高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試復(fù)習(xí) 第一章 從實驗學(xué)化學(xué) 專題二 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用學(xué)業(yè)水平過關(guān)

《高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試復(fù)習(xí) 第一章 從實驗學(xué)化學(xué) 專題二 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用學(xué)業(yè)水平過關(guān)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試復(fù)習(xí) 第一章 從實驗學(xué)化學(xué) 專題二 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用學(xué)業(yè)水平過關(guān)（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 專題二 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 學(xué)業(yè)水平過關(guān)（二） 一、單項選擇題Ⅰ(每小題1分，在每小題列出的四個選項中，只有一項符合題目要求。) 1．下列表示方法，不正確的是(　　) A．1 mol氧　　　　 B．1 mol O2 C．1 mol O D．1 mol O2－ 答案：A 2．關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是(　　) A．使用前要檢驗容量瓶是否漏水 B．用蒸餾水洗滌容量瓶后必須要將容量瓶烘干 C．為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行 D．為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，手握瓶頸，左右振蕩 解析：濃溶液稀釋或固體溶解不能直接在容量瓶中進行，

2、要在燒杯中溶解。 答案：A 3．常溫下，1 L物質(zhì)的量濃度為0.5 molL－1 KOH溶液含有(　　) A．0.5 mol的K＋ B．0.5 mol的H＋ C．1.0 mol的H＋ D．1.0 mol的OH－ 解析：1 L 0.5 molL－1 KOH溶液含有0.5 mol的K＋和0.5 mol的OH－。 答案：A 4．標準狀況下1 mol H2的體積約為(　　) A．11.2 L B．22.4 L C．33.6 L D．44.8 L 解析：V(H2)＝1 mol22.4 L/mol＝22.4 L。 答案：B 5．(2014年6月廣東學(xué)考)標準狀況下，

3、32 g CH4所占體積約為(　　) A．44.8 L B．22.4 L C．11.2 L D．5.6 L 解析：n(CH4)＝＝2 mol； V(CH4)＝2 mol22.4 L/mol＝44.8 L。 答案：A 6．若某原子的摩爾質(zhì)量是16 gmol－1，則2 mol該原子的質(zhì)量為(　　) A．16 g B．32 g C．48 g D．64 g 解析：m(原子)＝2 mol16 gmol－1＝32 g。 答案：B　 7．2 mol O2中所含氧原子數(shù)為(　　) A．NA B．2NA C．3NA D．4NA 解析：N(O)＝2N(O2)＝2

4、2NA＝4NA。 答案：D 8．BaSO4在醫(yī)療上可作消化系統(tǒng)造影劑。2 mol BaSO4含有的硫原子個數(shù)為(　　) A．2 B．26.021023 C．6 D．66.021023 解析：n(S)＝n(BaSO4)＝2 mol N(S)＝n(S)NA＝2 mol6.021023mol－1＝26.021023。 答案：B 9．下列所含分子數(shù)最多的是(　　) A．標準狀況下44.8 L H2 B．16 g O2 C．4 ℃，18 mL H2O D．6.021023個CO2分子 解析：將數(shù)據(jù)全部換算成物質(zhì)的量，物質(zhì)的量越大，所含分子數(shù)越多。 答案：A 10．常

5、溫下，體積為2 L、物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液含有(　　) A．0.5 mol Mg2＋ B．0.5 mol Cl－ C．2.0 mol Mg2＋ D．2.0 mol Cl－ 解析：根據(jù)n＝cV，MgCl2的物質(zhì)的量為1.0 mol，故含1.0 mol Mg2＋和2.0 mol Cl－。 答案：D 11．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，其中一步操作為“轉(zhuǎn)移”。下列“轉(zhuǎn)移”操作正確的是(　　) 解析：配制溶液時有轉(zhuǎn)移操作，轉(zhuǎn)移時用玻璃棒引流，插入容量瓶中，玻璃棒不要靠著容量口，燒杯緊靠玻璃棒。 答案：D 12．(2017年6月廣東學(xué)考)酸奶中含有乳酸

6、(C3H6O3)，2 mol乳酸分子中含有(　　) A．3 mol氧原子 B．12 mol氫原子 C．6.021023 個O3分子 D．6.021023 個乳酸分子 解析：2 mol乳酸含有26.021023個乳酸分子，6 mol氧原子和12 mol氫原子，不含O3分子。 答案：B 13．(2018廣東學(xué)考模擬)關(guān)于100 mL、1 molL－1的NaOH溶液的敘述錯誤的是(　　) A．所含溶質(zhì)的質(zhì)量為4.0 g B．含Na＋的物質(zhì)的量為0.1 mol C．OH－的物質(zhì)的量為1 mol D．每升溶液含NaOH的物質(zhì)的量為1 mol 解析：OH－的物質(zhì)的量為0.1 mo

7、l。 答案：C 14．下列有關(guān)說法中正確的是(　　) A．28 g N2含有的原子數(shù)為2NA B．4 g Ca變成Ca2＋失去0.1NA個電子 C．1 mol的CH4和O2質(zhì)量相等 D．2 g H2中含有1 mol氫原子 解析：28 g N2為1 mol，含原子數(shù)2NA，A對；4 g Ca為0.1 mol，變成Ca2＋失電子0.2 mol，即0.2NA，B錯；CH4和O2摩爾質(zhì)量不相等，都為1 mol時，它們質(zhì)量不相等，C錯；2 g H2為1 mol氫分子，含2 mol氫原子，D錯。 答案：A 15．標準狀況下，對于44.8 L HCl氣體的敘述錯誤的是(　　) A．質(zhì)量

8、為73.0 g B．物質(zhì)的量為2 mol C．所含的分子個數(shù)為1.2041023 D．摩爾質(zhì)量為36.5 gmol－1 解析：n(HCl)＝44.8 L22.4 L/mol＝2 mol，B對；m(HCl)＝2 mol36.5 g/mol＝73.0 g，A對；N(HCl)＝2 mol6.021023mol－1＝1.2041024，C錯；摩爾質(zhì)量單位為gmol－1時數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，D對。 答案：C 二、單項選擇題Ⅱ(每小題2分，在每小題列出的四個選項中，只有一項符合題目要求。) 16．下列說法正確的是(　　) A．Fe的摩爾質(zhì)量為56 B．14 g乙烯和丙烯的混合氣體中

9、所含原子總數(shù)為3NA C．標準狀況下，1 mol CCl4的體積為22.4 L D．1 molL－1醋酸鈉溶液含有的鈉離子為1 mol 解析：A中單位錯，C中標準狀況下CCl4為液體；D中沒指明是多少體積溶液。 答案：B　 17．下列物質(zhì)中，在標準狀況下體積最大的是(　　) A．1 mol N2 B．33.6 L Cl2 C．80 g O2 D．1 000 g H2O 解析：標準狀況下水為液態(tài)，體積較小，而A、B、C三項中的氣體體積分別為22.4 L、33.6 L、56 L，因此選C。 答案：C 18．0.2 mol鋁跟足量氧氣反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為(　　) A

10、．0.4 mol B．0.2 mol C．0.26.021023 D．0.66.021023 解析：Al變成Al3＋失3個電子，0.2 mol Al變成0.2 mol Al3＋轉(zhuǎn)移電子為0.2 mol3＝0.6 mol，即0.6 mol6.021023mol－1＝0.66.021023。 答案：D 19．25 ℃時，向KCl溶液加入少量KCl固體至溶液剛好飽和。在這一過程中，沒有發(fā)生改變的是(　　) A．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 B．溶液中KCl質(zhì)量分數(shù) C．溶液中溶劑的質(zhì)量 D．KCl溶液質(zhì)量 解析：加入的KCl是溶質(zhì)，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶液質(zhì)量都改變

11、，但溶劑質(zhì)量不變。 答案：C 20．設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　) A．22.4 L Cl2中含有nA個Cl2分子 B．1 L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中有0.1nA個Na＋ C．1 mol H2與1 mol Cl2反應(yīng)生成nA個HCl分子 D．1 mol Ba變成Ba2＋時失去的電子數(shù)為2nA 解析：氣體的體積沒有說明是標準狀況，故A項錯；1 L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中含有0.2 mol Na＋，故B項錯；1 mol H2與1 mol Cl2反應(yīng)應(yīng)生成2 mol HCl，故C項錯；1 mol Ba生成Ba2＋時失去2

12、 mol電子，D項正確。 答案：D 21．下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(　　) A．在常溫常壓下，11.2 L CH4含有的分子數(shù)為0.5NA B．常溫常壓下，0.5 mol氦氣含有的原子數(shù)為NA C．32 g氧氣所含電子數(shù)目為16NA D．同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目都為NA 解析：A中為標準狀況下才合理，錯；B中0.5 mol He含原子數(shù)為0.5NA錯；C中32 g O2為1 mol，有2 mol O原子，O原子核外電子數(shù)為8，所以32 g O2含有電子數(shù)為28 mol＝16 mol，即16NA，對；D中不同氣體單質(zhì)所含原子數(shù)不一定相同

13、，錯。 答案：C 22．將0.1 mol NaOH固體溶解在100 mL水中，再稀釋成1 L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是(　　) A．0.01 mol/L B．0.1 mol/L C．1 mol/L D．10 mol/L 答案：B 23．已知6.021023個X氣體分子的質(zhì)量為64 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是(　　) A．16 g B．32 g C．64 gmol－1 D．32 gmol－1 解析：本題考查以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)物理量的換算。因n＝，6.021023個X氣體分子的物質(zhì)的量為1 mol；又因n＝，M＝＝＝64 g/mol。 答案：C 24．下

14、列溶液中的Cl－濃度與100 mL 1 molL－1MgCl2溶液中的Cl－濃度相等的是(　　) A．150 mL 1 molL－1　NaCl溶液 B．75 mL 0.5 molL－1　CaCl2溶液 C．150 mL 2 molL－1　KCl溶液 D．75 mL 1 molL－1　AlCl3溶液 解析：濃度與體積無關(guān)，100 mL 1 molL－1MgCl2溶液中的Cl－濃度為2 molL－1。 答案：C　 25．關(guān)于1.5 mol NH3的說法錯誤的是(　　) A．在標準狀況下體積約為33.6 L B．所含的分子數(shù)目約為9.031023 C．摩爾質(zhì)量為17 gmol－1

15、 D．溶于水制成0.5 L溶液時物質(zhì)的量濃度為1.5 molL－1 解析：NH3溶于水會生成NH3H2O，若NH3溶于水不考慮化學(xué)反應(yīng)，c(NH3)＝1.5 mol0.5 L＝3 molL－1，故D錯誤。 答案：D 三、多項選擇題(每小題3分，在每小題列出的四個選項中，有2～3項符合題意；少選且正確得1分，未選、錯選不得分。) 26．下列說法不正確的是(　　) A．摩爾是一種物理量 B．1 mol CO2的質(zhì)量是44 g/mol C．標準狀況下的氣體體積約占22.4 L D．某條件下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是該條件下的氣體摩爾體積 解析：摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的

16、量才是物理量；B項質(zhì)量的單位為g；C項沒有說明氣體的物質(zhì)的量。 答案：ABC 27．標準狀況下，下列氣體的體積與2 g H2的體積相等的有(　) A．22.4 L N2 B．1 mol O2 C．44 g CO2 D．3.011023個Cl2分子 解析：標準狀況下，2 g H2為1 mol，若選項中氣體也是1 mol，則與H2的體積相等。 答案：ABC 28．下列說法正確的是(　　) A．一定溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積 B．氣體的摩爾體積都相同 C．H2O的摩爾質(zhì)量是18 g/mol D．1 mol Na＋的質(zhì)量是23 g 解析：氣體

17、的摩爾體積在一定溫度和壓強的條件下相同。 答案：ACD 29．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是(　　) A．8 g CH4中含有的電子數(shù)為NA B．4 ℃時9 mL水和標準狀況下11.2 L氮氣含有相同的原子數(shù) C．同溫同壓下，NA個HCl與NA個H2和Cl2的混合氣體的體積相等 D．0 ℃，1.01105Pa時，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)目為NA 解析：8 g CH4中含有的電子數(shù)為0.510NA＝5NA；4 ℃時9 mL水中原子的物質(zhì)的量遠大于標準狀況下11.2 L氮氣中原子的物質(zhì)的量(即0.5 mol)。 答案：AB 30．欲配制100 mL 0.10 mol/L的KCl溶液，需要使用的儀器有(　　) A．玻璃棒 B．燒杯 C．分液漏斗 D．100 mL容量瓶 解析：溶解時用到玻璃棒和燒杯，轉(zhuǎn)移液體、定容時用到100 mL容量瓶。 答案：ABD 我國經(jīng)濟發(fā)展進入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟結(jié)構(gòu)，實現(xiàn)經(jīng)濟健康可持續(xù)發(fā)展進區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進新型城鎮(zhèn)化，推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經(jīng)濟發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實挑戰(zhàn)。