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1、
（人教版）化學(xué)2019高考一輪練練題：填空題（2）含答案
李仕才
1、二甲醚也是清潔能源，用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為
2CO(g)＋4H2(g)??CH3OCH3(g)＋H2O(g)，已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度、投料比的變化曲線如圖所示。
(1)a、b、c按從大到小的順序排序為________。
(2)對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式Kp＝________。
答案 (1)a>b>c (2)
解析 (1)反應(yīng)2CO(g)＋4H2(g)CH
2、3OCH3(g)＋H2O(g)，增大H2的濃度，平衡右移，CO的轉(zhuǎn)化率增大，即投料比增大，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故a＞b＞c。
2、已知：2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g) ΔH＝a kJmol－1
CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH ＝b kJmol－1
試寫出由CH4和O2制取氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式：___________________________
________________________________________________________________________
______________________
3、__________________________________________________。
答案 2CH4(g)＋O2(g)===2CH3OH(g) ΔH＝(a＋2b) kJmol－1
解析 將給出的反應(yīng)分別標為①、②，根據(jù)蓋斯定律，把①＋②2可得CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式：2CH4(g)＋O2(g)===2CH3OH(g) ΔH＝(a＋2b) kJmol－1。
3、下圖是當反應(yīng)器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃，反應(yīng)達到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨總壓強的變化曲線。
列出R點平衡常數(shù)的計算式Kp＝____
4、____。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓物質(zhì)的量分數(shù)。不要求計算結(jié)果)
答案
解析 R點總壓強為35 MPa，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)為20%，
N2(g)＋ 3H2(g) ??2NH3(g)
起始物質(zhì)的量/mol 5 15 0
變化物質(zhì)的量/mol n 3n 2n
平衡物質(zhì)的量/mol 5－n 15－3n 2n
NH3的物質(zhì)的量分數(shù)為20%＝100%，解得：n＝，則N2的物質(zhì)的量分數(shù)為100%＝，H2的物質(zhì)的量分數(shù)為1－－＝，R點平衡常數(shù)的計算式Kp＝。
4、某實驗小組同學(xué)探究生鐵與少量濃硫
5、酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物。某同學(xué)認為該反應(yīng)過程中產(chǎn)生SO2、CO2、H2三種氣體，請用如圖所列各裝置設(shè)計一個實驗，來驗證所產(chǎn)生的氣體。(圖中加熱裝置、夾持儀器省略，除裝置E外，其他裝置試劑均為足量)
A
B
C
D
E
(1)裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)________→________→________→
________→________(填裝置的編號)。
(2)證明生成的氣體中存在SO2的現(xiàn)象是_________________________________________
______________________________
6、__________________________________________，
相應(yīng)的離子方程式：________________________________________________。
答案 (1)E A C D B(或E A D B C)
(2)裝置A中溶液紫紅色變淺說明生成SO2 5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋
解析 二氧化硫具有還原性，能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色，裝置A中溶液紫紅色變淺說明含有SO2，反應(yīng)的離子方程式為5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋；所以高錳酸鉀溶液檢驗二氧化硫，同時高錳酸
7、鉀能吸收二氧化硫，品紅檢驗二氧化硫是否吸收完全；用澄清石灰水檢驗二氧化碳；H2能還原氧化銅，用氧化銅檢驗H2，儀器連接順序依次是EACDB或EADBC。
5、工業(yè)上用鎳作為陽極，電解0.05～0.1 molL－1NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得到高純度、球形的超細鎳粉。當其他條件一定時，NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示。NH4Cl的濃度最好控制為________；當NH4Cl濃度大于15 gL－1時，陰極有氣體生成，導(dǎo)致陰極電流效率降低，寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式：____________。
答案 10 gL－1 2H＋＋2e－===H2↑(或2N
8、H＋4＋2H2O＋2e－===H2↑＋2NH3H2O)
解析 對陰極電流效率和鎳的成粉率達到最大，根據(jù)圖示，NH4Cl的濃度為10 gL－1，根據(jù)電解原理，陰極產(chǎn)生的氣體是H2，因此電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑。
6、以Na2S2O5 、含鉛廢料(PbO2、炭黑等)為原料，制備高純PbO的流程如下。
PbO在NaOH溶液中存在平衡：PbO(s)＋NaOH(aq)??NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖所示。
(1)寫出過程Ⅰ的離子方程式_____________________________________________
_________________
9、_______________________________________________________。
(2)過程Ⅱ的目的是脫硫。該過程發(fā)生的反應(yīng)類型依次為
________________________________________________________________________。
(3)過程Ⅲ的目的是提純。結(jié)合溶解度曲線，簡述過程Ⅲ的操作：
________________________________________________________________________。
答案 (1)2PbO2＋S2O＋2H＋2PbSO4＋H2O
(
10、2)復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)(順序不能顛倒)
(3)將粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加熱至110 ℃，充分溶解后，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾得到PbO固體(注意關(guān)鍵詞)
解析 (1)Na2S2O5與氧化鉛在酸性條件下，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2PbO2＋S2O＋2H＋===2PbSO4＋H2O；
(2)過程Ⅱ的目的是脫硫。該過程發(fā)生的反應(yīng)類型依次為復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)；(3)向PbO粗品中加入一定量35% NaOH溶液，加熱至110 ℃，充分溶解后，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾得到PbO固體。
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高考化學(xué)一輪練練題 填空題2含解析新人教版
