（全國(guó)通用）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 下篇 應(yīng)試高分策略 專題2 非選擇題提分策略 第一講 化學(xué)反應(yīng)原理綜合應(yīng)用題課件

《（全國(guó)通用）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 下篇 應(yīng)試高分策略 專題2 非選擇題提分策略 第一講 化學(xué)反應(yīng)原理綜合應(yīng)用題課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（全國(guó)通用）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 下篇 應(yīng)試高分策略 專題2 非選擇題提分策略 第一講 化學(xué)反應(yīng)原理綜合應(yīng)用題課件（44頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題專題2非選擇題提分策略非選擇題提分策略第一講化學(xué)反應(yīng)原理綜合應(yīng)用題第一講化學(xué)反應(yīng)原理綜合應(yīng)用題專題專題2非選擇題提分策略非選擇題提分策略基本概念、基本理論綜合類試題通常以組合題的形式呈現(xiàn)，基本概念、基本理論綜合類試題通常以組合題的形式呈現(xiàn)，題目往往圍繞一個(gè)主題，由多個(gè)小題組成，各小題有一定的題目往往圍繞一個(gè)主題，由多個(gè)小題組成，各小題有一定的獨(dú)立性，分別考查不同的知識(shí)點(diǎn)獨(dú)立性，分別考查不同的知識(shí)點(diǎn),其內(nèi)容涉及基本概念、基本其內(nèi)容涉及基本概念、基本理論、元素及其化合物等知識(shí)理論、元素及其化合物等知識(shí),具有一定的綜合性。這類試題具有一定的綜合性。這類試題一般篇幅較長(zhǎng)，文字較多，且題目中穿插圖形

2、、圖表等。有一般篇幅較長(zhǎng)，文字較多，且題目中穿插圖形、圖表等。有一定的難度，要求考生有一定的閱讀能力和分析歸納能力。一定的難度，要求考生有一定的閱讀能力和分析歸納能力。專題專題2非選擇題提分策略非選擇題提分策略范例范例C2H4(g)H2O(l)=C2H5OH(l)H44.2 kJmol1(3分分)根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：增大增大(1分分)放放(1分分)bcd(3分分)乙醇乙醇(1分分)O22H2O4e=4OH(2分分)5.6105 molL1(2分分)審題指導(dǎo)審題指導(dǎo) 運(yùn)用運(yùn)用“蓋斯定律蓋斯定律”書(shū)寫(xiě)，調(diào)方向，變系數(shù)，相加減，書(shū)寫(xiě)，調(diào)方向，變系數(shù)，相加減，“耐耐心心”決定成敗決

3、定成敗 明確明確“轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率”的含義，定溫度，升氫碳比，觀上表中數(shù)的含義，定溫度，升氫碳比，觀上表中數(shù)據(jù)據(jù) 明確三者的定義，理解其內(nèi)涵明確三者的定義，理解其內(nèi)涵 審審“介質(zhì)介質(zhì)”，審電極反應(yīng)物質(zhì)，正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，同，審電極反應(yīng)物質(zhì)，正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，同時(shí)注意題目要求時(shí)注意題目要求 清晰清晰“Ksp”的含義，認(rèn)真觀察數(shù)據(jù)，仔細(xì)計(jì)算的含義，認(rèn)真觀察數(shù)據(jù)，仔細(xì)計(jì)算失分點(diǎn)評(píng)失分點(diǎn)評(píng)通過(guò)批改學(xué)生的答題卡可知學(xué)生的解題思路是通過(guò)批改學(xué)生的答題卡可知學(xué)生的解題思路是正確的。但由于平時(shí)訓(xùn)練不規(guī)范，對(duì)自己要求不嚴(yán)格，造成正確的。但由于平時(shí)訓(xùn)練不規(guī)范，對(duì)自己要求不嚴(yán)格，造成不必要的失分，如漏寫(xiě)狀態(tài)符號(hào)、單

4、位，不按要求作答等。不必要的失分，如漏寫(xiě)狀態(tài)符號(hào)、單位，不按要求作答等。對(duì)于多項(xiàng)選擇，要注意寧可漏選，不可錯(cuò)選。對(duì)于多項(xiàng)選擇，要注意寧可漏選，不可錯(cuò)選。 恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖和能量關(guān)系如圖1所示。所示。已知：已知：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196.6 kJmol1圖圖1化學(xué)平衡與能量變化的綜合考查化學(xué)平衡與能量變化的綜合考查請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：寫(xiě)出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_。(2)H2_。(3)恒溫恒容時(shí)，恒溫恒容時(shí)，1 mol S

5、O2和和2 mol O2充分反應(yīng)，放出熱量充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比的數(shù)值比|H2|_(填填“大大”、“小小”或或“相等相等”)。78.64 kJmol1大大(4)將將中的混合氣體通入足量的中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗溶液中消耗NaOH的的物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為_(kāi)，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則該，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則該過(guò)程的離子方程式為過(guò)程的離子方程式為_(kāi)。(5)恒容條件下，下列措施中能使恒容條件下，下列措施中能使2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)中中n(SO3)/n(SO2)增大的有增大的有_(填編號(hào)填編號(hào))。A升高溫度升高溫度B充入充入He氣氣C再充入再充入1

6、mol SO2(g)和和1 mol O2(g)D使用催化劑使用催化劑2 molC升高溫度升高溫度t3t4K4K3K2K1大于大于逆反應(yīng)逆反應(yīng)x”或或“”)297.0 kJmol1。寫(xiě)出寫(xiě)出S(s)與與O2(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成SO3(g)的熱化學(xué)方程式：的熱化學(xué)方程式：_。(2)下圖為電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸的工藝示意圖，電池以固體金屬下圖為電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸的工藝示意圖，電池以固體金屬氧化物作電解質(zhì)，該電解質(zhì)能傳導(dǎo)氧化物作電解質(zhì)，該電解質(zhì)能傳導(dǎo)O2。bda0.03 molL1min1FeSCuS112C(5)步驟步驟要控制要控制pH在一定范圍。實(shí)驗(yàn)室用在一定范圍。實(shí)驗(yàn)室用pH試紙測(cè)定溶液試紙測(cè)定溶液p

7、H的方法是的方法是_。(6)已知：已知：Fe(OH)3(s) Fe3(aq)3OH(aq)H a kJmol1H2O(l) H(aq)OH(aq)Hb kJmol1請(qǐng)寫(xiě)出請(qǐng)寫(xiě)出Fe3發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。若若的溶度積常數(shù)為的溶度積常數(shù)為Ksp，的離子積常數(shù)為的離子積常數(shù)為Kw，F(xiàn)e3發(fā)生水解反應(yīng)的平發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)衡常數(shù)K_(用含用含Ksp、Kw的代數(shù)式表示的代數(shù)式表示)。將將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙中間，待顏色變?cè)嚰埛旁诓Ａ?，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙中間，待顏色變化穩(wěn)定后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出化穩(wěn)定后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出pH的大小的大小