高考化學一輪選訓習題 非選類三含解析新人教版

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1、 非選類（三） 李仕才 1．已知反應(yīng)Ⅰ： 2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJmol－1 反應(yīng)Ⅱ： 2NO(g)＋O2(g)??2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJmol－1 則SO2(g)與NO2(g)反應(yīng)生成SO3(g)和NO(g)的熱反應(yīng)方程式為________________________。 答案　SO2(g)＋NO2(g)??SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－41.8 kJmol－1 解析　已知反應(yīng)Ⅰ： 2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJmol－1， 反應(yīng)Ⅱ： 2NO(g)＋O2(g

2、)??2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJmol－1，根據(jù)蓋斯定律(Ⅰ－Ⅱ)/2即得到SO2(g)與NO2(g)反應(yīng)生成SO3(g)和NO(g)的熱反應(yīng)方程式：SO2(g)＋NO2(g)??SO3(g)＋NO(g)　ΔH＝－41.8 kJmol－1。 2．已知：①H2的熱值為142.9 kJg－1(熱值是表示單位質(zhì)量的燃料完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量)；②N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝＋133 kJmol－1 ③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJmol－1 催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學方程式：____

3、____________________________________________________________________。 答案　4H2(g)＋ 2NO2(g)===N2(g)＋ 4H2O(g)　ΔH＝－ 1 100.2 kJmol－1 解析　已知：①H2的熱值為142.9 kJg－1，則 H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1＝－285.8 kJmol－1；②N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH2＝＋133 kJmol－1；③H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－44 kJmol－1；根據(jù)蓋斯定律由①4－②－③4可得4H2(g)＋2NO2(g)

4、===4H2O(g)＋N2(g)　ΔH＝(－285.8 kJmol－1)4－(＋133 kJmol－1)－(－44 kJmol－1)4＝－1 100.2 kJmol－1，故此反應(yīng)的熱化學方程式為 4H2(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 100.2 kJmol－1。 3．若在絕熱恒容密閉容器中通入一定量的SO2和O2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJmol－1，一段時間內(nèi)，正反應(yīng)速率隨時間變化曲線如下圖所示，則在a點時，反應(yīng)________(填“達到”或“未達到”)平衡狀態(tài)；t1～t3時間內(nèi)，v正先增大

5、后減小的主要原因是_____________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　未達到　t1～t2時間內(nèi)，v正增大的主要原因是反應(yīng)放熱導致容器內(nèi)溫度升高；t2～t3時間內(nèi)，v正減小的主要原因是反應(yīng)物濃度減小 解析　化學平衡狀態(tài)的標志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其

6、實質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，a點對應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變，故一定未達平衡；t1～t2時間內(nèi)，v正增大的主要原因是反應(yīng)放熱導致容器內(nèi)溫度升高；t1～t3時間內(nèi)，v正減小的主要原因是反應(yīng)物濃度減小導致反應(yīng)速率降低。 4．下圖是當反應(yīng)器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃，反應(yīng)達到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨總壓強的變化曲線。 (1)曲線a、b對應(yīng)溫度較高的是________(填“a”或“b”) (2)實驗室模擬工業(yè)合成氨，一定溫度和壓強下在1 L密閉容器中通入5 mol N2、15 mol H2,10 min 后達到M點平衡狀態(tài)

7、，計算從反應(yīng)開始至平衡時間段內(nèi)的平均速率v(N2)＝________molL－1min－1。 (3)關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是________(填字母)。 A．分離出NH3后的原料氣循環(huán)利用，可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率 B．使用催化劑能加快反應(yīng)速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率 C．上圖中M、Q、R點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)＝K(Q)>K(R) 答案　(1)b　(2)0.375　(3)AC 解析　(1)合成氨正方向為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)減小，故曲線a、b對應(yīng)溫度較高的是b。 (2)M點NH3的物質(zhì)的量分數(shù)為60%； 　　　　　　

8、 N2(g)＋ 3H2(g)??2NH3(g) 起始物質(zhì)的量濃度 /molL－1　 5　　　　15　　　0 變化物質(zhì)的量濃度 /molL－1　 n　　　　3n　　　2n 平衡物質(zhì)的量濃度 /molL－1　 5－n　　15－3n　　2n NH3的物質(zhì)的量分數(shù)為60%＝100%，解得：n＝，則從反應(yīng)開始至平衡時間段內(nèi)的平均速率v(N2)＝＝0.375 molL－1min－1。 (3)及時分離出NH3，并循環(huán)利用原料氣，可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率，故A正確；使用催化劑能加快反應(yīng)速率，但不影響平衡的移動，對H2的轉(zhuǎn)化率無影響，故B錯誤；平衡

9、常數(shù)與溫度有關(guān)，與其他條件無關(guān)，溫度相同時平衡常數(shù)相同，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，則M、Q、R點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)＝K(Q)>K(R)，故C正確；答案為AC。 5．CuCl2溶液中的銅主要以Cu(H2O)、CuCl形式存在，將CuCl2溶于濃鹽酸中，存在下列平衡：Cu(H2O)(aq)＋4Cl－(aq)??CuCl (aq)＋4H2O(l)　ΔH<0。 (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為________。 (2)常溫下，測定平衡體系中：Cu(H2O)濃度為a molL－1、Cl－濃度為b molL－1、CuCl濃度為c molL－1，Cl－的轉(zhuǎn)化率為________(

10、用含a、b、c的字母表示)。 答案　(1)　(2) 解析　(1)反應(yīng)Cu(H2O)(aq)＋4Cl－(aq)??CuCl (aq)＋4H2O(l) 的平衡常數(shù)表達式為 K＝。 (2)已知Cu(H2O)(aq)＋4Cl－(aq)??CuCl (aq)＋4H2O(l)　平衡體系中：Cu(H2O)濃度為a molL－1、Cl－濃度為b molL－1、CuCl濃度為c molL－1，則Cl－變化的濃度為4c molL－1，Cl－起始的濃度為(b＋4c) molL－1，Cl－的轉(zhuǎn)化率為。 6．亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑?？赏ㄟ^以下反應(yīng)制得：2NO(g)＋Cl2(g)??2ClN

11、O(g) 。按投料比[n(NO) ∶n(Cl2)]＝2∶1把NO和Cl2加入到一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率與溫度T、壓強p(總壓)的關(guān)系如圖所示： (1)該反應(yīng)的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。 (2)在p壓強條件下，M點時容器內(nèi)NO的體積分數(shù)為________。 (3)若反應(yīng)一直保持在p壓強條件下進行，則M點的分壓平衡常數(shù)Kp＝________(用含p的表達式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓體積分數(shù))。 答案　(1)<　(2)40%　(3)Kp＝ 解析　(1)根據(jù)圖像，升高溫度，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向移動，說明該反應(yīng)

12、正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，ΔH＜0。 (2)根據(jù)圖像，在p壓強條件下，M點時容器內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率為50%，根據(jù)2NO(g)＋Cl2(g)??2ClNO(g)可知，氣體減小的體積為反應(yīng)的NO的體積的一半，因此NO的體積分數(shù)為100%＝40%。 (3)設(shè)NO的物質(zhì)的量為2 mol，則Cl2的物質(zhì)的量為1 mol。 　　　　2NO(g)　＋　Cl2(g)??2ClNO(g) 起始/mol 2 1 0 反應(yīng)/mol 1 0.5 1 平衡/mol 1 0.5 1 平衡分壓 p p p M點的分

13、壓平衡常數(shù)Kp＝。 7．將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸鈣(CaWO4)，已知溫度為T時Ksp(CaWO4) ＝110－10，Ksp[Ca(OH)2]＝ 410－7，當溶液中WO恰好沉淀完全(離子濃度等于10－5 molL－1)時，溶液中等于________________。 答案　510－5 解析　當溶液中WO恰好沉淀完全，其離子濃度等于10－5 molL－1，根據(jù)Ksp(CaWO4)＝c(Ca2＋)c(WO)＝110－10，則溶液中c(Ca2＋)＝110－5 molL－1，再根據(jù)Ksp[Ca(OH)2]＝c(Ca2＋)c2(OH－)＝410－7，可知c(OH－)＝0.2 mo

14、lL－1，則溶液中＝＝510－5。 8．為探究CH3Cl與CH4分子穩(wěn)定性的差別，某化學興趣小組設(shè)計實驗驗證CH3Cl能被強氧化劑酸性高錳酸鉀溶液氧化。將CH3Cl和CH4氣體通過以下洗氣瓶，如果觀察到下圖洗氣瓶中紫色褪去的實驗現(xiàn)象則證明CH3Cl穩(wěn)定性弱于CH4。 實驗過程中發(fā)現(xiàn)，圖中洗氣瓶中紫色褪去了，并產(chǎn)生一種黃綠色氣體和一種無色氣體，則其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。 答案　10CH3Cl＋14MnO＋42H＋===14Mn2＋＋10CO2↑＋5Cl2↑＋36H2O 解析　酸性高錳酸鉀氧化CH3Cl會生成CO

15、2和Cl2，同時自身被還原成Mn2＋，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為10CH3Cl＋14MnO＋42H＋===14Mn2＋＋10CO2↑＋5Cl2↑＋36H2O。 9．鋁鐵合金在微電機中有廣泛應(yīng)用，某興趣小組為利用廢棄的鋁鐵合金設(shè)計了如下實驗流程制備聚合硫酸鐵和明礬： 明礬是一種常見鋁鉀硫酸鹽。 (1)為充分利用原料， 試劑X應(yīng)為____________。 (2)請結(jié)合下圖所示的明礬溶解度曲線，補充完整由濾液Ⅰ制備明礬晶體的實驗步驟(可選用的試劑：廢棄的鋁鐵合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：向濾液Ⅰ中加入足量的含鋁廢鐵屑至不再有氣泡產(chǎn)生，過濾，______________________

16、_________________________ ________________________________________________________________________。 將溶液____________、________ 、過濾、并用酒精洗滌、干燥，最終得到明礬晶體。 答案　(1)KOH 　(2)向所得濾液中加入稀硫酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸至生成的沉淀溶解　蒸發(fā)濃縮　冷卻結(jié)晶 我國經(jīng)濟發(fā)展進入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟結(jié)構(gòu)，實現(xiàn)經(jīng)濟健康可持續(xù)發(fā)展進區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進新型城鎮(zhèn)化，推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經(jīng)濟發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實挑戰(zhàn)。