高中化學(xué) 第3章 第2節(jié) 第3課時(shí) 鐵的重要化合物課件 新人教版必修1

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1、第3課時(shí)鐵的重要化合物)。1下列物質(zhì)的顏色敘述正確的是(AFe2O3黑色BMgO白色CFeCl3 溶液紅褐色DFe(OH)2灰綠色答案：B2隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋)。B硫酸亞鐵D生石灰中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是(A無(wú)水硫酸銅C食鹽答案：B3填寫(xiě)下列空白。(1)FeO 和 Fe2O3 都是_氧化物，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式分別為：_；_。根據(jù) Fe3O4 中 Fe 的化合價(jià)，有時(shí)可把 Fe3O4 寫(xiě)成 FeOFe2O3。試寫(xiě)出 Fe3O4 與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)氫氧化亞鐵常用可溶性的亞鐵鹽與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取

2、，寫(xiě)出離子方程式：_，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，在空氣中易變質(zhì)，由_色變到_色，最終變?yōu)開(kāi)色，寫(xiě)出化學(xué)方程式：_。堿性 FeO2H=Fe2H2OFe2O36H=2Fe33H2OFe3O48HCl=FeCl22FeCl34H2OFe22OH=Fe(OH)2白 灰綠 紅褐4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)由 Fe2Fe3：化合價(jià)_，加入_劑， 如_(填一種物質(zhì)的化學(xué)式)；Fe3Fe2：化合價(jià)_，加入_劑，如_(填一種物質(zhì)的化學(xué)式)。其中 Fe3的檢驗(yàn)常用 SCN，現(xiàn)象為_(kāi)，寫(xiě)出離子方程式：_。升高 氧化 Cl2 降低 還原 Fe 溶液變成血紅色 Fe33SCN=Fe(SCN)3一、鐵的氧

3、化物的比較氧化物FeOFe2O3Fe3O4俗名鐵紅磁性氧化鐵色、態(tài)黑色粉末 紅棕色粉末黑色晶體鐵元素化合價(jià)233、2水溶性不溶不溶不溶穩(wěn)定性不穩(wěn)定，在空氣里加熱迅速被氧化穩(wěn)定穩(wěn)定類型堿性氧化物堿性氧化物復(fù)雜氧化物與非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)FeO2H=Fe2H2OFe2O36H=2Fe33H2OFe3O48H=Fe22Fe34H2O共性高溫時(shí)，都能被C、CO、H2、Al等還原劑還原，還原過(guò)程Fe的價(jià)態(tài)降低，最終生成Fe 特別提醒(1)Fe2O3 用途是做顏料、油漆。(2)赤鐵礦的主要成分是 Fe2O3，是煉鐵的主要原料。(3)Fe3O4 是一種純凈物。例 1 在由 Fe、FeO 和 Fe2O3 組成的混

4、合物中加入 100 mL2 molL1 的鹽酸，恰好使混合物全部溶解，并放出 448 mL 氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時(shí)向溶液中滴加 KSCN 溶液無(wú)現(xiàn)象。則下列判斷正確的是()。A混合物中三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1 1 3B反應(yīng)后所得溶液中的Fe2和Cl的物質(zhì)的量之比為1 3C混合物中，F(xiàn)eO 的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但 Fe 比 Fe2O3的物質(zhì)的量多 0.02 molD混合物中，F(xiàn)e2O3 的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但 Fe 比 FeO的物質(zhì)的量多 0.01 mol點(diǎn)撥：Fe、FeO、Fe2O3 混合物中加入鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2HCl=FeCl2H20.02 mol0.02 molFe

5、O2HCl=FeCl2H2OFe2O36HCl=2FeCl33H2O由于在溶液中加入 KSCN 無(wú)血紅色出現(xiàn)，則最后溶液中無(wú)Fe3，只存在 FeCl2，故一定發(fā)生了反應(yīng)：Fe2FeCl3=3FeCl2。答案：C二、鐵的氫氧化物Fe(OH)2 和 Fe(OH)3 的比較。2Fe(OH)3氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3色、態(tài)白色固體紅褐色固體溶解性難溶于水難溶于水類型二元弱堿三元弱堿與非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)Fe(OH)2 2H=Fe22H2OFe(OH)33H=Fe33H2O穩(wěn)定性加熱分解，產(chǎn)物復(fù)雜 Fe2O33H2O制法Fe22OH=Fe(OH)2Fe33OH=Fe(OH)3轉(zhuǎn)化關(guān)系4Fe(OH

6、)2O22H2O=4Fe(OH)3例 2 在含 FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl 的溶液中，加入足量的 Na2O 固體，在空氣中充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)后再加入過(guò)量的稀鹽酸，反應(yīng)前后溶液中離子數(shù)目變化最小的是()。點(diǎn)撥：反應(yīng)過(guò)程只加入 Na2O，再結(jié)合反應(yīng)條件及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，即可判斷各選項(xiàng)中離子的數(shù)目變化情況。答案：BANa BAl3 CFe3 DFe2方法指津1直接觀察顏色。一、Fe3、Fe2的檢驗(yàn)2利用氫氧化物沉淀的顏色。3利用顯色反應(yīng)。例 3 下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是()。A向某溶液中滴入 KSCN 溶液呈紅色，說(shuō)明原溶液中不含 Fe2B向某溶液中通入 Cl2，然后再加入 KSCN

7、溶液變紅色，說(shuō)明原溶液中含有 Fe2C向某溶液中加入 NaOH 溶液，得到紅褐色沉淀，說(shuō)明原溶液中含有 Fe3D向某溶液中加入 NaOH 溶液得白色沉淀，又觀察到沉淀顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明原溶液中含有 Fe2， 不含有 Mg2答案：C 解析：Fe3與SCN生成紅色Fe(SCN)3；Fe2遇到OH生成白色Fe(OH)2沉淀；Fe3遇到OH生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。A項(xiàng)中現(xiàn)象可以證明存在Fe3，但無(wú)法確定Fe2的存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中現(xiàn)象可以證明通入Cl2后存在Fe3，但原溶液是只存在Fe2，還是只存在Fe3，還是Fe2、Fe3均含有，不能確定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe(OH)3是中學(xué)應(yīng)掌握的唯一紅褐

8、色沉淀，C項(xiàng)正確；Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為紅褐色Fe(OH)3時(shí)會(huì)干擾其他白色沉淀的觀察，所以當(dāng)含F(xiàn)e2的溶液中含有其他能與堿生成白色沉淀的離子時(shí)，也同樣出現(xiàn)D項(xiàng)所述現(xiàn)象，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、Fe2、Fe3、Fe的相互轉(zhuǎn)化“鐵三角”S(2) Fe能被Cl2等強(qiáng)氧化劑氧化為Fe3，如2Fe3Cl21Fe只具有還原性，可以被氧化劑氧化為Fe2、Fe3。 (1) Fe能被S、Fe3、Cu2等較弱氧化劑氧化為Fe2，如 Fe2FeCl3。FeS，F(xiàn)e2Fe3=3Fe2。2Fe2既具有氧化性又具有還原性，可以被氧化為 Fe3，也可以被還原為 Fe。為 Fe，如 Fe2Zn=Zn2Fe，F(xiàn)eOCOFeCO2。 (1

9、)Fe3被 C、CO、Al 等還原為 Fe，如 Fe2O3 3CO2Fe3CO2，F(xiàn)e2O32Al2FeAl2O3。(2)Fe3被 Fe、Cu 等還原為Fe2，如2Fe3Cu=2Fe2(1)當(dāng) Fe2遇到強(qiáng)氧化劑(如 Cl2)時(shí)，被氧化為 Fe3，如2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(2)當(dāng)Fe2遇到C、Al、Zn、CO等還原劑時(shí)，可以被還原3Fe3具有較強(qiáng)的氧化劑，可被還原為Fe2或FeCu2。例 4 已知有以下物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化：試回答：(1) 寫(xiě) 出 各 物 質(zhì) 的 化 學(xué) 式 ： A_ ， B_ ，C_，D_。(2)向 G 溶液中滴加 KSCN 溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(3)向 G 溶液中加入 A 的有關(guān)離子方程式為：_。(4)寫(xiě)出 EF 的化學(xué)方程式：_。解析：觀察分析圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，由信息“紅褐色沉淀 F”，可確定 F 是 Fe(OH)3，則易推出G為FeCl3，E 為Fe(OH)2。又由白色沉淀H不溶于稀HNO3，且是由D與AgNO3反應(yīng)生成的，知H為AgCl，再由焰色反應(yīng)，共同確定D為KCl。最后由 BCFe(OH)2KCl ，可以確定B 為FeCl2 ，C 為KOH，F(xiàn)eCl3 與A 反應(yīng)生成FeCl2，則A 為Fe。答案：(1)Fe FeCl2KOHKCl(2)溶液變成紅色(3)2Fe3Fe=3Fe2(4)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3