高三化學(xué) 拓展精練13

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1、拓展精練 （13）1關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是鹽橋Fe石墨水NaCl溶液稀硫酸鹽橋中裝有含瓊脂的KCl飽和溶液A A實(shí)驗(yàn)室用裝置制取氨氣B裝置中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸C裝置可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D裝置左側(cè)燒杯中c(Cl-)增大2某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A (g)+xB(g）2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說法中正確是 A. 8min時(shí)表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 B前20min A的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min ) C反應(yīng)方程式中的

2、x=1，30min 時(shí)表示增大壓強(qiáng) D.40min時(shí)改變的條件是升高溫度，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 3下圖是一種以煙道氣為原料合成乙醇的工作原理示意圖。下列說法正確的是陽光光電池裝置X 水 O2 H2合成塔 CO2分離器 熱動(dòng)力 煙道氣 熱動(dòng)力乙醇A該流程圖中只存在4種形式的能量轉(zhuǎn)化B裝置X中陽極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=4H+O2C合成塔中生成乙醇的反應(yīng)是化合反應(yīng)D本工藝減輕了煙道氣中CO2對(duì)環(huán)境的壓力，綠色化學(xué)的成分高4（12分）飲用水中含有一定濃度的NO3一將對(duì)人類健康產(chǎn)生危害，NO3一能氧化人體血紅蛋白中的Fe(II)，使其失去攜氧功能。為了降低飲用水中NO3一的濃度，某興趣小組提出如下方

3、案：pH=10.25鋁粉 N2 過濾濾 渣NO3-達(dá)標(biāo) 煅燒固體a 熔融電解固體b調(diào)節(jié)pH飲用水熟石灰 空氣中請(qǐng)回答下列問題：已知過濾后得到的濾渣是一種混合物，則在溶液中鋁粉和NO3一反應(yīng)的離子方程式為_。該方案中選用熟石灰調(diào)節(jié)pH，理由是_、_，在調(diào)節(jié)pH時(shí)，若pH過大或過小都會(huì)造成 的利用率降低。用H2催化還原法也可降低飲用水中NO3-的濃度，已知反應(yīng)中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物均可參與大氣循環(huán)，則催化還原法的離子方程式為_。飲用水中的NO3 主要來自于NH4。已知在微生物作用的條件下，NH4 經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3 。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下： 試寫出1 mol NH4 (aq)全部氧

4、化成NO3 (aq)的熱化學(xué)方程式是 。5(15分)氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制流程：粗品SO2 Br2操作操作Na2SO3混合少量Ba(OH)2H2SO4BaSO4無色溶液操作混合溶液精制的氫溴酸冰水混合根據(jù)上述流程回答下列問題：（1）混合中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）混合中使用冰水的目的是 。（3）操作和操作的名稱分別是 、 。操作一般適用于分離_混合物。（選填編號(hào)）a固體和液體 b固體和固體 c互不相溶的液體 d互溶的液體（4）混合中加入Na2SO3的目的是 。（5）純凈的氫溴酸應(yīng)為無色液體，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸（工業(yè)氫溴酸）帶有淡淡

5、的黃色。于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了簡單實(shí)驗(yàn)加以探究：甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e3，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為 ，若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為 。乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)開，其用于證明該假設(shè)所用的試劑 。6(12分) 從回收的含銅電纜廢料中提取銅時(shí)，假若設(shè)計(jì)如下兩種方案，回答有關(guān)問題。方案甲：含銅廢料黑色固體及殘留物足量稀硫酸加熱藍(lán)色溶液及不溶物過濾濾液加鐵屑淺綠色溶液及紅色沉淀物過濾紅色粉末在空氣中灼燒方案乙：含銅廢料碎銅碎電纜皮其他雜質(zhì)加入足量稀硫酸通入空氣并加熱藍(lán)色溶液及不溶物過濾濾液加鐵屑淺綠色溶液及紅色沉淀物過濾紅色粉末粉碎（1）兩個(gè)方案中，符合當(dāng)前生產(chǎn)中綠色化學(xué)理念

6、的是方案 ，理由是 。（2）方案乙中銅溶解生成藍(lán)色溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_，若不考慮綠色化學(xué)要求，溶解銅生成硫酸銅時(shí)，還可將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使銅溶解完全，則理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為： 。（3）為了提高原料的利用率,最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、自然干燥可得到一種結(jié)晶水合物的晶體。獲得晶體后對(duì)其進(jìn)行檢測：先取a g的晶體進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)，獲得無水固體為（a126）g 將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加100mol/L的氯化鋇溶液，當(dāng)?shù)渭?000mL溶液時(shí)，沉淀恰好完全。通過計(jì)算測知該晶體的化學(xué)式是 。（4）氯化亞銅（Cu

7、Cl）是重要的化工原料。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.5% 。工業(yè)上用硫酸銅等原料常通過下列反應(yīng)制備CuCl ：2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3 = 2 CuCl + 3 Na2SO4 + CO2測定CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)先準(zhǔn)確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3 溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為： Fe 3+CuCl=Fe

8、 2+Cu2+Cl ，Ce4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+    通過計(jì)算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。7（15分）氧化二氯是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性的氣體。它的熔點(diǎn)-116，沸點(diǎn)3.8氧化二氯不穩(wěn)定，接觸一般有機(jī)物易爆炸；它易溶于水(1100)同時(shí)反應(yīng)生成次氯酸溶液制備出之后要冷卻為固態(tài)才便于操作和貯存。制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞與氯氣反應(yīng)(還生成HgO·HgCl2)。裝置如圖，鐵架臺(tái)和夾持儀器已略去。 部分物質(zhì)的有關(guān)物理數(shù)據(jù)如下：化學(xué)式熔點(diǎn)(單位：)沸點(diǎn)(單位：)N2-209.86-195.8O2-218.4-1

9、83CO2-57/NH3-77.3-33.35Cl2-101-34.6試回答：（1）A中盛有深色固體試劑a是 ，分液漏斗中b試劑是 。（2）B中盛有液體c是 ，C中的液體d是 。（3）D中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）E中的保溫瓶中盛有致冷劑，它應(yīng)是 (在干冰、冰水、液態(tài)空氣、液氨中選擇)。在E的內(nèi)管得到的Cl2O中可能含有的主要雜質(zhì)是 。（5）裝置A、B、C間的連接方式與D、E間的連接方式有明顯的區(qū)別，這區(qū)別是 ，用這些不同的連接方式的主要理由是 。8(14分)氟和氟鹽是化工原料。由于氟氣性質(zhì)活潑，很晚才制取出來。（1）不能通過電解純凈的液態(tài)HF獲得F2，其原因是 ；但電解液態(tài)KHF2

10、時(shí)，兩極分別得到F2和H2，寫出陽極上HF2- 放電產(chǎn)生氣體的電極反應(yīng)式 。（2）利用K2MnF6和SbF5在一定條件下發(fā)生反應(yīng)也能制取氟，同時(shí)生成KSbF6 和MnF3，化學(xué)方程式為 ，其中還原產(chǎn)物是 。（3）已知氟化氫氣體中存在下列平衡 ：H3F3 3HF H 0, H2F2 2HF H 0。Al(OH)310357AlF2+AlF2+Al3+AlF3AlF4-1.00.20.40.60.8pH若在定溫定容條件下再充入H3F3，則H3F3與HF的濃度（molL）比值 （填“增大”“減小”或“不變”，下同）；若在定溫定容條件下再充入HF，則H3F3與HF 的濃度（molL）比值 。（4）一定

11、濃度的HF和Al2(SO4)3混合液中，鋁的 各種微粒含量隨pH的分布曲線如圖示。用NaOH使混合液的pH從5調(diào)整到7，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 。9（12分） 說明：本題是“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”選修模塊的內(nèi)容，在高考中屬于選做題，本次考試本題必做。下圖是元素周期表的一部分：xSP表中區(qū)域名稱s、p等確定的依據(jù)是_。 已知A原子的M層和N層的電子數(shù)分別比B原子的M層和N層的電子數(shù)少7個(gè)和4個(gè)，則A的核外電子排布式為_，B在元素周期表中的位置是_。上表中元素x的一種氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，寫出該化合物在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式 。除x外，第四周期中最外層只有一個(gè)電子的還有 （填元素名稱）。表中短

12、周期非金屬元素之間可以形成形形色色的有機(jī)物，如鄰羥基苯甲醛（）和對(duì)羥基苯甲醛（），前者沸點(diǎn)低于后者，理由是 _ _ 參考答案BDBBD16（12分）10Al+6NO3-+18H2O10Al(OH)3+3N2+6OH-（3分）引入的Ca2+對(duì)人體無害（1分） 來源豐富、價(jià)格便宜（1分） 鋁（1分）5H2+2NO3-N2+4H2O+2OH-（3分）NH4 (aq)2O2(g)2H(aq)NO3 (aq)H2O(l) H =346 kJ·mol1（3分）17（15分）（1）SO2Br22H2O= 2HBrH2SO4。(3分） （2）降低體系溫度，防止溴蒸發(fā)，使反應(yīng)完全。(2分）（3）過濾、

13、(1分） 蒸餾(1分） d (1分） （4）除去粗品中未反應(yīng)完的溴。(3分）（5）KSCN溶液，(1分）溶液變成血紅色。(1分) 含有Br2，(1分）CCl4。(1分）18（12分） （1）乙 （2分） 甲方案第一步“灼燒”會(huì)產(chǎn)生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧（2分） （2）2Cu + O2 +4H+ 2Cu2+ + 2H2O （2分）（3）FeSO4·7H2O （2分）（4）97.9%（合格）（4分）19（15分）a：MnO2（2分）； b：濃HCl（2分）C 飽和NaCl溶液（2分） d濃H2SO4（2分）2HgO+2Cl2HgO·HgCl2+Cl2O （3分）液態(tài)空氣 C

14、l2 （各1分，共2分）D、E中無橡膠塞，氧化二氯接觸有機(jī)物而爆炸。（2分）20（14分）（1）氟化氫是共價(jià)化合物，純液態(tài)時(shí)不電離，因而不導(dǎo)電 （2分）；HF2- -2e- =F2+H+（2分） （2）2K2MnF6 +4SbF5 =4KSbF6 + 2MnF3 +F2（2分） MnF3（2分）（3）（2分）增大 增大（4）AlF2+3OH=Al(OH)3+2F（2分），AlF+3OH=Al(OH)3+F（2分）21（12分）根據(jù)構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)的符號(hào)（2分）1s22s22p63s23p63d34s2（2分）第四周期第VIA（2分）2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl（2分） 鉀、鉻（2分）鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛存在分子間氫鍵（2分）7用心 愛心 專心