高考化學(xué)一輪練練題 選擇題7含解析新人教版

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1、 （人教版）化學(xué)2019高考一輪練練題：選擇題（7）含答案 李仕才 1、某?；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。 下列說法正確的是(　　) A．NaOH溶液可以用氨水來代替 B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－ C．溶液b中只含有NaCl D．向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH 解析　A項，氨水也沉淀Al3＋，不能代替NaOH溶液；B項，a中不含Al3＋；C項，b也含有KCl。 答案　D 2、按如圖所示裝置進(jìn)行實驗，下列說法不正確的是(　　) A．裝置甲的鋅片上和裝置乙的銅片上

2、均可觀察到有氣泡產(chǎn)生 B．甲、乙裝置中的能量變化均為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 C．裝置乙中的鋅、銅之間用導(dǎo)線連接電流計，可觀察到電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn) D．裝置乙中負(fù)極的電極反應(yīng)式：Zn－2e－===Zn2＋ 解析　裝置甲中鋅與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氫氣，產(chǎn)生氣泡，裝置乙中形成銅鋅原電池，且鋅作負(fù)極，銅作正極，正極上H＋得電子生成氫氣，A項正確；裝置甲中沒有形成原電池，不存在化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化，B項錯誤；裝置乙形成了原電池，鋅、銅之間用導(dǎo)線連接電流計，可觀察到電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，C項正確；裝置乙中負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn－2e－===Zn2＋，D項正確。 答案　B 3、向物質(zhì)的量濃度均為1

3、mol/L的HCl、AlCl3、MgC12、NH4Cl混合溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，得到如圖圖像。下列有關(guān)說法正確的是 A．沉淀的最大物質(zhì)的量為2mol B．c-d段會產(chǎn)生標(biāo)況下22.4LNH3 C．d-e段發(fā)生的反應(yīng)為Al3++40H-=AlO2-+2H2O D．滴加NaOH溶液過程中，微粒反應(yīng)的先后順序是H+、Mg2+、NH4+、Al(OH)3 【答案】D 4、某科研小組將含硫化氫的工業(yè)廢氣進(jìn)行了資源化利用，將獲得的電能用于制取“84”消毒液。已知：2H2S(g)+O2(g)= S2(s)+2H2O（1）ΔH=-632kJ·mol-1。下圖為該

4、小組設(shè)計的原理圖。下列說法正確的是 A．電極a為燃料電池正極 B．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O= 4OH- C．電路中每流過4mol 電子，電池內(nèi)部釋放熱能小于632 kJ D．a(chǎn)極每增重32g，導(dǎo)氣管e 將收集到氣體22.4 L 【答案】C 5、(2017·安慶一中高三第四次模擬考試)短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。m、p、r是這些元素組成的二元化合物，n、q、s是這些元素組成的三元化合物且屬于離子化合物。其中s的水溶液俗稱水玻璃。常溫下0.1 mol·L－1 n溶液的pH為13，m可制作耐火管且屬于兩性物質(zhì)。上

5、述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>Y B．離子半徑大?。篩>Z>W C．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比Z的強(qiáng) D．單質(zhì)的熔點(diǎn)：Z>R>X 答案　B 解析　s的水溶液俗稱水玻璃，則s為Na2SiO3；m可制作耐火管且屬于兩性物質(zhì)，則m為Al2O3；常溫下0.1 mol·L－1 n溶液的pH為13，則n為一元強(qiáng)堿溶液，應(yīng)該為NaOH；n(NaOH)與m(Al2O3)反應(yīng)生成r和q，且r是這些元素組成的二元化合物、q是這些元素組成的三元化合物，則r為H2O，q為NaAlO2；p是這些元素組

6、成的二元化合物，p與n(NaOH)反應(yīng)生成s(Na2SiO3)和r(H2O)，則p為SiO2，Y為O、R為Si元素。結(jié)合短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大可知，X為H、Y為O、Z為Na、W為Al、R為Si。非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：Y>R，A錯誤；Y為O、Z為Na、W為Al，三種元素的離子具有相同的電子層，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑Y(jié)>Z>W，B正確；Z為Na、W為Al，金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性Na>Al，則W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比Z的弱，C錯誤；X為H、Z為Na、R為Si，其單

7、質(zhì)分別為氫氣、金屬鈉和硅，對應(yīng)晶體分別為分子晶體、金屬晶體和原子晶體，Si的沸點(diǎn)最高，氫氣沸點(diǎn)最低，即單質(zhì)沸點(diǎn)：R>Z>X，D錯誤；答案選B。 6、(2017·衡水中學(xué)高三第二次模擬考試)25 ℃時，將濃度均為0.1 mol·L－1，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va＋Vb＝100 mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．Ka(HA)＝1×10－6 B．b點(diǎn)c(B＋)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H＋) C．c點(diǎn)時，隨溫度升高而減小 D．a(chǎn)→c過程中水的電離程度始終增大

8、 答案　C 解析　根據(jù)圖知，酸溶液的pH＝3，則c(H＋)＜0.1 mol·L－1，說明HA是弱酸；堿溶液的pH＝11，c(OH－)＜0.1 mol·L－1，則BOH是弱堿；Ka(HA)＝c(H＋)c(A－)/c(HA)＝10－3×10－3/0.1＝1×10－5，A錯誤；b點(diǎn)二者恰好反應(yīng)，溶液顯中性，則c(B＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)，B錯誤；＝1/Kh，水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，升高溫度促進(jìn)水解，水解平衡常數(shù)增大，因此該比值隨溫度升高而減小，C正確；酸或堿抑制水的電離，鹽類水解促進(jìn)水的電離，所以b點(diǎn)水電離出的c(H＋)＞10－7mo

9、l·L－1，而a、c兩點(diǎn)水電離出的c(H＋)＜10－7mol·L－1，D錯誤；答案選C。 7、(2017·銀川一中高三下學(xué)期第一次模擬)下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述不正確的是(　　) A．等質(zhì)量的A、B兩種烴分別完全燃燒后，生成的CO2與消耗的O2的物質(zhì)的量均相同，則A和B一定互為同系物 B．沸點(diǎn)比較：正戊烷>異戊烷>新戊烷 C．乙酸與乙醇在一定條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水的反應(yīng)屬于取代反應(yīng) D．判斷苯分子中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)的依據(jù)：鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu) 答案　A 8、(2017·太原市高三第二次模擬考試)工業(yè)上利用無

10、機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程示意圖如下。下列說法不正確的是(　　) A．在鋁土礦制備較高純度Al的過程中常用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石 B．石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng) C．在制粗硅時，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶1 D．黃銅礦(CuFeS2)與O2反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、FeO均是還原產(chǎn)物 答案　B 解析　用鋁土礦制備較高純度Al，首先用NaOH溶液將鋁土礦中的氧化鋁溶解轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉溶液，然后過濾、向濾液中通入CO2氣體把偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，再過濾得氫氧化鋁，接著加熱氫氧化鋁讓其分解為氧化鋁，最后用冰晶石作助熔劑，電解熔融的

11、氧化鋁得到鋁，所以A正確；石英的主要成分是二氧化硅，它屬于酸性氧化物不與鹽酸反應(yīng)，玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸鈉、硅酸鈣，組成中有鹽故被稱為硅酸鹽產(chǎn)品，它也不能與鹽酸反應(yīng)，實驗室經(jīng)常用玻璃瓶盛放鹽酸，所以B不正確；在制粗硅時，發(fā)生反應(yīng)SiO2＋2CSi＋2CO↑，被氧化的物質(zhì)C與被還原的物質(zhì)SiO2的物質(zhì)的量之比為2∶1，C正確；黃銅礦(CuFeS2)與O2反應(yīng)，銅由＋2價降為＋1價被還原得到Cu2S、氧由0價降至－2價得到FeO，所以Cu2S、FeO均是還原產(chǎn)物，D正確。 9、(2017·濮陽市高三第一次模擬考試)分子式為C7H14O2能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體且分子中有

12、兩個甲基，則符合此條件的結(jié)構(gòu)有(不考慮立體異構(gòu))(　　) A．5種 B．6種 C．7種 D．8種 答案　B 7．(2017·清遠(yuǎn)市清城區(qū)高三上學(xué)期期末)分子式為C5H10O3并能使新制Cu(OH)2懸濁液溶解，繼續(xù)加熱會出現(xiàn)磚紅色沉淀的有機(jī)物有(不含立體異構(gòu))(　　) A．3種 B．4種 C．5種 D．6種 答案　C 解析　分子式為C5H10O3并能使新制Cu(OH)2懸濁液溶解，繼續(xù)加熱會出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明有機(jī)物中含有1個羧基、1個醛基，丁酸有2種結(jié)構(gòu)：CH3CH2CH2COOH，(CH3)2CHCOOH，當(dāng)丁酸為CH3CH2CH2COOH時，一元取代

13、產(chǎn)物有3種；當(dāng)丁酸為(CH3)2CHCOOH時，一元取代產(chǎn)物有2種，所以共有5種結(jié)構(gòu)，答案選C。 10、(2017·重慶市第八中學(xué)高考適應(yīng)性月考)下列實驗操作、現(xiàn)象與解釋或結(jié)論均正確的是(　　) 選項 實驗操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A 向酸性KMnO4溶液中通入SO2 溶液顏色變淺 SO2有漂白性 B 向稀硝酸與銅片反應(yīng)后的試管中(銅片剩余)加入稀硫酸 銅片完全溶解 稀硫酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性 C 向FeCl2溶液中加入KSCN溶液后，溶液無變化，再通入少量Cl2 溶液變紅 Cl2將Fe2＋氧化為Fe3＋ D 向鋅與稀硫酸的體系中加入少量CuSO4固體

14、產(chǎn)生氣泡速率加快 CuSO4為該反應(yīng)的催化劑 答案　C 解析　SO2具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；加入稀硫酸后硝酸根具有強(qiáng)氧化性，可以繼續(xù)氧化單質(zhì)銅，稀硫酸與銅不反應(yīng)，B錯誤；氯氣具有氧化性，把亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子與KSCN溶液反應(yīng)顯紅色，C正確；鋅置換出銅，構(gòu)成鋅銅原電池，加快反應(yīng)速率，硫酸銅不是催化劑，D錯誤。 11、下列說法中正確的是(　　) A．所有的烷烴都是同系物 B．在適合的條件下，含有雙鍵的分子都能發(fā)生加成反應(yīng) C．用Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液都可以區(qū)別烯烴和芳香烴 D．戊烷有三種同分異構(gòu)體 解析　正戊烷、異戊烷、新戊烷

15、為同分異構(gòu)體，它們的分子式相同一定不是同系物，A錯誤；CO2中存在雙鍵，但不能發(fā)生加成反應(yīng)，B錯誤；芳香烴中可以使酸性KMnO4溶液褪色，C錯誤。 答案　D 12、下列化學(xué)用語或物質(zhì)的性質(zhì)描述正確的是(　　) A．如圖的鍵線式表示烴的名稱為3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷 B．符合分子式為C3H8O的醇有三種不同的結(jié)構(gòu) C．乙烯在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)，被酸性高錳酸鉀溶液氧化，也能在一定條件下被氧氣氧化成乙酸 D．治療瘧疾的青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式為 ，分子式是C15H20O5 解析　根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法，該分子的名稱為2,6-二甲基-5-乙基辛烷，A項錯誤；符合分子式為C3H8O的醇有1-丙醇和2-丙醇二種不同的結(jié)構(gòu)，B項錯誤；乙烯在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)，被酸性高錳酸鉀溶液氧化，也能在一定條件下被氧氣氧化成乙酸，C項正確；根據(jù)青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式可寫出它的分子式為C15H22O5，D項錯誤。 答案　C 我國經(jīng)濟(jì)發(fā)展進(jìn)入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟(jì)發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)，實現(xiàn)經(jīng)濟(jì)健康可持續(xù)發(fā)展進(jìn)區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進(jìn)新型城鎮(zhèn)化，推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經(jīng)濟(jì)發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實挑戰(zhàn)。