浙江省溫州市龍灣區(qū)實驗中學(xué)中考科學(xué)總復(fù)習(xí) 常見的化學(xué)反應(yīng)課件

《浙江省溫州市龍灣區(qū)實驗中學(xué)中考科學(xué)總復(fù)習(xí) 常見的化學(xué)反應(yīng)課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省溫州市龍灣區(qū)實驗中學(xué)中考科學(xué)總復(fù)習(xí) 常見的化學(xué)反應(yīng)課件（29頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、考點掃描考試內(nèi)容考試要求1.氧化性、還原性、可燃性舉例說出氧化還原反應(yīng)a說明氧氣具有氧化性b說明氫氣和一氧化碳具有還原性b說明氫氣和一氧化碳具有可燃性，能根據(jù)它們的燃燒 產(chǎn)物鑒別氫氣和一氧化碳b2.化學(xué)反應(yīng)的基本類型知道化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的特點a辨認具體化學(xué)反應(yīng)的基本類型a3.化學(xué)變化中的能量變化知道化學(xué)變化中存在能量變化a4.燃燒和緩慢氧化舉例說明緩慢氧化現(xiàn)象a舉例說明劇烈氧化現(xiàn)象(燃燒、爆炸)a知道可燃物燃燒的條件a描述常用的滅火方法及原理a列舉火災(zāi)自救的一般方法a要點梳理 一、氧化、還原反應(yīng) 1物質(zhì) 的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，物質(zhì) 的反應(yīng)叫 還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時

2、進行。如氧氣、氧 化銅等是在氧化反應(yīng)中提供氧的物質(zhì)，具有 ，是 常見的 劑。得到氧得到氧失去氧失去氧氧化性氧化性氧化氧化2氧化劑：在反應(yīng)中，向其他物質(zhì)提供氧元素(即自身失去 氧元素)的物質(zhì)。(具有氧化性) 還原劑：在反應(yīng)中，向其他物質(zhì)奪取氧元素(即自身得到 氧元素)的物質(zhì)。(具有還原性)二、氫氣和一氧化碳的可燃性和還原性氫氣一氧化碳可燃性化學(xué)方程式實驗現(xiàn)象還原性化學(xué)方程式實驗現(xiàn)象二、氫氣和一氧化碳的可燃性和還原性氫氣一氧化碳可燃性化學(xué)方程式2H2O2 H2O2COO2 2CO2實驗現(xiàn)象產(chǎn)生淡藍色火焰，產(chǎn)生水霧、放出熱量產(chǎn)生藍色火焰，放出熱量，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體還原性化學(xué)方程式H2C

3、uO CuH2OCOCuO CuCO2實驗現(xiàn)象黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成黑色粉末變紅色，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體三、化學(xué)反應(yīng)的基本類型反應(yīng)類型概念化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)三、化學(xué)反應(yīng)的基本類型反應(yīng)類型概念化合反應(yīng)由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種化合物的反應(yīng)分解反應(yīng)一種化合物生成兩種或兩種以上其他化合物的反應(yīng)置換反應(yīng)一種單質(zhì)跟一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的特例兩種化合物相互交換成分，生成兩種新化合物的反應(yīng) 四、燃燒和緩慢氧化 1緩慢氧化：進行速度慢、不易察覺、沒有發(fā)光但有 的 一種 反應(yīng)。如 等。 2劇烈氧化 (1)燃燒：一般指可

4、燃物與空氣中的氧氣發(fā)生的一種 反應(yīng)。 (2)爆炸：一般指物質(zhì)在 空間內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣 體體積 的現(xiàn)象。如火藥爆炸。 3可燃物燃燒必須同時滿足兩個條件 (1) ； (2) 。放熱放熱氧化氧化金屬的銹蝕、呼吸作用和食物的腐敗金屬的銹蝕、呼吸作用和食物的腐敗劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化有限有限劇烈膨脹劇烈膨脹與空氣與空氣( (氧氣氧氣) )充分接觸充分接觸溫度達到著火點溫度達到著火點 4. 滅火的方法和原理 (1) ；(2) ； (3) 。 5. 火災(zāi)自救的有效措施 (1)室內(nèi)濃煙密布時，應(yīng) ，并用濕毛巾掩蓋 口鼻； (2)用濕毛巾等物品塞住門和窗戶的縫隙，以免 滲入； (3)打開

5、背火面的窗戶，在窗前呼救。 五、化學(xué)反應(yīng)的能量變化 化學(xué)反應(yīng)中往往伴隨能量的變化，有些反應(yīng)要從環(huán)境中吸收 熱量，有些則要放出熱量。如氧化反應(yīng)總是 ； 光合作用要 ，在黑暗的環(huán)境里就無法進 行光合作用；呼吸作用是緩慢氧化的一種，也要 能量。隔離可燃物隔離可燃物將溫度降低到著火點以下將溫度降低到著火點以下隔絕空氣隔絕空氣( (氧氣氧氣) )俯伏在地上爬行俯伏在地上爬行濃煙濃煙向環(huán)境放出熱量向環(huán)境放出熱量吸收利用太陽能吸收利用太陽能釋放釋放熱點聚焦 深度剖析要點提示: 氧氣具有很強的氧化性，在氧化反應(yīng)中提供氧，是常見的氧化劑。氫氣和一氧化碳具有還原性，在還原反應(yīng)中得到氧，是還原劑，易燃易爆。點燃氫氣

6、前要驗純。熱點一氧氣、氫氣和一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)熱點一氧氣、氫氣和一氧化碳的化學(xué)性質(zhì) 對點訓(xùn)練 1(2009南京)一碳化學(xué)是以分子中只含有一個碳原子的化合物 (如CO、CH4等)原料來合成一系列化工原料和燃料的化學(xué)。CO 從煤的氣化中得到的。 (1)煤的氣化主要反應(yīng)有：2CO2=2CO；CH2O=CO H2；COH2O=CO2H2。其中屬于化合反應(yīng)的是_， 屬于氧化反應(yīng)的是_(填序號)。 (2)合成氣可通過天然氣的重整得到，如CH4H2O=CO3H2， 合成氣可制二甲醚，二甲醚被稱為21世紀的新型燃料。合成 氣還可用于冶煉金屬，用它冶煉鐵的部分生產(chǎn)過程如下：二甲醚二甲醚(CH(CH3 3OCHO

7、CH3 3) )可由合成氣可由合成氣(CO(CO和和H H2 2) )在一定條件下制得。在一定條件下制得。用合成氣制二甲醚，還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的、常溫用合成氣制二甲醚，還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的、常溫為液態(tài)的氧化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：為液態(tài)的氧化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 合成氣在冶煉鐵的生產(chǎn)過程中所起的作用是合成氣在冶煉鐵的生產(chǎn)過程中所起的作用是_。答案答案: :(1)(1) (2)(2)2CO2CO4H4H2 2 CH CH3 3OCHOCH3 3H H2 2O O 將鐵從鐵礦石中還原出來將鐵從鐵礦石中還原出來( (做還原劑做還原劑) )熱點二化學(xué)反應(yīng)的基本類型要點提

8、示: 區(qū)別化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型的關(guān)鍵是從反應(yīng)物與生成物之間種類入手，認清復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是兩種化合物中離子相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 典例分析 2 如圖是某個化學(xué)反應(yīng)前后各種物質(zhì)的微觀模擬圖，圖中“”“”表示不同元素的原子。根據(jù)圖示判斷，該反應(yīng)屬于( ) A. A. 化合反應(yīng)化合反應(yīng) B. B. 分解反應(yīng)分解反應(yīng) C. C. 置換反應(yīng)置換反應(yīng) D. D. 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)解析解析: :本題要求學(xué)生從微觀的角度來認識四種化學(xué)基本反應(yīng)本題要求學(xué)生從微觀的角度來認識四種化學(xué)基本反應(yīng) 類型，這有助于學(xué)生進一步理解化學(xué)反應(yīng)的微觀實質(zhì)，以類型，這有助于學(xué)生進一步理解化學(xué)反應(yīng)的微觀實質(zhì)，

9、以 及化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的本質(zhì)區(qū)別。及化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的本質(zhì)區(qū)別。答案答案A對點訓(xùn)練 2(2009紹興)小敏設(shè)計了一種填空游戲。請按要求在方框內(nèi)填入物質(zhì)的化學(xué)式或反應(yīng)類型。規(guī)則是：(1)豎列必須符合物質(zhì)分類要求；(2)橫行必須符合基本化學(xué)反應(yīng)類型；(3)所填物質(zhì)的組成元素在H、O、S、Cu中選擇。答案答案: : H H2 2O O2 2H H2 2O O置換反應(yīng)置換反應(yīng)熱點三燃燒的條件與滅火要點提示: 燃燒是可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。燃燒條件：是可燃物與氧氣接觸，溫度要達到著火點。滅火的原理就是隔離可燃物與氧氣接觸或?qū)⒖扇嘉锏臏囟冉档街瘘c以下。 典例分析

10、3 (2011重慶)下圖四支蠟燭都將熄滅，其中一支熄滅的原因與另外三支不同的是( )解析:滅火的原理是破壞燃燒的條件，即使可燃物與空氣隔絕或使溫度降低到可燃物的著火點以下。A是消耗了氧氣，即可燃物沒有和氧氣接觸；B是吹氣時使熱量迅速散失，溫度降低到著火點以下；C是石灰石與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒，它覆蓋在可燃物周圍起到了使可燃物與空氣隔絕的作用；D選項與C相同。答案:B對點訓(xùn)練 3(2011衢州)小華同學(xué)做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，用了兩種不同的方法點燃鐵絲。請分析回答： (1)把鐵絲放在酒精燈外焰上加熱，當(dāng)鐵絲發(fā)紅時，把鐵絲移入盛有氧氣和少量水的集氣瓶內(nèi)，鐵絲

11、并不能燃燒(如圖甲所示)，這是因為將發(fā)紅的鐵絲移至集氣瓶內(nèi)時， _。 (2)改用火柴引燃鐵絲，鐵絲在盛有氧氣和少量水的集氣瓶內(nèi)發(fā)生劇烈燃燒，火星四射，并生成一種黑色固體(如圖乙所示)。請寫出這種黑色固體的化學(xué)式_。 答案:(1)鐵絲的溫度降至著火點以下(2)Fe3O4實驗探究 典例分析 4 對“高低不同的燃著的蠟燭罩上茶杯后誰先熄滅？”這一問題，甲、乙兩同學(xué)有不同的認識：甲同學(xué)認為高的蠟燭先熄滅，乙同學(xué)認為低的蠟燭先熄滅，誰也說服不了誰，于是他們設(shè)計了如圖所示的實驗來驗證自己的猜想。 (1)實驗中將兩支燃著的蠟燭罩上茶杯，一會兒后，都熄滅 了。原因是：_。 (2)甲同學(xué)認為高的蠟燭先熄滅，理由

12、是：_； 乙同學(xué)認為低的蠟燭先熄滅，理由是：_。 (3)本實驗條件下，甲同學(xué)的猜想被證明是正確的，同時還 觀察到茶杯內(nèi)壁變黑。由此我們可以得到啟發(fā)：從著火 燃燒的高樓房間中逃離，正確的方法是_。 A用毛巾捂住鼻子 B成站立姿勢跑出 C沿墻角迅速爬向門外 D打開窗戶跳出 解析:(1)結(jié)合燃燒的條件來分析火焰熄滅的原因。兩只蠟燭都是在密閉的空間里燃燒，當(dāng)將其中的氧氣消耗掉時就會因滿足不了燃燒的條件而熄滅。(2)應(yīng)用反應(yīng)條件及二氧化碳的相關(guān)性質(zhì)來分析解釋。甲同學(xué)認為高的蠟燭先熄滅，理由是燃燒放熱使氣體的體積膨脹，氣體的密度會減小，導(dǎo)致氣流向上升，從而使上層的蠟燭先熄滅。乙同學(xué)認為低的蠟燭先熄滅，理由

13、是反應(yīng)會生成二氧化碳，而二氧化碳的密度比空氣大，下沉而導(dǎo)致下層蠟燭先熄滅。(3)通過實驗所得出的結(jié)論來分析在火災(zāi)中逃生的方法。用毛巾捂住鼻子可以防止吸入一些煙塵等有害物質(zhì)；由以上實驗獲知燃燒時產(chǎn)生的二氧化碳等氣體會上升，故因采取較低的姿勢逃生。在高樓打開窗戶跳出生存的機會不是很大。由甲乙兩同學(xué)的不同猜想中我們可以得到啟示：在具體的環(huán)境中要結(jié)合具體的實際來分析解決問題，否則犯教條主義了。 答案:(1)杯內(nèi)空氣中的氧氣消耗盡 (2)蠟燭燃燒時使杯內(nèi)溫度升高，產(chǎn)生的二氧化碳氣 體上升使上層蠟燭火焰先熄滅產(chǎn)生的二氧化碳 氣體密度比空氣大，沉入杯底使下層蠟燭火焰先 熄滅 (3)A、C易錯警示 典例分析

14、5 欲除去CO2中混有的少量CO氣體，可采用的方法是( ) A. 將混合氣體點燃 B. 將混合氣體通過澄清的石灰水 C. 將混合氣體通過灼熱的CuO D. 將混合氣體通過灼熱的炭層 誤解此題易錯選A。 解析:本題是有關(guān)CO與CO2的鑒別與除雜。此題A的意圖是想將混合氣體中的CO通過點燃的方法使之轉(zhuǎn)化為CO2而除去，但是因為混合氣體的主要成分是CO2，CO2不支持燃燒，因此很難點燃。另外要點燃就必須引入O2，而O2的量又很難控制，一旦過量，引入的O2就會成為新的雜質(zhì)。如果要除去CO2中混有的少量CO氣體，一般是將混合氣體通過灼熱的CuO等金屬氧化物；如果要除去CO中混有的少量CO2氣體，一般是將混合氣體通過澄清的石灰水，或是將混合氣體通過灼熱的炭層。B、D除去的是CO2氣體；C利用CO的還原性而將其除去。正確答案選C。 答案:C知識結(jié)構(gòu)