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1、
非選類（三）
李仕才
1．已知反應(yīng)Ⅰ： 2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)
ΔH＝－196.6 kJmol－1
反應(yīng)Ⅱ： 2NO(g)＋O2(g)??2NO2(g)
ΔH＝－113.0 kJmol－1
則SO2(g)與NO2(g)反應(yīng)生成SO3(g)和NO(g)的熱反應(yīng)方程式為________________________。
答案 SO2(g)＋NO2(g)??SO3(g)＋NO(g)
ΔH＝－41.8 kJmol－1
解析 已知反應(yīng)Ⅰ： 2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)
ΔH＝－196.6 kJmol－1，
反應(yīng)Ⅱ： 2NO(g)＋O2(g
2、)??2NO2(g)
ΔH＝－113.0 kJmol－1，根據(jù)蓋斯定律(Ⅰ－Ⅱ)/2即得到SO2(g)與NO2(g)反應(yīng)生成SO3(g)和NO(g)的熱反應(yīng)方程式：SO2(g)＋NO2(g)??SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－41.8 kJmol－1。
2．已知：①H2的熱值為142.9 kJg－1(熱值是表示單位質(zhì)量的燃料完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量)；②N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋133 kJmol－1
③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJmol－1
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式：____
3、____________________________________________________________________。
答案 4H2(g)＋ 2NO2(g)===N2(g)＋ 4H2O(g) ΔH＝－ 1 100.2 kJmol－1
解析 已知：①H2的熱值為142.9 kJg－1，則 H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJmol－1；②N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH2＝＋133 kJmol－1；③H2O(g)===H2O(l) ΔH3＝－44 kJmol－1；根據(jù)蓋斯定律由①4－②－③4可得4H2(g)＋2NO2(g)
4、===4H2O(g)＋N2(g) ΔH＝(－285.8 kJmol－1)4－(＋133 kJmol－1)－(－44 kJmol－1)4＝－1 100.2 kJmol－1，故此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 4H2(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 100.2 kJmol－1。
3．若在絕熱恒容密閉容器中通入一定量的SO2和O2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJmol－1，一段時(shí)間內(nèi)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化曲線如下圖所示，則在a點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)________(填“達(dá)到”或“未達(dá)到”)平衡狀態(tài)；t1～t3時(shí)間內(nèi)，v正先增大
5、后減小的主要原因是_____________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 未達(dá)到 t1～t2時(shí)間內(nèi)，v正增大的主要原因是反應(yīng)放熱導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高；t2～t3時(shí)間內(nèi)，v正減小的主要原因是反應(yīng)物濃度減小
解析 化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其
6、實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，a點(diǎn)對應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變，故一定未達(dá)平衡；t1～t2時(shí)間內(nèi)，v正增大的主要原因是反應(yīng)放熱導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高；t1～t3時(shí)間內(nèi)，v正減小的主要原因是反應(yīng)物濃度減小導(dǎo)致反應(yīng)速率降低。
4．下圖是當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨總壓強(qiáng)的變化曲線。
(1)曲線a、b對應(yīng)溫度較高的是________(填“a”或“b”)
(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨，一定溫度和壓強(qiáng)下在1 L密閉容器中通入5 mol N2、15 mol H2,10 min 后達(dá)到M點(diǎn)平衡狀態(tài)
7、，計(jì)算從反應(yīng)開始至平衡時(shí)間段內(nèi)的平均速率v(N2)＝________molL－1min－1。
(3)關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是________(填字母)。
A．分離出NH3后的原料氣循環(huán)利用，可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
B．使用催化劑能加快反應(yīng)速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
C．上圖中M、Q、R點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)＝K(Q)>K(R)
答案 (1)b (2)0.375 (3)AC
解析 (1)合成氨正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，故曲線a、b對應(yīng)溫度較高的是b。
(2)M點(diǎn)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%；
8、 N2(g)＋ 3H2(g)??2NH3(g)
起始物質(zhì)的量濃度
/molL－1 5 15 0
變化物質(zhì)的量濃度
/molL－1 n 3n 2n
平衡物質(zhì)的量濃度
/molL－1 5－n 15－3n 2n
NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%＝100%，解得：n＝，則從反應(yīng)開始至平衡時(shí)間段內(nèi)的平均速率v(N2)＝＝0.375 molL－1min－1。
(3)及時(shí)分離出NH3，并循環(huán)利用原料氣，可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率，故A正確；使用催化劑能加快反應(yīng)速率，但不影響平衡的移動(dòng)，對H2的轉(zhuǎn)化率無影響，故B錯(cuò)誤；平衡
9、常數(shù)與溫度有關(guān)，與其他條件無關(guān)，溫度相同時(shí)平衡常數(shù)相同，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，則M、Q、R點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)＝K(Q)>K(R)，故C正確；答案為AC。
5．CuCl2溶液中的銅主要以Cu(H2O)、CuCl形式存在，將CuCl2溶于濃鹽酸中，存在下列平衡：Cu(H2O)(aq)＋4Cl－(aq)??CuCl (aq)＋4H2O(l) ΔH<0。
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________。
(2)常溫下，測定平衡體系中：Cu(H2O)濃度為a molL－1、Cl－濃度為b molL－1、CuCl濃度為c molL－1，Cl－的轉(zhuǎn)化率為________(
10、用含a、b、c的字母表示)。
答案 (1) (2)
解析 (1)反應(yīng)Cu(H2O)(aq)＋4Cl－(aq)??CuCl (aq)＋4H2O(l) 的平衡常數(shù)表達(dá)式為
K＝。
(2)已知Cu(H2O)(aq)＋4Cl－(aq)??CuCl (aq)＋4H2O(l) 平衡體系中：Cu(H2O)濃度為a molL－1、Cl－濃度為b molL－1、CuCl濃度為c molL－1，則Cl－變化的濃度為4c molL－1，Cl－起始的濃度為(b＋4c) molL－1，Cl－的轉(zhuǎn)化率為。
6．亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑?？赏ㄟ^以下反應(yīng)制得：2NO(g)＋Cl2(g)??2ClN
11、O(g) 。按投料比[n(NO) ∶n(Cl2)]＝2∶1把NO和Cl2加入到一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度T、壓強(qiáng)p(總壓)的關(guān)系如圖所示：
(1)該反應(yīng)的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。
(2)在p壓強(qiáng)條件下，M點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)NO的體積分?jǐn)?shù)為________。
(3)若反應(yīng)一直保持在p壓強(qiáng)條件下進(jìn)行，則M點(diǎn)的分壓平衡常數(shù)Kp＝________(用含p的表達(dá)式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓體積分?jǐn)?shù))。
答案 (1)< (2)40% (3)Kp＝
解析 (1)根據(jù)圖像，升高溫度，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向移動(dòng)，說明該反應(yīng)
12、正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，ΔH＜0。
(2)根據(jù)圖像，在p壓強(qiáng)條件下，M點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率為50%，根據(jù)2NO(g)＋Cl2(g)??2ClNO(g)可知，氣體減小的體積為反應(yīng)的NO的體積的一半，因此NO的體積分?jǐn)?shù)為100%＝40%。
(3)設(shè)NO的物質(zhì)的量為2 mol，則Cl2的物質(zhì)的量為1 mol。
2NO(g)?。l2(g)??2ClNO(g)
起始/mol 2 1 0
反應(yīng)/mol 1 0.5 1
平衡/mol 1 0.5 1
平衡分壓 p p p
M點(diǎn)的分
13、壓平衡常數(shù)Kp＝。
7．將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸鈣(CaWO4)，已知溫度為T時(shí)Ksp(CaWO4) ＝110－10，Ksp[Ca(OH)2]＝ 410－7，當(dāng)溶液中WO恰好沉淀完全(離子濃度等于10－5 molL－1)時(shí)，溶液中等于________________。
答案 510－5
解析 當(dāng)溶液中WO恰好沉淀完全，其離子濃度等于10－5 molL－1，根據(jù)Ksp(CaWO4)＝c(Ca2＋)c(WO)＝110－10，則溶液中c(Ca2＋)＝110－5 molL－1，再根據(jù)Ksp[Ca(OH)2]＝c(Ca2＋)c2(OH－)＝410－7，可知c(OH－)＝0.2 mo
14、lL－1，則溶液中＝＝510－5。
8．為探究CH3Cl與CH4分子穩(wěn)定性的差別，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證CH3Cl能被強(qiáng)氧化劑酸性高錳酸鉀溶液氧化。將CH3Cl和CH4氣體通過以下洗氣瓶，如果觀察到下圖洗氣瓶中紫色褪去的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象則證明CH3Cl穩(wěn)定性弱于CH4。
實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)，圖中洗氣瓶中紫色褪去了，并產(chǎn)生一種黃綠色氣體和一種無色氣體，則其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。
答案 10CH3Cl＋14MnO＋42H＋===14Mn2＋＋10CO2↑＋5Cl2↑＋36H2O
解析 酸性高錳酸鉀氧化CH3Cl會(huì)生成CO
15、2和Cl2，同時(shí)自身被還原成Mn2＋，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為10CH3Cl＋14MnO＋42H＋===14Mn2＋＋10CO2↑＋5Cl2↑＋36H2O。
9．鋁鐵合金在微電機(jī)中有廣泛應(yīng)用，某興趣小組為利用廢棄的鋁鐵合金設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程制備聚合硫酸鐵和明礬：
明礬是一種常見鋁鉀硫酸鹽。
(1)為充分利用原料， 試劑X應(yīng)為____________。
(2)請結(jié)合下圖所示的明礬溶解度曲線，補(bǔ)充完整由濾液Ⅰ制備明礬晶體的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑：廢棄的鋁鐵合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：向?yàn)V液Ⅰ中加入足量的含鋁廢鐵屑至不再有氣泡產(chǎn)生，過濾，______________________
16、_________________________
________________________________________________________________________。
將溶液____________、________ 、過濾、并用酒精洗滌、干燥，最終得到明礬晶體。
答案 (1)KOH (2)向所得濾液中加入稀硫酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸至生成的沉淀溶解 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶
6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375
高考化學(xué)一輪選訓(xùn)習(xí)題 非選類三含解析新人教版
