高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物 443 考點三 硝酸基礎(chǔ)小題快練 新人教版

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1、 4-4-3 考點三 硝酸 硝酸的性質(zhì) 1.下列有關(guān)硝酸的化學(xué)性質(zhì)的敘述中,正確的是(  ) A.濃、稀硝酸都能使藍色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色 B.硝酸能與FeO反應(yīng),只表現(xiàn)氧化性 C.硝酸可與Na2S反應(yīng)制得H2S氣體 D.濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黃色 解析:硝酸是一種具有強氧化性的強酸,并且濃度越大,氧化性越強。濃硝酸可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色,故A錯誤;硝酸是一種強氧化性酸,可氧化許多還原性物質(zhì),因此硝酸與Na2S反應(yīng)不能生成H2S,與FeO反應(yīng)時表現(xiàn)氧化性和酸性,所以B、C錯誤,D正確。 答案:D 2.下列說法正確的是(  ) A.投入鐵片產(chǎn)生H

2、2的溶液中可大量存在H+、Mg2+、SO、NO B.可用稀硝酸除去試管內(nèi)壁上的銀鏡 C.1.0 molL-1的KNO3溶液中可大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO D.硫化銅溶于硝酸的離子方程式為CuS+2H+===H2S↑+Cu2+ 解析:硝酸具有強氧化性,因而含有NO的酸性溶液不能與鐵反應(yīng)產(chǎn)生H2,A項錯;硝酸可溶解銀,B項正確;Fe2+在稀HNO3中不能大量存在,C項錯;硝酸與CuS不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),而是發(fā)生氧化還原反應(yīng),D項錯。 答案:B 3.在通風(fēng)櫥中進行下列實驗: 下列說法不正確的是(  ) A.Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式:2NO+O2===2NO2

3、 B.Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進一步反應(yīng) C.對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象,說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3 D.針對Ⅲ中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計,可判斷Fe是否被氧化 解析:A.鐵放入稀HNO3中發(fā)生反應(yīng)Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,NO逸出,遇到O2生成NO2,氣體由無色變?yōu)榧t棕色。B.鐵放入濃HNO3中,在常溫下會鈍化,即在Fe表面形成致密的氧化膜,阻止Fe進一步反應(yīng)。C.濃HNO3的氧化性強于稀HNO3。D.在鐵、銅之間加一個電流計,根據(jù)電子的流向,可判斷鐵是否被氧化。若電子由鐵移動到銅,則鐵被氧化。 答案:C 4.如圖所示

4、,向一定量的鐵粉中加入一定體積12 molL-1的硝酸并加熱,待反應(yīng)結(jié)束時,下列微粒在體系中一定大量存在的是(  ) ①NO?、贔e3+ ③H+ ④NO?、軳O2 A.①    B.①⑤   C.②④⑤  D.①②③⑤ 解析:Fe與濃硝酸反應(yīng)時,開始生成的還原產(chǎn)物是NO2,并且若鐵少量濃HNO3足量時,還原產(chǎn)物只有NO2;當濃HNO3不足時,隨反應(yīng)進行濃HNO3變?yōu)橄NO3,也會生成NO;當鐵過量時,氧化產(chǎn)物是Fe2+,當HNO3過量時,氧化產(chǎn)物是Fe3+。因產(chǎn)物有硝酸鹽,故溶液中一定含有NO。 答案:B 5.將相同質(zhì)量的銅分別與足量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),下列敘述正確的是(  

5、) A.硝酸濃度越大消耗的硝酸越少,產(chǎn)生的有毒氣體也越少 B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)稀硝酸少 C.試管內(nèi)壁上的銅用濃硝酸除好,因反應(yīng)速率快 D.兩者用排水法收集的氣體的體積相同 解析:銅完全反應(yīng),在進行相關(guān)計算時以銅為標準,等質(zhì)量的銅在反應(yīng)中失去的電子數(shù)相同,生成的Cu(NO3)2的量相同,濃硝酸被還原為NO2,價態(tài)由+5降到+4,每個氮原子只得1個電子,稀HNO3被還原時每個氮原子得到3個電子,故被還原的濃硝酸多、稀硝酸少,生成NO2也比NO多。用排水法收集氣體時,3NO2+H2O===2HNO3+NO,故兩種情況收集到的氣體一樣多。 答案:D 6.下列說法不正確的是(  )

6、A.在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固體,銅粉仍不溶解 B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,該氣體的水溶液一定顯堿性 C.銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O D.HNO3―→NO―→NO2,以上各步變化均能通過一步實現(xiàn) 解析:A項中加入Cu(NO3)2固體后,Cu和H+、NO發(fā)生反應(yīng):3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O,該項不正確。 答案:A 7.下列有關(guān)銅與濃硝酸反應(yīng)的說法中錯誤的是(  ) A.HNO3是氧化劑,NO2是還原產(chǎn)物 B.若2 mol HNO3被還原,則反應(yīng)中一定

7、生成22.4 L NO2氣體 C.參加反應(yīng)的硝酸中,被還原和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是1∶1 D.硝酸在反應(yīng)中既表現(xiàn)了強氧化性,又表現(xiàn)了酸性 解析:沒有指明溫度和壓強,無法確定氣體摩爾體積,也就無法確定氣體體積。 答案:B 8.如圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸的強氧化性并觀察還原產(chǎn)物的實驗裝置。 Ⅰ.濃硝酸的強氧化性實驗 將銅片置于具支試管的底部,在分液漏斗中加入約5 mL濃硝酸,往具支試管中放入約2 mL濃硝酸,用排水法收集產(chǎn)生的氣體。 (1)寫出具支試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________________

8、_____________________ __________________________________________________________。 (2)實驗中觀察到能證明濃硝酸有強氧化性的現(xiàn)象是____________________________________________________________ __________________________________________________________。 Ⅱ.稀硝酸的強氧化性實驗 (3)上述反應(yīng)完成后,欲進一步證明稀硝酸也具有強氧化性,緊接的簡便、合理的實驗操作是_____________

9、____________________。 (4)能證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生NO的實驗現(xiàn)象是________(填寫序號)。 A.c中收集到無色氣體 B.c中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色 C.b中產(chǎn)生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色 Ⅲ.實驗反思 (5)利用該裝置先進行銅與濃硝酸的反應(yīng),再進行銅與稀硝酸反應(yīng)的實驗,其好處是_________________________________________。 解析:Ⅰ.銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+ 4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,實驗中具支試管中溶液變藍,且有紅棕色氣體產(chǎn)生。Ⅱ.向分液漏斗中加

10、水將濃硝酸稀釋后,可以繼續(xù)進行銅與稀硝酸反應(yīng)的實驗,這樣可以利用Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2排出具支試管中的空氣,有利于觀察銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物。 答案:(1)Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (2)銅片逐漸溶解,溶液變藍,放出紅棕色氣體 (3)往分液漏斗中加水稀釋濃硝酸,打開活塞,放入稀硝酸 (4)C (5)利用Cu與濃硝酸反應(yīng)生成的NO2排出具支試管中的空氣,有利于觀察Cu與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物 我國經(jīng)濟發(fā)展進入新常態(tài),需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟發(fā)展方式,改變粗放式增長模式,不斷優(yōu)化經(jīng)濟結(jié)構(gòu),實現(xiàn)經(jīng)濟健康可持續(xù)發(fā)展進區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展,推進新型城鎮(zhèn)化,推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因:我國經(jīng)濟發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實挑戰(zhàn)。

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