高中化學會考題庫試題及答案[共37頁]

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1、 會考題型示例 說明：示例中題目的考試要求，分為初步了解、了解、理解（掌握）和應用（熟練掌握）四個層次；題目的難易程度，分別用易（較易試題）、中（中等難度試題）、難（較難試題）表示（供參考）。 一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意） 1.下列原子中，半徑最小的是（ ）。 A.F B.Cl C.Br D.I [理解；易] 2.下列粒子的結構示意圖中，表示氯離子的是（ ）。

2、 [理解；易] 3. 下列第三周期元素中，化學性質最活潑的是（ ）。 A.硅 B.磷 C.硫 D.氯 [理解；易] 4. 下列各組元素中，屬于同一周期的是（ ）。 A.碳、氧、硫 B.硅、磷、氯 C.鋰、鈉、鉀 D.氟、氯、溴

3、 [理解；易] 5.下列各種氣體中，通常狀況下極易溶于水的是（ ）。 A.SO2 B.N2 C.NH3 D.Cl2 [掌握；易] 6.下列儀器中，不能用于加熱的是（ ）。 A.錐形瓶 B.容量瓶 C.燒杯 D.試管 [理解；易] 7. 在標準

4、狀況下，0.5 molO2的體積約是（ ）。 A.22.4 L B.11.2 L C.32 L D.0.5 L [理解；易] 8. 科學家在對原子核進行顯微解剖時，發(fā)現(xiàn)了一種氟的同位素F，該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)是 A. 9 B. 20 C. 29 D. 38 [了解；易] 9. 下列材料中，不屬于通常所說的三大合成材料的是 （ ）。 A．塑料 B

5、．合成纖維 C．蛋白質 D．合成橡膠 [初步了解；易] 10. 環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，下列污染現(xiàn)象中主要與排放SO2有關的是（ ）。 A. 臭氧空洞 B. 白色污染 C. 溫室效應 D. 酸雨 [了解；易] 11. 酸雨的形成主要是由于（ ）。 A. 森林遇到亂砍亂伐，破壞了生態(tài)平衡 B. 燃

6、放煙花爆竹 B. 大氣中二氧化碳的含量增加 D. 工業(yè)上大量燃燒含硫燃料 12.下列物質中，屬于弱電解質的是（ ）。 A．H2SO4 B．NaOH C．KNO3 D．CH3COOH [了解；易] 13. 下列金屬中，通常采用電解法冶煉的是（ ）。 A. Al B. Fe C. Cu D.Ag [初步了解；易]

7、 CH3 14．有機物CH3－CH－CH3的名稱是（ ）。 A. 2–甲基丁烷 B. 2–甲基丙烷 C. 1,1–二甲基乙烷 D. 三甲基甲烷 [了解；易] 15. 下列物質中，與甲烷互為同系物的是（ ）。 A.C2H4 B.C2H2 C.C6H6 D.C3H8 [了解；易] 16.下列各組物質中，互為同素異形體的是（ ）。

8、 A.甲烷和乙烷 B.一氧化碳和二氧化碳 C.冰和干冰 D.金剛石和石墨 [了解；易] 17. 下列各組物質中，互為同分異構體的是（ ）。 A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH＝CHCH3 B．CH2＝CHCH2CH3和CH3CH＝CHCH3 C．CH≡CCH2CH3和CH2＝CHCH2CH3 D．CH2＝CHCH3和CH2＝CHCH2CH3

9、 [了解；易] 18. 下列物質中，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是 （ ）。 A．CH≡CH B．CH2＝CH2 C．CH3CH3 D．CH3CH＝CH2 [掌握；易] 19. 下列反應中，不屬于取代反應的是（ ）。 A. 乙醇在一定條件下生成乙烯 B. 甲烷跟氯氣反應生成一氯甲烷 C. 苯的硝化反應 D. 乙酸乙酯的水解

10、 [了解；易] 20. 下列反應中，屬于加成反應的是 （ ）。 A. CH4 + Cl2 -光→ CH3Cl + HCl B. CH2＝CH2 + H2O -催化劑→ CH3－CH2OH C. + HO－NO2 NO2 + H2O D. CH3CH2OH CH2＝CH2↑+ H2O [了解；易] 21. 下列物質能使淀粉溶液變?yōu)樗{色的是（ ）。 A.碘化鉀溶液

11、 B.碘酒 C.氯水 D.溴水 [了解；易] 22. 欲將蛋白質從水中析出而又不改變它的性質，應加入（ ）。 A.飽和Na2SO4溶液 B.濃硫酸 C.甲醛溶液 D.CuSO4溶液 [了解；易] 23. 下列關于纖維素的說法中，不正確的是 （ ）。 A．纖維素是可溶于水的白色固體 B．纖維素沒有甜味 C．纖維素水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖 D．纖維素可用于造紙 [了解；易] 24．硬脂酸甘油酯在燒堿溶液中加熱

12、反應的主要產(chǎn)物是（ ）。 A．只有硬脂酸 B．只有甘油 C．硬脂酸和甘油 D．硬脂酸鈉和甘油 [了解；易] 25. 在新制氫氧化銅懸濁液中加入某糖尿病病人的尿液試樣，微熱時發(fā)現(xiàn)有紅色沉淀產(chǎn)生，說明該尿液中含有葡萄糖。該反應的原理是葡萄糖分子中含有（ ）。 A. 羥基 B. 醛基 C. 羧基 D. 氨基 [了解；易] 26. 下列說法中，不正確的是 （ ）。 A. 氯氣可用于消毒和制造漂白粉

13、B. 氨氣可用于制造氮肥 C. 乙烯可用于制造塑料 D. 鋁制容器可用于盛放稀硫酸[了解；易] 27. 如圖，在鋅、銅和硫酸組成的原電池中，負極發(fā)生的反應是 （ ）。 A．Zn - 2e- = Zn2+ B．Cu - 2e- = Cu2+ C．2H+ + 2e- = H2↑ D．Cu2+ + 2e- = Cu [ 了解；易] 28. 下列實驗操作中，正確的是（ ）。 A. 用托盤天平稱量藥品時，左盤放

14、藥品，右盤放砝碼 B. 向試管中滴加試劑時，將滴管下端緊靠試管內(nèi)壁 C. 用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈 D. 使用試紙檢驗溶液的性質時，將試紙浸入溶液中 [掌握；易] 29. 下列關于容量瓶的使用方法中，正確的是（ ）。 A.在容量瓶中可直接溶解氫氧化鈉固體 B.在容量瓶中可直接稀釋濃硫酸 C.溶液不必冷卻至室溫即可注入容量瓶中 D.向容量瓶中轉移溶液時，需要用玻璃棒引流 [了解；易] 30. 用NaOH固體配制一定物質

15、的量濃度的NaOH溶液，下列操作中正確的是（ ）。 A. 稱量時，將固體NaOH直接放在天平右盤上 B. 將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解 C. 將稱量好的固體NaOH放入燒杯中，加蒸餾水溶解 D. 將燒杯中的NaOH溶液，未冷卻到室溫即轉移至容量瓶中 [了解；易] 31．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，反應中可以觀察到的現(xiàn)象是（ ）。 A. 產(chǎn)生白色沉淀，繼而沉淀溶解 B. 只

16、放出氣體 C. 生成白色沉淀，且不消失 D. 既生成白色沉淀又放出氣體 [掌握；易] 32. X、Y均為短周期元素，X原子的最外層有3個電子，Y原子的最外層有6個電子，這兩種元素形成的化合物的化學式是（ ）。 A. XY2 B. X2Y3 C. X2Y D. XY [理解；中] 33. 某主族元素的原子，核外有五個電子層，最外層有7個電子，下列關于此元素的說法中正確的是（ ）。 A. 其原子半徑比氯的原子半徑大 B. 其簡單陰離子的還原性比Cl－弱

17、 C. 其單質的氧化性比Cl2強 D. 其氫化物的穩(wěn)定性比HCl強 [理解；中] 34. 在3種化合物①Na2CO3、②Al(OH)3、③(NH4)2SO4中，跟鹽酸和氫氧化鈉溶液均可反應的是（ ）。 A.①②③ B. ②和③ C.只有② D. ①和③

18、 [掌握；中] 35.氫化鈉是一種離子化合物，它可以跟水反應，其反應的化學方程式為： NaH+H2O=NaOH+H2↑，此反應的氧化劑是（ ）。 A. NaH B. H2O C. NaOH D. H2 [掌握；中] 36. 能鑒別NH4Cl、K2SO4、(NH4)2SO4、NaCl四瓶無色溶液的試劑是（ ）。 A.Ba(NO3)2 B.Ba(OH)2

19、C.AgNO3 D.NaOH [掌握；中] 37. 下列各組離子中，在溶液中不能大量共存的是（ ）。 A．K+、Fe3+、Cl- B．Al3+、OH-、SO42- C．Na+、HCO3-、NO3- D．Na+、Cl-、NO3- [應用；中] 38. 某一反應物的濃度是1.0 mol/L，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.4mol/L。在這20s內(nèi)它的反應速率為（ ）。 A．0.6 mol/L B．0.06mol/(L.

20、s) C．0.03 mol/L D．0.03mol/(L.s) [了解；中] 39. 在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，下列說法中可以充分說明這一反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是 （ ）。 A．N2、H2、NH3在密閉容器中共存 B．N2、H2、NH3的濃度不再變化 C． N2、H2、NH3的濃度相等 D．反應停止，正、逆反應速率都等于0 [了解；中] 40

21、.下列粒子中，與氫氧根離子具有相同質子數(shù)和電子數(shù)的是（ ）。 A.Cl- B.F- C.NH3 D.NH4+ [理解；中] 41.下列敘述中，可以用來判斷金屬性強弱的是（ ）。 A. 一個金屬原子失去電子的多少 B.1 mol金屬跟酸反應放出氫氣的多少 C.金屬最高價氧化物對應水化物的堿性強弱 D.金屬氫化物形成的難易 [理解；中] 42.下列各關系中，正確的是（

22、 ）。 A. 原子半徑：Si

23、 [理解；中] 44.下列各組物質之間發(fā)生反應時，水作氧化劑的是（ ）。 A.Na和H2O B.CO2和H2O C.Cl2和H2O D.SO2和H2O [理解；中] 45.下列說法中，正確的是（ ）。 A.22.4 L氧氣中，一定含有2 mol氧原子 B.80 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物質的量濃度為2mol/L C.18 g水在標準狀況下的體積約為2

24、2.4 L D.標準狀況下，20 mLNH3跟60 mLO2所含分子個數(shù)比為1：3 [理解；中] 46. 二氧化碳和氨氣各1 mol，在標準狀況下相同的是（ ）。 A.質量 B.體積 C.所含原子數(shù) D.摩爾質量 [理解；中] 47. 下列鹽的水溶液呈堿性的是（ ）。 A．NaCl B．CuSO4 C．K2CO3 D．FeCl3 [了解；中] 48.在實驗室常用加熱酒精和濃硫酸混合液的方

25、法來制取乙烯，其中濃硫酸在反應過程中所起的作用是（ ）。 ①催化 ②脫水 ③氧化 ④還原 A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ①④ [掌握；中] 49. 強酸和強堿恰好完全中和時，一定相等的量是 （ ） A．酸和堿的質量 B．酸和堿的物質的量 C．酸和堿的濃度 D．H+和OH-的物質的量 [理

26、解；中] 50. 下列各裝置中，不能構成原電池的是（ ）。 鹽酸 硫酸銅溶液 稀硫酸 稀硫酸 A. B. C. D. [了解；中] 52. 能鑒別NH4Cl、K2SO4、NaCl、(NH4)2SO4四瓶無色溶液的試劑是（ ）。 A．Ba(NO3)2溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液 [應用

27、；中] 53.下列敘述中，正確的是（ ）。 A.含金屬元素的離子不一定都是陽離子 B.金屬陽離子被還原，一定得到金屬單質 C.非金屬單質在氧化還原反應中，一定作氧化劑 D.非金屬元素從化合態(tài)變?yōu)閱钨|時，一定被氧化 [理解；中] 54. 下列離子方程式中，書寫正確的是（ ）。 A.用大理石跟稀鹽酸制二氧化碳：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑

28、 B.向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋+4OH-=AlO2-+2H2O C.向碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水：HCO3-+Ca2＋+OH-=CaCO3↓+H2O D.向硫酸鐵溶液中加入氫氧化鋇溶液：Fe3＋+3OH-=Fe(OH)3↓ [了解；中] 55．將銅投入稀硫酸中不能溶解，但向這種稀硫酸中加入下列某種物質后，發(fā)現(xiàn)銅能逐漸溶解，溶液逐漸變成藍色，并可見有氣體產(chǎn)生。則向這種稀硫酸中加入的物質是（ ）。 A．鹽酸 B．硝酸鉀 C．氯化鋇 D．氫氧化鈉[掌握；中] 二、填空題 5

29、6. 明礬的化學式為________________，它常用作_______________。 [了解；易] 57. 在①HCl、②NaCl、③NaOH三種物質中，只含離子鍵的是 （填寫序號），只含共價鍵的是（填寫序號） ，既含共價鍵又含離子鍵的是（填寫序號） 。 [理解；易] 58. 濃硫酸在實驗室可用來干燥Cl2、HCl等氣體，這是利用了濃硫酸的__________性。 蔗糖遇濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有__

30、________性。若將盛有濃硫酸的容器敞口放在空氣中一段時間后, 其質量會__________（填“增加”、“減少”或“沒有變化”）。 [掌握；易] 59由于鈉很容易與空氣中的__________、___________等物質反應，通常將少量鈉保存在______________里。 [掌握；易] 60．碳酸氫鈉俗稱__________，在焰色反應中呈______色。寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學

31、方程式： 。 [了解；易] 61. 乙醇俗稱__________, 其分子中的官能團是_____基。體積分數(shù)為75%的乙醇溶液常作醫(yī)用消毒劑，其消毒原理是它能使細菌的蛋白質______而殺死細菌。 [了解；易] 62. 鈉和鉀都是活潑金屬，鉀比鈉更_________，因為鉀的原子核外電子層數(shù)比鈉的______，更容易_________電子。

32、 [理解；易] 63. 在①O2和O3；②12C和14C；③CH4和C2H6；④正丁烷和2-甲基丙烷四組物質中, 互為同系物的是（填寫序號）________,互為同分異構體的是（填寫序號）________,互為同位素的是（填寫序號）________,互為同素異形體的是（填寫序號）________。 [了解；易] 64. 在①NaCl、②CH3COONa、③NH4Cl三種鹽溶液中，常溫下呈酸性的是________（填寫序號）, 呈中性的是（填寫序號）________, 呈堿性的是（填寫序號）________。 [了解；易] 65.

33、在①乙炔、②乙醛、③乙酸三種物質中，能跟Br2發(fā)生加成反應的是________（填寫序號），能發(fā)生銀鏡反應的是______（填寫序號），能發(fā)生酯化反應的是________（填寫序號）。 [掌握；易] 66. Na2O2是______色固體。在潛水艇和消防員的呼吸面具中，CO2和Na2O2發(fā)生反應的化學方程式為______________________________，其中Na2O2的作用是（填寫序號）________：①只是氧化劑；②只是還原劑；③既是氧化劑、又是

34、還原劑 67. 2 molNH4NO3中含有 mol N， mol O。 [掌握；易] 68. 烷烴的通式為___________。烷烴分子中的碳原子數(shù)目每增加1個，其相對分子質量就增加___________。 [了解；易] 69. 烷基是烴分子中失去1個______后所剩余的部分，如：—CH3的名稱是_____。 [了解；易] 70. 烯烴是分子里含有______________________鍵的不飽和烴的總稱。烯烴通式

35、為_______________。 [了解；易] 71. 乙醇與濃硫酸共熱到170℃，發(fā)生_________反應，生成___________，濃硫酸的作用是____________，反應的化學方程式為_______________________________。 [掌握；易] 72. 新制備的氯水呈_________色，說明氯水中有__________分子存在。向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，立即有______________生成，說明氯水中有___________

36、存在。藍色石蕊試液遇到氯水后，首先變紅，但很快又褪色，這是因為 。 [掌握；易] 73. 氮族元素原子的最外層電子數(shù)為________，隨著核電荷數(shù)的遞增，氮族元素的原子半徑逐漸_________，得電子能力逐漸_____________，非金屬性逐漸___________，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸______________。 [了解；易] 74. 氨氣是________色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣_______

37、，________溶于水。因此，收集氨氣應采用_______________法。檢驗氨氣是否已充滿試管的方法是__________ _____________________________，觀察到的現(xiàn)象是_______________________。 [掌握；易] 75. 一般強酸弱堿所生成的鹽，其水溶液呈________性；強堿弱酸所生成的鹽，其水溶液呈________性；強酸強堿所生成的鹽，其水溶液呈_________性。 [了解；易] 76. 10. 2 molNH4NO3中含有 mol N， mol O。

38、 [掌握；易] 77. 原子序數(shù)為11的元素位于元素周期表中第_______周期、________族，它的原子結構示意圖為__________，它的氧化物的化學式為_________，最高價氧化物對應的水化物的化學式為_________。 [理解；易] 78. 原電池是一種將_________能轉化為_________能的裝置。在Cu-Zn原電池中，Zn極發(fā)生__________反應，是____________極；Cu極發(fā)生___________反應，是______極。 [了

39、解；易] 79. 在硫酸銅溶液中加入適量氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是_________________；再滴入適量乙醛溶液，加熱，可觀察到的現(xiàn)象是____________________________，反應的化學方程式為__________________，此反應可用于檢驗________基的存在。 [掌握；易] 80. 從①從乙醇、②乙醛、③乙酸三種物質中選擇合適的答案（將序號填在空格內(nèi)）。 （1） 跟新制的氫氧化銅混合加熱能生成紅色沉淀的是____________。 （2） 跟碳

40、酸鈉溶液反應有二氧化碳生成的是___________。 （3） 能作為燃料使用，屬于可再生能源的是_____________。 81. 葡萄糖的分子式為________, 它是自然界分布最廣的一種______糖。葡萄糖可以發(fā)生銀鏡反應, 是因為其分子結構中含有____基，它還能發(fā)生酯化反應，是因為其分子結構中含有____基。 [了解；易] 82. 淀粉和纖維素都是重要的______糖，在一定條件下它們都能發(fā)生完全水解反應生成__________。

41、工業(yè)上制造酒精的主要原料是________, 造紙及制造人造棉的主要原料是________。 [了解；易] 83. 蛋白質、淀粉、脂肪是三種重要的營養(yǎng)物質，其中__________不是天然有機高分子化合物；這三種物質水解的最終產(chǎn)物分別是：蛋白質：___________、淀粉：__________、脂肪：___________。 [了解；易] 84. 在蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨

42、溶液，可使蛋白質從溶液中析出，這種作用叫做______________________。在蛋白質溶液中加入HgCl2溶液，蛋白質會_____________，這種變化叫做蛋白質_____________________。 [了解；易] 85. 液態(tài)油在催化劑存在并加熱、加壓條件下，跟氫氣發(fā)生________反應, 生成固體的油脂, 該反應叫做油脂的________或________。油脂在NaOH溶液中加熱水解的產(chǎn)物是__________和__________, 該反應又稱為________反應。

43、 [了解；易] 86. 在某一化學反應中，反應物A的濃度在10s內(nèi)從1.0 mol/L變成1.5 mol/L，在這10s內(nèi)A的化學反應速率為___________。 [了解；易] 87. 某無色溶液可能含有Na+、K+、Cl－、CO32－、SO42－中的幾種或全部?，F(xiàn)進行以下操作：①用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察, 火焰呈紫色；②取少量原溶液，加入過量稀鹽酸后無氣體放出，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀。

44、 由此判斷，原溶液中一定含有 和__________離子，一定不含有__________離子。 [掌握；中] 88. 有A、B、C三種無色純凈氣體，可能分別是N2、NO、NO2、NH3、HCl中的一種。A氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，將A氣體和C氣體混合后，產(chǎn)生白煙；B氣體接觸空氣立即變?yōu)榧t棕色。據(jù)此推斷（寫分子式）： A是 ，B是 ，C是 。 [掌握；中]

45、 89. 有A、B、C三種無色溶液，可能分別是NaCl、Na2SO4、NH4Cl、K2CO3溶液中的一種。在A溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；在B、C溶液中分別加入少量的BaCl2溶液，均產(chǎn)生白色沉淀，再向所得的白色沉淀中分別加入足量稀鹽酸，B中的沉淀完全溶解并放出無色氣體，而C中的沉淀不溶解。由此判斷 （填化學式）： A是_________溶液、B是_________溶液、C是_________溶液。 [掌握；中] 90. 要除去下列物質中的雜質（括號內(nèi)為雜質），應加入什么試劑？并寫出有關反應的離子方程式或化學方程式。

46、 （1）硫酸鉀溶液（碳酸鉀）：試劑 ，離子方程式 ； （2）鐵粉（鋁粉）：試劑 ，化學方程式 ； （3）乙烷（乙烯）：試劑 ，化學方程式 。 [掌握；中] 91. 質量相同的兩種物質SO2和SO3，它們的物質的量之比為____________，所含原

47、子總數(shù)之比為_____________，所含氧原子數(shù)之比為________________。 [掌握；中] 92. 現(xiàn)有X、Y、Z三種短周期元素，X元素是同周期元素中原子半徑最大的金屬元素；化合物XY中陰、陽離子具有相同的電子層結構；Z元素的原子比Y元素的原子少2個質子。 寫出它們的元素符號：X__________；Y__________；Z__________ [理解；中] 93．現(xiàn)有A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為20，A、B是同周期相鄰元素，B、C是同主族相鄰元素。 寫出它們的元素符號：A__________

48、；B__________；C__________ [理解；中] 94. 家用液化石油氣的主要成分是丁烷，寫出其完全燃燒反應的化學方程式：________________；若將燃燒產(chǎn)物通入過量澄清石灰水，可觀察到的現(xiàn)象是_____________，反應的離子方程式為_______。 95. 向AlCl3溶液中加入適量的NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是__________________，反應的離子方程式為____________________。繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是___________________，反應的離子

49、方程式為_______________________。 [掌握；中] 96. 氯與溴兩種單質的氧化性_______比________強，試寫出有關反應的化學方程式_________________________。溴的原子結構示意圖為，氯的原子結構示意圖________________，根據(jù)原子結構觀點解釋氯和溴的氧化性強弱的原因________________ ________________________________________。 [掌握；中] 97. 家庭使用的液化氣主要成分是碳氫化合物。寫出碳氫化合

50、物（CxHy）完全燃燒的化學方程式 ，并說明如何用化學方法驗證其產(chǎn)物 。 [掌握；中] 98. 硝酸是一種強氧化劑，能跟許多金屬或非金屬發(fā)生氧化還原反應。當銅跟濃硝酸發(fā)生反應時，可看到有_______色氣體產(chǎn)生，反應的化學方程式為

51、 ；有些金屬如___________等在冷的濃硝酸中會發(fā)生鈍化，所以在常溫下可以用這些金屬制成的槽車裝運濃硝酸。 [掌握；中] 99. 現(xiàn)有甲、乙、丙三種中學化學中常見的物質，均由X、Y、Z元素中的兩種或三種組成。請回答： （1）甲物質含有兩種元素，在標準狀況下為氣態(tài)，實驗測知甲在標準狀況下的密度為0.714 g/L。甲的分子式為_________。 （2）乙物質含有三種元素，常溫下為無色液體，能跟金屬鈉反應放出氫氣：經(jīng)測定，乙中X、Y、Z三種元素的

52、質量比為3:12:8。乙的結構簡式為__________。 （3）在一定條件下，乙可轉化為丙，丙和新制的氫氧化銅懸濁液共熱，有紅色沉淀生成。乙轉化為丙的化學方程式為___________________________________。 [掌握；難] 100. 在長期載人飛行的宇航船中每個宇航員平均每天需要消耗0.9 kg氧氣，呼出kg二氧化碳。為了能保持飛船座倉內(nèi)空氣成分的穩(wěn)定，宇航科學家進行了大量的探索，有的科學家提出“金屬過氧化物

53、處理系統(tǒng)”。即不斷把座倉內(nèi)的空氣通過盛有金屬過氧化物（以過氧化鈉為例）的容器，并把處理后的氣體充入座倉。有關反應的化學方程式為 、 ；將處理后的氣體充入座倉時，為了能保持飛船座倉內(nèi)空氣成分的穩(wěn)定，還應采取的措施是___________________________________。 [掌握；難] 101. 在含NaCl、KCl、Na2SO4、K2SO4四種物質的混合溶液中，已知Na+、Cl—、

54、K+物質的量濃度分別是0.80 mol?L—1、0.70 mol?L—1、0.40 mol?L—1，則SO42—的物質的量濃度是 。 [掌握；難] 102. 物質A是由甲、乙兩種元素組成的化合物中分子量最小的。已知乙為第二周期元素，且乙的原子序數(shù)是甲的原子序數(shù)的6倍。請回答： (1) A的分子式為：___________。 (2) 點燃A和空氣的混合氣可產(chǎn)生強烈爆炸（A跟空氣中的氧氣恰好完全反應生成二氧化碳和水），試求混合氣中A的體積分數(shù) _________

55、_（精確到0.01）。(設氧氣在空氣中的體積分數(shù)為0.20) (3) 將等物質的量的A氣體和氯氣混合后充入一集氣瓶, 用玻璃片蓋好瓶口, 經(jīng)光照一段時間后, 可觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________。 [應用；難] 三、實驗題 103. 實驗室常用_____________和____________兩種藥品混合加熱的方法制備氨氣，反應的化學方程式為 ，收集氨氣常用___________法。 [掌握；易] 104. 檢驗某白色粉末是銨鹽的方法是：____________

56、_____________________________ ____________________________________________________。 [熟練掌握；易] 105. 某NaCl溶液中混有Na2SO4，檢驗SO42—存在的方法是：_______________________ ____________________________________________________。 [熟練掌握；易] 106. 紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，觀察到的現(xiàn)象是 ，反應的化學方

57、程式是 ，將生成物溶于水，溶液呈 色。 [掌握；易] 107．在實驗室制取乙烯的裝置圖（右圖）中，儀器A的名稱是 。A中加入的兩種試劑是 。反應溫度應控制在__________________。反應的化學方程式為 。 [了解；易] 108. 根據(jù)實驗室制取氯氣的裝置圖，請回答： （1） 氫氧化鈉溶液的

58、作用是_______________。 （2） 若將潤濕的淀粉KI試紙放入收集氯氣的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是_______________。 （3） 寫出實驗室制取氯氣的化學方程式： 。 [掌握；易] 109．實驗室需要0.1 mol/L的硫酸920 mL，某同學欲用密度為1.84 g/cm3、溶質的質量分數(shù)為98%的濃硫酸進行配制。試回答： （1）需選用_________容量瓶（填序號）。 A.50 mL B.100 mL C.250 mL D.1000

59、 mL （2）需量取98%濃硫酸的體積為__________mL。 （3）濃硫酸與水混合時，正確的操作方法是_________________________________。 （4）下列關于容量瓶的使用方法中，正確的是________（填序號）。 A.使用前要檢驗是否漏水 B.在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體 C.溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中 D.向容量瓶中轉移溶液時，用玻璃棒引流 [掌握；易] 110．鈉跟水反應的過程如下圖所示，試寫出該反應的化學方程式：

60、 ；③中加入酚酞試液后觀察到的現(xiàn)象是 。 [ 掌握；易] 111．某同學進行如下實驗，檢驗化學反應中的能量變化。 實驗中發(fā)現(xiàn)反應前后①中的溫度升高而②中的溫度降低，由此判斷Al跟鹽酸的反應是________熱反應、Ba(OH)28H2O跟NH4Cl的反應是________熱反應。試寫出①中反應的離子方程式：___________________________。 [了解；易] 112．如圖，在Zn/Cu/H2SO4組成的原電池中, 鋅是____極, 銅是_

61、___極。原電池反應中能量的轉化形式是________ 。[了解；易] 113. 如右圖向品紅溶液中通入足量的SO2，可觀察到的現(xiàn)象是______________; 反應后將試管中的溶液加熱煮沸一段時間, 又可觀察到的現(xiàn)象是_______________________。 [掌握；易] 114. 某同學用如圖所示的裝置進行碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實驗，回答下列問題： （1）指出該裝置圖中的2處主要錯誤： _________________________、_________________________； （2）試管B中可觀察到的現(xiàn)象是_______________

62、_________。[了解；易] 115. 根據(jù)NH3的“噴泉”實驗裝置圖及相關的知識，回答問題： （1）“噴泉”實驗前，燒瓶內(nèi)盛有干燥的NH3。常用來干燥NH3的干燥劑是________。 （2）“噴泉”實驗的現(xiàn)象是____________________________________。 （3）簡述能形成“噴泉”的原因_______________________________ _______________________________________________________。 （4）“噴泉”實驗證明NH3具有的兩個重要性質分別是： ______________

63、___、_________________。 [掌握；中] 116. 在放有銅片的試管中加入適量的濃硝酸（如右圖所示），可觀察到的現(xiàn)象是：反應劇烈，有_______色的氣體產(chǎn)生，銅片逐漸溶解；向反應后的試管中加入適量水，溶液呈藍色。試寫出銅跟濃硝酸反應的化學方程式：_____________。 [掌握；中] 117．實驗室用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯。在試管甲中加入適量的乙醇、 濃硫酸和冰醋酸，加熱3~5 min。 （1）該裝置及操作所采用的以下方法中，錯誤的是 （ ）。 A.試管乙中的導管插入溶液中 B.試管乙中盛有飽和碳酸鈉溶液 C.先加濃

64、硫酸，再加乙醇和冰醋酸 D.試管乙中盛有氫氧化鈉溶液 （2）在右圖中，球型干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是__________。 [掌握；中] 118. 右圖是檢驗氣體性質的一種實驗裝置，請回答： X Y 用于收集 尾氣的氣球 （1）當X為二氧化硫氣體，Y為滴有酚酞的稀氫氧化鈉溶液時，可觀察到溶液褪色， 此實驗說明二氧化硫的水溶液具有________性； （2）仍用右圖所示裝置進行下列各組實驗，也能看到溶液褪色現(xiàn)象的是 ____________（填序號）。 ① X為甲烷，Y為酸性高錳酸鉀溶液 ② X為氨氣，Y為滴有酚酞的蒸餾水 ③ X為乙烯，Y為稀

65、溴水 [掌握；中] 119. 實驗室要用98%（密度為1.84 g/cm3）的H2SO4配制1.84 mol/L的H2SO4溶液100 mL。 （1）需量取98%的H2SO4___________mL。 （2）若提供如下儀器：A. 50 mL量筒、B. 托盤天平、C. 玻璃棒、D. 50 mL容量瓶、 E. 10 mL量筒、F. 膠頭滴管、G. 50 mL燒杯、H. 100 mL容量瓶。 完成該實驗需選用哪些儀器？請按使用的先后順序將儀器標號填在橫線上： __________

66、_______________________________________________________。 （3）下列操作會使所配制的溶液物質的量濃度偏低的是_____________________。 A. 容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理 B. 向容量瓶轉移溶液時，有少量液體濺出 C. 加水時，水量超過了刻度線 [掌握；中] 120．右圖是用0.100mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖。請回答： （1）儀器A的名稱是_________________， 其中裝入的試劑是______________； （2）某同學滴定時記錄的數(shù)據(jù)如下： 實驗 編號 待測NaOH溶液 的體積/mL 滴定完成時，消耗鹽酸的體積/mL 1 20.00 22.40 2 20.00 22.42 3 20.00 22.38 三次滴定消耗鹽酸體積的平均值為_____mL, 待測Na