高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第11章 第36講 開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源課件

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1、考點(diǎn)考點(diǎn)1 金屬冶煉與金屬活動(dòng)性順序表金屬冶煉與金屬活動(dòng)性順序表1根據(jù)金屬離子得電子能力不同而采用不根據(jù)金屬離子得電子能力不同而采用不同的方法。同的方法。 物理方法熱分解法 熱還原法 電解法主要冶煉方法游離態(tài) 多數(shù)是化合態(tài)、極少數(shù)是游離態(tài) 化合態(tài)自然界中的存在形態(tài)弱強(qiáng)金屬離子得電子能力強(qiáng)弱金屬原子失電子能力Pt AuHg AgZn Fe Sn Pb(H) CuK Ca Na Mg Al金屬的活動(dòng)順序2.鋁熱反應(yīng)(1)原理Al是還原劑，另一種氧化物作氧化劑，是鋁將氧化物中的金屬置換出來(lái)的反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是鋁將氧化物中化合態(tài)的金屬還原為金屬單質(zhì)。(活潑金屬可作還原劑)(2)實(shí)驗(yàn)裝置(3)反應(yīng)現(xiàn)象鎂條劇

2、烈燃燒，放出一定的熱量，氧化鐵粉末和鋁粉發(fā)生劇烈反應(yīng)。反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的強(qiáng)光。紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中。待熔融物冷卻后，除去外層熔渣，仔細(xì)觀察，可以發(fā)現(xiàn)落下的是鐵珠。(4)反應(yīng)特點(diǎn)高溫條件；劇烈燃燒，放出大量的熱；新生成的液態(tài)金屬單質(zhì)易與Al2O3(固態(tài))分離。(5)應(yīng)用在冶金工業(yè)上常用這一原理制取熔點(diǎn)較高的金屬，如鋇、鉻、錳等，可以應(yīng)用在生產(chǎn)上，如焊接鋼軌等。3MnO2+4Al 2Al2O3+3Mn。高溫例例1：金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用。下列關(guān)于金屬的一些說(shuō)法中不正確的是()A合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同B工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融

3、的氯化物制得的C金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬原子D越活潑的金屬越難冶煉B【解析】合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同，如硬度、強(qiáng)度更大，熔點(diǎn)更低等，A正確；因AlCl3是共價(jià)化合物，熔融時(shí)不導(dǎo)電，冶煉鋁時(shí)采用電解熔融Al2O3的方法，B錯(cuò)誤；金屬冶煉就是把金屬陽(yáng)離子還原為金屬原子，越活潑的金屬，其金屬陽(yáng)離子的氧化性越弱，越難被還原，C、D正確?？键c(diǎn)考點(diǎn)2 海水資源的綜合利用海水資源的綜合利用1海水提鎂(1)工藝流程(2)步驟加熟石灰；過(guò)濾；加鹽酸；濃縮結(jié)晶；脫水；電解。(3)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2Mg(OH)2+2HCl=Mg

4、Cl2+2H2OMgCl2 6H2O MgCl2+6H2OMgCl2(熔融) Mg+Cl2HCl氣流電解2海水提溴(空氣吹出法)(1)步驟用蒸餾法將海水濃縮，用硫酸將濃縮的海水酸化；向酸化的海水中通入適量的氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)；向含溴單質(zhì)的水溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔內(nèi)以達(dá)到富集的目的；向吸收塔內(nèi)的溶液中通入適量的氯氣；用四氯化碳(或苯)萃取吸收塔內(nèi)的溶液中的溴單質(zhì)。(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaBr+Cl2=Br2+2NaClBr2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO42HBr+Cl2=2HCl+Br23海帶提碘及碘元素的檢驗(yàn)(1)流程(2)反應(yīng)的離子方程式2I-+Cl2=I2+2Cl- 2H+2I-+H2O2=I2+2H2O