《江蘇省邳州市第二中學高中化學 第1課時 化學平衡常數(shù) 平衡轉(zhuǎn)化率課件 魯科版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省邳州市第二中學高中化學 第1課時 化學平衡常數(shù) 平衡轉(zhuǎn)化率課件 魯科版（69頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第第2節(jié)化學反應(yīng)的限度節(jié)化學反應(yīng)的限度第第1課時化學平衡常數(shù)平衡轉(zhuǎn)化率課時化學平衡常數(shù)平衡轉(zhuǎn)化率1.了解平衡常數(shù)的含義、表達式及影響因素。了解平衡常數(shù)的含義、表達式及影響因素。2了解平衡轉(zhuǎn)化率的含義。了解平衡轉(zhuǎn)化率的含義。3利用平衡常數(shù)進行簡單計算。利用平衡常數(shù)進行簡單計算。4能夠利用化學平衡常數(shù)判斷化學平衡移動能夠利用化學平衡常數(shù)判斷化學平衡移動的方向。的方向。課程標準導航課程標準導航一、化學平衡常數(shù)一、化學平衡常數(shù)1定義定義在一定在一定_下，當一個可逆反應(yīng)達到化學下，當一個可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)時，平衡狀態(tài)時，_濃度冪之積與濃度冪之積與_濃度冪之積的比值，用符號濃度冪之積的比值，用符號K
2、表示。表示。新知初探自學導引新知初探自學導引溫度溫度生成物生成物反應(yīng)物反應(yīng)物(molL1)(cd)(ab)3意義意義平衡常數(shù)的大小反映化學反應(yīng)可能進行的平衡常數(shù)的大小反映化學反應(yīng)可能進行的_；平衡常數(shù)的數(shù)值越大，說明；平衡常數(shù)的數(shù)值越大，說明_。程度程度反應(yīng)可以進行得越完全反應(yīng)可以進行得越完全想一想想一想1化學平衡常數(shù)有統(tǒng)一的固定單位嗎？化學平衡常數(shù)有統(tǒng)一的固定單位嗎？提示：提示：由平衡常數(shù)的表達式知，其單位決定由平衡常數(shù)的表達式知，其單位決定于可逆反應(yīng)中反應(yīng)物和產(chǎn)物的種類及化學方于可逆反應(yīng)中反應(yīng)物和產(chǎn)物的種類及化學方程式中對應(yīng)系數(shù)的大小，故化學平衡常數(shù)沒程式中對應(yīng)系數(shù)的大小，故化學平衡常數(shù)沒
3、有統(tǒng)一的固定單位。有統(tǒng)一的固定單位。4.影響因素影響因素(1)內(nèi)因：反應(yīng)物的內(nèi)因：反應(yīng)物的_。(2)外因：反應(yīng)體系的外因：反應(yīng)體系的_。本身性質(zhì)本身性質(zhì)溫度溫度5應(yīng)用應(yīng)用(1)判斷反應(yīng)進行的限度判斷反應(yīng)進行的限度K105時可認為反應(yīng)可以進行得較完全；時可認為反應(yīng)可以進行得較完全；K”、“”或或“”)。(2)500 時，若時，若CO和和H2O的起始濃度均為的起始濃度均為0.060 mol/L，則在該條件下，則在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化的最大轉(zhuǎn)化率為率為_?！舅悸伏c撥思路點撥】解答本題要注意以下兩點：解答本題要注意以下兩點：(1)明確平衡常數(shù)明確平衡常數(shù)K與溫度的變化關(guān)系。與溫度的變化關(guān)系。(2)
4、學會用學會用“三段式三段式”進行轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計算。進行轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計算。【解析解析】(1)由表格中數(shù)據(jù)可知，溫度越高由表格中數(shù)據(jù)可知，溫度越高,平衡常數(shù)平衡常數(shù)K越小，說明溫度升高，反應(yīng)逆向進越小，說明溫度升高，反應(yīng)逆向進行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0。【答案答案】(1)(2)75%轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化 mx nx px qx平衡平衡 amx bnx px qx解題時把握好以下幾點：解題時把握好以下幾點：(1)轉(zhuǎn)化量與方程式中轉(zhuǎn)化量與方程式中各物質(zhì)的系數(shù)成比例；各物質(zhì)的系數(shù)成比例；(2)式子中式子中a、b可指物可指物質(zhì)的量、濃度、體積等，但單位必須統(tǒng)一；質(zhì)的量、濃度、體積等，但單位必須統(tǒng)
5、一；(3)對反應(yīng)物：平衡量起始量轉(zhuǎn)化量，對生對反應(yīng)物：平衡量起始量轉(zhuǎn)化量，對生成物：平衡量起始量轉(zhuǎn)化量。成物：平衡量起始量轉(zhuǎn)化量。熱點示例思維拓展熱點示例思維拓展(1)設(shè)設(shè)H2和和CO的起始物質(zhì)的量之比為的起始物質(zhì)的量之比為m，平，平衡時衡時CO的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為，平衡混合物中甲醇的，平衡混合物中甲醇的體積分數(shù)為體積分數(shù)為y，試推斷，試推斷m、y三者之間的三者之間的相互關(guān)系，并以相互關(guān)系，并以yf(，m)的函數(shù)表達式表的函數(shù)表達式表示出來。示出來。(寫出計算過程寫出計算過程)(2)將表中已知數(shù)據(jù)代入導出的表達式中進行將表中已知數(shù)據(jù)代入導出的表達式中進行計算，把計算結(jié)果填入表中有關(guān)的空格中。計
6、算，把計算結(jié)果填入表中有關(guān)的空格中。my10.2520.45319.35%(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷用根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷用CO和和H2合成甲醇合成甲醇時時,H2和和CO的最佳體積比是的最佳體積比是_。并簡。并簡述判斷依據(jù)：述判斷依據(jù)：_。(4)若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K將將_(填填“增大增大”、“減小減小”、“不變不變”或或“無法確定無法確定”，下同，下同)，該反應(yīng)中，該反應(yīng)中CO的平衡的平衡轉(zhuǎn)化率將轉(zhuǎn)化率將_。(5)據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量反應(yīng)體系中含少量CO2，有利于維持催化劑，有利于維持催化劑Cu
7、2O的量不變，原因是：的量不變，原因是：_(用化學方程式表用化學方程式表示示)?！窘馕鼋馕觥勘绢}的突破口在于確定本題的突破口在于確定“起起”、“變變”、“平平”三個量，然后根據(jù)體積分數(shù)三個量，然后根據(jù)體積分數(shù)求出函數(shù)表達式。解題中假設(shè)求出函數(shù)表達式。解題中假設(shè)CO的起始量為的起始量為1 mol,然后根據(jù)比例關(guān)系確定然后根據(jù)比例關(guān)系確定H2的起始量，的起始量，再根據(jù)各方關(guān)系確定各物質(zhì)轉(zhuǎn)化量、平衡量，再根據(jù)各方關(guān)系確定各物質(zhì)轉(zhuǎn)化量、平衡量，從而使題目中的抽象數(shù)據(jù)具體化，為函數(shù)表從而使題目中的抽象數(shù)據(jù)具體化，為函數(shù)表達式的求出打下基礎(chǔ)。達式的求出打下基礎(chǔ)。(2)(3)兩問由兩問由(1)中的中的表達式
8、可分析求出。第表達式可分析求出。第(4)題，由于反應(yīng)題，由于反應(yīng)H0，故升高溫度，故升高溫度,K值減小，反應(yīng)進行程度值減小，反應(yīng)進行程度減小，減小，【答案答案】(1)設(shè)起始時設(shè)起始時CO的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量n(CO)1 mol，因，因n(H2)n(CO)m，則，則H2的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量n(H2)m mol。CO(g)2H2(g) CH3OH(g)起始量起始量(mol): 1 m 0 (2)(3)12m2時，平衡混合物中甲醇的體時，平衡混合物中甲醇的體積分數(shù)最高積分數(shù)最高(4)減小減小減小減小(5)Cu2OCO 2CuCO2my10.2516.67%20.4521.43%30.5619.35%
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