實驗安全過濾和蒸發(fā)（重點練）-高一化學(xué)上學(xué)期十分鐘同步課堂專練（人教版）（解析版）

《實驗安全過濾和蒸發(fā)（重點練）-高一化學(xué)上學(xué)期十分鐘同步課堂專練（人教版）（解析版）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《實驗安全過濾和蒸發(fā)（重點練）-高一化學(xué)上學(xué)期十分鐘同步課堂專練（人教版）（解析版）（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 1.1 化學(xué)實驗安全 過濾和蒸發(fā) 第一章 從實驗學(xué)化學(xué) 1．為了火車客運安全，下列藥品：①NH4NO3?、?NH4)2SO4?、凼雏}?、苡推帷、萜汀、藓诨鹚? ⑦生石灰，從化學(xué)性質(zhì)判斷，由于易燃易爆而不能帶上火車的是( ) A．③④⑤⑥⑦ B．①②⑦ C．①④⑤⑥ D．①④⑦ 【答案】C 【解析】根據(jù)物質(zhì)的可燃性判斷，易燃易爆物一旦著火或爆炸，極易造成巨大危害，上述選項中只要屬于易燃易爆物，就是不準隨身攜帶的。爆炸是指可燃物在有限的空間里急劇燃燒，放出大量的熱，生成的氣體急劇膨脹，發(fā)生爆炸：①NH4NO3、④油漆、

2、⑤汽油、⑥黑火藥等物質(zhì)屬于易燃易爆品．乘坐公共交通工具時禁止攜帶，所以C選項是正確的；綜上所述，本題選C。 2．（2020赤峰二中高一課時練習(xí)）下列說法正確的是（ ） A．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可 B．做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補加 C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在SO42－或SO32－ D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法 【答案】B 【解析】A、氯

3、水中的次氯酸能漂白pH試紙，不能用pH試紙測定新制氯水的pH值，故A錯誤； B、液體加熱要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，故B正確； C、硫酸鋇和AgCl均為不溶于酸的白色沉淀，則向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含Ag+，故C錯誤； D、氯化鈉的溶解度受溫度影響小，氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，氯化鈉是大量的，制得的飽和溶液中硝酸鉀量較少，不能采取降溫結(jié)晶的方法，故D錯誤； 故答案選B。 3．進行過濾操作時應(yīng)選用的一組儀器及用品是( ) A．玻

4、璃棒、濾紙、燒瓶、漏斗、鐵架臺 B．濾紙、燒杯、試管夾、漏斗、玻璃棒 C．漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺、濾紙 D．燒杯、酒精燈、試管、鐵架臺、漏斗 【答案】C 【解析】過濾操作所需的儀器及用品主要包括：鐵架臺、漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒。 4．欲使硝酸鉀從其常溫下的飽和溶液中快速結(jié)晶析出，應(yīng)采用的最佳方法是( ) A．冷卻硝酸鉀的飽和溶液 B．常溫下使水蒸發(fā) C．先加熱蒸發(fā)掉一部分水，然后降溫 D．升高飽和溶液的溫度 【答案】C 【解析】硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，欲使硝酸鉀從其飽和溶液中結(jié)晶出來，可采用蒸發(fā)溶劑或降低溫度的方法，但

5、欲使硝酸鉀從其常溫下的飽和溶液中快點結(jié)晶出來，單純的蒸發(fā)溶劑和降溫效果都不是很好，應(yīng)采用加熱蒸發(fā)和降溫相結(jié)合的方法，據(jù)此分析。A.冷卻常溫下的硝酸鉀的飽和溶液只能析出少量的硝酸鉀，方法不好，故A錯誤；B.常溫下使水蒸發(fā)，析出硝酸鉀的速度會很慢，方法不好，故B錯誤；C.先加熱蒸發(fā)掉一部分水，然后降溫，可以快速的析出硝酸鉀，方法最好，故C正確；D.升高溫度卻只能使飽和溶液變成不飽和溶液，不會析出硝酸鉀晶體，方法錯誤，故D錯誤。故選C。 5．（2020嫩江市高級中學(xué)高一月考）下列實驗操作順序不正確的是（ ） A．加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱 B．制取氣體時，先檢查裝置的氣密性，后裝

6、藥品 C．用排水法收集完氣體后，先撤導(dǎo)管，再撤酒精燈 D．在氫氣還原氧化銅的實驗中，反應(yīng)結(jié)束后，先停止通入氫氣，后撤酒精燈 【答案】D 【解析】A．加熱試管時，如果直接局部加熱，受熱不均，試管容易炸裂，所以先均勻加熱，后局部加熱，A正確； B．制取氣體時，如果先裝藥品，檢查到裝置的氣密性不好，需要更換儀器或重新組裝，既浪費藥品又浪費時間，所以要先檢查裝置的氣密性后裝藥品，B正確； C．用排水法收集氣體后，先撤酒精燈后移除導(dǎo)管，容易造成導(dǎo)管倒吸現(xiàn)象，故先撤導(dǎo)管，再撤酒精燈，C正確； D．在氫氣還原氧化銅的實驗中，反應(yīng)結(jié)束后，先停止通入氫氣，會導(dǎo)致空氣中的氧氣進入裝置，會將新生成的C

7、u氧化為CuO，氫氣與氧氣混合加熱，還會有爆炸的危險，故應(yīng)該先撤酒精燈，等Cu冷卻后再停止通入氫氣，D錯誤； 故選D。 6．下列實驗操作的描述中，正確的是( ) A．過濾時，慢慢地將液體直接倒入過濾器中 B．在食鹽溶液蒸發(fā)結(jié)晶的過程中，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時即停止加熱 C．酒精燈不慎碰倒起火時可用水撲滅 D．先在天平兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把NaOH固體放在紙上稱量 【答案】B 【解析】A．過濾時，用玻璃棒引流倒入漏斗中，不能慢慢地將液體直接倒入過濾器中，否則易損壞濾紙，故A錯誤；B．在食鹽溶液蒸發(fā)結(jié)晶的過程中，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時即停止加熱，利用余熱蒸

8、干溶液，故B正確；C．酒精燈不慎碰倒起火時，應(yīng)用抹布撲滅，用水的話不但不能滅火，還會增大著火面積，故C錯誤；D．NaOH易潮解且具有強腐蝕性，所以稱量NaOH固體應(yīng)該放置在燒杯中，故D錯誤；故答案選B。 7．（2020安徽省潛山第二中學(xué)高一月考）《天工開物》中對制造染料“藍靛”的敘述如下：“凡造淀，葉與莖多者入窖，少者入桶與缸。水浸七日，其汁自來。每水漿一石，下石灰五升，攪沖數(shù)十下，淀信即結(jié)。水性定時，淀沉于底…其掠出浮沫曬干者曰靛花?！蔽闹袥]有涉及的實驗操作是 A．溶解 B．攪拌 C．升華 D．蒸發(fā) 【答案】C 【解析】A、“水浸七日，其汁自來”涉及到溶解，故A不選； B、“攪沖數(shù)

9、十下”涉及到攪拌，故B不選； C、升華是指由固態(tài)受熱直接變成氣體，文中沒有涉及，故C選； D、“其掠出浮沫曬干者曰靛花”涉及到蒸發(fā)，故D不選； 故選C。 8．某溶液中可能含有、、Cl?。為了檢驗其中是否含有，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是( ) A．H2SO4溶液 B．稀鹽酸 C．NaOH溶液 D．NaNO3溶液 【答案】B 【解析】加入稀鹽酸，排除的干擾，因為BaCO3也是一種不溶于水的白色沉淀。 9．現(xiàn)在NaOH、Na2 CO3 、Ba(OH)2三種無色溶液，選用一種試劑把它們鑒別出來，可選用( ) A．稀鹽酸

10、 B．稀硫酸 C．BaCl2溶液 D．Na2SO4溶液 【答案】B 【解析】A.取樣品，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的是Na2CO3，另外兩種物質(zhì)中都沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故A錯誤；B.取樣品，加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生的是Na2CO3，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，沒有明顯現(xiàn)象的是NaOH，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；C.取樣品，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3，另外兩種物質(zhì)中都沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故C錯誤；D.取樣品，加入Na2SO4溶液，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，另外兩種物質(zhì)中都沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故D

11、錯誤。故選B。 10．（2020沂水縣第四中學(xué)高一期中）食鹽是一種重要的化工原料。請回答下列問題。 （1）請完善實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實驗步驟。 ①操作Ⅰ所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和__________________。 ②在蒸發(fā)過程中，待________時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。 （2）由于粗鹽中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進行精制，流程如下圖。 除雜質(zhì)過程中用到下列操作： a．加入適量稀鹽酸 b．加入過量BaCl2溶液 c．加入過量Na2

12、CO3溶液 d．加入過量NaOH溶液 ①除去可溶性雜質(zhì)加入試劑的正確順序是_____________（填序號） ②證明SO42-已經(jīng)沉淀完全的方法是__________。 ③加入稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外，它還有一個作用是_____（用化學(xué)方程式表示）。 ④操作Ⅳ所得濾液中加入一定量的鹽酸，用玻璃棒攪拌直到?jīng)]有氣泡冒出，還要進行____（操作）。然后將濾液倒入蒸發(fā)皿蒸發(fā)。 【答案】（1）漏斗 蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時 （2）bdca或dbca 靜置后，沿?zé)谙蛏蠈忧逡褐欣^續(xù)滴加2~3滴BaCl2溶液，若溶液不出現(xiàn)渾濁，則

13、表明SO42-已經(jīng)沉淀完全 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 用pH試紙檢驗濾液到中性或微酸性 【解析】【分析】粗鹽提純操作分為兩部分，一是通過過濾將泥沙等沉淀物除去，二是通過沉淀法，將多余離子進行沉淀，最終將氯化鈉提純濃縮。 【詳解】（1）實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實驗步驟； ①操作Ⅰ為過濾，所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和漏斗； ②在蒸發(fā)過程中，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干，否則蒸發(fā)皿過熱會導(dǎo)致固體融化； （2）①由于粗鹽中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，除雜時添加物一般過量，除去鎂離子

14、可用氫氧化根沉淀，除去鈣離子可用碳酸根沉淀，除去硫酸根離子可用鋇離子沉淀，即除雜順序為首先加入氫氧化鈉，除去鎂離子，再用氯化鋇除去硫酸根，溶液中會剩余一定量氯化鋇，再用碳酸鈉除去鈣離子和剩余鋇離子，最后過量的氫氧根和碳酸根用鹽酸除去。其中，氫氧化鈉的添加位置可以任意，但是氯化鋇必須在碳酸鈉之前進行添加，除雜順序為bdca或dbca； ②證明SO42-已經(jīng)沉淀完全的方法靜置后，沿?zé)谙蛏蠈忧逡褐欣^續(xù)滴加2~3滴BaCl2溶液，若溶液不出現(xiàn)渾濁，則表明SO42-已經(jīng)沉淀完全； ③加入稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外，它還有一個作用是除去鋇離子，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl； ④操作Ⅳ所得濾液中加入一定量的鹽酸，用玻璃棒攪拌直到?jīng)]有氣泡冒出，還要進行用pH試紙檢驗濾液到中性或微酸性，保證鹽酸不過量。然后將濾液倒入蒸發(fā)皿蒸發(fā)。