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1、近三年浙江中考試題分布考點考點20152015年年20142014年年20132013年年1. 物質(zhì)的微粒2. 原子結(jié)構(gòu)3. 元素溫州T6，3分溫州T17，4分寧波T6，4分 紹興T23，6分寧波T22，2分 寧波T32，2分臺州T7，4分 紹興T8，4分嘉興、舟山T3，4分溫州T3，4分 湖州T8，3分衢州T6，3分 衢州T16，2分杭州T23，4分紹興、義烏T5，4分紹興、義烏T21，2分嘉興、舟山T5，4分嘉興、舟山T18，4分杭州T7，3分 湖州T17，3分寧波T13，4分 臺州T20，4分臺州T27，3分 溫州T6，3分溫州T9，3分 衢州T15，3分嘉興、舟山T1，4分 考點一物質(zhì)
2、的微?？键c一物質(zhì)的微粒分子是構(gòu)成物質(zhì)并能保持物質(zhì)分子是構(gòu)成物質(zhì)并能保持物質(zhì)化學(xué)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。 原子性質(zhì)的一種微粒。 原子是是化學(xué)變化化學(xué)變化中的最小粒子。離子是帶電的原子或原子團，分為中的最小粒子。離子是帶電的原子或原子團，分為陰陰離子和離子和陽陽離子。離子。 1. 由分子構(gòu)成的物質(zhì)包括非金屬單質(zhì)由分子構(gòu)成的物質(zhì)包括非金屬單質(zhì)(如如 H2、O2、N2、O3等等)、非金屬氧化物非金屬氧化物(如如 H2O、CO2、SO2等等)、有機物、有機物(如如 CH4、C2H5OH 等等)。 2. 由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)有金屬、稀有氣體、由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)有金屬、稀有氣體、C 和和 Si 等。等。 3.
3、 由離子構(gòu)成的物質(zhì)有酸、堿、鹽等。由離子構(gòu)成的物質(zhì)有酸、堿、鹽等。 【典例【典例 1】 (2014浙江湖州浙江湖州)建立模型建立模型是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法，在理解化是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法，在理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)時往往引入模型，如學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)時往往引入模型，如圖圖 271 所示是某反應(yīng)的微觀模型，下列有關(guān)該模型的敘述，正所示是某反應(yīng)的微觀模型，下列有關(guān)該模型的敘述，正確的是確的是 ( ) A. 反應(yīng)前后分子數(shù)目不變反應(yīng)前后分子數(shù)目不變 B. 反應(yīng)前后原子種類發(fā)生改變反應(yīng)前后原子種類發(fā)生改變 C. 和和化學(xué)性質(zhì)相似化學(xué)性質(zhì)相似 D. 是保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的微粒是保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的微粒 點評：點評：本題考查
4、構(gòu)成物質(zhì)的微粒，解題的關(guān)鍵是讀懂反應(yīng)的微觀模本題考查構(gòu)成物質(zhì)的微粒，解題的關(guān)鍵是讀懂反應(yīng)的微觀模型圖。型圖。 解析：解析：由反應(yīng)的微觀模型可知，反應(yīng)前是由反應(yīng)的微觀模型可知，反應(yīng)前是 3 個分子，反應(yīng)后是個分子，反應(yīng)后是 2 個個分子，反應(yīng)前后分子數(shù)目改變，故分子，反應(yīng)前后分子數(shù)目改變，故 A 錯誤；反應(yīng)前后原子種類沒有錯誤；反應(yīng)前后原子種類沒有發(fā)生改變，故發(fā)生改變，故 B 錯誤；一氧化碳和二氧化碳由于分子構(gòu)成不同，化錯誤；一氧化碳和二氧化碳由于分子構(gòu)成不同，化學(xué)性質(zhì)不相似，故學(xué)性質(zhì)不相似，故 C 錯誤。錯誤。 答案：答案：D 考點二原子結(jié)構(gòu)考點二原子結(jié)構(gòu)1. 原子由帶原子由帶正正電的原子核和
5、帶負電的電的原子核和帶負電的核外電子核外電子構(gòu)成，原子核構(gòu)成，原子核由帶正電的由帶正電的質(zhì)子質(zhì)子和不帶電的和不帶電的中子中子構(gòu)成。 核電荷數(shù)構(gòu)成。 核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)。 特別關(guān)注特別關(guān)注 不論在原子還是離子中，核電荷數(shù)與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不論在原子還是離子中，核電荷數(shù)與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定相等，但在離子中核電荷數(shù)一定相等，但在離子中核電荷數(shù)(核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù))與核外電子數(shù)不與核外電子數(shù)不相等。相等。 2. 原子結(jié)構(gòu)模型發(fā)展過程：原子結(jié)構(gòu)模型發(fā)展過程：1897 年，年，“湯姆生模型湯姆生模型”；1911 年，年，“盧瑟福盧瑟福模型模型”； 1913 年，年， “玻爾模型玻爾模型”；
6、20 世紀世紀 20 年代以來，年代以來，“電子云模型電子云模型”。 3. 相對原子質(zhì)量是以相對原子質(zhì)量是以一個碳一個碳12 原子質(zhì)量原子質(zhì)量的的 1/12 作為標準， 其作為標準， 其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的比值。相對原子質(zhì)量他原子的質(zhì)量跟它相比所得的比值。相對原子質(zhì)量?質(zhì)子質(zhì)子數(shù)數(shù)中子中子數(shù)。數(shù)。 原子中電子的質(zhì)量在整個原子質(zhì)量中所占的比重極小， 幾原子中電子的質(zhì)量在整個原子質(zhì)量中所占的比重極小， 幾乎可以忽略不計，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。因此，一乎可以忽略不計，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。因此，一般情況下可以認為：原子的相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。般情況下可以認為：原子的相對原子
7、質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。 【典例【典例 2】 (2015浙江杭州浙江杭州)考古學(xué)上常通過碳考古學(xué)上常通過碳14 原子測定文原子測定文物年代，碳物年代，碳14 原子和碳原子和碳12 原子在原子結(jié)構(gòu)上的不同之處原子在原子結(jié)構(gòu)上的不同之處是是_，它們的原子質(zhì)量之比是，它們的原子質(zhì)量之比是_。 點評：點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)及相對原子質(zhì)量， 解題的關(guān)鍵是理解本題考查原子結(jié)構(gòu)及相對原子質(zhì)量， 解題的關(guān)鍵是理解原子結(jié)構(gòu)與相對原子質(zhì)量并靈活運用。原子結(jié)構(gòu)與相對原子質(zhì)量并靈活運用。 考點三元素考點三元素1. 科學(xué)上把具有相同的科學(xué)上把具有相同的核電荷數(shù)核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù)即質(zhì)子數(shù))的一類原子總稱的一類原子總稱為元素。為
8、元素。 特別關(guān)注特別關(guān)注 原子和元素的表述是有區(qū)別的， 元素是宏觀概念，原子和元素的表述是有區(qū)別的， 元素是宏觀概念，只能稱只能稱“種種”而不能稱而不能稱“個個”，而原子既可以稱，而原子既可以稱“種種”，也可以稱，也可以稱“個個”。 人類已知的化學(xué)元素有人類已知的化學(xué)元素有 110 多種，世界上的物質(zhì)是由各種多種，世界上的物質(zhì)是由各種元素組成的。地殼中含量最高的元素是氧，其次是硅；含量最元素組成的。地殼中含量最高的元素是氧，其次是硅；含量最高的金屬元素是鋁，其次是鐵。人體內(nèi)大約含有高的金屬元素是鋁，其次是鐵。人體內(nèi)大約含有 30 多種元素，多種元素，其中其中 11 種為大量元素種為大量元素(碳
9、、氫、氧、氮、硫、磷、氯、鈣、鎂、碳、氫、氧、氮、硫、磷、氯、鈣、鎂、鈉、鉀鈉、鉀)。植物體常需要大量的含氮、磷、鉀等元素的肥料。植物體常需要大量的含氮、磷、鉀等元素的肥料。 點評：點評：本題考查元素周期表的特點及運用， 解題的關(guān)鍵是知道本題考查元素周期表的特點及運用， 解題的關(guān)鍵是知道原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)之間的數(shù)量關(guān)系。原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)之間的數(shù)量關(guān)系。 答案：答案：C 物質(zhì)的構(gòu)成、元素是物質(zhì)科學(xué)物質(zhì)的構(gòu)成、元素是物質(zhì)科學(xué)(二二)的基礎(chǔ)部分，可以與很的基礎(chǔ)部分，可以與很多內(nèi)容結(jié)合出題，如與化學(xué)式結(jié)合考查化學(xué)式的相關(guān)計算，與多內(nèi)容結(jié)合出題，如與化學(xué)式結(jié)合考
10、查化學(xué)式的相關(guān)計算，與化學(xué)反應(yīng)結(jié)合考查微觀上對化學(xué)反應(yīng)的認識，等等。化學(xué)反應(yīng)結(jié)合考查微觀上對化學(xué)反應(yīng)的認識，等等。 【例【例 1】 (2015重慶重慶)學(xué)習(xí)化學(xué)后，我們學(xué)會了從微觀角度認學(xué)習(xí)化學(xué)后，我們學(xué)會了從微觀角度認識物質(zhì)。識物質(zhì)。 (1)已知碳原子和氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為已知碳原子和氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為和和： 兩： 兩種原子中相等的是種原子中相等的是_(填序號填序號)。 A. 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) B. 電子數(shù)電子數(shù) C. 第一層電子數(shù)第一層電子數(shù) D. 第二層電子數(shù)第二層電子數(shù) (2)保持一氧化碳化學(xué)性質(zhì)的粒子名稱是保持一氧化碳化學(xué)性質(zhì)的粒子名稱是_。 (3)如圖如圖 273 所示是一氧
11、化碳與氧氣反應(yīng)的微觀模型圖，請所示是一氧化碳與氧氣反應(yīng)的微觀模型圖，請在下圖方框中以圖示的方式完成該化學(xué)反應(yīng)的微觀過程在下圖方框中以圖示的方式完成該化學(xué)反應(yīng)的微觀過程(圖中圖中 表示氧原子，表示氧原子， 表示碳原子表示碳原子)。 圖圖 273 解析：解析：(1)觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖可以發(fā)現(xiàn)，第一層電子數(shù)相同。觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖可以發(fā)現(xiàn)，第一層電子數(shù)相同。 (2)保持一氧化碳化學(xué)性質(zhì)的粒子是一氧化碳分子。保持一氧化碳化學(xué)性質(zhì)的粒子是一氧化碳分子。 (3)根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變可知空白處有根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變可知空白處有 2 個一氧個一氧化碳分子。化碳分子。 答案：答案：(1)C (2)一氧化碳分子一氧化碳分子 (3)如解圖如解圖 1 (解圖解圖 1) 答案：答案：4 2 96
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