高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)練 選擇題8含解析新人教版

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1、 2019高考化學(xué)一輪練 選擇題（8） 李仕才 1、(2018·高三上學(xué)期精英對(duì)抗賽理綜)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，r是元素Y的常見(jiàn)單質(zhì)，能使帶火星的木條復(fù)燃，q的水溶液呈堿性，常溫下0.01 mol·L－1 s溶液的pH為12，q、s的焰色反應(yīng)均呈黃色。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．原子半徑：W<X<Y<Z B．通常狀況下，X的氫化物可能呈氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài) C．Y的氫化物的沸點(diǎn)比Z的氫化物的沸點(diǎn)高 D．由W、X、Y、Z四種元素只能組成一種化合物 答

2、案　B 解析　r能使帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明r是氧氣，即Y是O，s溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明含有鈉元素，且常溫下0.01 mol·L－1溶液的pH＝12，說(shuō)明s屬于強(qiáng)堿，即NaOH，q的水溶液顯堿性，且q的焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明含有鈉元素，可能是碳酸鈉或碳酸氫鈉，因此推出四種元素分別是H、C、O、Na。A項(xiàng)，半徑大小比較，一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小，因此半徑大小順序是Na>C>O>H，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，僅含碳?xì)鋬煞N元素的化合物是烴，且隨碳原子數(shù)的增多，其狀態(tài)變化是由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)，故正確；C項(xiàng)，Y的氫化物

3、是H2O，屬于共價(jià)化合物，屬于分子晶體，Z的氫化物是NaH，屬于離子晶體，離子晶體的熔、沸點(diǎn)比分子晶體的高，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，可以組成NaHCO3、NaHC2O4、CH3COONa等，故錯(cuò)誤。 2、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 A．銅溶于0.5mo/L 的硝酸: Cu+4H++2NO3- =Cu2++2NO2 ↑+2H2O B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸: 2S2O32-+ 4H+ =SO42-+ 3S ↓+ 2H2O C．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液: Ba2

4、++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH 溶液反應(yīng): HCO3-+Ca2+ +OH-=CaCO3↓+H2O 【答案】D 3、(2018·南陽(yáng)市第一中學(xué)高三第三次模擬考試)某溫度下，向10 mL 0.1 mol·L－1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加過(guò)程中溶液中－lgc(Cu2＋)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) 已知：lg 2＝0.3，Ksp(ZnS)＝3×10－25 A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中

5、，水的電離程度最大的為b點(diǎn) B．Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋) C．該溫度下Ksp(CuS)＝4×10－36 D．向100 mL Zn2＋、Cu2＋濃度均為10－5mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4 mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀 答案　C 解析　CuCl2、Na2S水解促進(jìn)水電離， b點(diǎn)是CuCl2與Na2S溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，溶質(zhì)是氯化鈉，對(duì)水的電離沒(méi)有作用，水的電離程度最小的為b點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒，Na2S溶液中：2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)＝ c(Na＋

6、)，故B錯(cuò)誤；b點(diǎn)是CuCl2與Na2S溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，c(Cu2＋)＝c(S2－)，根據(jù)b點(diǎn)數(shù)據(jù)，c(Cu2＋)＝2×10－18 mol·L－1，該溫度下Ksp(CuS)＝4×10－36 ，故C正確；Ksp(ZnS)＝3×10－25 大于Ksp(CuS)，所以向100 mL Zn2＋、Cu2＋濃度均為10－5 mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4 mol·L－1的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀，故D錯(cuò)誤。 4．(2017·新余市第一中學(xué)高三高考全真模擬考試)常溫下，取pH＝2的兩種二元酸H2A與H2B各1 m

7、L，分別加水稀釋，測(cè)得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化，則下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．H2A為二元弱酸，稀釋前c(H2A)＝0.005 mol·L－1 B．NaHA水溶液中：c(Na＋)＋ c(H＋)＝ 2c(A2－)＋c(OH－) C．含等物質(zhì)的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na＋)＝ c(A2－)＋ c(B2－)＋c(HB－) D．pH＝10的NaHB溶液中，離子濃度大?。篶(Na＋)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(B2－)＞c(H2B) 答案　B 解析　pH＝2的H2A稀釋100倍時(shí)溶液的pH變?yōu)?，說(shuō)明該酸完全電離，所以為強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤；根

8、據(jù)電荷守恒可知NaHA水溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝ 2c(A2－)＋c(OH－)，B正確；根據(jù)物料守恒可知含等物質(zhì)的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)，C錯(cuò)誤；pH＝10的NaHB溶液顯堿性，說(shuō)明HB－的電離程度小于水解程度，離子濃度大?。篶(Na＋)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(H2B)＞c(B2－)，D錯(cuò)誤；答案選B。 5、[2017·湖北省七市(州)高三第一次聯(lián)合調(diào)考]化學(xué)與生活、生產(chǎn)、可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法中正確的是(　　 ) A．14C可用于文物年代的鑒定，14C和12C互為同素異形

9、體 B．在日常生活中，化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因 C．高純度的SiO2可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化為電能 D．現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中芳香烴主要來(lái)源于石油化工的催化重整和煤的干餾 答案　D 解析　14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同位素，同素異形體是單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；造成鋼鐵腐蝕的主要原因是電化學(xué)腐蝕，故B錯(cuò)誤；SiO2可制造光導(dǎo)纖維，不能制造光電池，光電池中的材料為單質(zhì)硅，故C錯(cuò)誤；石油化工的催化重整可以獲得芳香烴，煤焦油中含有芳香烴，所以現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中芳香烴主要來(lái)源于石油化工的催化重整和煤的干餾，故D正確；故選D。 6．(2018·黃岡市高三3月質(zhì)量檢測(cè))化學(xué)

10、與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法中不正確的是(　　) A．使用含有氯化鈣的融雪劑會(huì)加速橋梁的腐蝕 B．霧霾是一種分散系，N95活性炭口罩可用于防霾，其原理是吸附作用 C．大力推廣使用煤的液化、氣化技術(shù)，能減少二氧化碳的排放 D．晶體硅制得的光電池，能直接將光能轉(zhuǎn)化為電能 答案　C 解析　氯化鈣為電解質(zhì)，能與橋梁中的鋼構(gòu)成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，加快鋼鐵的腐蝕速率，故A正確；活性炭具有吸附性，能吸附異味、有毒物質(zhì)和色素等，帶活性炭口罩防霧霾是利用了活性炭的吸附性，是吸附原理，故B正確；煤經(jīng)液化能變?yōu)榧状?，燃燒仍生成二氧化碳，故不能減少二氧化碳的排放，故C錯(cuò)誤；光電池能直接將光能轉(zhuǎn)化為電

11、能，故D正確；答案為C。 7、黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) △H=xkJ·mol-l 已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=akJ·mol-l ②K2S(s)=S(s)+2K(s) △H=bkJ·mol-l ③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) △H=ckJ·mol-l 下列說(shuō)法正確的是 A．x>0 a<0 B．b<0 c<0 C．x=3a-b-c D．1mol 碳(s)

12、在空氣中不完全燃燒生成CO的焓變小于akJ·mol-1 【答案】C 【解析】A項(xiàng)，黑火藥爆炸為放熱反應(yīng)，x0，反應(yīng)①為C（s）的燃燒反應(yīng)，燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，a0，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)②為分解反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，b0，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，應(yīng)用蓋斯定律，①3-②-③得黑火藥爆炸的反應(yīng)，則x=3a-b-c，正確；D項(xiàng)，1mol碳（s）不完全燃燒放出的熱量小于完全燃燒放出的熱量，燃燒反應(yīng)的焓變小于0，則1mol 碳(s)在空氣中不完全燃燒生成CO的焓變大于akJ·mol-1，錯(cuò)誤；答案選C。 點(diǎn)睛：典型的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)：（1）燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、活潑金屬與水（或酸）的置換反應(yīng)、鋁熱反

13、應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（2）大多數(shù)分解反應(yīng)、鹽的水解、Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)、C與水蒸氣的反應(yīng)、C與CO2的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。 8、(2018·惠州市高三第三次調(diào)研)莽草酸是合成達(dá)菲的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．分子式為C7H8O5 B．能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．只能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng) D．分子中含有2種官能團(tuán) 答案　B 解析　A項(xiàng)，根據(jù)有機(jī)物碳原子成鍵特點(diǎn)，其分子式為C7H10O5，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，含有碳碳雙鍵，能和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，故正確；C項(xiàng)，含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、羥基、羧基，

14、能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)等，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，分子中含有碳碳雙鍵、羥基、羧基3種官能團(tuán)，故錯(cuò)誤。 9．(2017·廣西欽州市高三下學(xué)期第一次適應(yīng)性測(cè)試)香葉醛()是一種重要的香料，在硫酸的作用下能生成對(duì)異丙基甲苯()。 下列有關(guān)香葉醛與對(duì)異丙基甲苯的敘述正確的是(　　) A．兩者互為同分異構(gòu)體 B．兩者均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng) C．香葉醛的一種同分異構(gòu)體可能是芳香醇 D．對(duì)異丙基甲苯的分子式為C10H14 答案　D 解析　香葉醛含有O元素，二者分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；對(duì)異丙基甲苯不含有碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；香葉醛含有1個(gè)

15、C===O鍵，2個(gè)C===C鍵，不飽和度為3，與苯的不飽和度不同，與芳香醇不可能是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知對(duì)異丙基甲苯分子式為C10H14，故D正確；故選D。 10、(2018·淄博市高三仿真模擬)電池式氧傳感器原理構(gòu)造如圖，可測(cè)定O2的含量。工作時(shí)鉛極表面會(huì)逐漸附著Pb(OH)2。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．Pt電極上發(fā)生還原反應(yīng) B．隨著使用，電解液的pH逐漸減小 C．a(chǎn) mmol O2反應(yīng)，理論上可使Pb電極增重68a mg D．Pb電極上的反應(yīng)式為Pb＋2OH－－2e－===Pb(OH)2 答案　B 解析　鉛作負(fù)極失電子產(chǎn)生鉛離子與氫氧根離子

16、反應(yīng)生成氫氧化鉛，則鉑電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；負(fù)極反應(yīng)式：2Pb＋4OH－－4e－===2Pb(OH)2，正極反應(yīng)式：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，總反應(yīng)式：2Pb＋O2＋2H2O===2Pb(OH)2，反應(yīng)過(guò)程溶液pH增大，選項(xiàng)B不正確；根據(jù)反應(yīng)2Pb＋O2＋2H2O===2Pb(OH)2，a mmol O2反應(yīng)，理論上可使Pb電極增重4a mmol×17 g·mol－1＝68a mg，選項(xiàng)C正確；Pb電極為負(fù)極，反應(yīng)式為Pb＋2OH－－2e－===Pb(OH)2，選項(xiàng)D正確。 11．(2017·湖南省普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試)[Fe

17、(CN)6]3－可將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫，自身還原為[Fe(CN)6]4－。工業(yè)上常采用如圖所示的電解裝置，通電電解，然后通入H2S加以處理。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為[Fe(CN)6]4－ －e－===[Fe(CN)6]3－ B．電解時(shí)陰極反應(yīng)式為2HCO＋2e－===H2↑＋2CO C．當(dāng)電解過(guò)程中有22.4 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2生成時(shí)，溶液中有32 g S析出(溶解忽略不計(jì)) D．整個(gè)過(guò)程中需要不斷補(bǔ)充K4 [Fe(CN)6]與KHCO3 答案　D 解析　A項(xiàng)，電解的目的是[Fe(CN)6]4－轉(zhuǎn)化成[Fe(CN)6]3－，陽(yáng)極失電子

18、，化合價(jià)升高，[Fe(CN)6]4－－e－===[Fe(CN)6]3－，故說(shuō)法正確；B項(xiàng)，陰極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，HCO電離產(chǎn)生H＋放電，即電極反應(yīng)式為2HCO＋2e－===H2↑＋2CO，故說(shuō)法正確；C項(xiàng)，電解后通入H2S，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2[Fe(CN)6]3－＋H2S＋2CO===2[Fe(CN)6]4－＋S↓＋2HCO，因此有H2～2CO～S，產(chǎn)生1 mol H2，有1 mol S的產(chǎn)生，因此產(chǎn)生22.4 L H2時(shí)，溶液中有 mol S，即32 g S，故說(shuō)法正確；D項(xiàng)，根據(jù)選項(xiàng)C，2[Fe(CN)6]3－＋H2S＋2CO===2[Fe(CN)6]4－＋S↓＋2HCO，K

19、4[Fe(CN)6]與KHCO3不需要補(bǔ)充，故說(shuō)法錯(cuò)誤。 12、(2018.河北省衡水中學(xué)高三最后一卷)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論相對(duì)應(yīng)且正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論 A 用鉑絲沾取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 證明該溶液中存在Na＋，不含K＋ B 用濃鹽酸和石灰石反應(yīng)產(chǎn)生的氣體直接通入Na2SiO3溶液中 Na2SiO3溶液變渾濁 C元素的非金屬性大于Si元素 C 將石蠟油在碎瓷片上加熱，產(chǎn)生的氣體通過(guò)酸性KMnO4溶液 酸性KMnO4溶液紫紅色褪去 石蠟油分解產(chǎn)生了不同于烷烴的氣體，且該氣體具有還原性 D 向某溶液加入稀硝酸酸化的BaCl2溶

20、液 產(chǎn)生白色沉淀 該溶液中一定存在SO或者Ag＋ 答案　C 解析　觀察鉀元素的焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，不能排除鉀離子，A錯(cuò)誤；鹽酸不是最高價(jià)含氧酸，且生成的CO2中含有氯化氫，不能據(jù)此說(shuō)明C元素的非金屬性大于Si元素，B錯(cuò)誤；酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，說(shuō)明石蠟油分解產(chǎn)生了具有還原性且不同于烷烴的烴，C正確；稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，溶液中也可能存在亞硫酸根，D錯(cuò)誤。 我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展進(jìn)入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟(jì)發(fā)展方式，改變粗放式增長(zhǎng)模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)，實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)健康可持續(xù)發(fā)展進(jìn)區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進(jìn)新型城鎮(zhèn)化，推動(dòng)城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實(shí)挑戰(zhàn)。