《高中化學第四章 第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨 課件新課標人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學第四章 第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨 課件新課標人教版必修1（102頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、氨的物理性質(zhì)氨的物理性質(zhì)氨的物理性質(zhì)氨的物理性質(zhì)無色有刺激性氣味的氣體，密度小，無色有刺激性氣味的氣體，密度小，極易溶于水。極易溶于水。氨的化學性質(zhì)氨的化學性質(zhì)（1） 氨與水的反應氨與水的反應氨的化學性質(zhì)氨的化學性質(zhì)（1） 氨與水的反應氨與水的反應氨的化學性質(zhì)氨的化學性質(zhì)（1） 氨與水的反應氨與水的反應氨的化學性質(zhì)氨的化學性質(zhì)堿性堿性（1） 氨與水的反應氨與水的反應氨的化學性質(zhì)氨的化學性質(zhì)堿性堿性（1） 氨與水的反應氨與水的反應氨的化學性質(zhì)氨的化學性質(zhì)想一想：氨水中存在哪些微粒？想一想：氨水中存在哪些微粒？堿性堿性（1） 氨與水的反應氨與水的反應氨的化學性質(zhì)氨的化學性質(zhì)想一想：氨水中存在哪些微
2、粒？想一想：氨水中存在哪些微粒？分子：分子：離子：離子：堿性堿性（1） 氨與水的反應氨與水的反應氨的化學性質(zhì)氨的化學性質(zhì)想一想：氨水中存在哪些微粒？想一想：氨水中存在哪些微粒？分子：分子：離子：離子：NH3 H2O NH3 H2O堿性堿性（1） 氨與水的反應氨與水的反應氨的化學性質(zhì)氨的化學性質(zhì)想一想：氨水中存在哪些微粒？想一想：氨水中存在哪些微粒？分子：分子：離子：離子：NH3 H2O NH3 H2ONH4+ OH-堿性堿性（2） 氨與酸反應氨與酸反應使兩根分別蘸有濃氨使兩根分別蘸有濃氨 水水 和濃鹽酸的玻璃棒和濃鹽酸的玻璃棒接近。接近。解釋：解釋：現(xiàn)象：現(xiàn)象：（2） 氨與酸反應氨與酸反應使兩
3、根分別蘸有濃氨使兩根分別蘸有濃氨 水水 和濃鹽酸的玻璃棒和濃鹽酸的玻璃棒接近。接近。兩根玻璃棒靠近時產(chǎn)生大量白煙。兩根玻璃棒靠近時產(chǎn)生大量白煙。解釋：解釋：現(xiàn)象：現(xiàn)象：（2） 氨與酸反應氨與酸反應使兩根分別蘸有濃氨使兩根分別蘸有濃氨 水水 和濃鹽酸的玻璃棒和濃鹽酸的玻璃棒接近。接近。兩根玻璃棒靠近時產(chǎn)生大量白煙。兩根玻璃棒靠近時產(chǎn)生大量白煙。解釋：解釋： NH3+HCl=NH4Cl現(xiàn)象：現(xiàn)象：（2） 氨與酸反應氨與酸反應使兩根分別蘸有濃氨使兩根分別蘸有濃氨 水水 和濃鹽酸的玻璃棒和濃鹽酸的玻璃棒接近。接近。兩根玻璃棒靠近時產(chǎn)生大量白煙。兩根玻璃棒靠近時產(chǎn)生大量白煙。解釋：解釋： NH3+HCl
4、=NH4Cl現(xiàn)象：現(xiàn)象：NH3+HNO3NH3+H2SO4請寫出下列反應的化學方程式請寫出下列反應的化學方程式（2） 氨與酸反應氨與酸反應使兩根分別蘸有濃氨使兩根分別蘸有濃氨 水水 和濃鹽酸的玻璃棒和濃鹽酸的玻璃棒接近。接近。兩根玻璃棒靠近時產(chǎn)生大量白煙。兩根玻璃棒靠近時產(chǎn)生大量白煙。解釋：解釋： NH3+HCl=NH4Cl現(xiàn)象：現(xiàn)象：NH3+HNO3NH3+HNO3=NH4NO3NH3+H2SO4請寫出下列反應的化學方程式請寫出下列反應的化學方程式（2） 氨與酸反應氨與酸反應使兩根分別蘸有濃氨使兩根分別蘸有濃氨 水水 和濃鹽酸的玻璃棒和濃鹽酸的玻璃棒接近。接近。兩根玻璃棒靠近時產(chǎn)生大量白煙。
5、兩根玻璃棒靠近時產(chǎn)生大量白煙。解釋：解釋： NH3+HCl=NH4Cl現(xiàn)象：現(xiàn)象：NH3+HNO3NH3+HNO3=NH4NO3NH3+H2SO42NH3+H2SO4=(NH4)2SO4請寫出下列反應的化學方程式請寫出下列反應的化學方程式銨鹽的性質(zhì)銨鹽的性質(zhì)銨鹽的性質(zhì)銨鹽的性質(zhì)（1）易溶于水，受熱易分解）易溶于水，受熱易分解銨鹽的性質(zhì)銨鹽的性質(zhì)（1）易溶于水，受熱易分解）易溶于水，受熱易分解NH4Cl=NH3 +HCl銨鹽的性質(zhì)銨鹽的性質(zhì)（1）易溶于水，受熱易分解）易溶于水，受熱易分解NH4Cl=NH3 +HClNH4HCO3=NH3 +H2O +CO2銨鹽的性質(zhì)銨鹽的性質(zhì)（1）易溶于水，受熱
6、易分解）易溶于水，受熱易分解NH4Cl=NH3 +HClNH4HCO3=NH3 +H2O +CO2（2）與堿反應放出氨氣）與堿反應放出氨氣銨鹽的性質(zhì)銨鹽的性質(zhì)（1）易溶于水，受熱易分解）易溶于水，受熱易分解NH4Cl=NH3 +HClNH4HCO3=NH3 +H2O +CO2（2）與堿反應放出氨氣）與堿反應放出氨氣NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3氨氣的實驗室制法氨氣的實驗室制法氨氣的實驗室制法氨氣的實驗室制法反應原理：反應原理：利用氨鹽與堿反應的性質(zhì)制取氨氣利用氨鹽與堿反應的性質(zhì)制取氨氣氨氣的實驗室制法氨氣的實驗室制法反應原理：反應原理：利用氨鹽與堿反應的性質(zhì)制取氨氣利用氨鹽
7、與堿反應的性質(zhì)制取氨氣氨氣的實驗室制法氨氣的實驗室制法反應原理：反應原理：利用氨鹽與堿反應的性質(zhì)制取氨氣利用氨鹽與堿反應的性質(zhì)制取氨氣收集方法：收集方法：氨氣的實驗室制法氨氣的實驗室制法反應原理：反應原理：利用氨鹽與堿反應的性質(zhì)制取氨氣利用氨鹽與堿反應的性質(zhì)制取氨氣收集方法：收集方法： 向下排氣法向下排氣法氨氣的實驗室制法氨氣的實驗室制法反應原理：反應原理：利用氨鹽與堿反應的性質(zhì)制取氨氣利用氨鹽與堿反應的性質(zhì)制取氨氣收集方法：收集方法： 向下排氣法向下排氣法驗滿方法：驗滿方法：氨氣的實驗室制法氨氣的實驗室制法反應原理：反應原理：利用氨鹽與堿反應的性質(zhì)制取氨氣利用氨鹽與堿反應的性質(zhì)制取氨氣收集方
8、法：收集方法： 向下排氣法向下排氣法驗滿方法：驗滿方法： 將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，如果試紙變藍，說明氨氣已集滿。如果試紙變藍，說明氨氣已集滿。氨氣的實驗室制法氨氣的實驗室制法反應原理：反應原理：利用氨鹽與堿反應的性質(zhì)制取氨氣利用氨鹽與堿反應的性質(zhì)制取氨氣收集方法：收集方法： 向下排氣法向下排氣法驗滿方法：驗滿方法： 將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，如果試紙變藍，說明氨氣已集滿。如果試紙變藍，說明氨氣已集滿。環(huán)保措施：環(huán)保措施：氨氣的實驗室制法氨氣的實驗室制法反應原理：反應原理：利用氨鹽與堿反應的性質(zhì)制取氨氣利用氨鹽與堿反應
9、的性質(zhì)制取氨氣收集方法：收集方法： 向下排氣法向下排氣法驗滿方法：驗滿方法： 將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，如果試紙變藍，說明氨氣已集滿。如果試紙變藍，說明氨氣已集滿。環(huán)保措施：環(huán)保措施： 用稀硫酸吸收多余的氨氣。用稀硫酸吸收多余的氨氣。氨氣的實驗室制法氨氣的實驗室制法反應原理：反應原理：利用氨鹽與堿反應的性質(zhì)制取氨氣利用氨鹽與堿反應的性質(zhì)制取氨氣收集方法：收集方法： 向下排氣法向下排氣法驗滿方法：驗滿方法： 將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，如果試紙變藍，說明氨氣已集滿。如果試紙變藍，說明氨氣已集滿。環(huán)保措施：環(huán)保措施： 用稀硫
10、酸吸收多余的氨氣。用稀硫酸吸收多余的氨氣。干燥方法：干燥方法：氨氣的實驗室制法氨氣的實驗室制法反應原理：反應原理：利用氨鹽與堿反應的性質(zhì)制取氨氣利用氨鹽與堿反應的性質(zhì)制取氨氣收集方法：收集方法： 向下排氣法向下排氣法驗滿方法：驗滿方法： 將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，如果試紙變藍，說明氨氣已集滿。如果試紙變藍，說明氨氣已集滿。環(huán)保措施：環(huán)保措施： 用稀硫酸吸收多余的氨氣。用稀硫酸吸收多余的氨氣。干燥方法：干燥方法： 用堿石灰用堿石灰(NaOH和和 CaO)干燥。干燥。在點滴板中放入少量膽礬，再加入少量濃硫酸在點滴板中放入少量膽礬，再加入少量濃硫酸現(xiàn)象：現(xiàn)象：反
11、應：反應：在點滴板中放入少量膽礬，再加入少量濃硫酸在點滴板中放入少量膽礬，再加入少量濃硫酸現(xiàn)象：現(xiàn)象： 固體由固體由藍色變?yōu)榛野咨{色變?yōu)榛野咨芤喝詾闊o色。，溶液仍為無色。反應：反應：在點滴板中放入少量膽礬，再加入少量濃硫酸在點滴板中放入少量膽礬，再加入少量濃硫酸現(xiàn)象：現(xiàn)象： 固體由固體由藍色變?yōu)榛野咨{色變?yōu)榛野咨?，溶液仍為無色。，溶液仍為無色。反應：反應： CuSO45H2O + H2SO4(濃濃) = CuSO4 + H2SO45H2O在點滴板中放入少量膽礬，再加入少量濃硫酸在點滴板中放入少量膽礬，再加入少量濃硫酸現(xiàn)象：現(xiàn)象： 固體由固體由藍色變?yōu)榛野咨{色變?yōu)榛野咨?，溶液仍為無色。
12、，溶液仍為無色。反應：反應： CuSO45H2O + H2SO4(濃濃) = CuSO4 + H2SO45H2O在點滴板中放入少量膽礬，再加入少量濃硫酸在點滴板中放入少量膽礬，再加入少量濃硫酸濃硫酸有強吸水性濃硫酸有強吸水性把少量濃硫酸滴在紙片、火柴梗上把少量濃硫酸滴在紙片、火柴梗上把少量濃硫酸滴在紙片、火柴梗上把少量濃硫酸滴在紙片、火柴梗上現(xiàn)象：現(xiàn)象：解釋：解釋：把少量濃硫酸滴在紙片、火柴梗上把少量濃硫酸滴在紙片、火柴梗上現(xiàn)象：現(xiàn)象： 炭化變黑。炭化變黑。 解釋：解釋：把少量濃硫酸滴在紙片、火柴梗上把少量濃硫酸滴在紙片、火柴梗上現(xiàn)象：現(xiàn)象： 炭化變黑。炭化變黑。 濾紙的主要成份是濾紙的主要成
13、份是纖維素纖維素，由，由碳、碳、氫、氧氫、氧三種元素組成，濃硫酸能把三種元素組成，濃硫酸能把濾紙中的濾紙中的氫、氧元素按水的比例脫去氫、氧元素按水的比例脫去。解釋：解釋：濃硫酸有脫水性濃硫酸有脫水性把少量濃硫酸滴在紙片、火柴梗上把少量濃硫酸滴在紙片、火柴梗上現(xiàn)象：現(xiàn)象： 炭化變黑。炭化變黑。 濾紙的主要成份是濾紙的主要成份是纖維素纖維素，由，由碳、碳、氫、氧氫、氧三種元素組成，濃硫酸能把三種元素組成，濃硫酸能把濾紙中的濾紙中的氫、氧元素按水的比例脫去氫、氧元素按水的比例脫去。解釋：解釋：在試管中放入一塊銅片，加入少量濃硫酸，在試管中放入一塊銅片，加入少量濃硫酸，加熱。用濕潤的品紅試紙檢驗放出的
14、氣體，加熱。用濕潤的品紅試紙檢驗放出的氣體，把反應后的溶液倒在水中稀釋。把反應后的溶液倒在水中稀釋。在試管中放入一塊銅片，加入少量濃硫酸，在試管中放入一塊銅片，加入少量濃硫酸，加熱。用濕潤的品紅試紙檢驗放出的氣體，加熱。用濕潤的品紅試紙檢驗放出的氣體，把反應后的溶液倒在水中稀釋。把反應后的溶液倒在水中稀釋?，F(xiàn)象現(xiàn)象：反應：反應：在試管中放入一塊銅片，加入少量濃硫酸，在試管中放入一塊銅片，加入少量濃硫酸，加熱。用濕潤的品紅試紙檢驗放出的氣體，加熱。用濕潤的品紅試紙檢驗放出的氣體，把反應后的溶液倒在水中稀釋。把反應后的溶液倒在水中稀釋?，F(xiàn)象現(xiàn)象：加熱能反應，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦訜崮芊磻?，產(chǎn)生的氣體
15、能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，溶液稀釋后呈藍色。的品紅試紙褪色，溶液稀釋后呈藍色。反應：反應：在試管中放入一塊銅片，加入少量濃硫酸，在試管中放入一塊銅片，加入少量濃硫酸，加熱。用濕潤的品紅試紙檢驗放出的氣體，加熱。用濕潤的品紅試紙檢驗放出的氣體，把反應后的溶液倒在水中稀釋。把反應后的溶液倒在水中稀釋?，F(xiàn)象現(xiàn)象：加熱能反應，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦訜崮芊磻?，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，溶液稀釋后呈藍色。的品紅試紙褪色，溶液稀釋后呈藍色。反應：反應：0+6+6+4+2在試管中放入一塊銅片，加入少量濃硫酸，在試管中放入一塊銅片，加入少量濃硫酸，加熱。用濕潤的品紅試紙檢驗放出的氣體，加熱。用濕潤的品紅試紙
16、檢驗放出的氣體，把反應后的溶液倒在水中稀釋。把反應后的溶液倒在水中稀釋?，F(xiàn)象現(xiàn)象：加熱能反應，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦訜崮芊磻a(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，溶液稀釋后呈藍色。的品紅試紙褪色，溶液稀釋后呈藍色。反應：反應：0+6+6+4+2還原劑還原劑在試管中放入一塊銅片，加入少量濃硫酸，在試管中放入一塊銅片，加入少量濃硫酸，加熱。用濕潤的品紅試紙檢驗放出的氣體，加熱。用濕潤的品紅試紙檢驗放出的氣體，把反應后的溶液倒在水中稀釋。把反應后的溶液倒在水中稀釋?，F(xiàn)象現(xiàn)象：加熱能反應，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦訜崮芊磻?，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，溶液稀釋后呈藍色。的品紅試紙褪色，溶液稀釋后呈藍色。反
17、應：反應：0+6+6+4+2還原劑還原劑氧化劑氧化劑在試管中放入一塊銅片，加入少量濃硫酸，在試管中放入一塊銅片，加入少量濃硫酸，加熱。用濕潤的品紅試紙檢驗放出的氣體，加熱。用濕潤的品紅試紙檢驗放出的氣體，把反應后的溶液倒在水中稀釋。把反應后的溶液倒在水中稀釋?，F(xiàn)象現(xiàn)象：加熱能反應，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦訜崮芊磻a(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，溶液稀釋后呈藍色。的品紅試紙褪色，溶液稀釋后呈藍色。反應：反應：0+6+6+4+2還原劑還原劑氧化劑氧化劑2e-濃硫酸有強氧化性濃硫酸有強氧化性在試管中放入一塊銅片，加入少量濃硫酸，在試管中放入一塊銅片，加入少量濃硫酸，加熱。用濕潤的品紅試紙檢驗放出的氣
18、體，加熱。用濕潤的品紅試紙檢驗放出的氣體，把反應后的溶液倒在水中稀釋。把反應后的溶液倒在水中稀釋?，F(xiàn)象現(xiàn)象：加熱能反應，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦訜崮芊磻?，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，溶液稀釋后呈藍色。的品紅試紙褪色，溶液稀釋后呈藍色。反應：反應：0+6+6+4+2還原劑還原劑氧化劑氧化劑2e-在燒杯中放入少量蔗糖，用少量水調(diào)成糊狀，在燒杯中放入少量蔗糖，用少量水調(diào)成糊狀，注入濃硫酸，用玻棒攪拌。注入濃硫酸，用玻棒攪拌。濃硫酸有強氧化性濃硫酸有強氧化性現(xiàn)象：現(xiàn)象：反應：反應：在燒杯中放入少量蔗糖，用少量水調(diào)成糊狀，在燒杯中放入少量蔗糖，用少量水調(diào)成糊狀，注入濃硫酸，用玻棒攪拌。注入濃硫酸，用玻
19、棒攪拌。濃硫酸有強氧化性濃硫酸有強氧化性現(xiàn)象：現(xiàn)象： 蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，生成有刺激性氣味的氣體。生成有刺激性氣味的氣體。反應：反應：在燒杯中放入少量蔗糖，用少量水調(diào)成糊狀，在燒杯中放入少量蔗糖，用少量水調(diào)成糊狀，注入濃硫酸，用玻棒攪拌。注入濃硫酸，用玻棒攪拌。濃硫酸有強氧化性濃硫酸有強氧化性現(xiàn)象：現(xiàn)象： 蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，生成有刺激性氣味的氣體。生成有刺激性氣味的氣體。反應：反應：在燒杯中放入少量蔗糖，用少量水調(diào)成糊狀，在燒杯中放入少量蔗糖，用少量水調(diào)成糊狀，注入濃硫酸，用玻棒攪拌。注入濃硫酸，用玻棒攪
20、拌。濃硫酸有強氧化性濃硫酸有強氧化性現(xiàn)象：現(xiàn)象： 蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，生成有刺激性氣味的氣體。生成有刺激性氣味的氣體。反應：反應：在燒杯中放入少量蔗糖，用少量水調(diào)成糊狀，在燒杯中放入少量蔗糖，用少量水調(diào)成糊狀，注入濃硫酸，用玻棒攪拌。注入濃硫酸，用玻棒攪拌。濃硫酸有強氧化性濃硫酸有強氧化性濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化在試管中放入一塊鐵片，加入少量濃硫酸；在試管中放入一塊鐵片，加入少量濃硫酸；加熱加熱現(xiàn)象：現(xiàn)象：解釋：解釋：濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化在試管中放入一塊鐵片，加入少量濃硫酸；在試管中放入一塊
21、鐵片，加入少量濃硫酸；加熱加熱現(xiàn)象：現(xiàn)象： 常溫無明顯變化，加熱后能反應。常溫無明顯變化，加熱后能反應。解釋：解釋：濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化在試管中放入一塊鐵片，加入少量濃硫酸；在試管中放入一塊鐵片，加入少量濃硫酸；加熱加熱現(xiàn)象：現(xiàn)象： 常溫無明顯變化，加熱后能反應。常溫無明顯變化，加熱后能反應。解釋：解釋： 常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬表面生成一層致密的氧化物保護膜，表面生成一層致密的氧化物保護膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)跟硫酸起反應。阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)跟硫酸起反應。濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化在試管中放入一塊鐵片，加
22、入少量濃硫酸；在試管中放入一塊鐵片，加入少量濃硫酸；加熱加熱在試管中放入一塊銅片，加入少量濃硝酸。在試管中放入一塊銅片，加入少量濃硝酸。在試管中放入一塊銅片，加入少量濃硝酸。在試管中放入一塊銅片，加入少量濃硝酸?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：反應：反應：在試管中放入一塊銅片，加入少量濃硝酸。在試管中放入一塊銅片，加入少量濃硝酸。現(xiàn)象：現(xiàn)象： 產(chǎn)生紅棕色的氣體。產(chǎn)生紅棕色的氣體。反應：反應：在試管中放入一塊銅片，加入少量濃硝酸。在試管中放入一塊銅片，加入少量濃硝酸。現(xiàn)象：現(xiàn)象： 產(chǎn)生紅棕色的氣體。產(chǎn)生紅棕色的氣體。反應：反應：0+5+5+4+2在試管中放入一塊銅片，加入少量濃硝酸。在試管中放入一塊銅片，加入少量濃
23、硝酸?，F(xiàn)象：現(xiàn)象： 產(chǎn)生紅棕色的氣體。產(chǎn)生紅棕色的氣體。反應：反應：0+5+5+4+2還原劑還原劑在試管中放入一塊銅片，加入少量濃硝酸。在試管中放入一塊銅片，加入少量濃硝酸?，F(xiàn)象：現(xiàn)象： 產(chǎn)生紅棕色的氣體。產(chǎn)生紅棕色的氣體。反應：反應：0+5+5+4+2還原劑還原劑氧化劑氧化劑在試管中放入一塊銅片，加入少量濃硝酸。在試管中放入一塊銅片，加入少量濃硝酸?，F(xiàn)象：現(xiàn)象： 產(chǎn)生紅棕色的氣體。產(chǎn)生紅棕色的氣體。反應：反應：0+5+5+4+2還原劑還原劑氧化劑氧化劑2e-濃硝酸有強氧化性濃硝酸有強氧化性在試管中放入一塊銅片，加入少量濃硝酸。在試管中放入一塊銅片，加入少量濃硝酸?，F(xiàn)象：現(xiàn)象： 產(chǎn)生紅棕色的氣
24、體。產(chǎn)生紅棕色的氣體。反應：反應：0+5+5+4+2還原劑還原劑氧化劑氧化劑2e-濃硝酸有強氧化性濃硝酸有強氧化性在試管中放入一塊銅片，加入少量濃硝酸。在試管中放入一塊銅片，加入少量濃硝酸?，F(xiàn)象：現(xiàn)象： 產(chǎn)生紅棕色的氣體。產(chǎn)生紅棕色的氣體。反應：反應：0+5+5+4+2還原劑還原劑氧化劑氧化劑2e-在試管中放入一塊銅片，加入少量稀硝酸。在試管中放入一塊銅片，加入少量稀硝酸。現(xiàn)象：現(xiàn)象：反應：反應：在試管中放入一塊銅片，加入少量稀硝酸。在試管中放入一塊銅片，加入少量稀硝酸。現(xiàn)象：現(xiàn)象： 產(chǎn)生無色的氣體在瓶口變成紅棕色。產(chǎn)生無色的氣體在瓶口變成紅棕色。反應：反應：在試管中放入一塊銅片，加入少量稀硝
25、酸。在試管中放入一塊銅片，加入少量稀硝酸?，F(xiàn)象：現(xiàn)象： 產(chǎn)生無色的氣體在瓶口變成紅棕色。產(chǎn)生無色的氣體在瓶口變成紅棕色。反應：反應：在試管中放入一塊銅片，加入少量稀硝酸。在試管中放入一塊銅片，加入少量稀硝酸?，F(xiàn)象：現(xiàn)象： 產(chǎn)生無色的氣體在瓶口變成紅棕色。產(chǎn)生無色的氣體在瓶口變成紅棕色。反應：反應：0+5+5+2+2在試管中放入一塊銅片，加入少量稀硝酸。在試管中放入一塊銅片，加入少量稀硝酸?，F(xiàn)象：現(xiàn)象： 產(chǎn)生無色的氣體在瓶口變成紅棕色。產(chǎn)生無色的氣體在瓶口變成紅棕色。反應：反應：0+5+5+2+2還原劑還原劑在試管中放入一塊銅片，加入少量稀硝酸。在試管中放入一塊銅片，加入少量稀硝酸?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：
26、 產(chǎn)生無色的氣體在瓶口變成紅棕色。產(chǎn)生無色的氣體在瓶口變成紅棕色。反應：反應：0+5+5+2+2還原劑還原劑 氧化劑氧化劑在試管中放入一塊銅片，加入少量稀硝酸。在試管中放入一塊銅片，加入少量稀硝酸。現(xiàn)象：現(xiàn)象： 產(chǎn)生無色的氣體在瓶口變成紅棕色。產(chǎn)生無色的氣體在瓶口變成紅棕色。反應：反應：0+5+5+2+2還原劑還原劑 氧化劑氧化劑6e-稀硝酸有強氧化性稀硝酸有強氧化性在試管中放入一塊銅片，加入少量稀硝酸。在試管中放入一塊銅片，加入少量稀硝酸?，F(xiàn)象：現(xiàn)象： 產(chǎn)生無色的氣體在瓶口變成紅棕色。產(chǎn)生無色的氣體在瓶口變成紅棕色。反應：反應：0+5+5+2+2還原劑還原劑 氧化劑氧化劑6e-現(xiàn)象：現(xiàn)象：解
27、釋：解釋：濃硝酸能使鐵、鋁等金屬鈍化濃硝酸能使鐵、鋁等金屬鈍化在試管中放入一塊鐵片，加入少量濃硝酸；在試管中放入一塊鐵片，加入少量濃硝酸；加熱加熱現(xiàn)象：現(xiàn)象： 常溫無明顯變化，加熱后能反應。常溫無明顯變化，加熱后能反應。解釋：解釋：濃硝酸能使鐵、鋁等金屬鈍化濃硝酸能使鐵、鋁等金屬鈍化在試管中放入一塊鐵片，加入少量濃硝酸；在試管中放入一塊鐵片，加入少量濃硝酸；加熱加熱現(xiàn)象：現(xiàn)象： 常溫無明顯變化，加熱后能反應。常溫無明顯變化，加熱后能反應。解釋：解釋： 常溫下，濃硝酸能使鐵、鋁等金屬常溫下，濃硝酸能使鐵、鋁等金屬表面生成一層致密的氧化物保護膜，表面生成一層致密的氧化物保護膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)跟硫
28、酸起反應。阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)跟硫酸起反應。濃硝酸能使鐵、鋁等金屬鈍化濃硝酸能使鐵、鋁等金屬鈍化在試管中放入一塊鐵片，加入少量濃硝酸；在試管中放入一塊鐵片，加入少量濃硝酸；加熱加熱大多數(shù)金屬（大多數(shù)金屬（PT、AU除外）都能被硝酸氧化除外）都能被硝酸氧化不活潑金屬與硝酸反應，硝酸被還原為不活潑金屬與硝酸反應，硝酸被還原為NO2或或NO，活潑金屬與硝酸反應，硝酸的還原，活潑金屬與硝酸反應，硝酸的還原產(chǎn)物很復雜。產(chǎn)物很復雜。 大多數(shù)金屬（大多數(shù)金屬（PT、AU除外）都能被硝酸氧化除外）都能被硝酸氧化不活潑金屬與硝酸反應，硝酸被還原為不活潑金屬與硝酸反應，硝酸被還原為NO2或或NO，活潑金屬與硝酸反應，
29、硝酸的還原，活潑金屬與硝酸反應，硝酸的還原產(chǎn)物很復雜。產(chǎn)物很復雜。 王水王水大多數(shù)金屬（大多數(shù)金屬（PT、AU除外）都能被硝酸氧化除外）都能被硝酸氧化不活潑金屬與硝酸反應，硝酸被還原為不活潑金屬與硝酸反應，硝酸被還原為NO2或或NO，活潑金屬與硝酸反應，硝酸的還原，活潑金屬與硝酸反應，硝酸的還原產(chǎn)物很復雜。產(chǎn)物很復雜。 王水王水V(濃硝酸濃硝酸) : V(濃鹽酸濃鹽酸) = 1 : 3濃硫酸和硝酸的性質(zhì)濃硫酸和硝酸的性質(zhì)濃濃H2SO4HNO3與與Cu反應反應鈍化鈍化現(xiàn)象現(xiàn)象與與C反應反應吸水性吸水性脫水性脫水性濃硫酸和硝酸的性質(zhì)濃硫酸和硝酸的性質(zhì)濃濃H2SO4HNO3與與Cu反應反應鈍化鈍化現(xiàn)
30、象現(xiàn)象與與C反應反應吸水性吸水性脫水性脫水性濃硫酸和硝酸的性質(zhì)濃硫酸和硝酸的性質(zhì)濃濃H2SO4HNO3與與Cu反應反應鈍化鈍化現(xiàn)象現(xiàn)象與與C反應反應吸水性吸水性脫水性脫水性濃硫酸和硝酸的性質(zhì)濃硫酸和硝酸的性質(zhì)濃濃H2SO4HNO3與與Cu反應反應鈍化鈍化現(xiàn)象現(xiàn)象與與C反應反應吸水性吸水性脫水性脫水性濃硫酸和硝酸的性質(zhì)濃硫酸和硝酸的性質(zhì)濃濃H2SO4HNO3與與Cu反應反應鈍化鈍化現(xiàn)象現(xiàn)象與與C反應反應吸水性吸水性脫水性脫水性使使Fe、 Al 鈍化鈍化濃硫酸和硝酸的性質(zhì)濃硫酸和硝酸的性質(zhì)濃濃H2SO4HNO3與與Cu反應反應鈍化鈍化現(xiàn)象現(xiàn)象與與C反應反應吸水性吸水性脫水性脫水性使使Fe、 Al
31、鈍化鈍化濃濃HNO3 使使Fe、 Al 鈍化鈍化 濃硫酸和硝酸的性質(zhì)濃硫酸和硝酸的性質(zhì)濃濃H2SO4HNO3與與Cu反應反應鈍化鈍化現(xiàn)象現(xiàn)象與與C反應反應吸水性吸水性脫水性脫水性使使Fe、 Al 鈍化鈍化濃濃HNO3 使使Fe、 Al 鈍化鈍化 濃硫酸和硝酸的性質(zhì)濃硫酸和硝酸的性質(zhì)濃濃H2SO4HNO3與與Cu反應反應鈍化鈍化現(xiàn)象現(xiàn)象與與C反應反應吸水性吸水性脫水性脫水性使使Fe、 Al 鈍化鈍化濃濃HNO3 使使Fe、 Al 鈍化鈍化 濃硫酸和硝酸的性質(zhì)濃硫酸和硝酸的性質(zhì)濃濃H2SO4HNO3與與Cu反應反應鈍化鈍化現(xiàn)象現(xiàn)象與與C反應反應吸水性吸水性脫水性脫水性使使Fe、 Al 鈍化鈍化濃濃
32、HNO3 使使Fe、 Al 鈍化鈍化 有吸水性、脫水性有吸水性、脫水性濃硫酸和硝酸的性質(zhì)濃硫酸和硝酸的性質(zhì)濃濃H2SO4HNO3與與Cu反應反應鈍化鈍化現(xiàn)象現(xiàn)象與與C反應反應吸水性吸水性脫水性脫水性使使Fe、 Al 鈍化鈍化濃濃HNO3 使使Fe、 Al 鈍化鈍化 有吸水性、脫水性有吸水性、脫水性無無稀硫酸稀硫酸濃硫酸濃硫酸氧化性氧化性本本 質(zhì)質(zhì)氧化性氧化性強強 弱弱 思考：稀硫酸的氧化性和濃硫酸的氧化性有何不同思考：稀硫酸的氧化性和濃硫酸的氧化性有何不同稀硫酸稀硫酸濃硫酸濃硫酸氧化性氧化性本本 質(zhì)質(zhì)氧化性氧化性強強 弱弱H+ 思考：稀硫酸的氧化性和濃硫酸的氧化性有何不同思考：稀硫酸的氧化性和
33、濃硫酸的氧化性有何不同稀硫酸稀硫酸濃硫酸濃硫酸氧化性氧化性本本 質(zhì)質(zhì)氧化性氧化性強強 弱弱H+硫酸分子中硫酸分子中+6價硫價硫 思考：稀硫酸的氧化性和濃硫酸的氧化性有何不同思考：稀硫酸的氧化性和濃硫酸的氧化性有何不同稀硫酸稀硫酸濃硫酸濃硫酸氧化性氧化性本本 質(zhì)質(zhì)氧化性氧化性強強 弱弱H+硫酸分子中硫酸分子中+6價硫價硫弱弱 思考：稀硫酸的氧化性和濃硫酸的氧化性有何不同思考：稀硫酸的氧化性和濃硫酸的氧化性有何不同稀硫酸稀硫酸濃硫酸濃硫酸氧化性氧化性本本 質(zhì)質(zhì)氧化性氧化性強強 弱弱H+硫酸分子中硫酸分子中+6價硫價硫弱弱只能氧化金屬活動只能氧化金屬活動順序表氫前的金屬順序表氫前的金屬 思考：稀硫酸
34、的氧化性和濃硫酸的氧化性有何不同思考：稀硫酸的氧化性和濃硫酸的氧化性有何不同稀硫酸稀硫酸濃硫酸濃硫酸氧化性氧化性本本 質(zhì)質(zhì)氧化性氧化性強強 弱弱H+硫酸分子中硫酸分子中+6價硫價硫弱弱只能氧化金屬活動只能氧化金屬活動順序表氫前的金屬順序表氫前的金屬 思考：稀硫酸的氧化性和濃硫酸的氧化性有何不同思考：稀硫酸的氧化性和濃硫酸的氧化性有何不同強強稀硫酸稀硫酸濃硫酸濃硫酸氧化性氧化性本本 質(zhì)質(zhì)氧化性氧化性強強 弱弱H+硫酸分子中硫酸分子中+6價硫價硫弱弱只能氧化金屬活動只能氧化金屬活動順序表氫前的金屬順序表氫前的金屬可以氧化金屬活動可以氧化金屬活動順序表氫后的金屬順序表氫后的金屬及某些非金屬及某些非金屬 思考：稀硫酸的氧化性和濃硫酸的氧化性有何不同思考：稀硫酸的氧化性和濃硫酸的氧化性有何不同強強
高中化學第四章 第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨 課件新課標人教版必修1
