《元素周期律和元素周期表》導(dǎo)學(xué)案4

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1、《元素周期律和元素周期表》導(dǎo)學(xué)案 元素周期律 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1 .使學(xué)生掌握最外層電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的周期性變化規(guī)律, 培養(yǎng)學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)處理的能力； 2 .理解元素周期律的實(shí)質(zhì)； 3 .培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的歸納、整理、綜合和抽象、概括的能力。 重點(diǎn)難點(diǎn)： 原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價(jià)的周期性變化規(guī)律。 預(yù)習(xí)案 一、原子序數(shù) 【閱讀思考】閱讀課本 11頁，完成表格填寫。 1、原子序數(shù)與原子核外電子排布的關(guān)系。 原子序數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù) 1 — 2 3—10 11 — 18

2、 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的 呈周期性變化 4 .原子序數(shù)與原子半徑的關(guān)系 原子序數(shù) 原子半徑的變化 3—9 0.152nm 0.071nm A 11 — 17 0.186nm 0.099nm A 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增， 呈周期性變化 5 .原子序數(shù)與主要化合價(jià)的關(guān)系 原子序數(shù) 主要化合價(jià)的變化 1 — 2 3—10 11 — 18 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增， 呈周期性變化 【小結(jié)】 1、隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性的變化 。 2、隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈周期性

3、變化 。 3、隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)呈周期性變化。 二、元素周期律 1 .定義：元素的性質(zhì)隨著元素 的遞增而呈周期性的變化。 2 .實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是由 呈周期性變化的必然結(jié)果。 探究案 【思考討論】 1、哪種結(jié)構(gòu)的原子會(huì)出現(xiàn)負(fù)價(jià)？ 2、最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之間有什么關(guān)系？ 【比較微粒半徑大小的一般規(guī)律】 (1)先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越大，半徑越大。 如:r (Li) < r (Na) < r (K) < r (Rb) < r (Cs) (2)電子層數(shù)相同時(shí)，看核電荷數(shù)。核電荷數(shù)越大，半徑越小。 (稀有氣體除外) 如：r

4、(Na ) > r (Mg ) > r(Al) (3)核外電子排布相同時(shí)，看核電荷數(shù)。核電荷數(shù)越大，半徑越小。 如：r (Ca2+) < r (K+) < r (Cl-)< r (S2-) (4)對(duì)同一元素形成的不同微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大。 如：r (Cl) < r (Cl-) r (S) < r (S2-) r (Na) > r (Na+) 陽離子半徑小于相應(yīng)原子半徑，陰離子半徑大于相應(yīng)原子半徑。 訓(xùn)練案 1 .元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的原因是 () A.元素原子的核外電子排布呈周期性變化 B.元素原子的原

5、子半徑呈周期性變化 C.元素的化合價(jià)呈周期性變化 D. 元素原子的電子層數(shù)呈周期性變化 2 .下列微粒半徑大小比較正確的是 （） S2- > Cl- > Na+ > Al3+ A. Na+ < Mg2+ < Al3+ < O2- B C. Na < Mg < Al < S D Ca < Rb < K < Na 3、下列微粒的半徑比值大于 1的是（） A. Na+/Na B. K+/S2- C. N/C D. C1-/C1 元素周期表 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 .認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、 族等概

6、念，理解原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置 間的關(guān)系。 2 .了解n A族、V A族和過渡金屬元素的某些性質(zhì)和用途。 3 .通過對(duì)化學(xué)史知識(shí)---各種元素周期表和對(duì)元素周期律的了解，認(rèn)識(shí)到人類對(duì)客觀事 物的認(rèn)識(shí)是隨著社會(huì)和科學(xué)的發(fā)展不斷深入的。 預(yù)習(xí)案 ［閱讀學(xué)習(xí)］課本第 13—14頁填寫下空： 通過元素周期表，可了解關(guān)于 、、、 等信息。在元素周期表中 、、、 與、、、交界處劃一條 虛線，左側(cè)是 ,右側(cè)是 。虛線附近既表 現(xiàn) 又表現(xiàn)。 注意：元素只有金屬元素和非金屬元素之分， 沒有兩性元素，金屬元素只是在某些方面 表現(xiàn)出非金屬元素的性質(zhì)，反之亦然。 在元素周期表中，行稱為

7、,列稱為 。 ［閱讀學(xué)習(xí)］課本第14—16頁內(nèi)容，了解元素周期表中的周期和族。以及所含有的元 素種類及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)。仔細(xì)觀察元素周期表填表并回答下列問題。 ⑴以第2周期第3周期元素為例分析，元素周期表位于同一周期的元素的原子結(jié)構(gòu)有什 么相同之處，它們是怎樣遞變的？ 周期 一 二 三 四 五 六 七 6個(gè)數(shù) 司期分類 ⑵以第1列到第1 7列元素為例分析， 元素周期表中位于同一列(族)的元素的原子結(jié)構(gòu) 有什么相同之處，它們又是怎樣遞變的？ 主族 副族 。族 第皿族 概念 表小方法

8、 兀素種數(shù) 探究案 1 .從周期表上看，五、六周期在結(jié)構(gòu)上并無什么區(qū)別， 為什么第六周期的元素種類比第 五周期的元素種類要多 14種？ 2 .閱讀P15n A族元素知識(shí)回答： (1)有著“國防金屬”美譽(yù)的鎂在周期表什么位置？ (2)與鎂同主族的元素有哪些？ n A又名 (3)第IIA元素的性質(zhì)有什么共同點(diǎn) ？ 原因 【演示實(shí)驗(yàn)】鈉鉀的焰色反應(yīng)： Na的焰色 K 的焰色 歸納：焰色反應(yīng)是某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)火焰呈現(xiàn)特征顏色的反應(yīng)。 所以可以檢 驗(yàn)?zāi)承┙饘僭氐拇嬖诤椭圃煅婊鸬取? 注意：焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，是物理變化。 3

9、.閱讀P16第一自然段知識(shí)回答： 1、哪種元素被稱為“生命元素”呢？ 為什么？ 4 、V A族(氮族元素)包括哪些元素？ 3、P元素的存在與作用你了解多少? 【本節(jié)總結(jié)】 1、元素周期表 (1)依據(jù)：元素周期律 (2)結(jié)構(gòu)：七橫十八縱 r短周期： 周期 《 長(zhǎng)周期： L不完全周期： 三長(zhǎng)三短一不全 A A (主族) 族 B ( 副族)] 過渡元素是 和 的所有元素(共68種)， 皿族 J全部為 元素 I 0族 七主七副零八族 1. 4族土幣既上紀(jì)均小意圖到?卜」國比泣「位兒用期,口兒.我? 2.推算原子序數(shù)為 6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。 原子序數(shù) G 13 34 53 SS 周期 族 3.下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是 () (A)14、24、34 (B)26 、31、35 (C)5、15、20 (D)11 17、18