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1、
第五講 鹽類的水解
考點(diǎn)知識
一．水解的本質(zhì)
1、鹽類水解定義
中和
水解
酸 + 堿 鹽 + 水
2、鹽類水解的本質(zhì)
弱酸的陰離子和弱堿的陽離子和水電離出的H+或OH-離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)了水的電離
3、影響水解的因素
內(nèi)因:無弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性
注：酸式鹽的水解
①若只有電離而無水解
②若既有電離又有水解，取決于兩者相對大小
③常見酸式鹽溶液的酸堿性
堿性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4 酸性：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4
外因：
(1)
2、溫度
(2) 濃度 溶液濃度越小，可使平衡向正反應(yīng)方向移動，使鹽的水解程度增大。
(3) 溶液的酸堿性
例：1. 下列關(guān)于鹽的水解的敘述中，正確的是（ ）
A. 鹽類的水解過程是中和反應(yīng)的逆過程，是吸熱過程
B. 易水解的鹽溶于水后，都抑制了水的電離
C. 易水解的鹽溶液中，水電離出的以游離態(tài)存在的H+和OH-的濃度永遠(yuǎn)相等
D. 易水解的鹽溶液肯定不是中性的
2．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（ ）
A．HCOOH+H2OHCOO－ + H3O+ B．CO2+H2OHCO3－ + H+
（銜接課程）2014年高二升高三化學(xué)暑假輔導(dǎo)資料 第五講 鹽類的水解
