《福建省福清元洪高級中學高中化學《鎂、鋁及其化合物》課件03 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《福建省福清元洪高級中學高中化學《鎂、鋁及其化合物》課件03 新人教版（26頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第第9 9講講 鐵、銅及其化合物鐵、銅及其化合物一、鐵一、鐵1.1.寫出寫出FeFe與與O O2 2、ClCl2 2、S S、HClHCl、稀、稀HNOHNO3 3反應的化學方程式和對應的反應的化學方程式和對應的實驗現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象。2.2.思考鐵與其他物質(zhì)反應時，何時生成思考鐵與其他物質(zhì)反應時，何時生成+2+2價鐵的化合物？何時生價鐵的化合物？何時生成成+3+3價鐵的化合物？價鐵的化合物？3.Fe3.Fe3 3O O4 4是堿性氧化物嗎？是堿性氧化物嗎？FeFe3 3O O4 4可寫作可寫作FeOFeOFeFe2 2O O3 3，能否認為，能否認為FeFe3 3O O4 4是是FeOFeO和和
2、FeFe2 2O O3 3的混合物？的混合物？4.4.怎樣檢驗怎樣檢驗FeFe2+2+和和FeFe3+3+ ？5.5.制備制備FeFe（OHOH）2 2 應該注意什么問題？應該注意什么問題？ 答案答案 3Fe+2O3Fe+2O2 2 Fe Fe3 3O O4 4 火星四射火星四射 2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 2FeCl 2FeCl3 3 劇烈燃燒產(chǎn)生棕色的煙劇烈燃燒產(chǎn)生棕色的煙 Fe+S FeSFe+S FeS 發(fā)出紅熱現(xiàn)象發(fā)出紅熱現(xiàn)象 Fe+2HCl FeCl Fe+2HCl FeCl2 2+H+H2 2 產(chǎn)生氣泡，生成淺綠色溶液產(chǎn)生氣泡，生成淺綠色溶液 Fe+4HNOFe+4HNO
3、3 3 Fe(NOFe(NO3 3) )3 3+NO+2H+NO+2H2 2O O（鐵不足）生成無色氣體，在試管中變紅棕色，得到棕黃色溶液（鐵不足）生成無色氣體，在試管中變紅棕色，得到棕黃色溶液 3Fe+8HNO3Fe+8HNO3 3 3Fe(NO3Fe(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O ( (鐵過量鐵過量) )生成無色氣體，在試管中變紅棕色，得到淺綠色溶生成無色氣體，在試管中變紅棕色，得到淺綠色溶液液思考思考鐵與其他物質(zhì)反應時，何時生成鐵與其他物質(zhì)反應時，何時生成+2+2價鐵的化合物？何時生成價鐵的化合物？何時生成+3+3價鐵的化合物？價鐵的化合物？ 鐵與氧化性
4、比較弱的非金屬（如鐵與氧化性比較弱的非金屬（如S S、I I2 2）、非）、非氧化性酸（如鹽酸、稀氧化性酸（如鹽酸、稀H H2 2SOSO4 4）、不活潑金屬的鹽溶液（如）、不活潑金屬的鹽溶液（如C u S OC u S O4 4溶 液 ） 、溶 液 ） 、 F e C lF e C l3 3溶 液 反 應 生 成溶 液 反 應 生 成FeFe2+2+。鐵與強氧化劑，如鐵與強氧化劑，如ClCl2 2、H H2 2O O2 2、KMnOKMnO4 4(H(H+ +) )、HNOHNO3 3、濃、濃H H2 2SOSO4 4在一定在一定條件下反應都會生成條件下反應都會生成FeFe3+3+。答案答案
5、基礎回歸基礎回歸1.1.鐵的氧化物鐵的氧化物氧化物氧化物氧化亞鐵氧化亞鐵三氧化二鐵三氧化二鐵四氧化三鐵四氧化三鐵化學式化學式FeOFeOFeFe2 2O O3 3FeFe3 3O O4 4顏色狀態(tài)顏色狀態(tài) 粉末粉末 粉末粉末（有磁性）（有磁性）溶解性溶解性難溶于水難溶于水難溶于水難溶于水難溶于水難溶于水鐵的鐵的化合價化合價穩(wěn)定性穩(wěn)定性不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定與與H H+ +FeOFeO+2H+2H+ +FeFe2+2+H+H2 2O OFeFe2 2O O3 3+6H+6H+ +2Fe2Fe3+3+3H+3H2 2O OFeFe3 3O O4 4+8H+8H+ + FeFe2+2+2Fe+
6、2Fe3+3+4H+4H2 2O O黑色黑色紅棕色紅棕色黑色晶體黑色晶體+2+2+3+3+2+2，+3+3FeFe3 3O O4 4是堿性氧化物嗎？是堿性氧化物嗎？FeFe3 3O O4 4可寫作可寫作FeOFeOFeFe2 2O O3 3，能否認為，能否認為FeFe3 3O O4 4是是FeOFeO和和FeFe2 2O O3 3的混合物？的混合物？ 答案答案 FeFe3 3O O4 4和非氧化性酸反應生成的是兩種鹽和水，不符合堿和非氧化性酸反應生成的是兩種鹽和水，不符合堿性氧化物的概念，所以不是堿性氧化物（性氧化物的概念，所以不是堿性氧化物（FeOFeO、FeFe2 2O O3 3是堿性氧化
7、是堿性氧化物）。物）。FeFe3 3O O4 4中有中有 的的FeFe是是+2+2價，有價，有 的的FeFe是是+3+3價，但不能價，但不能認為認為FeFe3 3O O4 4是是FeOFeO和和FeFe2 2O O3 3的混合物，實際上，的混合物，實際上，F(xiàn)eFe3 3O O4 4是純凈物。與非是純凈物。與非氧 化 性 酸 （ 如 鹽 酸 ） 、 氧 化 性 酸 （ 如 稀氧 化 性 酸 （ 如 鹽 酸 ） 、 氧 化 性 酸 （ 如 稀 H N OH N O3 3） 反 應 方） 反 應 方 程式分別為：程式分別為： FeFe3 3O O4 4+8HCl FeCl+8HCl FeCl2 2+
8、2FeCl+2FeCl3 3+4H+4H2 2O O 3Fe 3Fe3 3O O4 4+28HNO+28HNO3 3 9Fe(NO9Fe(NO3 3) )3 3+NO+14H+NO+14H2 2O O32312.2.鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物氫氧化物氫氧化物氫氧化亞鐵氫氧化亞鐵氫氧化鐵氫氧化鐵化學式化學式Fe(OH)Fe(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3顏色狀態(tài)顏色狀態(tài) 溶解性溶解性難溶于水難溶于水難溶于水難溶于水穩(wěn)定性穩(wěn)定性很不穩(wěn)定，易被很不穩(wěn)定，易被氧化氧化不穩(wěn)定，受熱分不穩(wěn)定，受熱分解解與與H H+ +反應反應 轉(zhuǎn)化關系轉(zhuǎn)化關系Fe(OH)Fe(OH)2 2+2H+2H+ + F
9、eFe2+2+2H+2H2 2O OFe(OH)Fe(OH)3 3+3H+3H+ + FeFe3+3+3H+3H2 2O O白色固體白色固體紅褐色固體紅褐色固體4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O O 4Fe(OH)4Fe(OH)3 3要點精講要點精講要點一要點一 鐵三角及其重要應用鐵三角及其重要應用1.1.“鐵三角鐵三角”中的轉(zhuǎn)化關系中的轉(zhuǎn)化關系 (1)FeFe(1)FeFe2+2+：鐵與氧化性比較弱的非金屬（如：鐵與氧化性比較弱的非金屬（如S S、I I2 2）、）、非氧化性酸（如鹽酸、稀硫酸）、不活潑金屬的鹽溶液非氧化性酸（如鹽酸、稀硫酸）、不活潑金屬的鹽
10、溶液( (如如CuSOCuSO4 4溶液溶液) )反應，都可實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化。例如：反應，都可實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化。例如：Fe+CuSOFe+CuSO4 4 Cu+FeSOCu+FeSO4 4(2)Fe(2)Fe2+2+Fe:Fe:比較活潑的金屬（如比較活潑的金屬（如AlAl、ZnZn）能從亞）能從亞鐵鹽溶液中置換出鐵。例如：鐵鹽溶液中置換出鐵。例如：FeClFeCl2 2+Zn +Zn ZnClZnCl2 2 +Fe+Fe(3)FeFe(3)FeFe3+3+: :鐵與強氧化劑鐵與強氧化劑( (如如ClCl2 2、HNOHNO3 3、濃硫、濃硫酸酸) )在一定條件下反應都會實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化。例如在一定條件下反
11、應都會實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化。例如: :2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 2FeCl 2FeCl3 3(4)Fe(4)Fe3+3+Fe:Fe:鐵鹽溶液與活潑的金屬（鐵鹽溶液與活潑的金屬（K K、NaNa、CaCa除外）反應時，可被還原。例如：除外）反應時，可被還原。例如：2FeCl2FeCl3 3+3Zn +3Zn 2Fe+3ZnCl2Fe+3ZnCl2 2(5)Fe(5)Fe2+2+FeFe3+3+: :亞鐵鹽與強氧化劑反應。例如：亞鐵鹽與強氧化劑反應。例如：2FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2 2FeCl 2FeCl3 3(6)Fe(6)Fe3+3+FeFe2+2+: :鐵鹽溶液與比較強的
12、還原劑反應。鐵鹽溶液與比較強的還原劑反應。例如：例如：Fe+2FeClFe+2FeCl3 3 3FeCl3FeCl2 22FeCl2FeCl3 3+2NaI 2FeCl+2NaI 2FeCl2 2+I+I2 2+2NaCl+2NaCl(7)Fe(7)Fe2+2+ Fe Fe3+3+2.2.有關有關FeFe2+2+、FeFe3+3+的性質(zhì)及之間的轉(zhuǎn)化經(jīng)常應用在的性質(zhì)及之間的轉(zhuǎn)化經(jīng)常應用在以下幾個方面：以下幾個方面： （1 1）判斷離子共存）判斷離子共存 FeFe2+2+、FeFe3+3+均水解，與均水解，與 等因水解相互促進在溶液中不能大量共存。等因水解相互促進在溶液中不能大量共存。 FeFe3
13、+3+與與S S2-2-、I I- -、HSHS- -、 ，F(xiàn)eFe2+2+與與 (H(H+ +) )、ClOClO- -、 (H(H+ +) )在溶液中因氧化還在溶液中因氧化還原反應不能大量共存。原反應不能大量共存。 (2)(2)鹽溶液的配制與保存鹽溶液的配制與保存 FeFe2+2+的鹽溶液：加少量鐵粉，防止的鹽溶液：加少量鐵粉，防止FeFe2+2+被氧被氧化；加少量相應的酸，防止化；加少量相應的酸，防止FeFe2+2+水解。水解。2323COlOAHCO、23SO4MnO3NOFeFe3+3+的鹽溶液：加少量相應的酸防止的鹽溶液：加少量相應的酸防止FeFe3+3+水解。水解。(3)(3)制
14、取制取Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體膠體FeFe3+3+3H+3H2 2O O（沸水）（沸水） Fe(OH)Fe(OH)3 3( (膠體）膠體）+3H+3H+ +(4)(4)制備無水制備無水FeClFeCl3 3FeClFeCl3 36H6H2 2O FeClO FeCl3 3+6H+6H2 2O O(5)(5)氧化性、還原性關系氧化性、還原性關系氧化性：氧化性：ClCl2 2BrBr2 2FeFe3+3+II2 2SS還原性：還原性：ClCl- -BrBr- -FeFe2+2+II- -S4pH4時，時，F(xiàn)eFe3+3+即可形成即可形成Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀。欲除沉淀。欲除去
15、某溶液中含有的去某溶液中含有的FeFe2+2+雜質(zhì)時，一般先向該溶液中雜質(zhì)時，一般先向該溶液中加入氧化劑（如加入氧化劑（如H H2 2O O2 2），使），使FeFe2+2+被氧化為被氧化為FeFe3+3+, ,然后然后通過加堿液調(diào)節(jié)通過加堿液調(diào)節(jié)pHpH，使，使FeFe3+3+轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀除沉淀除去。去。要點二要點二 FeFe2+2+和和FeFe3+3+的檢驗的檢驗 FeFe2+2+和和FeFe3+3+的檢驗方法的檢驗方法 （1 1）直接觀察顏色：）直接觀察顏色：FeFe2+2+的溶液呈淺綠色，的溶液呈淺綠色，F(xiàn)eFe3+3+的溶液呈棕黃色。的溶液呈棕黃色。
16、 （2 2）利用顯色反應：）利用顯色反應： 有關離子反應方程式：有關離子反應方程式： FeFe3+3+SCN+SCN- - Fe(SCN)Fe(SCN)2+2+（3 3）利用其化合物沉淀的顏色：）利用其化合物沉淀的顏色：有關反應的方程式：有關反應的方程式：FeFe2+2+2OH+2OH- - Fe(OH)Fe(OH)2 24Fe(OH)4Fe(OH)2 2+2H+2H2 2O+OO+O2 2 4Fe(OH)4Fe(OH)3 3FeFe3+3+3OH+3OH- - Fe(OH)Fe(OH)3 3(4)(4)利用利用FeFe3+3+的氧化性：的氧化性： 有關離子反應方程式：有關離子反應方程式：2F
17、e2Fe3+3+Cu 2Fe+Cu 2Fe2+2+Cu+Cu2+2+ 有關離子反應方程式：有關離子反應方程式：2Fe2Fe3+3+2I+2I- - 2Fe2Fe2+2+I+I2 2(5)(5)利用利用FeFe2+2+的還原性：的還原性：有關離子反應方程式：有關離子反應方程式：5Fe5Fe2+2+ +8H+ +8H+ + 5Fe5Fe3+3+Mn+Mn2+2+4H+4H2 2O O有關離子反應方程式：有關離子反應方程式：2Fe2Fe2+2+Br+Br2 2 2Fe2Fe3+3+2Br+2Br- -4MnO要點三要點三 FeFe（OHOH）2 2的制備與實驗條件的控制的制備與實驗條件的控制 要制備
18、氫氧化亞鐵，并使氫氧化亞鐵長時間保持白色要制備氫氧化亞鐵，并使氫氧化亞鐵長時間保持白色沉淀的狀態(tài)。一是要減少溶液中氧氣的含量，防止溶液沉淀的狀態(tài)。一是要減少溶液中氧氣的含量，防止溶液與空氣的接觸；二是要防止溶液中出現(xiàn)三價鐵離子。既與空氣的接觸；二是要防止溶液中出現(xiàn)三價鐵離子。既要除去三價鐵離子，又不引入新的雜質(zhì)，一般選用鐵粉要除去三價鐵離子，又不引入新的雜質(zhì)，一般選用鐵粉來還原三價鐵離子。實驗中一般采用新制的硫酸亞鐵與來還原三價鐵離子。實驗中一般采用新制的硫酸亞鐵與NaOHNaOH溶液反應來制取溶液反應來制取Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀。下面我們來探究其沉淀。下面我們來探究其他制備氫氧化
19、亞鐵的方法。他制備氫氧化亞鐵的方法。【典例導析典例導析3 3】用下面三種方法均可制得】用下面三種方法均可制得Fe(OH)Fe(OH)2 2白色沉淀。白色沉淀。 方法一方法一 用不含用不含F(xiàn)eFe3+3+的的FeSOFeSO4 4溶液與不含溶液與不含O O2 2的蒸餾水配制的的蒸餾水配制的NaOHNaOH溶液反應制備。溶液反應制備。 （1 1）用硫酸亞鐵晶體配制上述）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSOFeSO4 4溶液時還需要加溶液時還需要加入入 。 （2 2）除去蒸餾水中溶解的）除去蒸餾水中溶解的O O2 2常采用常采用 的的 方法。方法。 （3 3）生成）生成Fe(OH)Fe(OH)2 2白色沉
20、淀的操作是用長滴管吸取不含白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O O2 2的的NaOHNaOH溶液，插入溶液，插入FeSOFeSO4 4溶液液面下，再擠出溶液液面下，再擠出NaOHNaOH溶液，這樣操溶液，這樣操作的理由是作的理由是 。方法二方法二 在如右圖所示的裝置中，用在如右圖所示的裝置中，用NaOHNaOH溶液、溶液、鐵屑、稀鐵屑、稀H H2 2SOSO4 4等試劑制備。等試劑制備。（1 1）在試管）在試管里加入的試劑是里加入的試劑是 。（2 2）在試管）在試管里加入的試劑是。里加入的試劑是。（3 3）為了制得）為了制得Fe(OH)Fe(OH)2 2白色沉淀，在試白色沉淀，在試管管和和中加入
21、試劑，打開止水夾，塞中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟緊塞子后的實驗步驟是是 。（4 4）這樣生成的）這樣生成的Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀能較長時間保持白色，理由沉淀能較長時間保持白色，理由是是 。方法三方法三 利用電解實驗可以制得純凈的利用電解實驗可以制得純凈的Fe(OH)Fe(OH)2 2白白色沉淀，如右圖所示，已知兩電極的材料分別為色沉淀，如右圖所示，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵。石墨和鐵。（1 1）a a電極的材料應為電極的材料應為 ，電極反，電極反應式為應式為 。（2 2）電解液）電解液c c可以是可以是 （填編號）。（填編號）。A.A.純水純水B.NaClB.N
22、aCl溶液溶液C.NaOHC.NaOH溶液溶液D.CuClD.CuCl2 2溶液溶液（3 3）d d為苯，其作用是為苯，其作用是 ，在加入苯之，在加入苯之前對電解液前對電解液c c應作何簡單處理？應作何簡單處理？ 。ClCl2 2+Cu CuCl+Cu CuCl2 21.1.銅銅（1 1）物理性質(zhì)：）物理性質(zhì)： 色，不能被磁鐵吸引。色，不能被磁鐵吸引。（2 2）化學性質(zhì)：）化學性質(zhì)：紫紅紫紅反應物質(zhì)反應物質(zhì)化學方程式化學方程式非非金金屬屬O O2 2 ( ( 色固色固體體) )ClCl2 2、S S ( ( 色煙色煙) )氧氧化化性性酸酸濃濃H H2 2SOSO4 4Cu+2HCu+2H2 2
23、SOSO4 4( (濃濃) CuSO) CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O濃濃HNOHNO3 3Cu+4HNOCu+4HNO3 3( (濃濃) Cu(NO) Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O稀稀HNOHNO3 33Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀稀) 3Cu(NO) 3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O鹽鹽AgNOAgNO3 3Cu+2AgNOCu+2AgNO3 3 Cu(NOCu(NO3 3) )2 2+2Ag+2AgFeClFeCl3 3Cu+2FeClCu+2FeCl3 3 Cu
24、Cl CuCl2 2+2FeCl+2FeCl2 2點燃點燃 2Cu+O2Cu+O2 2 2CuO 2CuO2Cu+S Cu2Cu+S Cu2 2S S黑黑棕黃棕黃2.2.氧化銅和氫氧化銅氧化銅和氫氧化銅物質(zhì)物質(zhì)氧化銅氧化銅氫氧化銅氫氧化銅化學式化學式狀態(tài)狀態(tài)不溶于水的不溶于水的 色固體（粉末）色固體（粉末）不溶于水的不溶于水的 色固體色固體化學性化學性質(zhì)質(zhì)CuOCuO+2H+2H+ + CuCu2+2+H+H2 2O OCuOCuO+H+H2 2 Cu+HCu+H2 2O OCuOCuO+CO+COCu+COCu+CO2 2Cu(OH)Cu(OH)2 2+2H+2H+ +CuCu2+2+2H+
25、2H2 2O OCu(OH)Cu(OH)2 2CuOCuO+H+H2 2O OCuOCuOCu(OH)Cu(OH)2 2黑黑藍藍3.CuSO3.CuSO4 45H5H2 2O O CuSO CuSO4 45H5H2 2O O為為 色晶體，俗色晶體，俗稱稱 。無。無 水水CuSOCuSO4 4為白色粉末，遇水變藍色（生成為白色粉末，遇水變藍色（生成CuSOCuSO4 4 5H5H2 2O O）可作為）可作為 的檢驗依據(jù)。的檢驗依據(jù)。 指點迷津指點迷津 溶液中的溶液中的CuCu2+2+常為藍色（濃常為藍色（濃CuClCuCl2 2溶液為綠色，溶液為綠色，稀稀CuClCuCl2 2溶液為藍色），可作
26、為溶液為藍色），可作為CuCu2+2+的判定依據(jù)。的判定依據(jù)。如如CuSOCuSO4 4溶液為藍色。溶液為藍色。 CuCu2+2+與堿反應生成藍色沉淀與堿反應生成藍色沉淀Cu(OH)Cu(OH)2 2，這，這是鑒定是鑒定CuCu2+2+的原理之一。的原理之一。藍藍藍礬、膽礬藍礬、膽礬水水三、銅及其重要化合物三、銅及其重要化合物自我診斷自我診斷 3. Fe3. Fe2 2O O3 3和和CuCu2 2O O都是紅色粉末，常用作顏料。某校都是紅色粉末，常用作顏料。某校 一化學實驗小組通過實驗來探究一化學實驗小組通過實驗來探究“紅色紅色”粉末粉末是是 FeFe2 2O O3 3還是還是CuCu2 2
27、O O或二者混合物。探究過程如下：或二者混合物。探究過程如下： 【查閱資料查閱資料】CuCu2 2O O是一種堿性氧化物，溶于稀是一種堿性氧化物，溶于稀 硫酸生成硫酸生成CuCu和和CuSOCuSO4 4, ,在空氣中加熱生成在空氣中加熱生成CuOCuO。 【提出假設提出假設】 假設假設1 1：紅色粉末是：紅色粉末是FeFe2 2O O3 3 假設假設2 2：紅色粉末是：紅色粉末是CuCu2 2O O 假設假設3 3：紅色粉末是：紅色粉末是FeFe2 2O O3 3和和CuCu2 2O O的混合物的混合物【設計實驗設計實驗】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中
28、再滴加所得溶液中再滴加KSCNKSCN試劑。試劑。（1 1）若假設）若假設1 1成立，則實驗現(xiàn)象是成立，則實驗現(xiàn)象是 。（2 2）若滴加）若滴加KSCNKSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？法合理嗎？ 。簡述你的理。簡述你的理由（不需寫出反應的方程由（不需寫出反應的方程式）式） 。（3 3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCNKSCN試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是 ，寫出發(fā)生反應的離子方程
29、式：，寫出發(fā)生反應的離子方程式： 。答案答案（1 1）固體完全溶解，溶液呈紅色）固體完全溶解，溶液呈紅色（2 2）不合理）不合理 當原固體粉末為當原固體粉末為FeFe2 2O O3 3和和CuCu2 2O O的混的混合物時，加入稀合物時，加入稀H H2 2SOSO4 4后后CuCu2 2O O生成生成CuCu和和CuSOCuSO4 4，產(chǎn)生，產(chǎn)生的的FeFe3+3+與與CuCu反應生成反應生成FeFe2+2+, ,滴加滴加KSCNKSCN溶液后也可以溶液后也可以不變紅色不變紅色（3 3）FeFe2 2O O3 3和和CuCu2 2O O Fe Fe2 2O O3 3+6H+6H+ + 2Fe2Fe3+3+3H+3H2 2O O，CuCu2 2O+2HO+2H+ + Cu+CuCu+Cu2+2+H+H2 2O O，2Fe2Fe3+3+Cu 2Fe+Cu 2Fe2+2+Cu+Cu2+2+
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