中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 教材考點(diǎn)梳理 第三單元 溶液練習(xí) 魯教版

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1、 第三單元　溶液 重難點(diǎn)1　溶液的形成 　　　　　　判斷下列說(shuō)法是否正確(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”)。 (1)任何溶液的溶劑都是水。() (2)溶液中只能有一種溶質(zhì)。() (3)溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體。(√) (4)凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液。() (5)溶液一定是無(wú)色透明的。() (6)溶液中各部分的性質(zhì)均相同。(√) (7)只要水分不蒸發(fā)，外界條件不改變，溶質(zhì)不會(huì)從溶液中分離出來(lái)。(√) (8)蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度。() (9)將氫氧化鈉溶于水，所得溶液溫度升高。(√) 重難點(diǎn)2　飽和溶液、溶解度與溶解度曲線

2、 　　　　　　判斷下列說(shuō)法是否正確(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”)。 (1)氯化鈉飽和溶液中不能再溶解少量硝酸鉀晶體。() (2)飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。(√) (3)不飽和溶液通過(guò)降低溫度一定能變成飽和溶液。() (4)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于不飽和溶液。() (5)降低飽和溶液的溫度，一定有晶體析出。() (6)25 ℃時(shí)，將某KNO3溶液蒸發(fā)10 g水析出a g晶體，再蒸發(fā)10 g水又析出b g晶體，a與b的大小不一定相等。(√) (7)下圖所示的溶液①一定是不飽和溶液，②一定是飽和溶液。() 　如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)

3、的溶解度曲線，回答以下問(wèn)題： (1)判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”)。 ①P點(diǎn)表示t2 ℃時(shí)甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。(√) ②在t2 ℃時(shí)，將15 g甲物質(zhì)溶解于50 g水中，所得到的溶液質(zhì)量為65 g。() ③甲的溶解度大于乙的溶解度。() ④將甲的溶液由t3 ℃降溫到t2 ℃，一定有晶體析出。() ⑤降溫可使接近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤骸?) ⑥將t2 ℃時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1 ℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙>甲＝丙。() ⑦將t3 ℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后，析出溶質(zhì)的質(zhì)量：甲＞乙＞丙。(√) ⑧將t2 ℃時(shí)，甲物質(zhì)

4、的飽和溶液升溫至t3 ℃時(shí)，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。() (2)完成下列填空。 ①丙物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而__減小__。 ②t2 ℃時(shí)，丙物質(zhì)的溶解度是__25__g，在t2 ℃時(shí)將25 g甲物質(zhì)溶解于100 g水中，所得到的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_20%__。 ③t3 ℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序?yàn)開(kāi)_丙<乙<甲__。 ④將一定質(zhì)量的接近飽和的物質(zhì)甲的溶液變成飽和溶液的方法有__增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度__。 ⑤P點(diǎn)時(shí)，對(duì)應(yīng)的乙物質(zhì)的溶液為_(kāi)_不飽和__(填“飽和”或“不飽和”)溶液。 ⑥t2 ℃時(shí)，甲和丙的飽和溶液，升溫到t3 ℃時(shí)仍然是飽和溶液的是_

5、_丙__。 ⑦當(dāng)甲中含有少量的乙時(shí)，可采用__降溫__(填“降溫”或“蒸發(fā)”)結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)。 ⑧當(dāng)乙中含有少量的甲時(shí)，可采用__蒸發(fā)__(填“降溫”或“蒸發(fā)”)結(jié)晶的方法提純乙物質(zhì)。 ⑨t(yī)3 ℃時(shí)，等質(zhì)量的三種飽和溶液中溶劑質(zhì)量最少的是__甲__。 　在實(shí)驗(yàn)室里配制65 g 10%的氯化鈉溶液，操作如下圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)配制該溶液需要氯化鈉的質(zhì)量是__6.5__g。 (2)請(qǐng)用圖中的序號(hào)表示配制溶液的正確操作順序__④②③⑤①__。 (3)圖④中有一處明顯的錯(cuò)誤是__瓶蓋正放了__。 (4)認(rèn)真觀察②，改正其中的錯(cuò)誤操作：__左盤應(yīng)放氯化鈉，右盤放

6、砝碼__。若不進(jìn)行改正，其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__小于__(填“大于”“小于”或“等于”)10%。 (5)①中玻璃棒的作用是__攪拌，加速溶解__。 (6)配制此溶液量水時(shí)選用的量筒的量程最合適的是__D__(填字母)，讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)__凹液面的最低處__保持水平。 A．10 mL　　　　　　　B．25 mL C．50 mL D．100 mL (7)若用濃溶液配制稀溶液時(shí)，計(jì)算的依據(jù)是稀釋前后__溶質(zhì)__的質(zhì)量保持不變，需要選用的儀器為量筒、燒杯、__玻璃棒、膠頭滴管__。 (8)已知15%的氯化鈉溶液的密度為1.11 g/mL，用此溶液配制50

7、g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，需量取15%的氯化鈉溶液__15__mL，水__33.3__mL。 (9)若配制所得的氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能的原因是__CE__。 A．用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù) B．天平指針偏右就開(kāi)始稱量 C．燒杯用蒸餾水潤(rùn)洗后未等晾干就配制溶液 D．轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí)，有少量溶液濺出 E．轉(zhuǎn)移已稱好的氯化鈉固體時(shí)，部分灑落在燒杯外 命題點(diǎn)1　溶液的形成及乳化現(xiàn)象 1．(2018崇左)把少量下列物質(zhì)分別加入水中，充分?jǐn)嚢?，不能得到溶液的?A) A．泥沙 B．純堿 C．食鹽 D．蔗糖 2．(2017青島)下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中

8、，錯(cuò)誤的是(C) A．外界條件不改變，溶質(zhì)不會(huì)從溶液中分離出來(lái) B．物質(zhì)的溶解過(guò)程通常會(huì)伴隨著能量的變化 C．溶液中的溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中保持靜止不動(dòng)，所以溶液具有均一性和穩(wěn)定性 D．改變條件，能夠使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化 3．(2018濟(jì)寧)洗潔精是家庭必備的清潔用品，可迅速分解油膩、去污、除菌，有味道淡雅、潔凈溫和、泡沫柔細(xì)、低殘留的優(yōu)點(diǎn)。洗潔精的有效成分是表面活性劑，還含有泡沫劑、香精、水、色素等多種成分。請(qǐng)回答： (1)洗潔精去除油污的有效成分是__表面活性劑__； (2)洗潔精去除油污的原理是__洗潔精有乳化功能，能把油污分解成細(xì)小的小液滴，能隨

9、水流走，起到去油污的作用__。 命題點(diǎn)2　飽和溶液與不飽和溶液 4．(2017來(lái)賓)20 ℃時(shí)氯化鉀的溶解度為34 g。下列是四位同學(xué)在20 ℃時(shí)配制的氯化鉀溶液，其中一定達(dá)到飽和的是(B) 5．(2018濟(jì)寧)為探究物質(zhì)溶解過(guò)程中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計(jì)圖1所示裝置。在盛有水的燒杯中放入一裝有飽和硝酸鉀溶液的試管，向水中加入足量物質(zhì)X，攪拌。結(jié)合圖2硝酸鉀溶解度曲線，對(duì)硝酸鉀溶液變化的推斷，合理的是(B) ①X為NaCl固體，試管中無(wú)晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液 ②X為NaOH固體，試管中無(wú)晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液 ③X為NH4NO3晶體，試管中有晶體析出，硝酸鉀溶

10、液仍是飽和溶液 ④X為濃H2SO4，試管中無(wú)晶體析出，硝酸鉀溶液為不飽和溶液 A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④ 命題點(diǎn)3　溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 6．(2018德陽(yáng))下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(C) A．20 ℃時(shí)，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 B．40 ℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度 C．40 ℃時(shí)，乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40% D．將40 ℃甲的飽和溶液降溫到20 ℃，會(huì)有晶體析出 命題點(diǎn)4　配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 7．(2018濱州)小芳在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)，沒(méi)有按照正確的稱量氯化鈉、量取

11、水的操作規(guī)程進(jìn)行操作(圖示為小芳操作時(shí)的讀數(shù)，其他操作都正確)。小芳實(shí)際配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(水的密度為1 g/cm3)約為(A) A．12.4% B．17.2% C．16.9% D．12.5% 命題點(diǎn)5　溶解度及溶解度表 8．(2018貴港)下表是NaCl和Na2CO3在不同溫度下的溶解度，下列說(shuō)法中不正確的是(C) 溫度/℃ 0 10 20 30 40 溶解 度/g NaCl 35.0 35.5 36.0 36.5 37.0 Na2CO3 6.0 10.0 18.0 36.5 50.0 A.兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度在30

12、℃ B．生活在鹽堿湖附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽、冬天撈堿” C．40 ℃時(shí)，5 g NaCl中加10 g水可得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.3%的溶液 D．40 ℃時(shí)，9 g Na2CO3中加20 g水，充分溶解后再降溫到10 ℃，析出固體的質(zhì)量為7 g 命題點(diǎn)6　溶解度曲線 9．(2018聊城)如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是(A) A．t1 ℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 B．由t2 ℃降溫到t1 ℃，甲飽和溶液比乙飽和溶液析出晶體的質(zhì)量多 C．t2 ℃時(shí)，將40 g甲物質(zhì)加入50 g水中，充分溶解后溶液的質(zhì)量為90 g D．t2

13、℃時(shí)，用甲、乙配制等質(zhì)量的飽和溶液，甲所需要水的質(zhì)量比乙多 10.(2017泰安)t1 ℃時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100 g水的兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。則下列說(shuō)法正確的是(D) 圖1 圖2 A．燒杯①的溶液一定是不飽和溶液 B．燒杯①的溶液是硝酸鉀溶液 C．燒杯②的溶液升溫到t2 ℃時(shí)，燒杯底部還有部分物質(zhì)不溶解 D．若燒杯①和燒杯②的溶液都升溫到t2 ℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 11．(2017貴港)如圖為A、B、C三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，請(qǐng)回答：

14、 (1)在__t1__℃時(shí)，B和C物質(zhì)的溶解度相等。 (2)t3 ℃時(shí)，把60 g A物質(zhì)放入100 g水中，充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液的質(zhì)量為_(kāi)_150__g。 (3)B中混有少量A，可用__蒸發(fā)結(jié)晶__的方法提純B。 第三單元　溶液 1．(2018青島)下列物質(zhì)分別加入適量水中，充分?jǐn)嚢?，能夠得到溶液的?A) A．蔗糖 B．花生油 C．面粉 D．冰塊 2．(2018梧州)有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是(D) A．溶液都是無(wú)色的 B．稀溶液一定是不飽和溶液 C．固體溶解時(shí)都放出熱量 D．溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物 3．(2018長(zhǎng)沙)小軍同學(xué)需要快速配制一杯可口的白

15、糖溶液，下列措施不能達(dá)到目的的是(A) A．用冰水溶解 B．用熱水溶解 C．把白糖碾成粉末后再溶解 D．溶解時(shí)用筷子攪拌 4．(2017綏化)下列有關(guān)洗滌問(wèn)題的說(shuō)法中，不正確的是(D) A．汽油可溶解衣服上的油漬 B．洗潔精可乳化餐具上的油污 C．醋酸能洗去暖水瓶?jī)?nèi)壁的水垢 D．酒精能洗滌瓷磚上的水銹 5．(2018宜昌)下列物質(zhì)溶于水的過(guò)程中，溶液溫度會(huì)明顯降低的是(B) A．氯化鈉 B．硝酸銨 C．濃硫酸 D．氫氧化鈉 6．(2016貴港)下列配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水的操作中，錯(cuò)誤的是(C) A．取氯化鈉 　　B．稱氯化鈉 　　

16、 C．量取水 　　D．溶解 7．(2018嘉興)硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大。如圖是有關(guān)硝酸鉀溶液的實(shí)驗(yàn)操作及變化情況。下列說(shuō)法正確的是(D) A．操作Ⅰ一定是降溫 B．操作Ⅰ一定是加溶質(zhì) C．①與③的溶質(zhì)質(zhì)量一定相等 D．②與③的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等 8．(2018杭州)下列操作均在室溫下進(jìn)行，且不考慮水分的蒸發(fā)。則溶液中溶質(zhì)的溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都發(fā)生變化的是(B) A．將一定量硝酸鉀不飽和溶液升溫10 ℃ B．將一定量飽和石灰水升溫10 ℃ C．取一定量蔗糖不飽和溶液向其中加入少量蔗糖 D．取一定量氯化鈉飽和溶液向其中加入少量水 9．(2018河南)實(shí)驗(yàn)室

17、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏小的是(A) ①稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質(zhì)?、谟昧客擦咳∷畷r(shí)仰視讀數(shù)　③往燒杯中加水時(shí)有水灑出?、軐⑴渲坪玫娜芤貉b入試劑瓶中時(shí)有少量濺出 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 10．(2018烏魯木齊)如圖是A、B兩物質(zhì)的溶解度曲線，下列信息中正確的是(B) A．圖中陰影部分表明A、B兩溶液都是飽和溶液 B．t1 ℃時(shí)，A、B兩飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C．t2 ℃時(shí)，B物質(zhì)的溶解度大于A物質(zhì)的溶解度 D．t2 ℃時(shí)，等質(zhì)量的A、B兩飽和溶液降溫到t1 ℃析出溶質(zhì)的質(zhì)量相等 11．(2018寧波)20

18、℃時(shí)，四個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別取不同質(zhì)量的NaCl，逐漸加入到各盛有50 g水的燒杯中，不斷攪拌直到不再溶解為止，然后分別稱量剩余NaCl的質(zhì)量。記錄數(shù)據(jù)如表： 實(shí)驗(yàn)小組 第一組 第二組 第三組 第四組 水的質(zhì)量/g 50 50 50 50 所取NaCl的質(zhì)量/g 15 20 25 30 剩余NaCl的質(zhì)量/g 0 2 7 12 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(A) A．20 ℃時(shí)，50 g NaCl飽和溶液中含有18 g NaCl B．用蒸發(fā)溶劑的方法可以使NaCl不飽和溶液變成飽和溶液 C．第二組所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為9∶25 D．相同溫度下，NaCl在

19、水里的溶解度與水的質(zhì)量無(wú)關(guān) 12．(2018淄博)在20 ℃時(shí)，某固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的水溶液，經(jīng)歷如下變化 下列說(shuō)法你認(rèn)為正確的是(B) A．溶液甲是飽和溶液 B．20 ℃時(shí)，該固體物質(zhì)的溶解度是40 g C．溶液丙若蒸發(fā)10 g水，析出的晶體一定大于4 g D．溶液乙溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于溶液丙溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 13．(2018青島)對(duì)比歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。請(qǐng)你參與下列探究活動(dòng)并回答問(wèn)題。 【探究活動(dòng)】探究影響物質(zhì)溶解性的因素 (1)同學(xué)們做了A試管和B試管的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)B試管中固體可溶，A試管中固體幾乎不溶。該對(duì)比實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了影響物質(zhì)溶解性的因素是__溶劑種類

20、__。 (2)同學(xué)們又補(bǔ)充了C試管所示實(shí)驗(yàn)，他們想探究的影響因素是__溶質(zhì)種類__。 14．(2018淄博)溶液對(duì)于自然界中的生命活動(dòng)和人類生產(chǎn)活動(dòng)具有重要的意義，多角度認(rèn)識(shí)溶液有助于指導(dǎo)我們的生活。 (1)關(guān)于溶液的說(shuō)法，正確的是__A、C__(填字母序號(hào))。 A．溶液中各部分的性質(zhì)相同 B．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液 C．濃溶液不一定是飽和溶液 D．溶液加水稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量變小 (2)表1是部分物質(zhì)在20 ℃時(shí)的溶解性；表2是氯化鈉、碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度。 表1 離子 OH－ Cl－ CO SO K＋ 溶 溶 溶 溶 Mg2＋ 不 溶 微

21、 溶 Ba2＋ 溶 溶 不 ______ 表1空格中應(yīng)填寫__不__；分析表2可知，氯化鈉和碳酸鈉的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時(shí)的溫度是__30__℃__。 表2 溫度(℃) 0 20 30 40 氯化鈉(g) 35 36 36.5 37 碳酸鈉(g) 6 18 36.5 50 (3)簡(jiǎn)單解釋“夏天曬鹽、冬天撈堿”的科學(xué)原理__“夏天曬鹽”是因?yàn)槭雏}的溶解度受溫度變化的影響不大，夏天氣溫高，水分蒸發(fā)快，食鹽易結(jié)晶析出?！岸鞊茐A”是因?yàn)榧儔A的溶解度受溫度變化的影響較大，冬天氣溫低，純堿易結(jié)晶析出__。 15．(2018濱州)如圖是A、B、C三種固

22、體物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)根據(jù)圖示回答： (1)t3 ℃時(shí)，將60 g B物質(zhì)加入到50 g水中，充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液的質(zhì)量是__90__g。 (2)圖中P點(diǎn)所表示的B物質(zhì)的溶液為_(kāi)_不飽和__(填“飽和”或“不飽和”)溶液，欲將t1 ℃時(shí)C物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹捎玫姆椒ㄊ莀_增加溶質(zhì)(或蒸發(fā)溶劑)__(任寫一種)。 (3)將t2 ℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t3 ℃(忽略水的蒸發(fā))，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是__B＞A＞C__。 16．(2018自貢)某同學(xué)配制50 g 9%的氯化鈉溶液，整個(gè)操作過(guò)程如圖所示，回答下列問(wèn)題： (1)配制溶液

23、的正確操作順序?yàn)開(kāi)_②①⑤③④__(填序號(hào))，其中操作錯(cuò)誤的是__①__(填序號(hào))； (2)圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是__廣口瓶__，需稱取氯化鈉__4.5__g； (3)量水時(shí)選用的量筒的量程最合適的是__C__(填字母)，讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)__凹液面的最低處__保持水平。 A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL 17．(2018咸寧)在t1 ℃時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100 g水的兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖甲所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖乙所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(B) A．燒杯②中的上層溶液是飽和溶液

24、 B．燒杯①中溶液的溶質(zhì)是硝酸鉀 C．燒杯①中溶液質(zhì)量比燒杯②中的溶液質(zhì)量大 D．將溫度升高到t2 ℃，燒杯②中的固體全部溶解 18．(變式題)M是硝酸鉀或氯化銨中的一種。硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示。某化學(xué)興趣小組用物質(zhì)M進(jìn)行了如圖2所示實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是(C) A．物質(zhì)M是硝酸鉀 B．溶液②中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5% C．溶液①②③中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是②>③>① D．溶液①為不飽和溶液，溶液②和③為飽和溶液 19．(2018安順)根據(jù)表中內(nèi)容回答下列問(wèn)題。 　　　　　　　溫度/ ℃ 溶解度/g　　　　　　 物質(zhì)　　　　　　　　　 0 20

25、 40 60 80 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 Ca(OH)2 0.173 0.165 0.121 0.116 0.094 　 (1)隨溫度升高，Ca(OH)2溶解度的變化趨勢(shì)是__減小__(填“增大”“減小”或“不變”)。 (2)根據(jù)上表推斷硝酸鉀與氯化鈉溶解度相等時(shí)的溫度范圍是__20～40__℃__。 (3)取KNO3、NaCl兩種固體各36 g分別放入20 ℃時(shí)的100 g水中充分溶解，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖1所示，則燒杯b中溶解的物質(zhì)是__氯化鈉__；a所得

26、溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__24%__(結(jié)果精確到1%)，若要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大可采用的方法是__升溫__。 (4)如圖2所示，若向燒杯中加入足量的硝酸銨固體并使之充分溶解，在試管中可觀察到的現(xiàn)象是__有晶體析出__。 20.(2018玉林)某混合溶液中含有硫酸和鹽酸，取該混合溶液20 g于燒杯中，不斷滴加氫氧化鋇溶液，反應(yīng)過(guò)程中燒杯中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量、溶液pH的變化如圖所示(BaCl2溶液呈中性)。求： (1)完全反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為_(kāi)_4.66__g； (2)計(jì)算20 g混合溶液中HCl的質(zhì)量為多少？ 解：由圖可知生成硫酸鋇的質(zhì)量為4.66 g。 設(shè)氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

27、量分?jǐn)?shù)為x，設(shè)20 g混合溶液中HCl的質(zhì)量為y。 Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O 171 233 20 gx 4.66 g ＝　x＝17.1% 2HCl＋Ba(OH)2===BaCl2＋2H2O 73 171 y 17.1%(60 g－20 g) ＝　y＝2.92 g 答：(1)完全反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為4.66 g； (2)20 g混合溶液中HCl的質(zhì)量為2.92 g。 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375