（人教通用版）2015屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)講義 第二節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

《（人教通用版）2015屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)講義 第二節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（人教通用版）2015屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)講義 第二節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（14頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二節(jié)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用明考綱要求理主干脈絡(luò)1.了解物質(zhì)的量濃度的含義。2了解配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。1物質(zhì)的量濃度(1)定義：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物理量，符號為cB。(2)表達(dá)式：cB；單位：mol/L。2溶液的配制步驟以配制500 mL 1.00 mol/L NaOH溶液為例。(1)計(jì)算：需NaOH固體的質(zhì)量為20 g。(2)稱量：用托盤天平稱量20 NaOH固體。(3)溶解：將稱好的NaOH固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解，可以用玻璃棒攪拌，加速其溶解。(4)移液：待燒杯中的溶液冷卻至室溫后，用玻璃棒引流，將溶液注入500 mL容量瓶。(5)洗滌：用少

2、量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液全部注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線12 cm時(shí)，改用膠頭滴管，滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。圖示流程如下：1.對于5%的CuSO4溶液(密度為1.6 g/mL)1 mol/L的BaCl2溶液。(1)如何由質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算物質(zhì)的量濃度？5%的CuSO4溶液物質(zhì)的量濃度比BaCl2溶液大嗎？(2)中Ba2、Cl的物質(zhì)的量濃度各為多少？(3)從中各取5 mL溶液，它們的濃度變化嗎？(4)等體積的溶液反應(yīng)后(忽略體積變化)Ba2、Cl濃度各為多少？(5)以下

3、配制溶液的方法是否正確。a將208 g BaCl2固體溶解在1 L水中，形成1 mol/L的BaCl2溶液。b使用250 mL容量瓶分兩次完成490 mL該溶液的配制。答案：(1)由溶液的組成關(guān)系可推斷出c，則c(CuSO4)0.5 mol/L，比BaCl2溶液濃度小。(2)1 mol/L和2 mol/L(3)不變化(4)BaCl2CuSO4=BaSO4CuCl2，反應(yīng)后Ba2數(shù)減少了一半，Cl數(shù)未變，故c(Ba2)0.25 mol/L、c(Cl)1 mol/L。(5)a.錯(cuò)誤，應(yīng)使溶液的體積為1 L。b錯(cuò)誤，不能分兩次配制，應(yīng)用500 mL容量瓶一次配制。2如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買

4、回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此回答下列問題：分析純硫酸分子式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84 gcm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%本試劑為無色透明的油狀液體，能與水及乙醇互溶。同時(shí)放出大量熱。暴露在空氣中則迅速吸水。符合：GB62589(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度c_.(2)1 mol Zn與足量的該H2SO4反應(yīng)(填“能”或“否”)產(chǎn)生2 g H2，原因是_。(3)配制100 mL 4.6 mol/L的稀H2SO4需取該硫酸的體積是_ mL，配制該溶液需用的儀器是_。(4)該H2SO4與等質(zhì)量的水混合、與等體積的水混合所得的溶液濃度大小如何？答案：(1)18.4 mol/L(2)否該H2S

5、O4為濃H2SO4，與Zn反應(yīng)生成SO2。(3)25 需用量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100 mL的容量瓶等儀器。(4)由于濃H2SO4密度遠(yuǎn)大于水，與等質(zhì)量的水混合后，所得溶液的體積大于原H2SO4體積的2倍，因此濃度小于9.2 mol/L；與等體積的水混合后，所得溶液的體積小于原H2SO4體積的2倍，因此濃度大于9.2 mol/L。物質(zhì)的量濃度的計(jì)算1設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，判斷下列各項(xiàng)是否正確：(1)(2013新課標(biāo)卷)1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA。(2)(2013廣東高考)1 L 0.1 molL1的氨水中有NA個(gè)NH。(3)(2013新

6、課標(biāo)卷)25時(shí)pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NA。(4)(2011新課標(biāo)卷)欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中。()(5)同濃度的三種溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其體積比為321，則SO濃度之比為323。()(6)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L HCl溶于100 mL水中，所得溶液的密度為1.384 g/mL，則其物質(zhì)的量濃度為1.5 mol/L。()(7)將1 mol/L的NaCl溶液和0.5 mol/L的BaCl2溶液等體積混合后，不考慮體積變化c(Cl)0.75 mol/L。()(8)將

7、10 mL 1 mol/L的H2SO4稀釋成0.1 mol/L的H2SO4，可向該溶液中加入100 mL水。(9)等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2溶于同等體積的水，待冷卻至室溫后所形成的NaOH溶液濃度相同。()(10)向飽和Na2CO3溶液中加入Na2CO3固體后冷卻至室溫，其物質(zhì)的量濃度變大。()解析：(1)錯(cuò)誤。NaAlO2溶液中含有水，因此氧原子數(shù)大于2NA。(2)錯(cuò)誤。NH3H2O為弱堿，不能全部電離，NH數(shù)目小于NA。(3)錯(cuò)誤。缺少溶液體積，無法計(jì)算OH數(shù)目，只能確定c(OH)0.1 mol/L。(4)錯(cuò)誤。加入水的體積是1 L，形成的水溶液的體積不是1 L。(5)錯(cuò)誤。濃度與體

8、積無關(guān)，SO濃度之比為113。(6)錯(cuò)誤。m(溶液)36.5 g/mol100 g173 g，V(溶液)125 mL，c(HCl)16 mol/L。(7)錯(cuò)誤。二者c(Cl)是相等的，混合后不考慮體積變化，c(Cl)不變，仍為1 mol/L。(8)錯(cuò)誤。應(yīng)該加入水形成100 mL溶液。(9)正確。Na2O2與Na2O均生成了NaOH，且對溶液質(zhì)量變化相同。(10)錯(cuò)誤。飽和溶液的濃度不發(fā)生變化，Na2CO3固體加入后會(huì)析出Na2CO310H2O晶體，但溶液仍為飽和溶液。1物質(zhì)的量濃度計(jì)算三大誤區(qū)(1)溶質(zhì)組成要正確分析與水反應(yīng)的物質(zhì)。如SO3溶于水后變?yōu)镠2SO4且水量減少。含結(jié)晶水的物質(zhì)，如

9、CuSO45H2O溶于水，水的量會(huì)增加。溶質(zhì)發(fā)生變化，如弱酸、弱堿和可水解的鹽，溶質(zhì)的離子組成會(huì)發(fā)生變化。(2)體積變化要盯死看牢不能用水的體積代替溶液的體積，尤其是固體、氣體溶于水。溶液混合體積會(huì)發(fā)生變化。(3)守恒關(guān)系要清楚明白溶液的稀釋規(guī)律：在稀釋或混合前后，溶液中：a溶質(zhì)的物質(zhì)的量總量不變，即有：c1V1c2V2、c1V1c2V2c混V混；b溶質(zhì)的質(zhì)量不變：1V1w12V2w2(1V12V2)w混電解質(zhì)溶液中的電荷守恒：如Na2SO4溶液中存在：c(Na)2c(SO)。2物質(zhì)的量濃度與其他量的換算(1)物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系體積為V L，密度為 gcm3的溶液，含有摩爾質(zhì)量

10、為M gmol1的溶質(zhì)m g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，則物質(zhì)的量濃度c與質(zhì)量分?jǐn)?shù)w的關(guān)系是：cw(2)物質(zhì)的量濃度與溶解度的換算若某飽和溶液的密度為 gcm3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M gmol1，溶解度為S g，則溶解度S與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是：cS一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制2(2014昆明模擬)配制480 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，試回答下列問題：(1)選擇儀器：完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、_、_等。(2)計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為_。(3)稱量：稱量過程中NaOH固體應(yīng)放于小燒杯中并放在天平的_(填“左盤”或“右盤”)。某學(xué)生先用托

11、盤天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，說明此時(shí)左邊質(zhì)量_(填“大于”或“小于”)右邊。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為_(填“32.6 g”或“32.61 g”)，請用“”表示在托盤上放上砝碼，“”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在下圖中標(biāo)尺上畫出游碼的位置(畫“”表示)。砝碼質(zhì)量/g502020105稱量(取用砝碼過程)標(biāo)尺：(4)溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，作用是_。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用_引流，洗滌燒杯2次3次是為了_。(6)定容、搖勻。定容的操作是_。(7)某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48 molL1

12、，原因可能是_(填字母)。A使用濾紙稱量氫氧化鈉固體B容量瓶中原來存有少量蒸餾水C溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌解析：本題主要考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析。(1)配制480 mL的NaOH溶液應(yīng)用500 mL的容量瓶，定容時(shí)還需要膠頭滴管。(2)需要NaOH固體的質(zhì)量為：0.5 L0.5 molL140 gmol110.0 g。(3)稱量時(shí)，左盤放NaOH固體，右盤放砝碼，也就是左物右碼；天平靜止時(shí)指針偏右，說明右邊質(zhì)量大，左邊質(zhì)量小，稱量時(shí)加砝碼的順序由大到小，精確度為0.1 g，所以小燒杯的質(zhì)量應(yīng)為32.6 g。(4)玻璃棒的作用通常為攪拌和引流，在溶解的過程中作用是攪拌，加速溶解

13、。(5)在轉(zhuǎn)移時(shí)要用玻璃棒引流，并洗滌燒杯23次，目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中。(6)定容時(shí)，要注意刻度線應(yīng)與液體的凹液面最低處相切。(7)配制的NaOH溶液濃度偏低，可能是用濾紙稱量時(shí)紙上留有少量NaOH，也可能是未經(jīng)多次洗滌燒杯，造成NaOH質(zhì)量減小等，容量瓶中原來存有少量蒸餾水，并不影響配制結(jié)果。答案：(1)膠頭滴管500 mL容量瓶(2)10.0 g(3)左盤小于32.6 g砝碼質(zhì)量/g502020105稱量(取用砝碼過程)(4)攪拌，加速溶解(5)玻璃棒保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(6)向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1 cm2 cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻

14、度線相切(7)A、C1容量瓶使用的注意事項(xiàng)(1)容量規(guī)格不亂用。容量瓶標(biāo)注有三(如圖)，規(guī)格不能隨意改動(dòng)，通常使用的規(guī)格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。(2)使用之前要檢漏。容量瓶使用前一定要檢查是否漏水。操作順序：裝水蓋塞、倒立觀察是否漏水正立玻璃塞旋轉(zhuǎn)180、倒立觀察是否漏水。(3)容量瓶使用的四個(gè)“不能”。不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；不能作為反應(yīng)容器或用來長期貯存溶液；不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因?yàn)槿萘科康娜莘e是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的；不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。2溶液配制時(shí)的注意事項(xiàng)(1)定容、搖勻后

15、液面下降，不能繼續(xù)滴加蒸餾水，否則結(jié)果會(huì)偏低。(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)按溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而完全不需要計(jì)算水的用量。(3)配制NaOH溶液時(shí)，必須用帶蓋的稱量瓶或用小燒杯快速稱量NaOH固體，因?yàn)镹aOH易吸水，且易與空氣中的CO2反應(yīng)。(4)配制溶液時(shí)切不可直接將溶質(zhì)倒入容量瓶中，更不可在容量瓶中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。(5)溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，要用玻璃棒引流，玻璃棒應(yīng)放到刻度線以下。3配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析分析依據(jù)c，以配制NaOH溶液為例，在進(jìn)行誤差分析時(shí)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作弄清是“m”還是“V”引起的誤差，再具體分析，具體情況如下：能引起誤差

16、的一些操作因變量c/(molL1)mV砝碼與物品顛倒(使用游碼)減小偏低稱量時(shí)間過長減小用濾紙稱NaOH減小向容量瓶注液時(shí)少量濺出減小未洗滌燒杯和玻璃棒減小定容時(shí)，水多用滴管吸出減小定容搖勻后液面下降再加水增大定容時(shí)仰視刻度線增大砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大偏高未冷卻至室溫就注入容量瓶定容減小定容時(shí)俯視刻度線減小稱量前小燒杯內(nèi)有水不變定容后經(jīng)振蕩、搖勻，靜置液面下降一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程示意圖：從復(fù)雜的配制過程中，抽取重要的步驟與操作，對溶液的配 制進(jìn)行重點(diǎn)考查(2009四川高考節(jié)選)測量過氧化氫的含量。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝阂迫?0.00 mL密度為 g/mL的過

17、氧化氫溶液至250 mL_(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。答案：容量瓶將固體溶質(zhì)換為液體溶質(zhì)，把溶解時(shí)熱效應(yīng)大的溶質(zhì)換為熱效應(yīng)小的溶質(zhì)，可直接在容量瓶中配制溶液，考查學(xué)生的靈活性(2013江蘇高考)用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是()答案：B1配制一定物質(zhì)的量濃度溶液與配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液有何區(qū)別？提示：前者需準(zhǔn)確稱取溶質(zhì)的質(zhì)量或測量濃溶液的體積，關(guān)鍵在于準(zhǔn)確標(biāo)定溶液的體積，而后者只需準(zhǔn)確稱量溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量即可。2容量

18、瓶用于配制溶液，可準(zhǔn)確測量一定體積液體，除此之外還有哪些測量液體的定量儀器？提示：量筒、滴定管、移液管，但量筒屬于粗量儀器，不如滴定管、移液管精確。3與化學(xué)計(jì)算相結(jié)合，如Ba(OH)28H2O在室溫時(shí)的溶解度為3.9 g，則室溫下能否配制1.0 molL1的Ba(OH)2溶液？提示：由于Ba(OH)2的溶解度較小，按1 000 g水溶解1 mol Ba(OH)2，其質(zhì)量為171 g，遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過了其溶解度，因此不能配制。1溶液配制過程“四個(gè)數(shù)據(jù)”溶液配制過程中有“四個(gè)數(shù)據(jù)”經(jīng)常出現(xiàn)。數(shù)據(jù)要求或解釋藥品的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)室中一般用托盤天平稱量藥品，而托盤天平只能稱準(zhǔn)到0.1 g，所以記錄數(shù)據(jù)時(shí)只能保留小數(shù)點(diǎn)

19、后一位數(shù)字。如所需NaCl的質(zhì)量為14.6 g，不能寫為14.60 g。容量瓶的規(guī)格(1)選擇容量瓶的規(guī)格時(shí)應(yīng)該與所配溶液體積相等或稍大，如需用480 mL某溶液，則應(yīng)該選擇500 mL容量瓶。(2)回答補(bǔ)充儀器的問題時(shí)應(yīng)該注明容量瓶的規(guī)格，如回答“500 mL容量瓶”時(shí)，不能只回答“容量瓶”。洗滌燒杯2次3次移液時(shí)洗滌燒杯2次3次是為了確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中，否則會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低。液面離容量瓶頸刻度線下1 cm2 cm定容時(shí)，當(dāng)液面離容量瓶頸刻度線下1 cm2 cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，否則容易導(dǎo)致液體體積超過刻度線，溶液濃度偏低。2定量儀器讀數(shù)“四類情況”定量儀器根據(jù)其特點(diǎn)，可分

20、為兩類：由下至上讀數(shù)增大，如量筒，容量瓶雖無具體刻度，但越往上，所盛溶液越多；由上至下讀數(shù)增大，如滴定管。讀數(shù)時(shí)又分為兩類情況：由液面定刻度線，如觀察滴定管的示數(shù)；由刻度線定液面，如容量瓶定容、量取一定體積的濃H2SO4等，所以綜合起來有四類情況，以量筒和滴定管(初始讀數(shù)正確)為例。量筒滴定管量取一定體積液體仰視液面偏高，所取液體偏多，俯視液面偏低，所取液體偏少。仰視液面偏高，所取液體偏少，反之偏多。由固定液面讀示數(shù)仰視讀數(shù)偏小，俯視讀數(shù)偏大。仰視讀數(shù)偏大，俯視讀數(shù)偏小。以“氧化還原滴定”為載體串聯(lián)物質(zhì)的量濃度的相關(guān)知識高考載體(2013浙江高考T28改編)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可

21、測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 molL1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字，已知M(K2Cr2O7)294.0 gmol1。知識串聯(lián)設(shè)計(jì)(1)計(jì)算配制250 mol 0.01000 mol/L(K2Cr2O7溶液時(shí)需要準(zhǔn)確計(jì)量K2Cr2O7的質(zhì)量是_g。 (2)配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不必要用的有_(用編號表示)。電子天平燒杯量筒玻璃棒容量瓶膠頭滴管移液管(3)配制0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液的操作步驟為(填寫空白)：計(jì)算稱量_移液洗滌_搖勻。(4)配制0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液時(shí)，下列操作對配制結(jié)果有何影響？配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒_。定容時(shí)，仰視刻度線_。(5)配制0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液；定容時(shí)不慎加水超過了刻度線，應(yīng)如何操作？(6)用0.01 000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL。未知濃度的含F(xiàn)e2的溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液，則溶液中Fe2的物質(zhì)的量深度是多少？(已知：6Fe2Cr2O14H2Cr36Fe37H2O)答案：(1)0.7350(2)(3)溶解定容 (4)偏低偏高 (5)重新配制(6)0.03 mol/L 希望對大家有所幫助，多謝您的瀏覽！