高考化學(xué)一輪選訓(xùn)習(xí)題 非選類五含解析新人教版

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1、 非選類（五） 李仕才 1． ΔH＝＋124 kJmol－1 部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示： 化學(xué)鍵 C—H C—C C==C H—H 鍵能/ kJmol－1 412 348 X 436 根據(jù)上述反應(yīng)的能量變化，計算X＝____________。 答案　612 解析　反應(yīng)熱＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能，由有機物的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是—CH2CH3中總鍵能與—CH===CH2、H2總鍵能之差，設(shè)C===C鍵能為X kJmol－1，則ΔH＝(5412＋348－3412－X－436) kJmol－1＝124 kJmol－1，解得X＝612。 2．已知：CH3OH、H

2、2的燃燒熱(ΔH)分別為726.5 kJmol－1、285.8 kJmol－1，則常溫下CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的熱化學(xué)方程式是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝－130.9 kJmol－1 解析　燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定

3、的氧化物時放出的熱量。已知：CH3OH、H2的燃燒熱(ΔH)分別為726.5 kJmol－1、285.8 kJmol－1，則有：①CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－726.5 kJmol－1，②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJmol－1，根據(jù)蓋斯定律：②3－①得常溫下CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的熱化學(xué)方程式：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝－130.9 kJmol－1。 3．SNCR－SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)(除去煙氣中的NOx)，其流程如下： 已知該方法中主

4、要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)??4N2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 646 kJmol－1， 如圖所示，反應(yīng)溫度會直接影響SNCR技術(shù)的脫硝效率。 (1)SNCR技術(shù)脫硝的最佳溫度選擇925 ℃的理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)SNCR與SCR技術(shù)相比，SNCR技術(shù)

5、的反應(yīng)溫度較高，其原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 但當(dāng)煙氣溫度高于1 000 ℃時，SNCR脫硝效率明顯降低，其原因可能是 ________________________________________________________________________ _________________________

6、_______________________________________________。 答案　(1)925 ℃時脫硝效率高，殘留氨濃度較小　(2)反應(yīng)的活化能較大，沒有使用催化劑　因為脫硝主要反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度過高，使脫硝主要反應(yīng)的平衡逆向移動(或生成的N2與O2反應(yīng)生成NO等其他合理答案) 解析　(1)SNCR技術(shù)脫硝的最佳溫度選擇925 ℃的理由是925 ℃時脫硝效率高，殘留氨濃度較小。(2)SNCR與SCR技術(shù)相比，SNCR技術(shù)的反應(yīng)溫度較高，其原因是反應(yīng)的活化能較大，沒有使用催化劑降低其活化能；但當(dāng)煙氣溫度高于1 000 ℃時，SNCR脫硝效率明顯降低，其原因可能是因為

7、脫硝主要反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度過高，使脫硝主要反應(yīng)的平衡逆向移動(或生成的N2與O2反應(yīng)生成NO等) 。 4．甲醇(CH3OH)作為一種清潔能源開始走進人們的生活。某實驗小組向一10 L的恒容密閉容器中通入1 mol CO和3 mol H2，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)　ΔH<0，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。 溫度T1、T2、T3由小到大的順序為________________，a、b、c三點對應(yīng)的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量M(a)、M(b)、M(c)由大到小的順序為________________。 答案　T1M

8、(b)>M(c) 解析　該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大，則T1

9、 變化濃度/molL－1 0.12 0.12 0.12 0.12 平衡濃度/molL－1 0.08 0.18 0.12 0.12 平衡常數(shù)K＝＝＝1。 6．T溫度時，向10 L恒容密閉容器中充入2 mol NO和2 mol CO發(fā)生反應(yīng) 2NO(g)＋2CO(g)??N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746.5 kJmol－1 5 min時達到平衡，測得0～5 min內(nèi)該反應(yīng)速率v(N2)＝0.016 molL－1min－1。 (1)T溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_____________________________

10、__________。 (2)平衡時容器內(nèi)壓強與起始時容器內(nèi)壓強之比為_________________________________。 答案　(1)800　(2)4∶5 解析　(1)T溫度時， 0～5 min內(nèi)該反應(yīng)速率v(N2)＝0.016 molL－1min－1，則平衡時c(N2)＝0.016 molL－1min－15 min＝0.08 molL－1，根據(jù)方程式 2NO(g)＋2CO(g)??N2(g)＋2CO2(g)，平衡時c(CO2) ＝0.16 molL－1，c(CO) ＝0.04 molL－1，c(NO) ＝0.04 molL－1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝800。 (2

11、)平衡時容器內(nèi)壓強與起始時容器內(nèi)壓強之比等于物質(zhì)的量之比＝＝。 7．一定溫度下，Ksp[Mg3(PO4)2]＝6.010－29，Ksp[Ca3(PO4)2]＝6.010－26。向濃度均為0.20 molL－1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO3，先生成________________沉淀(填化學(xué)式)；當(dāng)測得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全(濃度小于10－5 molL－1)時，溶液中的另一種金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度c＝________ molL－1。 答案　Mg3(PO4)2　 10－4 解析　難溶物溶度積常數(shù)小的先沉淀，根據(jù)溶度積常數(shù)相對大小知，Mg3(PO4)2先生成沉

12、淀，當(dāng)溶液中c(Mg2＋)＝10－5 molL－1時，認(rèn)為鎂離子完全沉淀，則溶液中的c2(PO)＝＝＝6.010－14，所以c(Ca2＋)＝ molL－1＝10－4 molL－1。 8．研究表明，用ClO2氣體對自來水消毒效果比用Cl2更好。市售的一種新型消毒劑含兩種成分，分別是NaClO3和Na2C2O4。兩種成分在溶液中混合便產(chǎn)生ClO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________ ___________________________________________

13、_____________________________。 答案　2NaClO3＋Na2C2O4===2ClO2↑＋2Na2CO3 解析　NaClO3中Cl轉(zhuǎn)變成ClO2，Cl的化合價由＋5價→＋4價，化合價降低1價，則Na2C2O4中C的價態(tài)由＋3價→＋4價，共升高2價，最小公倍數(shù)為2，環(huán)境是堿性，生成碳酸鈉，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3＋Na2C2O4===2ClO2↑＋2Na2CO3。 9．溴化鋰是一種高效的水汽吸收劑和空氣濕度調(diào)節(jié)劑。工業(yè)上以碳酸鋰為原料制備LiBrH2O的流程如下： 　　　　溴、氨水　 試劑X　　硫脲　　活性炭 　　　 　↓ ↓

14、 ↓ ↓　 碳酸鋰―→―→―→―→→…→LiBrH2O 　　　 ↓ 　　　 氣體 已知脫色后的混合液中還含有少量的CO。溴化鋰溶液的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，請補充完整脫色后得到的溶液制備LiBrH2O的實驗方案：加入活性炭脫色后，________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (實驗中可供選擇的試劑：鹽酸、氫溴酸、乙醇、蒸餾水)。 答案　過濾，向濾液中加入氫溴酸，蒸發(fā)、濃縮、冷卻至44 ℃結(jié)晶，保溫44 ℃過濾，用乙醇洗滌，干燥 我國經(jīng)濟發(fā)展進入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟結(jié)構(gòu)，實現(xiàn)經(jīng)濟健康可持續(xù)發(fā)展進區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進新型城鎮(zhèn)化，推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經(jīng)濟發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實挑戰(zhàn)。