《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第四章第2節(jié) 鋁及其化合物優(yōu)化課件 魯科版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第四章第2節(jié) 鋁及其化合物優(yōu)化課件 魯科版（69頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第第2節(jié)節(jié)鋁及其化合物鋁及其化合物2 0 1 32 0 1 3 高 考 導(dǎo) 航高 考 導(dǎo) 航考綱要求考綱要求1.了解鋁及其重要化合物的主要性質(zhì)了解鋁及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。及其應(yīng)用。2.鋁及其重要化合物與其他常見無(wú)機(jī)鋁及其重要化合物與其他常見無(wú)機(jī)物知識(shí)的綜合應(yīng)用。物知識(shí)的綜合應(yīng)用。命題熱點(diǎn)命題熱點(diǎn)1.“鋁三角鋁三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系及圖像分的轉(zhuǎn)化關(guān)系及圖像分、析、有關(guān)計(jì)算。析、有關(guān)計(jì)算。2.鋁單質(zhì)及化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究。鋁單質(zhì)及化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究。3.依據(jù)鋁等金屬及其化合物的特征進(jìn)依據(jù)鋁等金屬及其化合物的特征進(jìn)行的無(wú)機(jī)推斷。行的無(wú)機(jī)推斷。教材回扣夯實(shí)雙基教材回扣夯實(shí)雙基一、鋁一、鋁1鋁的
2、存在、單質(zhì)的物理性質(zhì)及其應(yīng)鋁的存在、單質(zhì)的物理性質(zhì)及其應(yīng)用用(1)地殼中含量最多的金屬元素是地殼中含量最多的金屬元素是_；地殼中的鋁以化合物形式存在。地殼中的鋁以化合物形式存在。(2)鋁的物理性質(zhì)、應(yīng)用鋁的物理性質(zhì)、應(yīng)用Al銀白銀白小小良好良好2鋁的化學(xué)性質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)(1)與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式與與O2常常溫溫表面形成氧化膜，表面形成氧化膜，失去光澤，鋁具有失去光澤，鋁具有抗腐蝕性抗腐蝕性4Al3O2=2Al2O3H0 kJ/mol加加熱熱_劇烈反應(yīng)、劇烈反應(yīng)、發(fā)光發(fā)熱發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式與與Cl2劇烈反應(yīng)，劇烈反應(yīng)，冒冒_2Al3Cl2 2Al
3、Cl3與與S加熱反應(yīng)，加熱反應(yīng)，生成白色固生成白色固體體2Al3S Al2S3白煙白煙(2)與某些金屬氧化物反應(yīng)：金屬鋁與某些金屬氧化物反應(yīng)：金屬鋁在高溫下可與在高溫下可與Fe2O3反應(yīng)：反應(yīng)：_，現(xiàn)象是有耀眼的白光，并有現(xiàn)象是有耀眼的白光，并有_生成生成(典型的置換反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)典型的置換反應(yīng)，鋁熱反應(yīng))。熔融物熔融物(3)與酸反應(yīng)：與鹽酸反應(yīng)的離子方程與酸反應(yīng)：與鹽酸反應(yīng)的離子方程式式:_。鋁。鋁在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生_.(4)與某些鹽溶液反應(yīng)：與與某些鹽溶液反應(yīng)：與Hg(NO3)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al3Hg(NO3)2=2A
4、l(NO3)33Hg。2Al6H=2Al33H2鈍化鈍化(5)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：離子方程式為與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：離子方程式為_。2Al2OH6H2O=3H22Al(OH)4思考感悟思考感悟1將鋁箔在空氣中用酒精燈加熱能將鋁箔在空氣中用酒精燈加熱能否燃燒？將鋁粉撒向酒精燈火焰能否否燃燒？將鋁粉撒向酒精燈火焰能否燃燒？去除氧化膜的鋁箔為什么能在燃燒？去除氧化膜的鋁箔為什么能在純氧中燃燒？純氧中燃燒？【提示】【提示】鋁箔在空氣中用酒精燈加鋁箔在空氣中用酒精燈加熱，熔化但不燃燒，熱，熔化但不燃燒，是因?yàn)殇X箔在是因?yàn)殇X箔在空氣中加熱表面被氧化為一層致密的空氣中加熱表面被氧化為一層致密的氧化物薄膜，從而阻止了鋁
5、與氧氣的氧化物薄膜，從而阻止了鋁與氧氣的反應(yīng)。將鋁粉撤向酒精燈火焰，鋁粉反應(yīng)。將鋁粉撤向酒精燈火焰，鋁粉燃燒，發(fā)出耀眼的點(diǎn)點(diǎn)星光，是因?yàn)槿紵?，發(fā)出耀眼的點(diǎn)點(diǎn)星光，是因?yàn)殇X粉與空氣的接觸面增大，使反應(yīng)更鋁粉與空氣的接觸面增大，使反應(yīng)更加劇烈。鋁箔能在純氧中劇烈燃燒，加劇烈。鋁箔能在純氧中劇烈燃燒，是因氧氣濃度大，反應(yīng)速率快。是因氧氣濃度大，反應(yīng)速率快。二、鋁的重要化合物二、鋁的重要化合物1氧化鋁氧化鋁(1)物理性質(zhì)：通常為物理性質(zhì)：通常為_固體，固體，_溶于水，有很高的溶于水，有很高的_。(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)白色白色難難熔點(diǎn)熔點(diǎn)Al2O36H=2Al33H2OAl2O32OH3H2O=2Al(
6、OH)42氫氧化鋁氫氧化鋁(1)物理性質(zhì)：白色絮狀不溶于水的物理性質(zhì)：白色絮狀不溶于水的固體，有較強(qiáng)的吸附性。固體，有較強(qiáng)的吸附性。(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)(3)實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn)室制取Al(OH)3，用可溶性，用可溶性_和過(guò)量和過(guò)量_反應(yīng)，反應(yīng)，如：如：Al2(SO4)36NH3H2O=2Al(OH)33(NH4)2SO4。鋁鹽溶液鋁鹽溶液氨水氨水思考感悟思考感悟2既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)均稱為兩性物質(zhì)嗎？物質(zhì)均稱為兩性物質(zhì)嗎？【提示】【提示】不是。如弱酸、弱堿鹽不是。如弱酸、弱堿鹽(NH4)2CO3、CH3COONH4等等，多，多元弱酸的酸
7、式鹽元弱酸的酸式鹽(NaHCO3、NaHS、NaHSO3等等)，它們雖然與酸、堿都能反應(yīng)，但生成它們雖然與酸、堿都能反應(yīng)，但生成物不完全是鹽和水，故它們不屬于兩物不完全是鹽和水，故它們不屬于兩性物質(zhì)。性物質(zhì)?？键c(diǎn)串講深度剖析考點(diǎn)串講深度剖析“鋁三角鋁三角”轉(zhuǎn)化及應(yīng)用轉(zhuǎn)化及應(yīng)用1“鋁三角鋁三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系轉(zhuǎn)化關(guān)系2可溶性鋁鹽與強(qiáng)堿可溶性鋁鹽與強(qiáng)堿(如如NaOH溶液溶液)反應(yīng)，反應(yīng)，Al元素存在形態(tài)分析元素存在形態(tài)分析3幾類圖像幾類圖像(以以Al(OH)3的量為縱坐的量為縱坐標(biāo)，以滴加的物質(zhì)的量的比值為橫坐標(biāo)，以滴加的物質(zhì)的量的比值為橫坐標(biāo)標(biāo))特別提醒特別提醒(1)向向X溶液中滴加溶液中滴加Y溶液時(shí)
8、，將溶液時(shí)，將X定定為為1 mol，Y是變量，如圖像是變量，如圖像(1)，將，將Al3定為定為1 mol，NaOH的量為變量。的量為變量。(2)實(shí)驗(yàn)室制備實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3時(shí)用氨水而不時(shí)用氨水而不用用NaOH或用通或用通CO2的方法而不用滴的方法而不用滴加鹽酸的方法。加鹽酸的方法。即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用1向向20 mL AlCl3溶液中滴入溶液中滴入2 molL1NaOH溶液時(shí)，得到溶液時(shí)，得到Al(OH)3沉淀質(zhì)量與所滴加沉淀質(zhì)量與所滴加NaOH溶液體積溶液體積(mL)關(guān)系如下圖所示：關(guān)系如下圖所示：(1)圖中圖中A點(diǎn)表示的意義是點(diǎn)表示的意義是_。(2)圖中圖中B點(diǎn)表示的意義是點(diǎn)表示的意義是
9、_。(3)上述兩步用總的離子方程式可表上述兩步用總的離子方程式可表示為示為_。(4)假若溶液中有假若溶液中有Al(OH)3沉淀沉淀0.39 g，則此時(shí)用去則此時(shí)用去NaOH溶液體積為溶液體積為_。解析：向解析：向AlCl3溶液中滴入溶液中滴入NaOH溶液溶液時(shí)，生成時(shí)，生成Al(OH)3沉淀，達(dá)最大沉淀沉淀，達(dá)最大沉淀量時(shí)繼續(xù)滴入量時(shí)繼續(xù)滴入NaOH溶液，溶液，Al(OH)3沉淀逐漸溶解，最后消失。沉淀逐漸溶解，最后消失。答案：答案：(1)表示滴入表示滴入NaOH溶液產(chǎn)生溶液產(chǎn)生沉淀最多點(diǎn)沉淀最多點(diǎn)(2)表示滴入表示滴入NaOH溶液沉淀恰好完溶液沉淀恰好完全溶解點(diǎn)全溶解點(diǎn)(3)Al34OH=A
10、l(OH)4(4)7.5 mL或或17.5 mL與生產(chǎn)、生活相關(guān)聯(lián)的與生產(chǎn)、生活相關(guān)聯(lián)的綜合應(yīng)用綜合應(yīng)用主要以鋁材表面處理主要以鋁材表面處理(Al2O3的性質(zhì)的性質(zhì))、煉鐵煉鐵(鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng))、除雜質(zhì)、除雜質(zhì)(兩性化合兩性化合物性質(zhì)的應(yīng)用物性質(zhì)的應(yīng)用)等形式考查。等形式考查。即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用2(2010高考北京卷高考北京卷)由短周期元素由短周期元素組成的化合物組成的化合物X是某抗酸藥的有效成是某抗酸藥的有效成分。甲同學(xué)欲探究分。甲同學(xué)欲探究X的組成。的組成。查閱資料：查閱資料：由短周期元素組成的抗由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、
11、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。堿式碳酸鎂鋁。Al3在在pH5.0時(shí)時(shí)沉淀完全；沉淀完全；Mg2在在pH8.8時(shí)開始沉淀，在時(shí)開始沉淀，在pH11.4時(shí)沉淀完全。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：時(shí)沉淀完全。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：.向化合物向化合物X粉末中加入過(guò)量鹽酸，粉末中加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生氣體產(chǎn)生氣體A，得到無(wú)色溶液。，得到無(wú)色溶液。.用鉑絲蘸取少量用鉑絲蘸取少量中所得的溶液，在中所得的溶液，在火焰上灼燒，無(wú)黃色火焰?；鹧嫔献茻瑹o(wú)黃色火焰。.向向中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至至56，產(chǎn)生白色沉淀，產(chǎn)生白色沉淀B，過(guò)濾。，過(guò)濾。.向沉淀向沉淀B中加過(guò)量中加過(guò)量N
12、aOH溶液，沉淀溶液，沉淀全部溶解。全部溶解。.向向中得到的濾液中滴加中得到的濾液中滴加NaOH溶溶液，調(diào)節(jié)液，調(diào)節(jié)pH至至12，得到白色沉淀，得到白色沉淀C。(1)中氣體中氣體A可使澄清石灰水變渾可使澄清石灰水變渾濁，濁，A的化學(xué)式是的化學(xué)式是_。(2)由由、判斷判斷X一定不含有的元素一定不含有的元素是磷、是磷、_。(3)中生成中生成B的離子方程式是的離子方程式是_。(4)中中B溶解的離子方程式是溶解的離子方程式是_。(5)沉淀沉淀C的化學(xué)式是的化學(xué)式是_。(6)若上述若上述n(A) n(B) n(C)1 1 3，則，則X的化學(xué)式是的化學(xué)式是_。命題視角把脈高考命題視角把脈高考教材高頻考點(diǎn)教
13、材高頻考點(diǎn) (2011高考山東卷高考山東卷)Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素，下列說(shuō)法正確都是重要的金屬元素，下列說(shuō)法正確的是的是()A三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物物B三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物成氧化物C制備制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不均不能采用將溶液直接蒸干的方法能采用將溶液直接蒸干的方法D電解電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混的混合溶液時(shí)陰極上依次析出合溶液時(shí)陰極上依次析出Cu、Fe、Al【解析】【解析】A項(xiàng)中，項(xiàng)中，Al2O3為兩性氧為兩性氧化物；化物；B項(xiàng)中項(xiàng)中Cu表面易生成銅綠表面易生成銅綠C
14、u2(OH)2CO3；D項(xiàng)中陰極上不會(huì)析項(xiàng)中陰極上不會(huì)析出出Fe和和Al。【答案】【答案】C【名師點(diǎn)評(píng)】【名師點(diǎn)評(píng)】考查鐵、鋁單質(zhì)及其簡(jiǎn)考查鐵、鋁單質(zhì)及其簡(jiǎn)單離子的性質(zhì)時(shí)往往以選擇題形式。單離子的性質(zhì)時(shí)往往以選擇題形式。追蹤命題熱點(diǎn)追蹤命題熱點(diǎn) (2011高考廣東卷高考廣東卷)由熔鹽電由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一定量的金屬鈉和解法獲得的粗鋁含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下：鍍鋁。工藝流程如下：(注：注：NaCl熔點(diǎn)為熔點(diǎn)為801 ；AlCl3在在181 升華升華)(
15、1)精煉前，需清除坩堝表面的氧化精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時(shí)它們分別與鐵和石英砂，防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式為_和和_。(2)將將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除要成分除Cl2外還含有外還含有_；固；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在成浮渣，浮渣中肯定存在_。(3)在用廢堿液處理氣體在用廢堿液處理氣體A的過(guò)程中，的過(guò)程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為所
16、發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(5)鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是_?！窘馕觥俊窘馕觥勘绢}考查物質(zhì)的提純、實(shí)本題考查物質(zhì)的提純、實(shí)驗(yàn)條件的選擇、方程式的書寫、原電驗(yàn)條件的選擇、方程式的書寫、原電池及電解的應(yīng)用。池及電解的應(yīng)用。(1)鋁屬于活潑金屬，在高溫下可置鋁屬于活潑金屬，在高溫下可置換某些金屬或非金屬，因此有關(guān)反應(yīng)換某些金屬或非金屬，因此有關(guān)反應(yīng)的方程式為的方程式為(2)在高溫下，氯氣可與氫氣、金屬鈉在高溫下，氯氣可與氫氣、金屬鈉和鋁反應(yīng)生成和鋁反應(yīng)生成HCl、NaCl和和AlCl3，由，由于溫度是于溫度是7
17、00 ，所以，所以AlCl3會(huì)升華變會(huì)升華變成氣體，因此氣泡的主要成分除成氣體，因此氣泡的主要成分除Cl2外外還含有還含有HCl和和AlCl3；NaCl熔點(diǎn)為熔點(diǎn)為801 ，此時(shí)，此時(shí)NaCl不會(huì)熔化，只能在浮不會(huì)熔化，只能在浮渣中存在，即浮渣肯定存在渣中存在，即浮渣肯定存在NaCl。(3)尾氣經(jīng)冷凝后分為氣體尾氣經(jīng)冷凝后分為氣體A和和B，由，由框圖可知框圖可知A是氯氣和氯化氫的混合氣是氯氣和氯化氫的混合氣體，體，B是是AlCl3，因此用廢堿液處理，因此用廢堿液處理A的過(guò)程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式的過(guò)程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為為Cl22OH=ClClOH2O和和HOH=H2O。易錯(cuò)易誤剖
18、析易錯(cuò)易誤剖析 甲、乙兩燒杯中各盛有甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲甲 乙乙1 2，則加入鋁粉的質(zhì)量為，則加入鋁粉的質(zhì)量為()A5.4 gB3.6 gC2.7 g D1.6 g【常見錯(cuò)誤】【常見錯(cuò)誤】C【錯(cuò)因分析】【錯(cuò)因分析】(1)常見錯(cuò)誤分析常見錯(cuò)誤分析誤認(rèn)為與鹽酸反應(yīng)鋁就是加入的鋁。誤認(rèn)為與鹽酸反應(yīng)鋁就是加入的鋁。(2)其他錯(cuò)誤分析其他錯(cuò)誤分析沒(méi)有搞清反應(yīng)實(shí)質(zhì)，無(wú)法理清鋁與鹽沒(méi)有搞清反應(yīng)實(shí)質(zhì)，無(wú)法理清鋁
19、與鹽酸、酸、NaOH(aq)反應(yīng)關(guān)系。反應(yīng)關(guān)系?！菊_解答】【正確解答】根據(jù)鋁與鹽酸和氫氧根據(jù)鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式判斷，若在含化鈉溶液反應(yīng)的方程式判斷，若在含等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的HCl和和NaOH溶液中分溶液中分別加入足量的鋁粉，產(chǎn)生的別加入足量的鋁粉，產(chǎn)生的H2之比為之比為13。而題中為而題中為12，說(shuō)明鋁粉的量相對(duì)，說(shuō)明鋁粉的量相對(duì)鹽酸是過(guò)量的，而對(duì)鹽酸是過(guò)量的，而對(duì)NaOH是不足的。是不足的。與前者反應(yīng)的鋁粉是與前者反應(yīng)的鋁粉是2.7 g，則與后，則與后者反應(yīng)的鋁粉應(yīng)為者反應(yīng)的鋁粉應(yīng)為5.4 g?！敬鸢浮俊敬鸢浮緼鎂、鋁及其化合物的性質(zhì)探究鎂、鋁及其化合物的性質(zhì)探究【實(shí)
20、驗(yàn)?zāi)康摹俊緦?shí)驗(yàn)?zāi)康摹客ㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)加深對(duì)鎂、通過(guò)實(shí)驗(yàn)加深對(duì)鎂、鋁及化合物性質(zhì)的理解和應(yīng)用。鋁及化合物性質(zhì)的理解和應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)探究專項(xiàng)突破實(shí)驗(yàn)探究專項(xiàng)突破典例探究典例探究某研究小組探究將某研究小組探究將MgCl2和和AlCl3溶液溶液加入到氫氧化鈉溶液中生成沉淀及沉淀加入到氫氧化鈉溶液中生成沉淀及沉淀溶解的情況，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能用到的儀溶解的情況，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能用到的儀器與藥品如下：過(guò)濾裝置器與藥品如下：過(guò)濾裝置,燒杯燒杯,滴滴管管,0.5 mol/L MgCl2、AlCl3各各100 mL,0.1 mol/L NaOH溶液，溶液，1 mol/L鹽酸。鹽酸。探究一：探究一：實(shí)驗(yàn)開始時(shí)產(chǎn)生沉淀的成分實(shí)驗(yàn)開始
21、時(shí)產(chǎn)生沉淀的成分假設(shè)一假設(shè)一實(shí)驗(yàn)開始時(shí)產(chǎn)生的沉淀是實(shí)驗(yàn)開始時(shí)產(chǎn)生的沉淀是Mg(OH)2。假設(shè)二假設(shè)二_。假設(shè)三假設(shè)三實(shí)驗(yàn)開始時(shí)產(chǎn)生的沉淀是實(shí)驗(yàn)開始時(shí)產(chǎn)生的沉淀是Al(OH)3和和Mg(OH)2?；诩僭O(shè)二成?；诩僭O(shè)二成立，請(qǐng)利用下表完成實(shí)驗(yàn)過(guò)程：立，請(qǐng)利用下表完成實(shí)驗(yàn)過(guò)程：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象象預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)論論探究二：探究二：何時(shí)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀何時(shí)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論另取另取0.5 mol/L MgCl2、AlCl3溶液各溶液各30 mL于不同燒杯于不同燒杯中中實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論向向0.5
22、mol/L AlCl3溶液中逐溶液中逐滴加入滴加入NaOH溶溶液至剛好反應(yīng)完液至剛好反應(yīng)完全全產(chǎn)生沉淀，產(chǎn)生沉淀，沉淀增多，沉淀增多，沉淀溶解，沉淀溶解，沉淀消失沉淀消失產(chǎn)生氫氧化鋁產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，加過(guò)量沉淀，加過(guò)量的氫氧化鈉溶的氫氧化鈉溶液后氫氧化鋁液后氫氧化鋁又溶解又溶解將將MgCl2溶液溶液全部倒入全部倒入反應(yīng)反應(yīng)后的溶液中后的溶液中產(chǎn)生大量白產(chǎn)生大量白色沉淀色沉淀請(qǐng)用離子方程式表示上述實(shí)驗(yàn)步驟請(qǐng)用離子方程式表示上述實(shí)驗(yàn)步驟的結(jié)論的結(jié)論_?！窘馕觥俊窘馕觥肯蛳騇gCl2、AlCl3混合液混合液中加入中加入NaOH溶液開始產(chǎn)生的沉淀有溶液開始產(chǎn)生的沉淀有三種可能：一是只有三種可能：一是只
23、有Mg(OH)2、二、二是只有是只有Al(OH)3、三是、三是Mg(OH)2和和Al(OH)3都存在，據(jù)此可推斷出假設(shè)都存在，據(jù)此可推斷出假設(shè)二為：二為：實(shí)驗(yàn)開始時(shí)產(chǎn)生的沉淀是實(shí)驗(yàn)開始時(shí)產(chǎn)生的沉淀是Al(OH)3。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)開始時(shí)產(chǎn)生的沉淀設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)開始時(shí)產(chǎn)生的沉淀是是Al(OH)3，首先應(yīng)取一定體積的，首先應(yīng)取一定體積的0.5 molL1 MgCl2、AlCl3溶液進(jìn)行充分溶液進(jìn)行充分混合，然后向混合液中逐滴加入混合，然后向混合液中逐滴加入0.1 molL1NaOH溶液溶液,根據(jù)根據(jù)Mg2、Al3的性質(zhì)，的性質(zhì)，可觀察到溶液中生成白色絮狀沉淀，可觀察到溶液中生成白色絮狀沉淀，據(jù)此
24、推測(cè)出沉淀可能是據(jù)此推測(cè)出沉淀可能是Mg(OH)2、Al(OH)3或或Mg(OH)2和和Al(OH)3的混的混合物，最后將沉淀過(guò)濾、洗滌，再向合物，最后將沉淀過(guò)濾、洗滌，再向沉淀中加入過(guò)量的沉淀中加入過(guò)量的0.1 molL 1 NaOH溶液，若沉淀全部溶解，則可溶液，若沉淀全部溶解，則可推測(cè)出沉淀只有推測(cè)出沉淀只有Al(OH)3。需要注意的是最后一步一定要將沉淀過(guò)需要注意的是最后一步一定要將沉淀過(guò)濾出來(lái)并將沉淀洗滌干凈，防止其他離濾出來(lái)并將沉淀洗滌干凈，防止其他離子的干擾。子的干擾。探究二中，通過(guò)比較步驟探究二中，通過(guò)比較步驟的現(xiàn)象的現(xiàn)象差異來(lái)探究何時(shí)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，步差異來(lái)探究何時(shí)產(chǎn)生氫氧
25、化鎂沉淀，步驟驟生成的沉淀只有生成的沉淀只有Al(OH)3，Al(OH)3溶液中加入過(guò)量溶液中加入過(guò)量NaOH時(shí)，時(shí)，Al(OH)3沉淀又溶解，最后得到的是沉淀又溶解，最后得到的是NaAl(OH)4溶液，因?yàn)槿芤?，因?yàn)镹aAl(OH)4溶液中溶液中Al(OH)4水解導(dǎo)致溶液呈堿水解導(dǎo)致溶液呈堿性，性，MgCl2溶液中溶液中Mg2水解導(dǎo)致溶水解導(dǎo)致溶液呈酸性，二者混合時(shí)相互促進(jìn)水解液呈酸性，二者混合時(shí)相互促進(jìn)水解最終生成最終生成Mg(OH)2和和Al(OH)3沉淀：沉淀：2Al(OH)4Mg2=Mg(OH)22Al(OH)3?！敬鸢浮俊敬鸢浮考僭O(shè)二假設(shè)二實(shí)驗(yàn)開始時(shí)產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)開始時(shí)產(chǎn)生的沉淀是的沉淀
26、是Al(OH)3實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期實(shí)預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)論預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)論分別取分別取30 mL 0.5 mol/L MgCl2、AlCl3溶液于燒杯中，溶液于燒杯中，充分混合充分混合實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)論預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)論向混合溶液中向混合溶液中滴入滴入2滴酚酞試滴酚酞試液，逐滴加入液，逐滴加入1 mol/L NaOH溶溶液液當(dāng)溶液中生成大當(dāng)溶液中生成大量的白色絮狀沉量的白色絮狀沉淀后溶液的顏色淀后溶液的顏色不變不變產(chǎn)生的沉淀可能產(chǎn)生的沉淀可能是氫氧化鋁或氫是氫氧化鋁或氫氧化鎂或二者混氧化鎂或二者混合物合物將上述混合液將上述混合液過(guò)濾，洗滌，再過(guò)濾，洗滌，再向?yàn)V渣中加入過(guò)向?yàn)V渣中加入過(guò)量的量的1 mol/L NaOH溶液溶液濾渣全部溶解濾渣全部溶解產(chǎn)生的沉淀只有產(chǎn)生的沉淀只有氫氧化鋁氫氧化鋁探究二：探究二：2Al(OH)4Mg2=Mg(OH)22Al(OH)3
高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第四章第2節(jié) 鋁及其化合物優(yōu)化課件 魯科版
