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1、第二課時物質(zhì)的量濃度第二課時物質(zhì)的量濃度1物質(zhì)的量濃度(1)定義：用單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的來表示溶液組成的物理量(2)符號：.(3)單位：(4)數(shù)學表達式： (5)說明：(1)公式中V代表的體積，而非的體積物質(zhì)的量物質(zhì)的量cBmol/L.溶液溶液溶劑溶劑 (2)取出任意體積的1 mol/L的溶液，其濃度都是，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量則因體積不同而1 mol/L不同不同2一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以配制1000 mL 1.0 mol/L的NaCl溶液為例(1)實驗原理： (2)實驗儀器：主要有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、玻璃棒、膠頭滴管、1000 mL容量瓶容量瓶 (3)實驗步驟：
2、計算：計算所需NaCl固體的質(zhì)量為 稱量：根據(jù)計算結(jié)果，稱量NaCl固體 溶解：將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，加適量水溶解，并用攪拌 轉(zhuǎn)移：待恢復到后，將溶液轉(zhuǎn)移到中58.5 g.玻璃棒玻璃棒1000 mL容量瓶容量瓶室溫室溫 洗滌：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌次，將每次洗滌液也注入容量瓶中，并振蕩容量瓶 定容：往容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面離容量瓶頸刻度線cm時，改用 滴加蒸餾水至液面與刻度線塞好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻2312相切相切膠頭滴管膠頭滴管 (4)誤差分析 若未用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒，則溶質(zhì)的質(zhì)量，結(jié)果偏 將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，則溶質(zhì)的質(zhì)量，結(jié)果偏
3、減小減小低低減小減小低低 1某氯化鎂溶液的密度為1.18 gcm3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%,300 mL該溶液中Cl的物質(zhì)的量約等于() A0.37 molB0.63 mol C0.74 molD1.5 mol答案：答案：D答案：答案：AB 3以下各組溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度與300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度相同的是() A100 mL 1 mol/L AlCl3溶液 B200 mL 1 mol/L MgCl2溶液 C100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液 D100 mL 2 mol/L KCl溶液解析：300 mL 1 mol/L NaCl溶液
4、中Cl的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L；100 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為3 mol/L；200 mL 1 mol/L MgCl2溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L；100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L；100 mL 2 mol/L KCl溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L.答案：C3標準狀況下氣體溶解于水后所得溶液的物質(zhì)的量濃度4溶液的稀釋可根據(jù)稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，公式c1V1c2V2；或溶質(zhì)的質(zhì)量不變，公式V11w1V22w2.5溶液的混合依據(jù)混合前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量守恒求解
5、(1)若混合后忽略溶液體積變化時：c1V1c2V2c混(V1V2)(2)若混合后考慮溶液體積變化時：c1V1c2V2c混V混其中： (3)幾點說明： 濃度與密度的變化關(guān)系 a若溶液的密度大于1 g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，則其密度就越大 b若溶液的密度小于1 g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，則其密度就越小 常見溶液中，氨水、酒精等溶液比水輕，氯化鈉溶液、硝酸、硫酸等溶液比水重 等體積或等質(zhì)量溶液混合后的質(zhì)量分數(shù)的變化規(guī)律 a一定質(zhì)量分數(shù)的溶液加等體積水稀釋后，質(zhì)量分數(shù)一般不會恰好是原來的一半原因在于溶液密度與水的密度不同，溶液、水體積相等，但質(zhì)量并不相等 b兩種不同質(zhì)量分數(shù)的溶液等體積混合
6、，若溶液的密度大于1 g/cm3，則混合溶液的質(zhì)量分數(shù)大于它們和的一半；若溶液的密度小于1 g/cm3，則混合溶液的質(zhì)量分數(shù)小于它們和的一半 c無論溶液的密度大于1 g/cm3，還是小于1 g/cm3，等質(zhì)量混合時，所得混合溶液的質(zhì)量分數(shù)都等于它們和的一半例題1下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容據(jù)此，下列說法正確的是()A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/LB1 mol Zn與足量的該硫酸反應產(chǎn)生2 g氫氣C配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mLD該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/L點撥：已知溶液中溶質(zhì)的質(zhì)
7、量分數(shù)和密度，利用物質(zhì)的量濃度的推導公式即可求出其物質(zhì)的量濃度同時要熟練掌握稀釋規(guī)律和溶液的混合規(guī)律才能對該題作出解答答案：答案：C 1質(zhì)量分數(shù)為a的某物質(zhì)的溶液m g與質(zhì)量分數(shù)為b的該物質(zhì)的溶液n g混合后，蒸發(fā)掉p g水，得到的溶液每毫升質(zhì)量為q g，物質(zhì)的量濃度為c mol/L.則溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為()答案：答案：C2(2009江蘇南通調(diào)研)已知某飽和溶液的體積，密度，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計算該溶液的物質(zhì)的量濃度，上述條件中必不可少的是()ABCD答案：答案：A1容量瓶(1)規(guī)格及特點：常見的容量瓶有100 mL、250 mL、500 mL、1000
8、mL等幾種容量瓶上標有溫度、容量和刻度線(2)使用注意事項使用容量瓶第一步操作：檢查是否漏水檢查方法：打開瓶塞加水塞上瓶塞倒立觀察正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180倒立觀察 根據(jù)所配溶液的體積選取合適規(guī)格的容量瓶如配950 mL某濃度溶液應選用1000 mL的容量瓶 使用前用蒸餾水洗凈，但不能用待配溶液潤洗 不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶也不能作為反應容器或長期貯存溶液 容量瓶的容積是在瓶身所標溫度下確定的，因而不能將熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，同時移動容量瓶，手應握在瓶頸刻度線以上部位，以免瓶內(nèi)溶液受熱而發(fā)生體積變化，使溶液的濃度不準確實驗操作實驗操作變化量變化量物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度m
9、V砝碼生銹砝碼生銹增大增大偏高偏高稱量時間過長稱量時間過長減小減小偏低偏低向容量瓶注液時有少向容量瓶注液時有少量溶液濺出量溶液濺出減小減小偏低偏低未洗滌燒杯和玻璃棒未洗滌燒杯和玻璃棒減小減小偏低偏低未冷卻至室溫就加水未冷卻至室溫就加水定容定容減小減小偏高偏高定容搖勻后，靜置液定容搖勻后，靜置液面下降面下降不變不變定容時俯視讀數(shù)定容時俯視讀數(shù)減小減小偏高偏高定容時仰視讀數(shù)定容時仰視讀數(shù)增大增大偏低偏低例題2欲配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題(1)計算：需要NaOH固體的質(zhì)量為_(2)某學生用托盤天平稱量小燒杯的質(zhì)量(燒杯中盛NaOH)，稱量前把游碼放在標尺的零刻
10、度，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將_(填“高于”或“低于”)右邊的托盤，欲使天平平衡，所進行的操作為_假定最終稱量小燒杯的質(zhì)量為_(填“32.6 g”或“32.61 g”) (3)在標尺(圖)上畫出游碼位置(畫“”表示) (4)配制方法：設計五個操作步驟 向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫； 繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水至離液面刻度12 cm； 將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中； 在燒杯中加入少量蒸餾水，小心洗滌23次后移入容量瓶中； 改用膠頭滴管加入蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻 試用以上編號寫出正確順序_ (5)某學生實際配制Na
11、OH溶液的濃度為0.48 mol/L，原因可能是() A使用濾紙稱量NaOH固體 B容量瓶中原來存有少量水 C溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 D用膠頭滴管加水定容時仰視刻度點撥：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制，特別是實驗的步驟及誤差分析，同時也考查了托盤天平的作用，要牢固掌握基礎知識解析：(1)m(NaOH)Mn40 g/mol500103 L0.5 mol/L10 g刻度盤的指針偏向哪方，哪方就重，左邊托盤高于右邊托盤，這時應先往左盤添加藥品天平精確到0.1 g，所以稱量結(jié)果只能為32.6 g，在稱量物品時，砝碼的選擇是由大到小而溶液的配制過程為：計算稱量溶解轉(zhuǎn)移定容裝瓶貼簽配制出的溶液濃
12、度小于所要求的原因，可能是：使用濾紙稱量NaOH，因為NaOH吸收空氣中的水和CO2，從而使實際使用的NaOH質(zhì)量小了；溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌，從而使溶質(zhì)殘留在燒杯中；定容時仰視，此時液面已經(jīng)超過了刻度線而容量瓶中是否有蒸餾水不影響結(jié)果 答案：(1)10 g(2)高于調(diào)節(jié)平衡螺絲使之平衡32.6 g(3)(4)(5)ACD 1用硫酸銅晶體配制0.10 mol/L的硫酸銅溶液1000 mL時，使所配溶液濃度偏低的操作是() A稱取晶體16.0 g B稱量固體時，天平指針偏左 C選用的容量瓶內(nèi)留有少量的蒸餾水 D定容、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于環(huán)形標線解析：A項中應稱量晶體的質(zhì)量為 0.10 mol/
13、L1 L250 g/mol25.0 g，所以稱取16.0 g所配溶液濃度偏小；B項，托盤天平的指針偏向哪方，哪方就重，故指針偏左，所稱取樣品偏多，濃度偏高；C項中對所配溶液濃度無影響；D項搖勻后，液面低于刻度線對所配溶液無影響答案：A 2配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是 () A轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容 B在容量瓶中進行定容時仰視刻度線 C在容量瓶中定容時俯視刻度線 D定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度解析：A項中未洗滌燒杯及玻璃棒造成溶質(zhì)損失，溶液濃度偏小；B項，定容時仰視刻度線，造成溶液體
14、積增大，濃度偏?。籆項，定容時俯視刻度線，造成溶液體積減小，濃度偏大；D項定容搖勻后，再補充水，使溶液體積偏大，濃度偏小，故只有C符合題意答案：C 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是實驗室進行科學研究的重要環(huán)節(jié) (1)若配制大約1 mol/L的溶液100 mL，所給儀器只有托盤天平、量筒、帶刻度的燒杯、玻璃棒，下列可選用的試劑是_(選填字母序號) A氫氧化鈉固體 B濃硫酸(98%) C濃鹽酸(37%) D濃硝酸(63%) (2)下圖是某學生在配制0.100 mol/L的碳酸鈉溶液100 mL時，將第一次洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)的操作 該步操作對所得溶液濃度的影響是_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)，原
15、因是_ (3)若配制(2)中溶液時，該生使用托盤天平稱取碳酸鈉，則與計算量一致嗎？為什么？ _. (4)現(xiàn)用移液管準確量取20.00 mL 0.100 mol/L的碳酸鈉溶液，注入錐形瓶中滴加甲基橙試劑23滴，此時溶液呈_色然后將待測稀鹽酸注入潔凈、干燥的滴定管內(nèi)，記下滴定管內(nèi)稀鹽酸的初始刻度讀數(shù)，接著開始向錐形瓶內(nèi)滴加鹽酸當錐形瓶內(nèi)溶液顏色突變成_色時即達到滴定終點，此時消耗鹽酸體積為21.36 mL，則待測鹽酸的濃度為_mol/L.解析：(1)粗略配制溶液時，可在燒杯中進行，用固體配制溶液需托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒，用濃溶液配制稀溶液需量筒、燒杯、玻璃棒，故本題A、B、C、D均可以(2
16、)圖示操作玻璃棒引流時，緊靠容量瓶口，易造成洗滌液外溢，玻璃棒取出放在桌面上也易造成殘留洗滌液損失，故會使所配溶液濃度偏低(3)配制0.100 mol/L Na2CO3溶液100 mL，需Na2CO3 1.06 g，而托盤天平只能稱準0.1 g，即只能稱取Na2CO3 1.1 g 答案：(1)ABCD(2)偏低答出以下任一項原因就對玻璃棒緊靠容量瓶口，造成洗滌液外溢玻璃棒從容量瓶移出時，殘留在玻璃棒上的洗滌液可能滴在瓶外玻璃棒移出后直接放在桌面上，造成殘留洗滌液損失 (3)不一致碳酸鈉的計算量為1.06 g，而托盤天平只能稱準 0.1 g，即稱取碳酸鈉1.1 g (4)黃橙0.187 1一定體
17、積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4H2C2O42H2O.若用0.1000 mol/L的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度(mol/L)為() 提示：H2C2O4是二元弱酸 10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO4=8MnSO49K2SO440CO232H2O A0.008889B0.08000 C0.1200D0.2400答案：答案：B 2等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為a mol/L
18、和b mol/L.則a與b的關(guān)系為() Aab Ba2b C2ab Da5b答案：答案：C 3實驗室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是() A950 mL 111.2 g B500 mL 117.0 g C任意規(guī)格 111.2 g D1000 mL 117.0 g解析：欲配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，需選擇1000 mL的容量瓶，所需稱量的m(NaCl)1 L2 mol/L58.5 g/mol117.0 g，故選D.答案：D 4用固體NaOH配制250 mL 0.5 mol/L NaOH溶液： (1)在下列
19、儀器中：托盤天平(帶砝碼)；量筒；燒杯；玻璃棒；漏斗；500 mL容量瓶；藥匙；250 mL容量瓶；膠頭滴管；坩堝 A配制過程中必須用到的儀器有_(填寫代號) B容量瓶使用前應_中學化學實驗常用儀器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同類玻璃儀器還有_、_； (2)下列操作使所配制的NaOH溶液濃度偏高的有_(填寫代號) 稱取固體NaOH時未用小燒杯 沒有用水沖洗燒杯23次 定容時，俯視液面使之與刻度相切 溶液配好搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度線相切 將未冷卻的溶液注入容量瓶后，馬上定容 樣品中混有Na2O雜質(zhì)解析：配制溶液在稱量時所需的儀器有：天平、藥匙；溶解時所需儀器有：燒杯
20、、玻璃棒、量筒；配制250 mL溶液需用250 mL容量瓶；定容時需要使用膠頭滴管容量瓶、分液漏斗和滴定管使用之前均應檢查是否漏水的誤差分析如下：稱量NaOH固體時應用小燒杯，如果放在濾紙上NaOH會吸水，導致所稱得的NaOH固體質(zhì)量偏小，濃度偏低未用水沖洗燒杯，導致溶質(zhì)損失，溶液的濃度偏低定容時，俯視液面使之與刻度線相切，導致所加水不足，濃度偏高當溶液配好后搖勻，液面低于刻度線是正?，F(xiàn)象，若再加水濃度會偏低溶液未冷卻就注入容量瓶，液體體積熱脹冷縮，馬上定容，會導致溶液真正的體積不足刻度所標的體積，濃度偏高答案：(1)A.B檢查是否漏水滴定管分液漏斗(2) 5(1)標準狀況下，用氨氣做“噴泉實驗”，實驗完畢后，當液體進入燒瓶總?cè)莘e的 時，假設溶質(zhì)不外泄，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_ (2)標準狀況下，1體積水可以溶解700體積氨氣，所得溶液的密度為0.90 g/cm3，則所得氨水的物質(zhì)的量濃度為_
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