版九年級化學 中和反應及其應用同步授課課件 魯教版五四制

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1、第二節(jié)第二節(jié) 中和反應及其應用中和反應及其應用 同學們都被蚊蟲叮咬過，為了減輕癢痛，你都采取同學們都被蚊蟲叮咬過，為了減輕癢痛，你都采取了哪些方法？了哪些方法？ 可以涂抹肥皂水等堿性物質(zhì)。肥皂水呈堿性，可可以涂抹肥皂水等堿性物質(zhì)。肥皂水呈堿性，可以中和蚊子叮咬后分泌在人體內(nèi)的酸性物質(zhì)。以中和蚊子叮咬后分泌在人體內(nèi)的酸性物質(zhì)。 那么其他酸和堿是否也能發(fā)生反應呢？那么其他酸和堿是否也能發(fā)生反應呢？向向5%5%的稀鹽酸中滴加的稀鹽酸中滴加5%5%的氫氧化鈉溶液。請同學們觀的氫氧化鈉溶液。請同學們觀察實驗現(xiàn)象，并說說看到的現(xiàn)象和自己猜想？察實驗現(xiàn)象，并說說看到的現(xiàn)象和自己猜想？A A、現(xiàn)象不明顯、現(xiàn)象

2、不明顯 B B、可能不反應、可能不反應 C C、也可能反應了、也可能反應了你能根據(jù)現(xiàn)有的儀器和藥品，設計實驗來驗證你的猜你能根據(jù)現(xiàn)有的儀器和藥品，設計實驗來驗證你的猜想嗎？想嗎？同學們看課本同學們看課本123123頁的實驗探究，請同學們以四人小頁的實驗探究，請同學們以四人小組為單位利用所給的儀器和藥品，討論、設計實驗方案。組為單位利用所給的儀器和藥品，討論、設計實驗方案。 實驗探究實驗探究向氫氧化鈉溶液中滴加無色向氫氧化鈉溶液中滴加無色 酚酞試液酚酞試液向鹽酸溶液中滴加紫色石蕊向鹽酸溶液中滴加紫色石蕊 試液試液用用pHpH試紙測酸堿性。試紙測酸堿性。參考方法：參考方法：加氫氧加氫氧化鈉溶化鈉溶

3、液的體液的體積積/mL/mL0 02 24 46 68 810101212141416161818燒杯溶燒杯溶液的液的pHpH1.11.11.21.21.41.41.61.62.02.07.07.011.011.012.212.212.412.412.512.5鹽酸和氫氧化鈉反應過程中溶液酸堿性的變化鹽酸和氫氧化鈉反應過程中溶液酸堿性的變化活動天地活動天地鹽鹽酸酸和和氫氫氧氧化化鈉鈉反反應應過過程程中中溶溶液液酸酸堿堿性性的的變變化化0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 V/m L 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 當向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液：當向稀鹽酸中滴加

4、氫氧化鈉溶液： (1)(1)當?shù)稳霘溲趸c溶液當?shù)稳霘溲趸c溶液不足不足時，時，pH7pH7pH7，溶液顯，溶液顯堿堿 性性，氫氧化鈉有剩余。，氫氧化鈉有剩余。 1 1、下表為常見物質(zhì)的、下表為常見物質(zhì)的pHpH： 蚊蟲叮咬人的皮膚分泌出蟻酸，涂哪種物質(zhì)就可減輕蚊蟲叮咬人的皮膚分泌出蟻酸，涂哪種物質(zhì)就可減輕痛癢？（痛癢？（ ） A.A.牙膏或肥皂水牙膏或肥皂水 B.B.食鹽水食鹽水 C.C.鹽酸鹽酸 D.D.食醋食醋 物質(zhì)物質(zhì)食醋食醋牙膏牙膏食鹽水食鹽水肥皂水肥皂水鹽酸鹽酸pHpH3 39 97 710102 2A A挑戰(zhàn)自我挑戰(zhàn)自我2 2、向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入、向滴有酚酞試

5、液的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入稀硫酸至過量，下面的敘述中正確的是（稀硫酸至過量，下面的敘述中正確的是（ ） A.A.溶液由紅色變?yōu)闊o色，溶液由紅色變?yōu)闊o色，pHpH逐漸增大。逐漸增大。 B.B.溶液由無色變?yōu)榧t色，溶液由無色變?yōu)榧t色，pHpH逐漸減小。逐漸減小。 C.C.溶液由紅色變?yōu)闊o色，溶液由紅色變?yōu)闊o色，pHpH逐漸減小。逐漸減小。 D.D.溶液顏色不變，溶液顏色不變，pHpH逐漸增大。逐漸增大。C C3 3、向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，試、向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，試液變?yōu)橐鹤優(yōu)?色，此時溶液的色，此時溶液的pHpH ；向此溶液中逐；向此溶液中逐滴加入稀鹽

6、酸，并不斷震蕩至溶液剛好無色時，容易呈滴加入稀鹽酸，并不斷震蕩至溶液剛好無色時，容易呈 性，性，pHpH ；繼續(xù)滴入稀鹽酸，溶液呈無；繼續(xù)滴入稀鹽酸，溶液呈無 色，色，pHpH . .4.4.在實驗室里，欲使堿性溶液變成中性，下列試劑中最在實驗室里，欲使堿性溶液變成中性，下列試劑中最好選用哪一種組合好選用哪一種組合 （ ） NaOHNaOH溶液溶液 稀鹽酸稀鹽酸 石灰水石灰水 酚酞試液酚酞試液A. A. 或或 B. B. 只有只有 C. C. 只有只有 D. D. 和和紅紅77中中=7=777D D無無5. 5. 向向NaOHNaOH溶液中不斷滴加稀鹽酸，溶液溶液中不斷滴加稀鹽酸，溶液pHpH

7、隨加入鹽酸體隨加入鹽酸體積變化與下圖相符的是積變化與下圖相符的是 （ ）pHpH14147 7鹽酸的鹽酸的體積體積O OpHpH14147 7鹽酸的鹽酸的體積體積O O鹽酸的鹽酸的體積體積14147 7O OpHpH鹽酸的鹽酸的體積體積147 7O OpHpHABCDC C 通過上一節(jié)課學習，知道通過上一節(jié)課學習，知道鹽酸和氫氧化鈉之間發(fā)生鹽酸和氫氧化鈉之間發(fā)生 了化學反應了化學反應。實驗證明，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化。實驗證明，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：鈉和水，反應的化學方程式為： HCl+NaOH=NaCl+HHCl+NaOH=NaCl+H2 2O O 那么其

8、他的酸和堿能發(fā)生反應嗎那么其他的酸和堿能發(fā)生反應嗎 ？一、酸和堿之間發(fā)生什么反應一、酸和堿之間發(fā)生什么反應 現(xiàn)象現(xiàn)象是：是： _。 該反應的該反應的化學方程式化學方程式為：為： _。 2HCl+Ca(OH)2HCl+Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2+2H+2H2 2O O鹽酸和氫氧化鈣能否發(fā)生化學反應鹽酸和氫氧化鈣能否發(fā)生化學反應實驗證明，其他的酸和堿也能發(fā)生類似的反應。實驗證明，其他的酸和堿也能發(fā)生類似的反應。 無變化無變化實驗探究實驗探究閱讀閱讀P P125125，回答下列問題，回答下列問題 請同學們觀察這兩個反應：請同學們觀察這兩個反應： 2HCl + Ca(OH)2HCl

9、+ Ca(OH)2 2 = = CaClCaCl2 2 + 2H+ 2H2 2O O HCl + NaOH = HCl + NaOH = NaCl NaCl + H+ H2 2O O生成的化合物是不是酸？是不是堿？生成的化合物是不是酸？是不是堿？ 什么是鹽？什么是鹽？ 由由金屬離子金屬離子和和酸根離子酸根離子組成的化合物叫做組成的化合物叫做鹽鹽 。 （由銨根離子（由銨根離子NHNH4 4+ +和酸根離子組成的化合物也是鹽）。和酸根離子組成的化合物也是鹽）。 鹽鹽 = = 金屬離子金屬離子 + + 酸根離子酸根離子 ( (或銨根離子或銨根離子) )例如：例如：NHNH4 4Cl Cl 、( NH

10、( NH4 4 ) )2 2SOSO4 4等也是鹽。等也是鹽。 酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫做酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應中和反應。中和。中和反應的反應的實質(zhì)是實質(zhì)是H H和和OHOH- - 結合生成水。結合生成水。 酸與堿反應時，酸酸與堿反應時，酸溶液中的氫離子和堿溶溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子互相液中的氫氧根離子互相結合成了中性的水，當結合成了中性的水，當二者恰好完全反應時溶二者恰好完全反應時溶液呈中性液呈中性。1.1.醫(yī)藥衛(wèi)生醫(yī)藥衛(wèi)生 治療胃酸治療胃酸 堿性藥堿性藥 NaHCONaHCO3 3 Al(OH)Al(OH)3 3 、Mg(OH)Mg(OH)2 2等等2.

11、2.改變土壤的酸堿性改變土壤的酸堿性酸性的土壤用堿性物質(zhì)中和酸性的土壤用堿性物質(zhì)中和 ，如，如熟石灰熟石灰, ,草木灰草木灰等。等。堿性的土壤用酸性的肥料，如堿性的土壤用酸性的肥料，如(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4等。等。3.3.處理工業(yè)廢水處理工業(yè)廢水4. 4. 調(diào)節(jié)溶液的酸堿性調(diào)節(jié)溶液的酸堿性二二 、中和反應的應用、中和反應的應用1 1、應用于醫(yī)藥、應用于醫(yī)藥 人體體液必須維持正常的人體體液必須維持正常的pHpH才能保證人的正常生才能保證人的正常生理機能。人體體液的理機能。人體體液的pHpH超出范圍，會引發(fā)各種疾病，因超出范圍，會引發(fā)各種疾病，因此需通過酸堿中和反應的原理調(diào)節(jié)

12、人體體液的此需通過酸堿中和反應的原理調(diào)節(jié)人體體液的pHpH例：胃例：胃液里含有少量鹽酸，可以幫助食物消化。若鹽酸過多，液里含有少量鹽酸，可以幫助食物消化。若鹽酸過多，人會感到胃不舒服。人會感到胃不舒服。2 2、改變土壤的酸堿性、改變土壤的酸堿性 植物的生長適宜在中性或接近中性的土壤中，酸性植物的生長適宜在中性或接近中性的土壤中，酸性太強太強pH4pH8pH8）作物難以生長，因此需）作物難以生長，因此需調(diào)節(jié)土壤的酸堿性。調(diào)節(jié)土壤的酸堿性。3 3、處理工業(yè)廢水、處理工業(yè)廢水4 4、調(diào)節(jié)溶液的酸堿性、調(diào)節(jié)溶液的酸堿性 酸堿中和反應的實質(zhì)酸堿中和反應的實質(zhì)是：是：H H+ + + OH+ OH- -

13、H H2 2O O 反應后反應后 H H和和 OHOH- -結合生成中性的水，溶液的酸堿結合生成中性的水，溶液的酸堿性也伴隨改變。因此在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常利用中和反應調(diào)性也伴隨改變。因此在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常利用中和反應調(diào)節(jié)溶液的酸堿性或節(jié)溶液的酸堿性或pHpH大小。大小。1 1、由金屬離子和酸根離子組成的化合物叫做、由金屬離子和酸根離子組成的化合物叫做鹽鹽。2 2、酸堿反應的共性、酸堿反應的共性、酸酸 + + 堿堿 鹽鹽 + + 水水、溶液在反應后趨于中性、溶液在反應后趨于中性、H H+ +和和OHOH- -結合生成水分子。結合生成水分子。3 3、酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做、酸和堿作用生成鹽和水的

14、反應叫做中和反應中和反應。4 4、中和反應的、中和反應的實質(zhì)實質(zhì)是是H H+ +和和OHOH- -結合生成水。結合生成水。在線測試在線測試1 1、下列反應，屬于中和反應的是（、下列反應，屬于中和反應的是（ ） A. Ca(OH)A. Ca(OH)2 2+ CO+ CO2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O B. CuO + 2HCl = CuCl B. CuO + 2HCl = CuCl2 2 + H + H2 2O O C. Cu(OH) C. Cu(OH)2 2 + H + H2 2SOSO4 4 = CuSO = CuSO4 4 + 2H + 2H2 2O O D. AgN

15、O D. AgNO3 3 + HCl =AgCl+ HNO + HCl =AgCl+ HNO3 32 2、判斷下列化合物屬于鹽的是、判斷下列化合物屬于鹽的是（ ） A A、NaNa2 2O BO B、Mg(OH)Mg(OH)2 2 C C、H H2 2SOSO4 4 D D、NHNH4 4Cl ECl E、NaNa2 2COCO3 3 C CD ED E3 3、寫出下列反應的化學方程式、寫出下列反應的化學方程式 硫酸與氫氧化鈉反應硫酸與氫氧化鈉反應 硝酸與氫氧化鈣反應硝酸與氫氧化鈣反應H H2 2SOSO4 4+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O2HNO2HNO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=Ca=Ca（NONO3 3）2 2+2H+2H2 2O O