高考化學(xué)一輪選訓(xùn)習(xí)題 非選類一含解析新人教版

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1、 非選類（一） 李仕才 1、已知：2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)　ΔH＝a kJmol－1 CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH ＝b kJmol－1 試寫出由CH4和O2制取氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式：___________________________ ________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________

2、__。 答案　2CH4(g)＋O2(g)===2CH3OH(g)　ΔH＝(a＋2b) kJmol－1 解析　將給出的反應(yīng)分別標為①、②，根據(jù)蓋斯定律，把①＋②2可得CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式：2CH4(g)＋O2(g)===2CH3OH(g)　ΔH＝(a＋2b) kJmol－1。 2．已知：①2Cu2S(s)＋3O2 (g)===2Cu2O(s)＋2SO2(g)　ΔH＝－768.2 kJmol－1 ②2Cu2O(s)＋Cu2S (s)===6Cu(s)＋SO2(g)　ΔH＝＋116.0 kJmol－1 則Cu2S(s)＋O2 (g)===2Cu(s)＋SO2(g)　ΔH＝

3、___________________________________。 答案?。?17.4 kJmol－1 解析　根據(jù)蓋斯定律，將方程式(①＋②)得 Cu2S(s)＋O2(g)===2Cu(s)＋SO2(g)　ΔH＝(－768.2＋116.0) kJmol－1＝－217.4 kJmol－1。 3．甲醇(CH3OH)作為一種清潔能源開始走進人們的生活。某實驗小組向一10 L的恒容密閉容器中通入1 mol CO和3 mol H2，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)　ΔH<0，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。 溫度T1、T2、T3由小到大的順

4、序為________________，a、b、c三點對應(yīng)的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量M(a)、M(b)、M(c)由大到小的順序為________________。 答案　T1M(b)>M(c) 解析　該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大，則T1

5、 (1)A、B、C三點平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是________________；壓強：p1________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)p2；逆反應(yīng)速率：v逆(A)________v逆(B)。 (2)在C點，CO的轉(zhuǎn)化率為________；在C點，若再按物質(zhì)的量之比1∶2充入一定量的CO和H2，當其他條件不變，達到新的平衡時，CH3OH的體積分數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。 答案　(1)KA＞KB＝KC?。尽。肌?2)75%　增大 解析　(1)影響平衡常數(shù)的外界因素為溫度。分析圖像知B、C兩點溫度相同，故KB＝KC；當其他條件不變時，升高溫度，甲

6、醇的體積分數(shù)減小，平衡逆向移動，因此升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)為放熱反應(yīng)，KA>KB，故A、B、C三點平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是KA>KB＝KC；反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)正向為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，當其他條件不變時，增大壓強，平衡正向移動，甲醇的體積分數(shù)增大；分析圖像知壓強：p1>p2；溫度越高，反應(yīng)速率越快；壓強越大，反應(yīng)速率越快，溫度對反應(yīng)速率的影響比壓強顯著，故逆反應(yīng)速率：v逆(A)

7、l、2 mol，轉(zhuǎn)化的CO的物質(zhì)的量為x mol，利用三段式分析。 　　　　CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g) 起始/mol 1 2 0 轉(zhuǎn)化/mol x 2x x 平衡/mol 1－x 2－2x x 則有x/(3－2x)100%＝50%，解得x＝0.75 mol，則CO的轉(zhuǎn)化率為0.75 mol/1 mol100%＝75%；在C點，若再按物質(zhì)的量之比1∶2充入一定量的CO和H2，相當于增大壓強，平衡正向移動，達到新的平衡時，CH3OH的體積分數(shù)增大。 5．T溫度時，向10 L恒容密閉容器中充入2 mol NO

8、和2 mol CO發(fā)生反應(yīng) 2NO(g)＋2CO(g)??N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746.5 kJmol－1 5 min時達到平衡，測得0～5 min內(nèi)該反應(yīng)速率v(N2)＝0.016 molL－1min－1。 (1)T溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_______________________________________。 (2)平衡時容器內(nèi)壓強與起始時容器內(nèi)壓強之比為_________________________________。 答案　(1)800　(2)4∶5 解析　(1)T溫度時， 0～5 min內(nèi)該反應(yīng)速率v(N2)＝0.016 molL－1min－

9、1，則平衡時c(N2)＝0.016 molL－1min－15 min＝0.08 molL－1，根據(jù)方程式 2NO(g)＋2CO(g)??N2(g)＋2CO2(g)，平衡時c(CO2) ＝0.16 molL－1，c(CO) ＝0.04 molL－1，c(NO) ＝0.04 molL－1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝800。 (2)平衡時容器內(nèi)壓強與起始時容器內(nèi)壓強之比等于物質(zhì)的量之比＝＝。 6．甲醇是一種可再生能源，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇，反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)。某溫度下在容積為V L的密閉容器中進行反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖；反應(yīng)開始至平衡時，用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為

10、________。該溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________。 答案　 molL－1min－1　60% 解析　反應(yīng)開始至平衡時需要時間為10 min，H2的變化物質(zhì)的量為2.0 mol－0.8 mol＝1.2 mol，則用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為＝ molL－1min－1；至平衡時CO的變化物質(zhì)的量為1.0 mol－0.4 mol＝0.6 mol，該溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率為100%＝60%。 7．鎂－H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)原理為 Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O, 則正極反應(yīng)式：_____________________________________________

11、___________________________ ________________________________________________________________________。 常溫下，若起始電解質(zhì)溶液pH＝1，則pH＝2時，溶液中Mg2＋濃度為________。當溶液pH＝6時，________(填“有”或“沒有”)Mg(OH)2沉淀析出(已知Ksp[Mg(OH)2]＝5.610－12)。 答案　H2O2＋2H＋＋2e－ ===2H2O　0.045 molL－1 沒有 解析　鎂－H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)原理為Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

12、，正極上是過氧化氫得到電子生成水的反應(yīng)，正極反應(yīng)式H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O；若起始電解質(zhì)溶液pH＝1，則pH＝2時溶液中，氫離子濃度減小0.1 molL－1－0.01 molL－1＝0.09 molL－1，依據(jù)反應(yīng)方程式得到Mg2＋濃度＝0.045 molL－1；Ksp[Mg(OH)2]＝5.610－12，當溶液pH＝6時，c(OH－)＝10－8 molL－1，則Qc＝c(Mg2＋)c2(OH－)＝0.04510－16＝4.510－18＜Ksp[Mg(OH)2]，說明無氫氧化鎂沉淀生成。 8．ClO2可被NaOH溶液吸收，生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為含氧酸鹽，且二者的物質(zhì)的量之

13、比為1∶1，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。 答案　2ClO2＋2OH－===ClO＋ClO＋H2O 9．以某菱錳礦(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)為原料通過以下方法可獲得碳酸錳粗產(chǎn)品： 　　　　　硫酸　　　MnO2　　NaOH　　濾渣1　　NH4HCO3 　　　　　　↓ ↓ ↓　 ↓ ↓ 菱錳礦―→―→―→ ―→ ―→ ―→―→產(chǎn)品 取“沉錳”前溶液a mL于錐形瓶中，加入少量AgNO3溶液(作催化劑)和過量的1.5% (NH4)2S2O8(過二

14、硫酸氨)溶液，加熱，Mn2＋被氧化為MnO，反應(yīng)一段時間后再煮沸5 min[除去過量的(NH4)2S2O8]，冷卻至室溫。選用適宜的指示劑，用b molL－1的(NH4)2Fe(SO4)2 標準溶液滴定至終點，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液的體積為V mL。 (1)Mn2＋與(NH4)2S2O8反應(yīng)的離子方程式為_________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)用含a、b、V的代數(shù)式表示“沉錳”前溶液中

15、c(Mn2＋)＝______________________。 答案　(1)2Mn2＋＋5S2O＋8H2O2MnO＋10SO＋16H＋　(2) molL－1 解析　(1)Mn2＋與(NH4)2S2O8反應(yīng)的離子方程式為2Mn2＋＋5S2O＋8H2O2MnO＋10SO＋16H＋。(2)用b molL－1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定時發(fā)生的反應(yīng)為MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，由于反應(yīng)前后錳元素守恒，所以n(Mn2＋)＝n(Fe2＋)＝V10－3 Lb molL－1，所以“沉錳”前溶液中c(Mn2＋)＝ molL－1。 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375