湖南省長郡中學高中化學 第三章 第一節(jié) 弱電解質的電離課件 新人教版選修4

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1、弱電解質的電離實驗實驗3-1：取等體積，等物質的量濃度的取等體積，等物質的量濃度的HCl和和CH3COOH與等量的與等量的Mg條反應條反應,觀察現(xiàn)象并測兩種酸的觀察現(xiàn)象并測兩種酸的pH。實驗實驗3-1：取等體積，等物質的量濃度的取等體積，等物質的量濃度的HCl和和CH3COOH與等量的與等量的Mg條反應條反應,觀察現(xiàn)象并測兩種酸的觀察現(xiàn)象并測兩種酸的pH。1mol/L HCl1 mol/L CH3COOH與鎂反應與鎂反應現(xiàn)象現(xiàn)象溶液溶液pH實驗實驗3-1：取等體積，等物質的量濃度的取等體積，等物質的量濃度的HCl和和CH3COOH與等量的與等量的Mg條反應條反應,觀察現(xiàn)象并測兩種酸的觀察現(xiàn)象并

2、測兩種酸的pH。1mol/L HCl1 mol/L CH3COOH與鎂反應與鎂反應現(xiàn)象現(xiàn)象溶液溶液pH快快實驗實驗3-1：取等體積，等物質的量濃度的取等體積，等物質的量濃度的HCl和和CH3COOH與等量的與等量的Mg條反應條反應,觀察現(xiàn)象并測兩種酸的觀察現(xiàn)象并測兩種酸的pH。1mol/L HCl1 mol/L CH3COOH與鎂反應與鎂反應現(xiàn)象現(xiàn)象溶液溶液pH快快慢慢實驗實驗3-1：取等體積，等物質的量濃度的取等體積，等物質的量濃度的HCl和和CH3COOH與等量的與等量的Mg條反應條反應,觀察現(xiàn)象并測兩種酸的觀察現(xiàn)象并測兩種酸的pH。1mol/L HCl1 mol/L CH3COOH與鎂反

3、應與鎂反應現(xiàn)象現(xiàn)象溶液溶液pH快快慢慢小小實驗實驗3-1：取等體積，等物質的量濃度的取等體積，等物質的量濃度的HCl和和CH3COOH與等量的與等量的Mg條反應條反應,觀察現(xiàn)象并測兩種酸的觀察現(xiàn)象并測兩種酸的pH。1mol/L HCl1 mol/L CH3COOH與鎂反應與鎂反應現(xiàn)象現(xiàn)象溶液溶液pH快快慢慢小小大大實驗實驗3-1：取等體積，等物質的量濃度的取等體積，等物質的量濃度的HCl和和CH3COOH與等量的與等量的Mg條反應條反應,觀察現(xiàn)象并測兩種酸的觀察現(xiàn)象并測兩種酸的pH。1mol/L HCl1 mol/L CH3COOH與鎂反應與鎂反應現(xiàn)象現(xiàn)象溶液溶液pH說明：說明：HCl和和CH

4、3COOH的電離程度不同的電離程度不同快快慢慢小小大大一、強弱電解質一、強弱電解質1、定義、定義一、強弱電解質一、強弱電解質強電解質強電解質：在水溶液中能：在水溶液中能全部全部電離成電離成 離子的電解質。離子的電解質。1、定義、定義一、強弱電解質一、強弱電解質強電解質強電解質：在水溶液中能：在水溶液中能全部全部電離成電離成 離子的電解質。離子的電解質。1、定義、定義HCl = H+ Cl-一、強弱電解質一、強弱電解質強電解質強電解質：在水溶液中能：在水溶液中能全部全部電離成電離成 離子的電解質。離子的電解質。弱電解質弱電解質：在水溶液中只：在水溶液中只部分部分電離成電離成 離子的電解質。離子的

5、電解質。1、定義、定義HCl = H+ Cl-一、強弱電解質一、強弱電解質強電解質強電解質：在水溶液中能：在水溶液中能全部全部電離成電離成 離子的電解質。離子的電解質。弱電解質弱電解質：在水溶液中只：在水溶液中只部分部分電離成電離成 離子的電解質。離子的電解質。1、定義、定義HCl = H+ Cl-CH3COOH CH3COO - + H+2、常見強、弱電解質、常見強、弱電解質常見的強電解質：常見的強電解質：2、常見強、弱電解質、常見強、弱電解質常見的強電解質：常見的強電解質：2、常見強、弱電解質、常見強、弱電解質強酸強酸常見的強電解質：常見的強電解質：2、常見強、弱電解質、常見強、弱電解質強

6、酸強酸(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4)常見的強電解質：常見的強電解質：2、常見強、弱電解質、常見強、弱電解質強酸強酸強堿強堿(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4)常見的強電解質：常見的強電解質：2、常見強、弱電解質、常見強、弱電解質強酸強酸強堿強堿(NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2)(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4)常見的強電解質：常見的強電解質：2、常見強、弱電解質、常見強、弱電解質強酸強酸強堿強堿大部分鹽大部分鹽(NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2)(HCl H2SO4 HNO3 HBr H

7、I HClO4)常見的強電解質：常見的強電解質：常見的弱電解質：常見的弱電解質：2、常見強、弱電解質、常見強、弱電解質強酸強酸強堿強堿大部分鹽大部分鹽(NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2)(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4)常見的強電解質：常見的強電解質：常見的弱電解質：常見的弱電解質：弱酸弱酸2、常見強、弱電解質、常見強、弱電解質強酸強酸強堿強堿大部分鹽大部分鹽(NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2)(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4)常見的強電解質：常見的強電解質：常見的弱電解質：常見的弱電解質：弱酸弱酸2、常見強、弱電

8、解質、常見強、弱電解質強酸強酸強堿強堿大部分鹽大部分鹽(NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2)(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4)(CH3COOH HF HClO H2CO3 H2SO3)常見的強電解質：常見的強電解質：常見的弱電解質：常見的弱電解質：弱酸弱酸2、常見強、弱電解質、常見強、弱電解質強酸強酸強堿強堿大部分鹽大部分鹽(NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2)(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4)弱堿弱堿(CH3COOH HF HClO H2CO3 H2SO3)常見的強電解質：常見的強電解質：常見的弱電解質：常見的弱電解

9、質：弱酸弱酸2、常見強、弱電解質、常見強、弱電解質強酸強酸強堿強堿大部分鹽大部分鹽(NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2)(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4)弱堿弱堿(CH3COOH HF HClO H2CO3 H2SO3)(NH3H2O) 常見的強電解質：常見的強電解質：常見的弱電解質：常見的弱電解質：弱酸弱酸2、常見強、弱電解質、常見強、弱電解質強酸強酸強堿強堿大部分鹽大部分鹽(NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2)(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4)弱堿弱堿極少數(shù)的鹽極少數(shù)的鹽(CH3COOH HF HClO H2CO3

10、 H2SO3)(NH3H2O) 常見的強電解質：常見的強電解質：常見的弱電解質：常見的弱電解質：弱酸弱酸2、常見強、弱電解質、常見強、弱電解質強酸強酸強堿強堿大部分鹽大部分鹽(NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2)(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4)弱堿弱堿極少數(shù)的鹽極少數(shù)的鹽(CH3COOH HF HClO H2CO3 H2SO3)(NH3H2O) （HgCl2 Pb(Ac）2）常見的強電解質：常見的強電解質：常見的弱電解質：常見的弱電解質：弱酸弱酸2、常見強、弱電解質、常見強、弱電解質水水 水，是一種極弱的電解質！水，是一種極弱的電解質！強酸強酸強堿強堿大

11、部分鹽大部分鹽(NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2)(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4)弱堿弱堿極少數(shù)的鹽極少數(shù)的鹽(CH3COOH HF HClO H2CO3 H2SO3)(NH3H2O) （HgCl2 Pb(Ac）2）ABCD強電解強電解質質FeNaClCaCO3HNO3弱電解弱電解質質CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解非電解質質C12H22O11(蔗糖蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精酒精)H2O例題：例題：下列各組關于強電解質、弱電解下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是質、非電解質的歸類，完全正確的是( ()

12、)ABCD強電解強電解質質FeNaClCaCO3HNO3弱電解弱電解質質CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解非電解質質C12H22O11(蔗糖蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精酒精)H2O例題：例題：下列各組關于強電解質、弱電解下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是質、非電解質的歸類，完全正確的是( () )C二、弱電解質的電離二、弱電解質的電離二、弱電解質的電離二、弱電解質的電離1.電離方程式的書寫電離方程式的書寫強電解質：完全電離，用等號強電解質：完全電離，用等號“=”表示表示弱電解質：部分電離，用可逆符號弱電解質：部分電離，用可逆符號“ ”表示表示二、

13、弱電解質的電離二、弱電解質的電離1.電離方程式的書寫電離方程式的書寫強電解質：完全電離，用等號強電解質：完全電離，用等號“=”表示表示弱電解質：部分電離，用可逆符號弱電解質：部分電離，用可逆符號“ ”表示表示二、弱電解質的電離二、弱電解質的電離1.電離方程式的書寫電離方程式的書寫強電解質：完全電離，用等號強電解質：完全電離，用等號“=”表示表示弱電解質：部分電離，用可逆符號弱電解質：部分電離，用可逆符號“ ”表示表示【注意注意】對于多元弱對于多元弱酸酸，分步電離且以第一步電離為主，分步電離且以第一步電離為主二、弱電解質的電離二、弱電解質的電離1.電離方程式的書寫電離方程式的書寫強電解質：完全電

14、離，用等號強電解質：完全電離，用等號“=”表示表示弱電解質：部分電離，用可逆符號弱電解質：部分電離，用可逆符號“ ”表示表示【注意注意】對于多元弱對于多元弱酸酸，分步電離且以第一步電離為主，分步電離且以第一步電離為主對于多元弱對于多元弱堿堿，一步寫出即可，一步寫出即可二、弱電解質的電離二、弱電解質的電離1.電離方程式的書寫電離方程式的書寫強電解質：完全電離，用等號強電解質：完全電離，用等號“=”表示表示弱電解質：部分電離，用可逆符號弱電解質：部分電離，用可逆符號“ ”表示表示【注意注意】對于多元弱對于多元弱酸酸，分步電離且以第一步電離為主，分步電離且以第一步電離為主對于多元弱對于多元弱堿堿，一

15、步寫出即可，一步寫出即可 電離電離結合結合二、弱電解質的電離二、弱電解質的電離1.電離方程式的書寫電離方程式的書寫強電解質：完全電離，用等號強電解質：完全電離，用等號“=”表示表示弱電解質：部分電離，用可逆符號弱電解質：部分電離，用可逆符號“ ”表示表示【注意注意】對于多元弱對于多元弱酸酸，分步電離且以第一步電離為主，分步電離且以第一步電離為主對于多元弱對于多元弱堿堿，一步寫出即可，一步寫出即可 電離電離結合結合化學平衡化學平衡 電離平衡電離平衡2.電離平衡狀態(tài)建立電離平衡狀態(tài)建立弱電解質電離平衡狀態(tài)建立示意圖弱電解質電離平衡狀態(tài)建立示意圖2.電離平衡狀態(tài)建立電離平衡狀態(tài)建立反反應應速速率率弱

16、電解質電離平衡狀態(tài)建立示意圖弱電解質電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間時間2.電離平衡狀態(tài)建立電離平衡狀態(tài)建立反反應應速速率率v(電離電離)弱電解質電離平衡狀態(tài)建立示意圖弱電解質電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間時間2.電離平衡狀態(tài)建立電離平衡狀態(tài)建立反反應應速速率率v(電離電離)v(結合結合)弱電解質電離平衡狀態(tài)建立示意圖弱電解質電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間時間2.電離平衡狀態(tài)建立電離平衡狀態(tài)建立反反應應速速率率v(電離電離)v(結合結合)弱電解質電離平衡狀態(tài)建立示意圖弱電解質電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間時間2.電離平衡狀態(tài)建立電離平衡狀態(tài)建立反反應應速速率率v(電離電離)v(結合結合)弱電解質電離平衡狀態(tài)建立

17、示意圖弱電解質電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間時間2.電離平衡狀態(tài)建立電離平衡狀態(tài)建立反反應應速速率率v(電離電離)v(結合結合)弱電解質電離平衡狀態(tài)建立示意圖弱電解質電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間時間2.電離平衡狀態(tài)建立電離平衡狀態(tài)建立反反應應速速率率v(電離電離)v(結合結合)v(電離電離) = v(結合結合) 電離平衡狀態(tài)電離平衡狀態(tài)弱電解質電離平衡狀態(tài)建立示意圖弱電解質電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間時間2.電離平衡狀態(tài)建立電離平衡狀態(tài)建立反反應應速速率率v(電離電離)v(結合結合)v(電離電離) = v(結合結合) 電離平衡狀態(tài)電離平衡狀態(tài)弱電解質電離平衡狀態(tài)建立示意圖弱電解質電離平衡狀態(tài)建立示意圖

18、時間時間注意：注意：電離平衡是一種化學平衡電離平衡是一種化學平衡3.特征特征化學平衡的特征化學平衡的特征逆、等、動、定、變逆、等、動、定、變3.特征特征化學平衡的特征化學平衡的特征逆、等、動、定、變逆、等、動、定、變3.特征特征電離平衡的特征電離平衡的特征弱、等、動、定、變弱、等、動、定、變4、影響電離平衡的因素、影響電離平衡的因素4、影響電離平衡的因素、影響電離平衡的因素內因：電解質本身的性質內因：電解質本身的性質4、影響電離平衡的因素、影響電離平衡的因素溫度溫度濃度濃度同離子效應同離子效應化學反應化學反應內因：電解質本身的性質內因：電解質本身的性質4、影響電離平衡的因素、影響電離平衡的因素

19、溫度溫度濃度濃度同離子效應同離子效應化學反應化學反應內因：電解質本身的性質內因：電解質本身的性質外外因因5、電離常數(shù)、電離常數(shù)對于一元弱酸對于一元弱酸 HA H+A- 5、電離常數(shù)、電離常數(shù)對于一元弱酸對于一元弱酸 HA H+A- 對于一元弱堿對于一元弱堿 BOH B+OH-5、電離常數(shù)、電離常數(shù)對于一元弱酸對于一元弱酸 HA H+A- K=c ( H+) .c( A-) c(HA)對于一元弱堿對于一元弱堿 BOH B+OH-5、電離常數(shù)、電離常數(shù)對于一元弱酸對于一元弱酸 HA H+A- K=c ( H+) .c( A-) c(HA)對于一元弱堿對于一元弱堿 BOH B+OH-K=c ( B+

20、).c( OH- ) c(BOH)5、電離常數(shù)、電離常數(shù)對于一元弱酸對于一元弱酸 HA H+A- K=c ( H+) .c( A-) c(HA)對于一元弱堿對于一元弱堿 BOH B+OH-K=c ( B+).c( OH- ) c(BOH) K值只隨值只隨_變化。變化。 K值越大值越大，電離程度，電離程度_，相應酸，相應酸 (或堿或堿)的酸的酸(或堿或堿)性性_ 5、電離常數(shù)、電離常數(shù)對于一元弱酸對于一元弱酸 HA H+A- K=c ( H+) .c( A-) c(HA)對于一元弱堿對于一元弱堿 BOH B+OH-K=c ( B+).c( OH- ) c(BOH) K值只隨值只隨_變化。變化。

21、K值越大值越大，電離程度，電離程度_，相應酸，相應酸 (或堿或堿)的酸的酸(或堿或堿)性性_ 5、電離常數(shù)、電離常數(shù)溫度溫度對于一元弱酸對于一元弱酸 HA H+A- K=c ( H+) .c( A-) c(HA)對于一元弱堿對于一元弱堿 BOH B+OH-K=c ( B+).c( OH- ) c(BOH) K值只隨值只隨_變化。變化。 K值越大值越大，電離程度，電離程度_，相應酸，相應酸 (或堿或堿)的酸的酸(或堿或堿)性性_ 5、電離常數(shù)、電離常數(shù)溫度溫度越大越大對于一元弱酸對于一元弱酸 HA H+A- K=c ( H+) .c( A-) c(HA)對于一元弱堿對于一元弱堿 BOH B+OH-K=c ( B+).c( OH- ) c(BOH) K值只隨值只隨_變化。變化。 K值越大值越大，電離程度，電離程度_，相應酸，相應酸 (或堿或堿)的酸的酸(或堿或堿)性性_ 5、電離常數(shù)、電離常數(shù)溫度溫度越大越大越強越強