高三化學復(fù)習《鎂鋁及其化合物》課件蘇教版

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1、鎂、鋁及其化合物課標要求：1、了解鋁等金屬及其化合物的主要性質(zhì)2、能列舉合金材料的重要應(yīng)用具體要求：1、了解鎂的性質(zhì)2、掌握鋁的化學性質(zhì)，了解鋁的重要化合物3、了解金屬的通性，金屬冶煉的一般原理4、初步了解合金的概念和常見的金屬材料1、鎂和鋁的原子結(jié)構(gòu)+122 8 2+132 8 31S 2S 2P 3S1S 2S 2P 3S 3P Mg ：Al ：+2+32、鎂和鋁的物理性質(zhì)注:鎂的硬度比鋁小,熔、沸點比鋁低，是由于金屬鎂中金屬鍵比金屬鋁中的金屬鍵弱的緣故。練習:鋁鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護欄等。下列與這些用途開關(guān)的性質(zhì)是

2、( ) A 強度大 B 不易生銹 C 密度小 D 導(dǎo)電性好 D3、鎂和鋁的化學性質(zhì)2Mg+O2 = 2MgO點燃Mg+Cl2 = MgCl24Al+3O2 = 2AI2O3點燃2Al+3Cl2 = 2AICl32Al+3S = AI2S3Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2不反應(yīng)Mg+2H+= Mg2+H22Al+6H+= 2Al3+3H22Mg+CO2 = 2MgO+C2Al+Fe2O3 = Al2O3+2Fe點燃不反應(yīng)2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2（1）鎂、鋁與非氧化性酸反應(yīng)，生成氫氣；與氧化性酸反應(yīng)時，不生成氫氣，生成非金屬氧化物。注：（2）鋁在常溫下，遇濃硫酸、濃硝

3、酸時，表面生成一層致密的氧化膜，阻止金屬與酸的繼續(xù)反應(yīng)即鈍化（3）在與氧化物反應(yīng)時，鎂側(cè)重于與CO2、SO2等非金屬氧化物反應(yīng)，而鋁側(cè)重于與金屬氧化物反應(yīng)4、鎂、鋁的重要用途（4）在與酸性鹽溶液反應(yīng)時，鎂側(cè)重于生成氫氣；鋁側(cè)重于發(fā)生置換反應(yīng)（5）鋁熱反應(yīng)是指工業(yè)上用鋁粉來還原金屬氧化物，得到金屬單質(zhì)的一類反應(yīng)，其反應(yīng)原理是利用了鋁的還原性反應(yīng)放出的熱量鋁熱劑是指鋁粉和被還原的金屬氧化物的混合物鋁熱反應(yīng)主要用于冶煉稀有金屬、野外焊接鋼軌等5、氧化鎂和氧化鋁MgCO3=MgO+CO2從鋁土礦中提取白色固體，熔點高，密度小MgO+H2O=Mg（OH）2反應(yīng)很慢不溶解，也不反應(yīng)MgO+2H+=Mg2+

4、H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O不反應(yīng)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O6、氫氧化鎂和氫氧化鋁(1)Mg(OH)2是一種難溶于水的中強堿,能使酚酞溶液變?yōu)闇\紅色跟酸反應(yīng)熱穩(wěn)定性差可溶于銨鹽溶液中(2)AI(OH)3是一種難溶的白色膠狀物質(zhì),不能使酚酞變色,它是典型的兩性氫氧化物Al3+3OH- Al(OH)3 H+AlO2-+H2O練習:1、為除去鍍在鋁表面的銅鍍層，可選用的試劑是 （ ） A 稀硝酸 B 濃硝酸 C 濃硫酸 D 濃鹽酸2、用鋁鹽制取氫氧化鋁最好加_,離子反應(yīng)方程式為_用偏鋁酸鹽制氫氧化鋁最好通入_,離子反應(yīng)方程式為_。B氨水或偏鋁酸鹽Al3+3NH3 H

5、2O =Al(OH)3+3NH4+CO2或鋁鹽2AlO2-+CO2+2H2O=2Al(OH)3+CO32-3、將氯化鋁和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，則氯化鋁和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為 （ ）A 1：3 B 2：3 C 1：4 D 2：74、用稀硫酸、氫氧化鈉溶液和鋁為原料制取氫氧化鋁，甲、乙、丙三個學生制備途徑分別是：甲：AlAl2(SO4)3 Al(OH)3乙：Al NaAlO2 Al(OH)3丙： AlAl2(SO4)3 Al NaAlO2B、D若要得到等質(zhì)量的Al(OH)3,則 ( )A 三者消耗的原料相等B 甲消耗的原料最

6、多C 乙消耗的原料最少D 丙消耗的原料最少B、D7、氯化鎂和明礬（1）氯化鎂氯化鎂是工業(yè)制鎂的原料，存在于海水曬鹽后留下的苦鹵、光鹵石（KCl MgCl2 6H2O)中,與堿反應(yīng)生成沉淀（2）明礬化學式：電離方程式屬類：復(fù)鹽凈水原理KAl（SO4）2 12H2OKAl（SO4）2=K+Al3+2SO42-（兩種不同的金屬離子和一種酸根離子 組成的化合物）Al3+3H2O Al（OH）3+3H+膠體吸附雜質(zhì)凈水化學性質(zhì)兼有Al3+和SO42-的性質(zhì)向明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液,當Al3+恰好完全沉淀時,此時沉淀的物質(zhì)的量最大;向明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液,當SO42-完全沉淀時,此時

7、沉淀的質(zhì)量最大2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- = 2Al(OH)3 +3BaSO4 2Al3+4SO42-+4Ba2+8OH- = 2AlO2- +4BaSO4 +2H2O練習:把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中,使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀,此時鋁元素的主要存在形式是 ( ) A Al3+ B Al(OH)3 C AlO2- D Al3+和Al(OH)3C8、從鋁土礦中制備鋁（1）鋁土礦成分（2）方法：（3）工藝流程Al2O3、Fe2O3、SiO2、H2O酸溶法堿溶法Al2O3Fe2O3SiO2鋁土礦過量HClSiO2Al3+、Fe3+過量NaOHFe(OH)3AlO2-

8、過量CO2Al(OH)3加熱Al2O3熔融電解Al過量NaOHFe2O3AlO2-SiO32-過量HClH2SiO3Al3+過量氨水Al(OH)3加熱注:Al2O3是一種高熔點(2045)化合物,電解時需將Al2O3熔化,條件要求很高。為了使Al2O3在較低溫度下熔化、電解，往往在Al2O3中加入冰晶石(Na3AlF6),從而使Al2O3在1000 時即熔化、電解。冰晶石為熔劑。 電解鋁工業(yè)生產(chǎn)的原理是： 2Al2O3 = 4Al+3O2說明：Al2O3是離子化合物，電解時用石墨作電極，陰、陽兩極分別生成鋁和氧氣。電解熔融9、鋁合金及其制品（1）合金:（2）合金的特性合金的熔點一般比它的各成分

9、金屬的低合金的硬度一般比它的各成分金屬的大（3）合金的用途合金具有密度小、強度高、塑性好、易于加工成型、成本低廉等特點。鋁合金主要用于建筑業(yè)，容器、包裝業(yè)、交通運輸、電子行業(yè)及飛機制造等兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)10、金屬的通性（1）金屬的物理通性在常溫下，除汞是液體外，其余金屬都是固體大多數(shù)呈銀白色、不透明、有金屬光澤大多數(shù)有延展性一般是電和熱的良導(dǎo)體（2）金屬的化學通性金屬元素在反應(yīng)中主要化合價為+1、+2、+3價，少數(shù)為+4價反應(yīng)過程中，金屬只有還原性，沒有氧化性11、鋁及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化AlAl2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2Na

10、OH+H2OCl2或HCl或CuCl2HClO2或Fe2O3電解NaOHHClNH3水或NaOHNaOHHCl或CO2或Al3+12、幾個基本圖象（1）向鋁鹽中加入強堿nNaOH3nAl(OH)31離子反應(yīng)方程式Al3+3OH- = Al(OH)3Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O總離子反應(yīng)方程式Al3+4OH- = AlO2-+ 2H2O （2）向強堿中滴入鋁鹽nAl(OH)3nAlCl331離子反應(yīng)方程式Al3+4OH- = AlO2-+ 2H2O Al3+ 3AlO2- +6H2O= 4 Al(OH)3總離子反應(yīng)方程式Al3+3OH- = Al(OH)3（3）向偏鋁酸鹽中滴

11、入強酸nAl(OH)3nHCl13離子反應(yīng)方程式AlO2-+H+H2O = Al(OH)3Al(OH)3+3H+ = Al3+3H2OAlO2-+4H+ = Al3+2H2O總離子反應(yīng)方程式（4）向鹽酸中滴入偏鋁酸鹽nAl(OH)3nAlO2-31離子反應(yīng)方程式AlO2-+4H+ = Al3+2H2O3AlO2-+Al3+6H2O = 4Al(OH)3總離子反應(yīng)方程式AlO2-+H+H2O = Al(OH)3以生成沉淀的物質(zhì)的量為縱坐標,以加入的物質(zhì)的物質(zhì)的量為橫坐標畫出下列反應(yīng)的圖象向氯化鋁溶液中逐漸滴加氨水至過量向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳至過量向氯化鎂、氯化鋁和鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至過量向氯化鎂、氯化鋁混合溶液中先加氫氧化鈉溶液，后加鹽酸（氫氧化鈉和鹽酸等體積） 向氯化鋁溶液中逐漸滴加氨水至過量nAl(OH)3nNH3 H2O3 向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳至過量nAl(OH)3nCO20.5向氯化鎂、氯化鋁和鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量nAl(OH)3nNaOH511向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至過量nAl(OH)3nBa(OH)21.5 0.5向氯化鎂、氯化鋁混合溶液中先加氫氧化鈉溶液，后加鹽酸（氫氧化鈉和鹽酸等體積）nAl(OH)3nNaOH5115