《高考化學總復習 考點核心突破 1.2 物質的量在化學實驗中的應用課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學總復習 考點核心突破 1.2 物質的量在化學實驗中的應用課件（43頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、訓訓練練 高高效效提提能能第二節(jié)物質的量在化學實驗中的應用第二節(jié)物質的量在化學實驗中的應用訓訓練練 高高效效提提能能考綱考綱點擊點擊1.了解物質的量濃度的含義。了解物質的量濃度的含義。2.能根據(jù)要求配制一定物質的量濃度能根據(jù)要求配制一定物質的量濃度的溶液。的溶液。訓訓練練 高高效效提提能能考點一物質的量濃度及其相關計算1物質的量濃度表示單位體積溶液里所含溶質B的物質的量的物理量，數(shù)學表達式是：_，常用單位為：_?？键c考點核心突破核心突破mol/L或或molL1訓訓練練 高高效效提提能能2一定物質的量濃度溶液中某些物理量之間的關系現(xiàn)有兩種溶液：1 molL1KCl溶液，1 molL1BaCl2溶
2、液。請用“相同”或“不同”填寫下表：不同體積的不同體積的KCl溶液溶液相同體積的上相同體積的上述兩種溶液述兩種溶液c(溶質溶質)_(溶液溶液)_n(溶質溶質)_m(溶質溶質)_c(Cl)_相同相同相同相同相同相同不同不同不同不同相同相同不同不同不同不同相同相同不同不同訓訓練練 高高效效提提能能思維拓展158.5 g NaCl溶于1 L水中，其物質的量濃度是1 molL1嗎？提示：58.5 g NaCl的物質的量是1 mol，但溶于1 L水所得溶液的體積不是1 L，故其物質的量濃度不是1 molL1。58.5 g NaCl溶于水配成1 L溶液，其物質的量濃度為1 molL1。2將Na2O、SO3
3、、CuSO4H2O分別溶于水中，所得溶液的溶質分別是什么？提示：NaOH、H2SO4、CuSO4 訓訓練練 高高效效提提能能題組一考查物質的量濃度的概念及定義式計算1下列說法正確的是A1 mol NaOH固體溶于1 L水中，所得溶液的物質的量濃度為1 molL1B40 g NaOH固體溶于100 g水中，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為40%C標準狀況下，22.4 L HCl氣體溶于水中配成1 L溶液，所得溶液的物質的量濃度為1 molL1D1 L物質的量濃度相同的溶液，所含溶質的質量一定相同訓訓練練 高高效效提提能能解析A項中所得溶液的體積不是1 L，故溶液的物質的量濃度不為1 molL1，A不正
4、確；B項所得溶液中溶質的質量分數(shù)約為28.6%，不正確；溶液中溶質的摩爾質量相等，D項不正確。答案C訓訓練練 高高效效提提能能2有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2完全沉淀；另一份滴加AgNO3 溶液，使Cl完全沉淀。反應中消耗x mol H2SO4、 y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中Na的濃度為A(y2x)/a molL1B(yx)/a molL1C(2y2x)/a molL1D(2y4x)/a molL1訓訓練練 高高效效提提能能解析解本題的關鍵是將溶液分成兩等份，即每份體積為a/2 L，n(Ba2)n(H2SO4)x mol，n(C
5、l)n(AgNO3)y mol，根據(jù)電荷守恒可知在同一份溶液中：2n(Ba2)n(Na)n(Cl)，n(Na)(y2x) mol，所以c(Na)為(y2x)2/a molL1，即(2y4x)/a molL1。答案D訓訓練練 高高效效提提能能訓訓練練 高高效效提提能能答案答案B 訓訓練練 高高效效提提能能4標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 gmL1)，所得溶液的密度為 gmL1，質量分數(shù)為w，物質的量濃度為c molL1，則下列關系中不正確的是A(17V22 400)/(22.422.4V)Bw17c/(1 000)Cw17V/(17V22 400)Dc1 000V/(17
6、V22 400)訓訓練練 高高效效提提能能答案答案A 訓訓練練 高高效效提提能能訓訓練練 高高效效提提能能訓訓練練 高高效效提提能能答案答案C 訓訓練練 高高效效提提能能訓訓練練 高高效效提提能能答案答案A 訓訓練練 高高效效提提能能7(1)將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關系正確的是_。q2p q2pq2p 無法確定(2)若上題中的溶質是乙醇而非硫酸，則p、q的關系是_。q2p q2pq2p 無法確定訓訓練練 高高效效提提能能答案答案(1)(2) 訓訓練練 高高效效提提能能技法突破運用“守恒思想”突破溶液稀釋或混合的計算1溶液稀釋定律(1)溶質的質量在稀釋前
7、后保持不變，即m1w1m2w2。(2)溶質的物質的量在稀釋前后保持不變，即c1V1c2V2。(3)溶液質量守恒，m(稀)m(濃)m(水)(體積一般不守恒)。訓訓練練 高高效效提提能能訓訓練練 高高效效提提能能訓訓練練 高高效效提提能能訓訓練練 高高效效提提能能考點二一定物質的量濃度溶液的配制1主要儀器天平、藥匙、量筒、_、_、_。2容量瓶的構造及使用(1)容量瓶上標有_、_和_。常用規(guī)格有50 mL、100 mL、250 mL、1 000 mL等。燒杯燒杯容量瓶容量瓶膠頭滴管膠頭滴管溫度溫度規(guī)格規(guī)格刻度線刻度線訓訓練練 高高效效提提能能(2)容量瓶在使用前要_，其操作順序為裝水蓋塞倒立正立玻璃
8、塞旋轉180倒立。(3)在容量瓶中，不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋，容量瓶也不能作為反應容器。(4)容量瓶不能長時間盛放所配制的溶液，應及時分裝在試劑瓶中。檢查是否漏水檢查是否漏水訓訓練練 高高效效提提能能3配制過程以配制100 mL 1.00 molL1NaCl溶液為例。(1)計算：需NaCl固體的質量為_ g。(2)稱量：用_稱量NaCl固體。(3)溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。(4)移液：待燒杯中的溶液_后，用玻璃棒引流將溶液注入_ mL容量瓶。5.9托盤天平托盤天平冷卻至室溫冷卻至室溫100訓訓練練 高高效效提提能能(5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃
9、棒_次，洗滌液_，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距瓶頸刻度線12 cm時，改用_，滴加蒸餾水至_。23全部注入容量瓶全部注入容量瓶膠頭滴管膠頭滴管凹液面與刻度線相切凹液面與刻度線相切訓訓練練 高高效效提提能能(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。配制流程圖如下圖所示：訓訓練練 高高效效提提能能思維拓展1實驗中需要2 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制時，你認為應該選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質量分別是多少？提示：實驗室中沒有950 mL的容量瓶，只能選用1 000 mL的容量瓶。所需Na2CO3的質量為2 molL11 L106 gm
10、ol1212 g。訓訓練練 高高效效提提能能2定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線，這時若向容量瓶中加水至刻度線，能否造成誤差？提示：定容后搖勻，容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線，是因為刻度線上的液體暫時不能留下，此時若加水，會使溶液的物質的量濃度偏小。訓訓練練 高高效效提提能能題組一考查配制溶液的操作過程1(2013江蘇)用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是訓訓練練 高高效效提提能能解析左物右碼，A錯誤；溶解使用玻璃棒攪拌，B正確；轉移溶液要用玻璃棒引流，C錯誤；定容時膠頭滴管不能插入到容量瓶口以下，D錯誤。答案B訓
11、訓練練 高高效效提提能能2實驗室需用實驗室需用480 mL 1.0 molL1的的NaOH溶液。溶液。如圖是某學生在實驗室配制該如圖是某學生在實驗室配制該NaOH溶液過程的示意溶液過程的示意圖，請據(jù)此回答有關問題。圖，請據(jù)此回答有關問題。訓訓練練 高高效效提提能能(1)在上述實驗過程中，用到的容量瓶的規(guī)格是_。(2)用已知質量為y g的表面皿，準確稱取_ NaOH固體。當他將托盤天平的砝碼和游碼調整好之后，在左盤的表面皿中加入一定量的NaOH固體，這時指針在不停地晃動，且偏向右邊。下面他的操作應該是_。(3)觀察配制NaOH溶液的過程示意圖，其中有錯誤的是_(填操作序號)。訓訓練練 高高效效提
12、提能能解析以圖片形式將實驗的正誤操作組合在同一題中，既考查判斷能力，又考查將圖示語言轉化為文字語言的能力。(1)配制480 mL溶液，應該用500 mL的容量瓶來配制，然后取用480 mL溶液即可。(2)注意所稱的質量是配制500 mL溶液所需的NaOH質量，m(NaOH)0.5 L1.0 molL140 gmol120.0 g，指針在晃動，且偏向右邊說明左邊NaOH固體的質量沒有達到20.0 g，應該加少量NaOH固體。(3)不能在量筒里配制溶液，玻璃棒要在刻度線以下，讀數(shù)時應平視凹液面最低處。訓訓練練 高高效效提提能能答案(1)500 mL(2)20.0 g右手持藥匙，左手輕輕拍打右手手腕
13、，讓掉下來的少量NaOH加到左盤使天平平衡(3)訓訓練練 高高效效提提能能題組二考查溶液配置過程中的誤差分析3使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液的濃度偏低的是用天平(使用游碼)稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水定容時，俯視容量瓶的刻度線定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線A BC D訓訓練練 高高效效提提能能解析誤差分析，用天平(使用游碼)稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，物質的質量砝碼的質量游碼的質量，質量偏小，濃度偏低；溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸
14、餾水洗滌，質量偏小，濃度偏低；轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水，沒有影響；定容時，俯視容量瓶的刻度線，體積小了，濃度偏高；定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線，體積大了，濃度偏低。答案A訓訓練練 高高效效提提能能4利用碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)來配制0.5 molL1的碳酸鈉溶液1 000 mL，假如其他操作均是準確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是A稱取碳酸鈉晶體100 gB定容時俯視觀察刻度線C移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗D定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線訓訓練練 高高效效提提能能解析0.5 molL1的碳酸鈉溶液1 000 mL需稱取Na2CO310H2O 143 g，A項偏低，定容時俯視觀察刻度線，會造成所配溶液的體積偏小，結果偏高，B符合題意；未沖洗溶解碳酸鈉晶體的燒杯，會造成碳酸鈉損失，結果偏低；D項會造成所配溶液的濃度偏低。答案B訓訓練練 高高效效提提能能訓訓練練 高高效效提提能能2“俯視”、“仰視”誤差分析
高考化學總復習 考點核心突破 1.2 物質的量在化學實驗中的應用課件
