高考化學(xué)一輪選訓(xùn)習(xí)題 選擇題5含解析新人教版

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1、 選擇題（5） 李仕才 1、(2018昆明模擬)已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH1＝－57.3 kJmol－1，②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH2＝－241.8 kJmol－1，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．向含0.1 mol NaOH的溶液中加入一定體積的0.1 molL－1乙二酸，反應(yīng)中的能量變化如圖所示 B．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJmol－1 C．氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為241.8 kJmol－1 D．若反應(yīng)②中水為液態(tài)，則同樣條件下的反應(yīng)熱：

2、ΔH>ΔH2 解析　因乙二酸是弱酸，弱酸的電離平衡是一個(gè)吸熱過(guò)程，故生成0.1 mol H2O(l)時(shí)放出的熱量小于5.73 kJ，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)中Ba2＋與SO反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)也會(huì)放出熱量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；與物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱對(duì)應(yīng)生成的水應(yīng)該是液態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)是一個(gè)放熱過(guò)程，故ΔH<ΔH2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　A 2、用光潔的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液在無(wú)色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色，下列各判斷正確的是(　　) A．只含有Na＋ B．一定含有Na＋，可能含有K＋ C．既含有Na＋，又含有K＋ D．可能含有Na＋，可能還含有K＋ 解析　Na元素的焰色為黃色，而K元素的

3、焰色為紫色，而且黃色會(huì)干擾紫色，所以不能判斷是否含有K元素。 答案　B 3、某溶液由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的幾種離子組成，取樣，滴加NaOH溶液后有紅褐色沉淀生成。下列有關(guān)該溶液的說(shuō)法不正確的是 A．是否含有SO42-可用BaCl2溶液檢驗(yàn) B．是否含有K+可通過(guò)焰色反應(yīng)確定 C．一定存在的離子為Fe3+、NO3- D．一定不存在的離子為CO32-、I- 【答案】C 4、H2S的分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，其能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能 B．若減小體系的壓強(qiáng)

4、，則該反應(yīng)的焓變將增大 C．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率減小 D．向密閉容器中充入1mol H2S充分反應(yīng)，吸收84.9 kJ的熱量 【答案】A 5、(2017懷化市高三上學(xué)期期末)中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類(lèi)文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)研究成果。我國(guó)晉代《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其中有：①“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”； ②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．①中水銀“積變又還成丹砂”說(shuō)明水銀發(fā)生了還原反應(yīng) B．②中反應(yīng)的離子方程式為2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu C．根據(jù)①可知溫度計(jì)打破后可

5、以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒 D．水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅 答案　C 解析　A項(xiàng)，水銀是汞，屬于金屬，應(yīng)是被氧化，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鐵和Cu2＋發(fā)生置換反應(yīng)生成Fe2＋，應(yīng)是Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，S和Hg反應(yīng)生成HgS，因此可以防止中毒，故正確；D項(xiàng)，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，銅排在Hg的左邊，因此Hg不能置換出銅，故錯(cuò)誤。 6、(2018晉江市季延中學(xué)等四校高三第二次聯(lián)合)現(xiàn)代生活需要人們有一定的科學(xué)素養(yǎng)，下列有關(guān)化學(xué)的科學(xué)常識(shí)正確的是(　　) A．鋁的鈍化、煤的氣化、漂白粉殺菌消毒過(guò)程均有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生 B．碳酸鈉可用于治療胃酸過(guò)多、制備食品發(fā)酵劑

6、C．濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品 D．氫氧化鐵溶膠、淀粉溶液、NaCl溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng) 答案　A 解析　鋁遇冷的濃硫酸會(huì)鈍化、煤的氣化、漂白粉利用強(qiáng)氧化性殺菌消毒過(guò)程均有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，故A正確；碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多、制備食品發(fā)酵劑，故B錯(cuò)誤；氫氟酸可與SiO2反應(yīng)，可用氫氟酸刻蝕石英制藝術(shù)品，故C錯(cuò)誤；氫氧化鐵溶膠和淀粉溶液均為膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而NaCl溶液沒(méi)有，故D錯(cuò)誤；答案為A。 7、(2018四川省廣安、遂寧、內(nèi)江、眉山四市高三第二次診斷考試)H2C2O4是一種二元弱酸，H2C2O4溶液中各型體濃度在其總濃度中所占比值叫其分布系數(shù)，常溫下某濃度的H2C2O4溶液中各型

7、體分布系數(shù)隨pH的變化如圖所示，據(jù)此分析，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．曲線(xiàn)a代表H2C2O4，曲線(xiàn)b代表C2O B．常溫下0.1 molL－1的NaHC2O4溶液顯酸性 C．常溫下，H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka2＝10－4.30 D．pH從1.30～4.30時(shí)，先增大后減小 答案　D 解析　隨著pH升高草酸分子的濃度逐漸減小，草酸氫根離子的濃度逐漸增大，繼續(xù)升高pH，草酸氫根離子的濃度又逐漸減小，而草酸根離子的濃度開(kāi)始逐漸增大，因此曲線(xiàn)a代表H2C2O4，曲線(xiàn)b代表C2O，A正確；根據(jù)圖像可知當(dāng)草酸氫根離子濃度達(dá)到最大值時(shí)，溶液顯酸性，所以常溫下0.1 molL－1的Na

8、HC2O4溶液顯酸性，B正確；根據(jù)圖像可知當(dāng)草酸氫根和草酸根離子濃度相等時(shí)pH＝4.3，所以草酸的第二步電離平衡常數(shù)Ka2＝＝c(H＋)＝10－4.30，C正確。 8、(2017廣西欽州市高三下學(xué)期第一次適應(yīng)性測(cè)試)香葉醛()是一種重要的香料，在硫酸的作用下能生成對(duì)異丙基甲苯()。 下列有關(guān)香葉醛與對(duì)異丙基甲苯的敘述正確的是(　　) A．兩者互為同分異構(gòu)體 B．兩者均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng) C．香葉醛的一種同分異構(gòu)體可能是芳香醇 D．對(duì)異丙基甲苯的分子式為C10H14 答案　D 解析　香葉醛含有O元素，二者分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；對(duì)異丙基甲苯不含有碳碳雙鍵，不能與溴水

9、發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；香葉醛含有1個(gè)C===O鍵，2個(gè)C===C鍵，不飽和度為3，與苯的不飽和度不同，與芳香醇不可能是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知對(duì)異丙基甲苯分子式為C10H14，故D正確；故選D。 9、(2017雙流中學(xué)高三下學(xué)期第二次適應(yīng)性考試)雙隔膜電解池(兩電極均為惰性電極)的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖如圖所示，利用該裝置可以電解硫酸鈉溶液以制取硫酸和氫氧化鈉，并得到氫氣和氧氣。對(duì)該裝置及其原理判斷錯(cuò)誤的是(　　) A．如電極材料均改為銅板，電解池的總反應(yīng)方程式不變 B．向A溶液中滴加石蕊試液顯紅色 C．c隔膜為陰離子交換膜、d隔膜為陽(yáng)離子交換膜 D．相同條件下，c隔膜附近電

10、極產(chǎn)生的a氣體與d隔膜附近電極產(chǎn)生的b氣體體積比為1∶2 答案　A 解析　電解硫酸鈉溶液，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，a為氧氣，A為硫酸，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，b為氫氣，B為氫氧化鈉。如電極材料均改為銅板，銅為活性電極，陽(yáng)極銅被氧化，電解池的總反應(yīng)方程式發(fā)生變化，故A錯(cuò)誤；A為硫酸，向A溶液中滴加石蕊試液顯紅色，故B正確；根據(jù)外加電源的正、負(fù)極可知有氣體a生成的一極為陽(yáng)極，有氣體b生成的一極為陰極；陽(yáng)離子透過(guò)d隔膜向陰極移動(dòng)，則d隔膜為陽(yáng)離子交換膜，陰離子透過(guò)c隔膜向陽(yáng)極移動(dòng)，c隔膜為陰離子交換膜，故C正確；在陽(yáng)極氫氧根離子放電生成氧氣，在陰極氫離子放電生成氫氣，所以該電解反應(yīng)的總方程

11、式為2Na2SO4＋6H2O2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑，a為氧氣，b為氫氣，體積比為1∶2，故D正確。 10、(2018甘肅省西北師范大學(xué)附屬中學(xué)高三下學(xué)期第四次校內(nèi)診斷考試)W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z處于同一周期，W、X、Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與其最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成易溶于水的鹽，X的氧化物具有兩性，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．離子半徑：W>Z>X B．單質(zhì)熔點(diǎn)：W>Z C．最高正價(jià)：W>X>Y>Z D．W、X、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互之間能發(fā)生反應(yīng) 答案　A

12、 解析　W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與其最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成易溶于水的鹽，推出W為N，X的氧化物具有兩性，X為Al，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，Y為第ⅣA族元素，X、Y、Z處于同一周期，則Y為Si，W、X、Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且X、Y、Z處于同一周期，Z可能是Na，也可能是Mg。核外電子排布相同，半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，即N3－>Na＋(Mg2＋)>Al3＋，故A正確；W的單質(zhì)為N2，常溫下為氣體，Z無(wú)論是Na還是Mg，常溫下都是固體，因此單質(zhì)熔點(diǎn)是Z>W，故B錯(cuò)誤；N、X、Y、Z元素最高正價(jià)分別是＋5價(jià)、＋3價(jià)、＋4價(jià)、 ＋1(＋2)價(jià)，最高正價(jià)順序是W

13、>Y>X>Z，故C錯(cuò)誤；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是HNO3、Al(OH)3、NaOH[Mg(OH)2]，如果Z為Na，W、X、Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩反應(yīng)，如果Z是Mg，Al(OH)3和Mg(OH)2不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。 11、C5H12有3種不同結(jié)構(gòu)，甲：CH3(CH2)3CH3，乙：CH3CH(CH3)CH2CH3，丙：C(CH3)4，下列相關(guān)敘述正確的是(　　) A．甲、乙、丙屬同系物，均可與氯氣、溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng) B．C5H12表示一種純凈物 C．甲、乙、丙中，丙的沸點(diǎn)最低 D．丙有3種不同沸點(diǎn)的二氯取代物 解析　甲、乙、丙互為同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；C5H12

14、存在3種結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；丙的二氯取代物只有2種，D錯(cuò)誤。 答案　C 12、下列各項(xiàng)中正確的是(　　) A．中所有碳原子可能在同一平面上 B．的命名為2-甲基-1-丙醇 C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵 D．C4H8屬于烯烴的同分異構(gòu)體共有4種(含順?lè)串悩?gòu)) 解析　分子中標(biāo)有*的碳原子形成4個(gè)單鍵，形成四面體結(jié)構(gòu)，故該分子中所有碳原子不可能處于同一平面內(nèi)，A錯(cuò)誤；對(duì)命名時(shí)，要取含有—OH的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，且從最靠近—OH的碳原子一端開(kāi)始編號(hào)，故其系統(tǒng)命名為2-丁醇，B錯(cuò)誤；乙烯分子中含有碳碳雙鍵，聚氯乙烯和苯分子中不含碳碳雙鍵，C錯(cuò)誤；C4H8屬于烯烴的同分異構(gòu)體共有4種，分別為CH2===CHCH2CH3、CH2===C(CH3)2、CH3CH===CHCH3(順式和反式)，D正確。 答案　D 我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展進(jìn)入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟(jì)發(fā)展方式，改變粗放式增長(zhǎng)模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)，實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)健康可持續(xù)發(fā)展進(jìn)區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進(jìn)新型城鎮(zhèn)化，推動(dòng)城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實(shí)挑戰(zhàn)。