高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 主題20 弱電解質(zhì)的電離2含解析

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1、主題20:弱電解質(zhì)的電離李仕才考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離一、強(qiáng)、弱電解質(zhì)1.概念2.電離方程式的書寫(1)強(qiáng)電解質(zhì)電離方程式兩邊用連接,弱電解質(zhì)用。(2)多元弱酸分步電離,且第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步,如碳酸的電離:、。(3)多元弱堿電離方程式書寫時(shí)一步完成,如氫氧化鐵的電離:。(4)酸式鹽a.強(qiáng)酸的酸式鹽,如NaHSO4Na+H+S。b.弱酸的酸式鹽,如NaHCO3Na+HCO3-、HCO3-H+C。注意:在熔融狀態(tài)時(shí),NaHSO4Na+HSO4-。二、弱電解質(zhì)的電離平衡1.電離平衡的建立2.電離平衡的特征3.影響電離平衡的因素(1)溫度:溫度升高,電離平衡移動(dòng),電離程度。(2)濃度:稀釋溶液,電

2、離平衡移動(dòng),電離程度。(3)同離子效應(yīng):加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì),電離平衡移動(dòng),電離程度。(4)加入能與電離出的離子反應(yīng)的物質(zhì):電離平衡移動(dòng),電離程度。4.電離平衡屬于化學(xué)平衡,受外界條件如溫度和濃度等因素的影響,其移動(dòng)的規(guī)律遵循勒夏特列原理實(shí)例(稀溶液)CH3COOHH+CH3COO-H0改變條件平衡移動(dòng)方向n(H+)c(H+)導(dǎo)電能力Ka加水稀釋向右增大減小減弱不變加入少量冰醋酸向右增大增大增強(qiáng)不變加HCl(g)向左增大增大增強(qiáng)不變加NaOH(s)向右減小減小增強(qiáng)不變加入鎂粉向右減小減小增強(qiáng)不變升高溫度向右增大增大增強(qiáng)增大三、外界條件對(duì)電離平衡影響的四個(gè)“不一定”1.稀醋酸加水

3、稀釋時(shí),溶液中不一定所有的離子濃度都減小。因?yàn)闇囟炔蛔?Kw=c(H+)c(OH-)是定值,稀醋酸加水稀釋時(shí),溶液中的c(H+)減小,故c(OH-)增大。2.電離平衡右移,電解質(zhì)分子的濃度不一定減小,如對(duì)于CH3COOHCH3COO-+H+,平衡后,加入冰醋酸,c(CH3COOH)增大,平衡右移,根據(jù)勒夏特列原理,只能“減弱”而不能消除,再次平衡時(shí),c(CH3COOH)比原平衡時(shí)大。3.電離平衡右移,離子的濃度不一定增大,如在CH3COOH溶液中加水稀釋或加少量NaOH固體,都會(huì)引起平衡右移,但c(CH3COOH)、c(H+)都比原平衡時(shí)要小。4.電離平衡右移,電離程度也不一定增大,加水稀釋或

4、增大弱電解質(zhì)的濃度,都使電離平衡向電離方向移動(dòng),但加水稀釋時(shí)弱電解質(zhì)的電離程度增大,而增大弱電解質(zhì)的濃度時(shí)弱電解質(zhì)的電離程度減小?！敬鸢浮咳繌?qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽部分弱酸、弱堿、水H2CO3H+HCO3-HCO3-H+CFe(OH)3Fe3+3OH-=向右增大向右增大向左減小向右增大1.在醋酸溶液中,CH3COOH的電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是()。A.溶液顯電中性B.溶液中無CH3COOH分子C.氫離子的濃度恒定不變D.c(H+)=c(CH3COO-)【解析】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+、H2OH+OH-,陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)與陽離子所帶正電荷總數(shù)永遠(yuǎn)相等,與是否達(dá)到電離

5、平衡無關(guān),A項(xiàng)錯(cuò)誤;CH3COOH是弱電解質(zhì),溶液中一定存在CH3COOH分子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氫離子濃度恒定不變時(shí),電離達(dá)到平衡,C項(xiàng)正確;依據(jù)電離方程式,不管反應(yīng)是否達(dá)到平衡,都有c(H+)c(CH3COO-),D項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】C2.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是()。A.0.1 L 0.5 molL-1 CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NAB.室溫下,稀釋0.1 molL-1 CH3COOH溶液,溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)C.向0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)c(CH3COOH)減小D.CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中c(CH3COOH)c(CH

6、3COO-)的值減小【解析】A項(xiàng),CH3COOH為弱電解質(zhì),在水溶液中部分電離,0.1 L 0.5 molL-1 CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)小于0.05NA,錯(cuò)誤;B項(xiàng),CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+,加水稀釋,平衡右移,產(chǎn)生的離子數(shù)增加,但溶液的體積增大,c(CH3COO-)、c(H+)均減小,導(dǎo)電能力減弱,錯(cuò)誤;C項(xiàng),加水稀釋時(shí),平衡CH3COOHCH3COO-+H+右移,n(H+)增大,n(CH3COOH)減小,c(H+)c(CH3COOH)=n(H+)n(CH3COOH),故比值變大,錯(cuò)誤;D項(xiàng),稀釋時(shí),n(CH3COO-)增大,n(CH3CO

7、OH)減小,故c(CH3COOH)c(CH3COO-)的值減小,正確?！敬鸢浮緿3.某濃度的氨水中存在平衡NH3H2ON+OH-,若想增大N的濃度,而不增大OH-的濃度,應(yīng)采取的措施是()。適當(dāng)升高溫度加入NH4Cl固體通入NH3加入少量鹽酸A.B.C.D.【解析】升高溫度平衡向右移動(dòng),c(N)、c(OH-)都增大;加入NH4Cl固體,相當(dāng)于增大c(N),平衡向左移動(dòng),c(OH-)減小,但c(N)較原來仍增大,因平衡移動(dòng)只能減小其增大的程度,而不能完全抵消它增大的部分;通入NH3平衡向右移動(dòng),c(N)、c(OH-)都增大;加入少量鹽酸,H+與OH-反應(yīng)使c(OH-)減小,平衡向右移動(dòng),使c(N

8、)增大?！敬鸢浮緾4.一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力如圖所示。下列說法不正確的是()。A.在O點(diǎn)時(shí),醋酸不導(dǎo)電B.a、b、c三點(diǎn),a點(diǎn)時(shí)醋酸溶液中H+濃度最小C.b點(diǎn)時(shí),醋酸電離程度最大D.可通過微熱的方法使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO-)增大【解析】A項(xiàng),在O點(diǎn)時(shí)沒有水,醋酸沒有電離,不導(dǎo)電,正確;B項(xiàng),導(dǎo)電能力bca,a、b、c三點(diǎn),a點(diǎn)時(shí)醋酸溶液中H+濃度最小,正確;C項(xiàng),加水促進(jìn)醋酸電離,b點(diǎn)時(shí)醋酸電離程度不是最大,錯(cuò)誤;D項(xiàng),加熱促進(jìn)醋酸的電離,正確?！敬鸢浮緾我國經(jīng)濟(jì)發(fā)展進(jìn)入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟(jì)發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)，實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)健康可持續(xù)發(fā)展進(jìn)區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進(jìn)新型城鎮(zhèn)化，推動(dòng)城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經(jīng)濟(jì)發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實(shí)挑戰(zhàn)。