高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 主題20 弱電解質(zhì)的電離4含解析

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1、 主題20:弱電解質(zhì)的電離 李仕才 考點(diǎn)三　強(qiáng)酸(堿)與弱酸(堿)的比較 　　一、一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較 1.一元強(qiáng)酸(HA)與一元弱酸(HB)的比較 濃度均為 0.01 molL-1 pH均為2 pH或物質(zhì)的量濃度 2=pHHA

2、　c(B-) c(A-)⑧　　c(B-) 分別加入固體NaA、NaB后pH的變化 HA:不變 HB:變大 HA:不變 HB:變大 加水稀釋10倍后 3=pHHApHHB>2 溶液的導(dǎo)電性 HA>HB HA⑨　　　HB 水的電離程度 HA⑩　　　HB HA　　　HB 　　2.判斷弱酸的三種方法 方法一:根據(jù)弱酸的定義來(lái)判斷,弱酸在水溶液中不能完全電離,如0.1 molL-1的CH3COOH溶液的pH>1。 方法二:根據(jù)弱酸在水溶液中存在電離平衡來(lái)判斷,條件改變,平衡發(fā)生移動(dòng),如pH=1的CH3COOH溶液加水稀釋10倍后,1

3、<2。 方法三:根據(jù)弱酸的正鹽能發(fā)生水解來(lái)判斷,如可通過(guò)以下兩種方法判斷CH3COOH為弱酸: (1)向一定濃度的醋酸鈉溶液中加入幾滴酚酞溶液,溶液變?yōu)闇\紅色。 (2)用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上,測(cè)得其pH>7。 二、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的圖像分析 鹽酸、醋酸圖像題的分析方法 (1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸 a.加水稀釋相同的倍數(shù),　　　　的pH大。 b.加水稀釋到相同的pH,　　　　加入的水多。 (2)相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸 a.加水稀釋相同的倍數(shù),　　　　的pH大。 b.加水稀釋到相同的pH,　　　　加入的水多。 (3)不論怎樣稀釋

4、,酸溶液的pH不能大于或等于7,堿溶液的pH不能小于或等于7,都只能趨近于7。 【答案】①>?、?　③=?、?　⑤=?、??、??、??、?　⑩<　=　醋酸　鹽酸　鹽酸　醋酸 1.下列能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是(　　)。 A.CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2 B.0.1 molL-1 CH3COONa溶液的pH大于7 C.CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2 D.0.1 molL-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊試液變紅 【解析】A項(xiàng),只能證明乙酸具有酸性,不能證明其酸性強(qiáng)弱,錯(cuò)誤;B項(xiàng),該鹽水溶液顯堿性,可以證明乙酸是弱酸,正確;C項(xiàng),可以證明乙酸的酸性比

5、碳酸強(qiáng),但不能證明其為弱酸,錯(cuò)誤;D項(xiàng),可以證明乙酸具有酸性,但不能證明其酸性強(qiáng)弱,錯(cuò)誤。 【答案】B 2.下列曲線(xiàn)中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.810-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.410-3)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是(　　)。 【解析】這兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì),在溫度不變、濃度相等時(shí),電離程度CH3COOH

6、酸,故pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中,c(HCl)=0.01 molL-1,而c(CH3COOH)>0.01 molL-1,1 L溶液中n(HCl)=0.01 mol,n(CH3COOH)>0.01 mol。A項(xiàng),相同時(shí)間內(nèi)pH變化較大的應(yīng)為HCl,錯(cuò)誤;B項(xiàng),產(chǎn)生H2的速率大的應(yīng)為CH3COOH,錯(cuò)誤;D項(xiàng),相同時(shí)間內(nèi)c(H+)變化較大的為HCl,錯(cuò)誤。 【答案】C 4.25 ℃時(shí),相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋,溶液pH隨溶液體積變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)。 A.同濃度的NaA與NaB溶液中,c(A-)小于c(B-) B.a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于

7、b點(diǎn)溶液 C.a點(diǎn)的c(HA)大于b點(diǎn)的c(HB) D.HA的酸性強(qiáng)于HB 【解析】由于稀釋過(guò)程中HA溶液的pH變化較大,故HA的酸性強(qiáng)于HB,D項(xiàng)正確;酸的酸性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越弱,NaB的水解程度較大,同濃度的NaA與NaB溶液中,c(B-)小于c(A-),A項(xiàng)錯(cuò)誤;b點(diǎn)溶液的pH小于a點(diǎn)溶液的pH,說(shuō)明b點(diǎn)溶液中c(H+)較大、c(B-)較大,溶液的導(dǎo)電性較強(qiáng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;HA的酸性強(qiáng)于HB,則相同pH的溶液,c(HA)