 ②干燥管和

21、裝置B的作用分別是________、________。 ③實驗開始時正確的操作步驟是________。 a.通入NO2 b.打開彈簧夾 c.點燃酒精燈 d.當硬質玻璃管充滿紅棕色氣體后,關閉彈簧夾 解析:(1)點燃的鎂條能在CO2氣體中繼續(xù)燃燒,產(chǎn)生的黑、白兩種固體分別為碳和氧化鎂,反應的化學方程式為2Mg+CO22MgO+C。 (2)類比Mg與CO2反應的思路,鎂與二氧化氮氣體反應生成氧化鎂和氮氣,反應的化學方程式為4Mg+2NO24MgO+N2。 (3)①依據(jù)反應2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O分析,裝置A主要吸收多余的二氧化氮氣體,需要用氫氧化鈉溶

22、液。②干燥管是用來吸收二氧化氮氣體,避免其排放到空氣中污染空氣,B裝置是排水法收集反應生成的氮氣。③應先在裝置中充滿二氧化氮氣體再進行加熱,防止空氣的影響,所以實驗順序為badc。 答案:(1)2Mg+CO22MgO+C (2)4Mg+2NO24MgO+N2 (3)①NaOH溶液?、谖誑O2避免污染環(huán)境 收集N2?、踒adc 16.(11分)如下圖所示,室溫下向盛有3.0 mL NO的試管中緩緩通入1.5 mL O2(所有氣體體積均在標準狀況下測定)。試回答下列問題: (1)寫出觀察到的現(xiàn)象: ①________________________________________

23、________________________________; ②________________________________________________________________________; ③________________________________________________________________________。 (2)最終試管中剩余的氣體是________,體積為________。 解析:通入的O2與NO發(fā)生反應生成NO2:2NO+O2===2NO2,所以看到有紅棕色氣體生成;生成的NO2溶于水:3NO2+H2O===2HNO3+N

24、O。兩個反應的總方程式為:4NO+3O2+2H2O===4HNO3。氣體被消耗,所以看到試管內液面上升。根據(jù)總反應方程式可以計算出,氧氣全部反應,剩余NO的體積是1.0 mL,NO為無色氣體,這是可觀察到的第三個現(xiàn)象。 答案:(1)①通入O2后試管內氣體變?yōu)榧t棕色?、谠嚬軆纫好嫔摺、圩詈笤嚬軆仁S嘁环N無色氣體 (2)NO 1.0 mL 17.(11分)為了探究幾種氣態(tài)氧化物的性質,某同學設計了以下實驗: 用三只集氣瓶收集二氧化硫、二氧化氮氣體,倒置在水槽中。然后,分別緩慢通入適量氧氣或氯氣,如圖所示。一段時間后,A、B裝置中集氣瓶充滿溶液,C裝置中集氣瓶里還有氣體。 (1)如果裝

25、置A中通入的氧氣恰好使液體充滿集氣瓶,假設瓶內液體不擴散。 ①寫出A中總反應的化學方程式:________;該實驗對工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的啟示是________。 ②假設該實驗條件下,氣體摩爾體積為a Lmol-1,集氣瓶中溶液的物質的量濃度為________。 (2)實驗前在C水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液,通入氧氣前后,實驗現(xiàn)象變化可能為________________;寫出化學方程式:________________。 (3)溶液充滿集氣瓶后,在B水槽里滴加硝酸鋇溶液,可能觀察到的現(xiàn)象為____________________;寫出所有反應的離子方程式:________________;證

26、明B水槽反應后溶液里有氯離子的操作方法是______________________。 解析:(1)①A瓶中發(fā)生的反應有:3NO2+H2O===2HNO3+NO,2NO+O2===2NO2,總反應的化學方程式為:4NO2+O2+2H2O===4HNO3。工業(yè)上利用二氧化氮與水反應制硝酸,為了使原料充分利用,不排放大氣污染物NO,應向吸收塔(向二氧化氮中)通入足量空氣,使氮的氧化物全部轉化成硝酸。②設A裝置中集氣瓶體積為V L,二氧化氮氣體體積為V L,n(NO2)== mol,最后充滿液體,硝酸溶液體積為V L,c(HNO3)== molL-1。(2)二氧化硫溶于水生成亞硫酸,亞硫酸是中強酸

27、,通入氧氣反應后,生成強酸(硫酸),溶液紅色變深。(3)氯氣在水中將二氧化硫氧化成硫酸,檢驗氯離子前要除去SO。 答案:(1)①4NO2+O2+2H2O===4HNO3 在吸收塔里充入足量空氣?、?molL-1 (2)紅色由淺變深 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 (3)出現(xiàn)白色沉淀 Cl2+SO2+2H2O===2Cl-+SO+4H+,Ba2++SO===BaSO4↓ 取少量反應后的溶液于試管中,向試管里加入過量的硝酸鋇溶液,待沉淀完全后,靜置,取上層清液加硝酸銀溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則說明原溶液中含有Cl- 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375

展開閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內容負責。
6. 下載文件中如有侵權或不適當內容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號:ICP2024067431-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務平臺,本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內容的表現(xiàn)方式做保護處理,對上載內容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內容侵犯了您的版權或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!