《江西省中考化學研究復習 第一部分 考點研究 第九單元 溶液課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《江西省中考化學研究復習 第一部分 考點研究 第九單元 溶液課件（79頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第一部分 考點研究第九單元溶第九單元溶 液液命題點命題點1溶液的形成溶液的形成(6年年3考考)1. (2016江西江西2題題2分分)下列可以作為溶質的是下列可以作為溶質的是()A. 只有固體只有固體 B. 只有液體只有液體C. 只有氣體只有氣體 D. 固體或液體或氣體固體或液體或氣體D3. (2011江西江西14題題3分分)小茜設計了一個趣味實驗裝置小茜設計了一個趣味實驗裝置(如如圖所示圖所示)，其氣密性良好。若要使，其氣密性良好。若要使B中尖嘴導管口有中尖嘴導管口有“噴泉噴泉”產生，則產生，則A中加入的固體和液體物質可能是中加入的固體和液體物質可能是()A. 氯化鈉和水氯化鈉和水B. 硝酸銨
2、和水硝酸銨和水C. 二氧化錳和過氧化氫溶液二氧化錳和過氧化氫溶液D. _ _C 鋅粒和稀硫酸鋅粒和稀硫酸(或氧化鈣或氧化鈣 和水等和水等)【解析解析】B中出現(xiàn)中出現(xiàn)“噴泉噴泉”的條件是需要的條件是需要A中的氣體壓中的氣體壓強增大，強增大，A中的氣體溫度升高或有氣體生成都能使中的氣體溫度升高或有氣體生成都能使A中中的壓強增大。氯化鈉不與水反應，無氣體生成，且溶的壓強增大。氯化鈉不與水反應，無氣體生成，且溶于水后溶液溫度無明顯變化，則裝置于水后溶液溫度無明顯變化，則裝置A中壓強無變化；中壓強無變化；硝酸銨溶于水，硝酸銨溶于水，A中氣體溫度下降，不僅中氣體溫度下降，不僅B中不會出現(xiàn)中不會出現(xiàn)“噴泉噴
3、泉”，還會出現(xiàn)液體倒吸入，還會出現(xiàn)液體倒吸入A的現(xiàn)象；過氧化氫溶的現(xiàn)象；過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下，有氧氣生成，使液在二氧化錳的催化作用下，有氧氣生成，使A中壓強中壓強增大，增大，C符合題意?？裳a充的答案有鋅和稀硫酸符合題意?？裳a充的答案有鋅和稀硫酸(或氧或氧化鈣和水化鈣和水)等。等。命題點命題點2溶解度及溶解度曲線溶解度及溶解度曲線(必考必考)考向考向1兩條曲線兩條曲線(6年年3考考)5. (2015江西江西15題題3分分)如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是線，下列說法正確的是()A. 甲的溶解度大于乙的溶解度甲的溶解度大于乙的溶解度B.
4、 t1 時等質量甲、乙兩物質的飽和溶液中溶質質量時等質量甲、乙兩物質的飽和溶液中溶質質量 相等相等C. t2 時等質量甲、乙兩物質的飽和溶液降溫至時等質量甲、乙兩物質的飽和溶液降溫至t1 時，兩溶液中溶質質量分數(shù)相等時，兩溶液中溶質質量分數(shù)相等D. 氧氣的溶解度隨溫度變化的規(guī)律與圖中的氧氣的溶解度隨溫度變化的規(guī)律與圖中的_(填填 “甲甲”或或“乙乙”)相似相似乙乙【答案【答案】B6. (2011江西江西22題題5分分)向裝有等量水的向裝有等量水的A、B、C燒杯中分燒杯中分別加入別加入10 g、25 g、25 g NaNO3固體，充分溶解后，現(xiàn)固體，充分溶解后，現(xiàn)象如圖象如圖1所示。所示。(1)
5、燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是_(填序號填序號)。(2)圖圖2中能表示中能表示NaNO3溶解度曲線的是溶解度曲線的是_(填填“甲甲”或或“乙乙”)。(3)要使要使B燒杯中剩余固體繼續(xù)溶解，可采用的方法是燒杯中剩余固體繼續(xù)溶解，可采用的方法是_。B甲甲加水加水(或升高溫度等或升高溫度等)(4)由圖由圖2分析，若分別將分析，若分別將100 g甲、乙的飽和溶液從甲、乙的飽和溶液從t2 降溫到降溫到t1 ，對所得溶液的敘述正確的是，對所得溶液的敘述正確的是_(填填序號序號)。A. 甲、乙都是飽和溶液甲、乙都是飽和溶液B. 所含溶劑質量：甲乙所含溶劑質量：甲乙C. 溶液
6、質量：甲乙溶液質量：甲乙D. 溶質質量分數(shù)：甲乙溶質質量分數(shù)：甲乙B、D【解析解析】(1)B中有固體剩余，一定是飽和溶液。中有固體剩余，一定是飽和溶液。(2)對比對比燒杯燒杯B和燒杯和燒杯C中相同質量的硝酸鈉的溶解狀況，可推中相同質量的硝酸鈉的溶解狀況，可推知，硝酸鈉的溶解度隨著溫度的升高而增大，因此其溶知，硝酸鈉的溶解度隨著溫度的升高而增大，因此其溶解度曲線是甲。解度曲線是甲。(3)使使B剩余的固體繼續(xù)溶解，可以采取剩余的固體繼續(xù)溶解，可以采取溫度不變的情況下加水，又因為硝酸鈉的溶解度隨溫度溫度不變的情況下加水，又因為硝酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，因此還可以采取升高溫度等方法促進固的升高
7、而增大，因此還可以采取升高溫度等方法促進固體繼續(xù)溶解。體繼續(xù)溶解。(4)降溫后，乙變?yōu)椴伙柡腿芤?，降溫后，乙變?yōu)椴伙柡腿芤海珹錯誤；錯誤；在在t2 ，甲的溶解度大于乙的溶解度，因此配制此溫度，甲的溶解度大于乙的溶解度，因此配制此溫度下的下的100 g飽和溶液，則需要的溶劑的質量甲飽和溶液，則需要的溶劑的質量甲乙。乙。考向考向2三條曲線三條曲線(6年年3考考)9. (2016江西江西8題題2分分)如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列說法中正確的是度曲線，下列說法中正確的是()A. t1 時，甲物質的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比時，甲物質的飽和溶液中溶質和溶劑的
8、質量比 為為1 4 B. P點表示甲、丙兩種物質的飽和溶液質量相等點表示甲、丙兩種物質的飽和溶液質量相等C. t1 時乙物質的飽和溶液，升溫至時乙物質的飽和溶液，升溫至t2 時仍是飽和時仍是飽和 溶液溶液D. 將三種物質的溶液從將三種物質的溶液從t2 降至降至t1 ，析出晶體最多，析出晶體最多 的是甲物質的是甲物質【答案【答案】A【解析解析】t1 時，甲物質的溶解度為時，甲物質的溶解度為25 g，即每，即每100 g水水中溶解中溶解25 g甲物質形成飽和溶液，故甲物質形成飽和溶液，故t1 時，甲物質的時，甲物質的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為1 4，A正確；正確；
9、P點點表示表示t1 時，甲、丙兩物質的溶解度相等，時，甲、丙兩物質的溶解度相等，B錯誤；乙錯誤；乙物質的溶解度隨溫度的升高而增大，故物質的溶解度隨溫度的升高而增大，故t1 時乙物質時乙物質的飽和溶液升溫到的飽和溶液升溫到t2 時變成不飽和溶液，時變成不飽和溶液，C錯誤；雖錯誤；雖然甲的溶解度受溫度的影響最大，但沒有指明然甲的溶解度受溫度的影響最大，但沒有指明t2時三時三種物質的溶液是否為飽和溶液，也沒有指明溶液的質種物質的溶液是否為飽和溶液，也沒有指明溶液的質量是否相等，故降溫后，析出晶體最多的不一定是量是否相等，故降溫后，析出晶體最多的不一定是甲物質。正確的說法是將等質量的三種物質的飽和溶甲
10、物質。正確的說法是將等質量的三種物質的飽和溶液從液從t2 降至降至t1 ，析出晶體最多的是甲物質，析出晶體最多的是甲物質，D錯誤。錯誤。10. (2012江西江西17題題6分分)如圖是如圖是a、b、c三種固體物質的三種固體物質的溶解度曲線。溶解度曲線。(1)物質物質c的溶解度隨溫度的升高而的溶解度隨溫度的升高而_。(2)物質物質a的溶解度大于物質的溶解度大于物質c的溶解度的溫度范圍是的溶解度的溫度范圍是_。(3)t2 時，用時，用50 g水配制物質水配制物質a的飽和溶液，至少需要的飽和溶液，至少需要_g物質物質a。(4)將將t1 時時a、b、c三種物質的飽和溶液升溫至三種物質的飽和溶液升溫至t
11、2 (溶溶劑量不變劑量不變)，溶液中溶質質量分數(shù)不變的是，溶液中溶質質量分數(shù)不變的是_。減小減小大于大于t1 25a、b【解析解析】( (1)由物質由物質c的溶解度曲線可知的溶解度曲線可知c的溶解度隨溫的溶解度隨溫度升高而減小。度升高而減小。(2)t1 時，時，a和和c的溶解度相等，當溫度的溶解度相等，當溫度大于大于t1 時，時，a的溶解度大于的溶解度大于c的溶解度。的溶解度。(3)t2 時時a的的溶解度為溶解度為50 g，所以該溫度下用，所以該溫度下用50 g水配制水配制a的飽和溶液的飽和溶液至少需至少需a的質量為的質量為25 g。(4)由于三種物質的溶解度只有由于三種物質的溶解度只有c的溶
12、解度隨溫度升高而減小，其他兩種物質的溶解度隨的溶解度隨溫度升高而減小，其他兩種物質的溶解度隨溫度升高而增大，所以將溫度升高而增大，所以將t1 時時a、b、c三種物質的飽三種物質的飽和溶液升溫至和溶液升溫至t2 ，a和和b的溶液變成不飽和溶液，溶質的溶液變成不飽和溶液，溶質質量分數(shù)不變，而質量分數(shù)不變，而c的溶液仍然為飽和溶液，但由于有的溶液仍然為飽和溶液，但由于有晶體析出，其溶質質量分數(shù)減小。晶體析出，其溶質質量分數(shù)減小。命題點命題點3一定溶質質量分數(shù)溶液的配制一定溶質質量分數(shù)溶液的配制(6年年2考考)11. (2015江西江西13題題3分分)配制配制50 g質量分數(shù)為質量分數(shù)為10%的氫氧的
13、氫氧化鈉溶液，下列失誤會導致所配溶液溶質質量分數(shù)偏大化鈉溶液，下列失誤會導致所配溶液溶質質量分數(shù)偏大的是的是()A. 裝瓶時，有溶液灑出裝瓶時，有溶液灑出B. 將量筒中的水倒入燒杯時有水濺出將量筒中的水倒入燒杯時有水濺出C. 溶解時未用玻璃棒攪拌溶解時未用玻璃棒攪拌D._ _B量取水時俯視讀數(shù)量取水時俯視讀數(shù)(或稱量錯誤導致所稱氫氧化鈉質或稱量錯誤導致所稱氫氧化鈉質量偏大量偏大)12. (2014江西江西24題題10分分)實驗室有一瓶標簽被腐蝕的鹽實驗室有一瓶標簽被腐蝕的鹽酸，小麗為了測定溶液中溶質的質量分數(shù)，在燒杯中酸，小麗為了測定溶液中溶質的質量分數(shù)，在燒杯中配制了配制了8 g 10%的的
14、NaOH溶液，然后往燒杯中滴加該鹽溶液，然后往燒杯中滴加該鹽酸。反應過程中溶液的酸。反應過程中溶液的pH與滴入鹽酸的質量與滴入鹽酸的質量關系如圖所示。請回答關系如圖所示。請回答下列問題：下列問題：(1)配制配制8 g 10%的的NaOH溶液，需要水的質量為溶液，需要水的質量為_g。(2)計算該鹽酸的溶質質量分數(shù)。計算該鹽酸的溶質質量分數(shù)。(寫出計算過程寫出計算過程)解：設解：設10 g鹽酸中氯化氫的質量為鹽酸中氯化氫的質量為xNaOHHCl = NaClH2O40 36.58 g10% x x0.73 g該鹽酸中溶質的質量分數(shù)為該鹽酸中溶質的質量分數(shù)為 100%7.3%答：該鹽酸的溶質質量分數(shù)
15、為答：該鹽酸的溶質質量分數(shù)為7.3%。7.236.540810 xg% 0.73g10g(3)當?shù)稳氘數(shù)稳? g鹽酸時，燒杯內溶液中鈉元素質量為鹽酸時，燒杯內溶液中鈉元素質量為_g。0.46【解析解析】(3)溶液中的鈉元素全部來自于溶液中的鈉元素全部來自于NaOH溶液，所溶液，所以鈉元素的質量為以鈉元素的質量為8 g10% 100%0.46 g。2340 考點梳理溶液溶液的形的形成成溶液溶液物質溶解時的吸放熱現(xiàn)象物質溶解時的吸放熱現(xiàn)象乳化現(xiàn)象乳化現(xiàn)象概念概念特征特征組成組成吸熱吸熱放熱放熱吸放熱不明顯吸放熱不明顯乳濁液乳濁液乳化現(xiàn)象乳化現(xiàn)象乳化作用乳化作用概念：由一種或幾種物質分散到另一種物質
16、中形成的概念：由一種或幾種物質分散到另一種物質中形成的 _ 、_的混合物的混合物特征特征組成組成均一均一穩(wěn)定穩(wěn)定均一性：溶液各部分性質、濃度完全一樣均一性：溶液各部分性質、濃度完全一樣穩(wěn)定性：外界條件（溫度、溶劑的量）不變時溶穩(wěn)定性：外界條件（溫度、溶劑的量）不變時溶 質、溶劑不分離質、溶劑不分離溶質：被溶解的物質，可以是氣體、液體或固體溶質：被溶解的物質，可以是氣體、液體或固體溶劑：能溶解其他物質的物質，舉例：溶劑：能溶解其他物質的物質，舉例：_是是 最常用的溶劑，汽油和酒精等也可以作溶劑最常用的溶劑，汽油和酒精等也可以作溶劑水水吸熱：一些物質溶解于水后，整個過程中溶液溫度明吸熱：一些物質溶
17、解于水后，整個過程中溶液溫度明 顯降低，如顯降低，如_放熱：一些物質溶解于水后，整個過程中溶液溫度明放熱：一些物質溶解于水后，整個過程中溶液溫度明 顯升高，如顯升高，如_吸放熱不明顯：多數(shù)物質溶解于水后，整個過程中溶吸放熱不明顯：多數(shù)物質溶解于水后，整個過程中溶 液溫度幾乎不變，如液溫度幾乎不變，如NaClNH4NO3 NaOH 實驗視頻實驗視頻物質溶物質溶解時的吸放熱現(xiàn)象解時的吸放熱現(xiàn)象乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物乳化現(xiàn)象：洗滌劑等乳化劑能使植物油等在水中分散乳化現(xiàn)象：洗滌劑等乳化劑能使植物油等在水中分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚集成大的油珠，從
18、而使油成無數(shù)細小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強的現(xiàn)象，和水不再分層，所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強的現(xiàn)象，如洗潔精能除去餐桌上的油污如洗潔精能除去餐桌上的油污乳化作用：乳化劑所起的作用稱為乳化作用乳化作用：乳化劑所起的作用稱為乳化作用飽和飽和溶液溶液與不與不飽和飽和溶液溶液（高（高頻）頻）概念概念判定判定轉化轉化【特別提醒【特別提醒】 結晶結晶不飽和溶液不飽和溶液 飽和溶液飽和溶液a.根據(jù)溶解現(xiàn)象判斷（溶液溫度一定，根據(jù)溶解現(xiàn)象判斷（溶液溫度一定，溶劑的量一定）溶劑的量一定）b.根據(jù)析出的晶體判斷根據(jù)析出的晶體判斷c.歸納：只要溶液中有固體存在，那么歸納：
19、只要溶液中有固體存在，那么 一定是該固體物質的飽和溶液一定是該固體物質的飽和溶液概念概念方法方法不飽和溶液：在一定不飽和溶液：在一定_下，一定量下，一定量_里，里， _繼續(xù)溶解這種溶質的溶液繼續(xù)溶解這種溶質的溶液飽和溶液：在一定飽和溶液：在一定_下，一定量下，一定量_里，里， _繼續(xù)溶解這種溶質的溶液繼續(xù)溶解這種溶質的溶液溫度溫度溶劑溶劑能能溫度溫度溶劑溶劑不能不能11 11 a.根據(jù)溶解現(xiàn)象判根據(jù)溶解現(xiàn)象判斷（溶液溫度一定，斷（溶液溫度一定，溶劑的量一定）溶劑的量一定）能溶解某種溶質，是該溶質的不能溶解某種溶質，是該溶質的不飽和溶液飽和溶液不能溶解某種溶質，是該溶質的不能溶解某種溶質，是該溶
20、質的飽和溶液飽和溶液b.根據(jù)析出根據(jù)析出的晶體判斷的晶體判斷析出晶體的溶液是該溫度下，該物質的析出晶體的溶液是該溫度下，該物質的飽和溶液飽和溶液無晶體析出，該溫度下無晶體析出，該溫度下可能恰好飽和可能恰好飽和可能是不飽和溶液可能是不飽和溶液轉化轉化a.對于大多數(shù)溶解度隨溫度升高而增大的物質：對于大多數(shù)溶解度隨溫度升高而增大的物質：增增加加 _ _恒恒溫溫蒸蒸發(fā)發(fā)溶溶劑劑或或 _ _溫溫度度增增加加溶溶劑劑或或 _ _溫溫度度蒸蒸發(fā)發(fā)溶溶劑劑降降溫溫不不飽飽和和溶溶液液飽飽和和溶溶液液結結晶晶12 12 溶質溶質13 13 14 14 降低降低升高升高b.對于對于Ca(OH)2等溶解度隨溫度升高
21、而降低的等溶解度隨溫度升高而降低的 物質：物質：_溫溫度度、增增加加溶溶質質或或恒恒溫溫蒸蒸發(fā)發(fā)溶溶劑劑增增加加溶溶劑劑或或 _ _溫溫度度蒸蒸發(fā)發(fā)溶溶劑劑加加熱熱不不飽飽和和溶溶液液飽飽和和溶溶液液結結晶晶15 15 升高升高降低降低16 16 【特別提醒【特別提醒】a. 溶液的飽和與不飽和跟溶液的濃和稀溶液的飽和與不飽和跟溶液的濃和稀 沒有必然關系沒有必然關系b. 對于不同溶質，飽和溶液不一定是濃對于不同溶質，飽和溶液不一定是濃 溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液； 濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不 一定是不飽和溶液一定是不飽和溶
22、液c. 對于同種溶質，在相同條件時，飽和、對于同種溶質，在相同條件時，飽和、溶液比不飽和溶液濃溶液比不飽和溶液濃概念：溶質從溶液中析出從而形成晶體的過程概念：溶質從溶液中析出從而形成晶體的過程方法方法蒸發(fā)結晶法：通過蒸發(fā)溶劑的方法使溶質析出，蒸發(fā)結晶法：通過蒸發(fā)溶劑的方法使溶質析出， 適用于溶解度受溫度影響較小的適用于溶解度受溫度影響較小的 物質，如氯化鈉物質，如氯化鈉降溫結晶法：通過降溫的方法使溶質析出，適降溫結晶法：通過降溫的方法使溶質析出，適 用于溶解度隨溫度的升高而增大且用于溶解度隨溫度的升高而增大且 受溫度影響較大的物質，如硝酸鉀受溫度影響較大的物質，如硝酸鉀溶解度溶解度（必考）（必
23、考）固體固體溶解度溶解度氣體溶解度氣體溶解度溶解度曲線溶解度曲線及其應用及其應用概念：在一定概念：在一定 _下，某固體物質下，某固體物質在在 _溶劑里達到溶劑里達到 _狀態(tài)時狀態(tài)時所溶解的質量叫做這種物質在這種溶所溶解的質量叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度劑中的溶解度影響因素影響因素概念概念影響因素影響因素概念：用縱坐標表示溶解度，橫坐概念：用縱坐標表示溶解度，橫坐 標表示溫度的曲線標表示溫度的曲線意義意義應用應用17 17 18 18 19 19 溫度溫度100 g 飽和飽和內因：溶質、溶劑本身的性質內因：溶質、溶劑本身的性質外因：外因： _20 20 溫度溫度多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度升高
24、而多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度升高而 _，如，如KNO3少數(shù)固體物質的溶解度受溫度變化的少數(shù)固體物質的溶解度受溫度變化的影響影響 _，如，如NaCl極少數(shù)固體物質的溶解度隨溫度升高極少數(shù)固體物質的溶解度隨溫度升高而而 _，如，如Ca(OH)2增大增大不大不大減小減小21 21 22 22 23 23 概念：某氣體在壓強為概念：某氣體在壓強為101 kPa和一定溫度下，在和一定溫度下，在1體體 積水里溶解達到飽和狀態(tài)時的體積積水里溶解達到飽和狀態(tài)時的體積影響影響因素因素內因：溶質、溶劑本身的性質內因：溶質、溶劑本身的性質 _ _ 越高，氣體的溶解度越小越高，氣體的溶解度越小 越大，氣體的溶解度越大
25、越大，氣體的溶解度越大24 24 25 25 溫度溫度壓強壓強外因外因意義意義點點面面曲線上的點：表示該溫度下某物質的溶解度曲線上的點：表示該溫度下某物質的溶解度兩曲線的交點：表示該溫度下，兩物質的溶兩曲線的交點：表示該溫度下，兩物質的溶 解度相等，其飽和溶液的溶解度相等，其飽和溶液的溶 質質量分數(shù)相等質質量分數(shù)相等線：表示物質的溶解度隨溫度的變化而變化的線：表示物質的溶解度隨溫度的變化而變化的 趨勢趨勢曲線以上的點：表示溶液飽和且有未溶固體曲線以上的點：表示溶液飽和且有未溶固體曲線以下的點：表示溶液為不飽和溶液曲線以下的點：表示溶液為不飽和溶液a.確定某溫度下某種物質的溶解度確定某溫度下某種
26、物質的溶解度b.飽和溶液與不飽和溶液的判斷及轉化方法飽和溶液與不飽和溶液的判斷及轉化方法c.計算溶液中溶質的質量分數(shù)計算溶液中溶質的質量分數(shù)d.計算一定質量飽和溶液中所含溶質的質量計算一定質量飽和溶液中所含溶質的質量e.判斷溫度改變時溶液質量、溶質質量、溶劑質量和判斷溫度改變時溶液質量、溶質質量、溶劑質量和 溶質質量分數(shù)的變化情況，以及物質提純的方法溶質質量分數(shù)的變化情況，以及物質提純的方法f.判斷物質的溶解度受溫度變化的趨勢判斷物質的溶解度受溫度變化的趨勢溶液溶液的濃的濃度度溶質質量溶質質量分數(shù)的計算分數(shù)的計算溶液的稀釋溶液的稀釋一定溶質質量分數(shù)溶液的配制一定溶質質量分數(shù)溶液的配制（詳見實驗
27、突破（詳見實驗突破欄目）欄目）概念：溶液中溶質的質量分數(shù)是溶概念：溶液中溶質的質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量之比。通常以百質質量與溶液質量之比。通常以百分數(shù)表示分數(shù)表示計算公式計算公式原理：稀釋前后，溶質質量不變原理：稀釋前后，溶質質量不變計算公式計算公式計算公式計算公式所有溶液：所有溶液： 100%= 100% 飽和溶液：飽和溶液： 100%(S為溶解度為溶解度)+100gS SS S溶溶質質質質量量溶溶質質質質量量+ +溶溶劑劑質質量量溶溶質質質質量量溶溶液液質質量量計算公式計算公式通式：濃溶液質量通式：濃溶液質量濃溶液的溶質質量分濃溶液的溶質質量分數(shù)數(shù)=稀溶液質量稀溶液質量稀溶液的溶質質量
28、分數(shù)稀溶液的溶質質量分數(shù)舉例舉例（m為為質量，質量，c為濃度）為濃度）濃溶液和水混合：濃溶液和水混合：m濃濃c濃濃（m水水+m濃濃）c稀稀濃溶液和稀溶液混合：濃溶液和稀溶液混合：m濃濃c濃濃+m稀稀c稀稀（m濃濃+m稀?。ヽ混混 重難點突破一 物質溶解時的吸放熱現(xiàn)象物質溶解時的吸放熱現(xiàn)象例例 1(2010江西江西)小琪往如圖所示的燒杯中加入一種物小琪往如圖所示的燒杯中加入一種物質，輕輕攪拌后，粘在燒杯上的塑料片脫落。加入的質，輕輕攪拌后，粘在燒杯上的塑料片脫落。加入的物質可能是物質可能是()A. 食鹽食鹽B. 硝酸銨硝酸銨C. 氧化鈣氧化鈣D. _C氫氧化鈉氫氧化鈉(合理即可合理即可)【解析解
29、析】食鹽溶于水時，溶液溫度變化不大，石蠟仍】食鹽溶于水時，溶液溫度變化不大，石蠟仍為固態(tài)，粘在燒杯上的塑料片不會脫落，為固態(tài)，粘在燒杯上的塑料片不會脫落， A錯誤；錯誤； 硝硝酸銨溶于水時吸收熱量，使溶液的溫度降低，石蠟仍酸銨溶于水時吸收熱量，使溶液的溫度降低，石蠟仍為固態(tài)，粘在燒杯上的塑料片不會脫落，為固態(tài)，粘在燒杯上的塑料片不會脫落， B錯誤；錯誤； 氧氧化鈣加入水中時放出熱量，使溶液溫度升高，會使石化鈣加入水中時放出熱量，使溶液溫度升高，會使石蠟熔化，粘在燒杯上的塑料片脫落，蠟熔化，粘在燒杯上的塑料片脫落， C正確；氫氧化正確；氫氧化鈉溶于水也會放出熱量。鈉溶于水也會放出熱量。二 溶解度
30、及溶解度曲線溶解度及溶解度曲線考向考向1一條曲線一條曲線命題角度命題角度1：某物質在不同溫度下的溶解度：某物質在不同溫度下的溶解度【解決方法解決方法】以任一溫度作為基點，過該點作垂直于】以任一溫度作為基點，過該點作垂直于橫坐標軸的直線，該直線與曲線的交點的縱坐標即為橫坐標軸的直線，該直線與曲線的交點的縱坐標即為該物質在該溫度下的溶解度。如圖中該物質在該溫度下的溶解度。如圖中E點表示在點表示在t2 時，時，甲的溶解度為甲的溶解度為40 g；D點表示在點表示在t1 時甲的溶解度為時甲的溶解度為20 g。命題角度命題角度2：溶液飽和與不飽和的判斷溶液飽和與不飽和的判斷【解決方法解決方法】以溶解度曲線
31、為界限，曲線上方的部分】以溶解度曲線為界限，曲線上方的部分代表該物質的過飽和溶液，曲線下方的部分代表該物代表該物質的過飽和溶液，曲線下方的部分代表該物質的不飽和溶液，曲線上的各點表示該物質的飽和溶質的不飽和溶液，曲線上的各點表示該物質的飽和溶液。如圖中液。如圖中G點表示點表示t2時甲的飽和溶液且有未溶解的時甲的飽和溶液且有未溶解的甲物質；甲物質；D、E點為飽和溶液且無固體剩余；點為飽和溶液且無固體剩余；F點表示點表示t2時甲的不飽和溶液。時甲的不飽和溶液。命題角度命題角度3：計算某溫度下溶液的質量、溶液中溶質：計算某溫度下溶液的質量、溶液中溶質與溶劑的質量與溶劑的質量【解決方法解決方法】清楚溶
32、液、溶劑、溶質的概念，利用清楚溶液、溶劑、溶質的概念，利用公式溶液的質量溶劑的質量溶質的質量公式溶液的質量溶劑的質量溶質的質量(完全溶完全溶解的溶質的質量解的溶質的質量)進行質量計算。進行質量計算。考向考向2兩條曲線兩條曲線命題角度命題角度1：兩條曲線交點的含義：兩條曲線交點的含義【解決方法解決方法】交點表示兩物質在對應溫度下的溶解度交點表示兩物質在對應溫度下的溶解度相等。如圖中相等。如圖中P點的含義是點的含義是t1時甲、乙兩物質的溶時甲、乙兩物質的溶解度相等，都為解度相等，都為15 g。命題角度命題角度2：相同溫度下，各物質溶解度大小的比較：相同溫度下，各物質溶解度大小的比較【解決方法解決方
33、法】同一溫度下，位于上方曲線對應物質的同一溫度下，位于上方曲線對應物質的溶解度大于下方曲線對應物質的溶解度。溶解度大于下方曲線對應物質的溶解度。0t1，乙，乙的曲線在甲的上方，溶解度大小為甲的曲線在甲的上方，溶解度大小為甲乙；乙；t1時，甲、乙兩曲線相交，此時溶解度大小為甲乙。時，甲、乙兩曲線相交，此時溶解度大小為甲乙。例例 2(2016宜春模擬宜春模擬)如圖是甲、乙兩種固體物質的溶如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列敘述正確的是解度曲線，下列敘述正確的是()A. 甲的溶解度大于乙的溶解度甲的溶解度大于乙的溶解度B. 30 時時160 g甲的飽和溶液中含甲的質量甲的飽和溶液中含甲的質量6
34、0 gC. 10 時甲、乙兩種溶液的溶質質量分數(shù)一定相等時甲、乙兩種溶液的溶質質量分數(shù)一定相等D. 使接近飽和的甲溶液變成飽使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液的方法是和溶液的方法是_B 增加溶質增加溶質(或或恒溫蒸發(fā)溶劑或降溫等恒溫蒸發(fā)溶劑或降溫等) 【解析解析】沒有指明溫度，無法比較兩種物質的溶解沒有指明溫度，無法比較兩種物質的溶解度大小，度大小，A錯誤；錯誤；30 甲物質的溶解度是甲物質的溶解度是60 g，所以，所以160 g甲的飽和溶液中含甲的質量為甲的飽和溶液中含甲的質量為60 g，B正確；正確；10 甲、乙兩種物質的溶解度相等，所以飽和溶液甲、乙兩種物質的溶解度相等，所以飽和溶液的溶質質
35、量分數(shù)一定相等，的溶質質量分數(shù)一定相等，C錯誤；甲物質的溶解度錯誤；甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大，使接近飽和的甲溶液變成飽隨溫度的升高而增大，使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液的方法有增加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑或降溫等。和溶液的方法有增加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑或降溫等。針對訓練針對訓練1. (2016茂名茂名)如圖為甲、乙兩種固體物質的溶解度曲如圖為甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。請回答下列問題：線。請回答下列問題：(1)乙物質的溶解度隨溫度的升高而乙物質的溶解度隨溫度的升高而_。(2)在在t1 時，甲、乙兩種物質的溶解度均為時，甲、乙兩種物質的溶解度均為_g。(3)在在t2 時，時，M點表示甲物質的
36、不飽和溶液，若要將點表示甲物質的不飽和溶液，若要將它變?yōu)轱柡腿芤海诓桓淖內苜|質量分數(shù)的前提下，它變?yōu)轱柡腿芤海诓桓淖內苜|質量分數(shù)的前提下，采用的方法是采用的方法是_。(4)將含有甲、乙兩種溶質的飽和溶液由將含有甲、乙兩種溶質的飽和溶液由t1 升溫到升溫到t2 時，在容器底部析出的固體物質是時，在容器底部析出的固體物質是_。減小減小25降低其溫度到降低其溫度到t1 乙乙【解析解析】(1)由溶解度曲線可知，乙的溶解度隨溫度的由溶解度曲線可知，乙的溶解度隨溫度的升高而減小。升高而減小。(2)t1 時，甲、乙兩種物質的溶解度曲時，甲、乙兩種物質的溶解度曲線相交，所以，兩種物質的溶解度相等，且都為線
37、相交，所以，兩種物質的溶解度相等，且都為25 g。(3)t2 時，時，M點在甲的溶解度曲線下方，代表甲的不點在甲的溶解度曲線下方，代表甲的不飽和溶液，要使其變?yōu)轱柡腿芤海也桓淖內苜|質量飽和溶液，要使其變?yōu)轱柡腿芤?，且不改變溶質質量分數(shù)，可降低溫度到分數(shù)，可降低溫度到t1 將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡蛯⒓椎牟伙柡腿芤鹤優(yōu)轱柡腿芤?。溶液?4)甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度隨溫度的升高而減小，由度隨溫度的升高而減小，由t1 升溫到升溫到t2 時，有固時，有固體析出的是乙物質。體析出的是乙物質?？枷蚩枷?三條曲線三條曲線命題角度命題角度1：物質溶解度受溫
38、度影響的變化趨勢：物質溶解度受溫度影響的變化趨勢【解決方法解決方法】根據(jù)溶解度曲線的坡度及走向，從左向】根據(jù)溶解度曲線的坡度及走向，從左向右看曲線的走勢是向上、向下還是平緩。常見物質的右看曲線的走勢是向上、向下還是平緩。常見物質的溶解度曲線可分為：溶解度曲線可分為：陡升型，表示物質的溶解度隨陡升型，表示物質的溶解度隨溫度升高而顯著增大，如圖中甲；溫度升高而顯著增大，如圖中甲；緩升型，表示物緩升型，表示物質的溶解度隨溫度升高而緩慢增大，如圖中乙；質的溶解度隨溫度升高而緩慢增大，如圖中乙；下下降型，表示物質的溶解度隨溫度升高而減小，如圖中降型，表示物質的溶解度隨溫度升高而減小，如圖中丙。丙。命題角
39、度命題角度2：飽和溶液與不飽和溶液的轉化方法飽和溶液與不飽和溶液的轉化方法命題角度命題角度3：判斷物質提純或結晶的方法判斷物質提純或結晶的方法【解決方法解決方法】曲線為陡升型，如提純甲時利用的是曲線為陡升型，如提純甲時利用的是降溫結晶降溫結晶(或冷卻熱飽和溶液或冷卻熱飽和溶液)的方法；的方法；曲線為緩升曲線為緩升型，如提純乙時利用的是蒸發(fā)溶劑的方法；型，如提純乙時利用的是蒸發(fā)溶劑的方法；曲線為曲線為下降型，如提純丙時利用的是蒸發(fā)結晶下降型，如提純丙時利用的是蒸發(fā)結晶(或蒸發(fā)或蒸發(fā))的方的方法。法。命題角度命題角度4：計算溶液溫度改變后析出晶體的質量：計算溶液溫度改變后析出晶體的質量【解決方法解
40、決方法】如如t3時，時，150 g甲的飽和溶液，蒸發(fā)甲的飽和溶液，蒸發(fā)10 g溶劑后，再降溫到溶劑后，再降溫到t3，析出晶體質量的計算方法，析出晶體質量的計算方法為：為： ，所以析出晶體，所以析出晶體的質量的質量 蒸發(fā)溶劑的質量。蒸發(fā)溶劑的質量。t3時甲的溶解度為時甲的溶解度為50 g，t3時時150 g甲的飽和溶液中溶質質量為甲的飽和溶液中溶質質量為50 g，溶，溶劑質量為劑質量為100 g，則蒸發(fā)，則蒸發(fā)10 g溶劑后，再降溫到溶劑后，再降溫到t3時析時析出晶體的質量出晶體的質量 5 g。質質S質=劑質100g發(fā)劑質溶溶量量析析出出晶晶體體的的量量溶溶量量蒸蒸溶溶的的量量S100g 50g
41、10100gg 命題角度命題角度5：溶液隨溫度變化析出晶體的質量比較：溶液隨溫度變化析出晶體的質量比較【解決方法解決方法】根據(jù)溶解度受溫度變化的影響趨勢進行根據(jù)溶解度受溫度變化的影響趨勢進行比較，如甲受溫度的變化影響大于乙受溫度的變化影比較，如甲受溫度的變化影響大于乙受溫度的變化影響，則相同質量的甲、乙飽和溶液溫度由響，則相同質量的甲、乙飽和溶液溫度由t2降低到降低到t1時，析出晶體較多的是甲，即甲乙。時，析出晶體較多的是甲，即甲乙。命題角度命題角度6：溶質質量分數(shù)的計算及比較：溶質質量分數(shù)的計算及比較【解決方法解決方法】判斷溶液是飽和溶液還是不飽和溶判斷溶液是飽和溶液還是不飽和溶液；液；若溶
42、液若溶液為飽和溶液，則溶液的溶質質量分數(shù)為飽和溶液，則溶液的溶質質量分數(shù) 100%；若溶液為不飽和溶液，則溶液；若溶液為不飽和溶液，則溶液的溶質質量分數(shù)的溶質質量分數(shù) 100%。通過計算同。通過計算同一溫度下不同溶液的溶質質量分數(shù)，再進行大小比一溫度下不同溶液的溶質質量分數(shù)，再進行大小比較。較。SS+100g溶溶質質質質量量溶溶液液質質量量命題角度命題角度7：溫度變化，不同種物質的溶液質量、溶：溫度變化，不同種物質的溶液質量、溶質質量、溶劑質量、溶質質量分數(shù)的變化情況質質量、溶劑質量、溶質質量分數(shù)的變化情況【解決方法解決方法】溫度變化時，溶質質量、溶劑質量、溶溫度變化時，溶質質量、溶劑質量、溶
43、液質量和溶質質量分數(shù)可以根據(jù)溫度變化時是否有晶液質量和溶質質量分數(shù)可以根據(jù)溫度變化時是否有晶體析出進行判斷。具體詳情如下表所示：體析出進行判斷。具體詳情如下表所示： 各個量的變化情況各個量的變化情況析出晶體情況析出晶體情況溶質溶質質量質量溶劑溶劑質量質量溶液溶液質量質量溶質溶質質量質量分數(shù)分數(shù)無晶體析出無晶體析出不變不變 不變不變 不變不變 不變不變有晶體析出有晶體析出減小減小 不變不變 減小減小 減小減小例例 3認真分析如圖所示的溶解度曲線，回答下列問題。認真分析如圖所示的溶解度曲線，回答下列問題。(1)Q點的含義：點的含義：_，P點的含義：點的含義：_。(2)t1 時甲、乙、丙的溶解度由大
44、到時甲、乙、丙的溶解度由大到小的順序為小的順序為_。t3 時，甲物質的溶解度是時，甲物質的溶解度是80 g t2 時，甲、丙物質的溶解度相等時，甲、丙物質的溶解度相等乙乙丙丙甲甲(3)t3 時，時，180 g甲物質的飽和溶液中，溶質質量甲物質的飽和溶液中，溶質質量_g，溶劑質量溶劑質量_g。在。在t2 時，時，30 g甲物質加入到甲物質加入到50 g水水中充分溶解所得溶液為中充分溶解所得溶液為_(“飽和飽和”或或“不飽和不飽和”)溶液，其質量為溶液，其質量為_g。(4)t3 時，將甲物質的不飽和溶液轉變成飽和溶液，可時，將甲物質的不飽和溶液轉變成飽和溶液，可采取采取_、_的方法。的方法。t3
45、時，將丙物時，將丙物質的不飽和溶液轉變成飽和溶液，可采取質的不飽和溶液轉變成飽和溶液，可采取 _ 、_的方法。的方法。t3 時，要使甲溶液中剩余的物質時，要使甲溶液中剩余的物質繼續(xù)溶解，可采取繼續(xù)溶解，可采取_的方法。的方法。80100飽和飽和70 增加溶質增加溶質蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑增加溶質增加溶質蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑增加溶劑增加溶劑(5)t3 時，甲、乙、丙的飽和溶液各時，甲、乙、丙的飽和溶液各W g，降溫到，降溫到t1 時，析出晶體最多的為時，析出晶體最多的為_，無晶體析出的為，無晶體析出的為_。(6)從甲溶液中獲取甲晶體從甲溶液中獲取甲晶體(即提純甲晶體即提純甲晶體)可用可用_的方法。從乙溶液
46、中獲的方法。從乙溶液中獲取乙晶體取乙晶體(即提純乙晶體即提純乙晶體)可用可用_的方法。若的方法。若從甲和少量丙的混合溶液中提純甲，宜采用的提純方從甲和少量丙的混合溶液中提純甲，宜采用的提純方法是法是_。甲甲丙丙降溫結晶降溫結晶(或冷卻熱飽和溶液或冷卻熱飽和溶液)蒸發(fā)結晶蒸發(fā)結晶降溫結晶降溫結晶(7)將將t3 甲、丙兩物質的飽和溶液降溫到甲、丙兩物質的飽和溶液降溫到t2 時，溶時，溶質質量分數(shù)的關系為：甲質質量分數(shù)的關系為：甲_丙。丙。t2 時，甲、乙、時，甲、乙、丙的飽和溶液升溫至丙的飽和溶液升溫至t3 ，三種溶液的溶質質量分數(shù)，三種溶液的溶質質量分數(shù)大小關系是大小關系是_。(8)將一定量將一
47、定量t3 時甲物質的飽和溶液降溫到時甲物質的飽和溶液降溫到t1 時，時，該過程中沒有發(fā)生改變的是該過程中沒有發(fā)生改變的是_。A. 溶質質量溶質質量 B. 溶液質量溶液質量C. 溶劑質量溶劑質量 D. 溶質的質量分數(shù)溶質的質量分數(shù)乙乙甲甲丙丙C針對訓練針對訓練1. (2015江西樣卷四江西樣卷四)如圖是如圖是A、B、C三種物質的溶解三種物質的溶解度曲線。下列敘述正確的是度曲線。下列敘述正確的是()A. t3 時，三種物質的溶解度大小順序為時，三種物質的溶解度大小順序為ABACC. t3 時，時，B的飽和溶液降溫到的飽和溶液降溫到t1 ，仍為飽和溶液，仍為飽和溶液D. 若要將組成在若要將組成在N點
48、的點的A溶液轉變?yōu)槿芤恨D變?yōu)镸點的點的A溶液，溶液， 可以采取可以采取 _的方法的方法C【答案【答案】恒溫蒸發(fā)溶劑恒溫蒸發(fā)溶劑(或增加溶質或增加溶質)【解析【解析】由溶解度曲線可知，由溶解度曲線可知，t3時三種物質的溶解度大時三種物質的溶解度大小順序是小順序是ABC，A錯誤；錯誤；t3時將時將A、B、C的飽和溶液的飽和溶液降溫到降溫到t2時時A和和B析出晶體，且該溫度下析出晶體，且該溫度下B物質溶解度最物質溶解度最大，大，C物質不析出晶體，且變成不飽和溶液，雖然物質不析出晶體，且變成不飽和溶液，雖然t2時時A和和C溶解度相等，但溶解度相等，但C是不飽和溶液，故所得溶液的溶是不飽和溶液，故所得溶
49、液的溶質質量分數(shù)由大到小順序是質質量分數(shù)由大到小順序是BAC，B錯誤；錯誤；B物質的溶物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，故解度隨著溫度的升高而增大，故t3時時B物質的飽和溶液物質的飽和溶液降溫到降溫到t1 后有晶體析出，析出晶體后的溶液仍然是飽和后有晶體析出，析出晶體后的溶液仍然是飽和溶液，溶液，C正確；在正確；在N點時點時A是不飽和溶液，在溫度不變是不飽和溶液，在溫度不變的情況下要變成飽和溶液，采用的方法是恒溫蒸發(fā)溶的情況下要變成飽和溶液，采用的方法是恒溫蒸發(fā)溶劑或增加溶質。劑或增加溶質。 實驗突破實驗一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制實驗一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制2015.13，2
50、014.24(1)1. 儀器選擇儀器選擇托盤天平托盤天平(帶砝碼帶砝碼)、燒杯、燒杯、_、藥匙、藥匙、_、膠頭滴管。膠頭滴管。量筒量筒玻璃棒玻璃棒實驗視頻實驗視頻配制一定溶質配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液質量分數(shù)的氯化鈉溶液2. 2. 用固體藥品配制溶液用固體藥品配制溶液(1)實驗裝置及步驟實驗裝置及步驟計算：計算所需溶質的計算：計算所需溶質的_和水的和水的_。溶質質量溶液質量溶質質量溶液質量溶質質量分數(shù)溶質質量分數(shù)溶劑質量溶液質量溶質質量溶劑質量溶液質量溶質質量稱量：用托盤天平稱量所需固體，放入燒杯中。稱量：用托盤天平稱量所需固體，放入燒杯中。質量質量體積體積量?。毫咳。河昧客擦咳∷璧乃?/p>
51、用量筒量取所需的水(接近所需體積時改用接近所需體積時改用膠頭滴管膠頭滴管)，倒入盛有固體的燒杯中。，倒入盛有固體的燒杯中。溶解：用溶解：用_不斷攪拌至固體完全溶解。不斷攪拌至固體完全溶解。解讀解讀：玻璃棒的作用是攪拌，目的是加快固體溶質的玻璃棒的作用是攪拌，目的是加快固體溶質的溶解速率。溶解過程不能在量筒中進行。溶解速率。溶解過程不能在量筒中進行。裝瓶：將配制好的溶液轉移到裝瓶：將配制好的溶液轉移到_中并貼上標中并貼上標簽簽(注明藥品名稱和溶質質量分數(shù)注明藥品名稱和溶質質量分數(shù))，放入試劑柜中。，放入試劑柜中。玻璃棒玻璃棒細口瓶細口瓶(2)實驗誤差分析實驗誤差分析誤差誤差原因原因舉例舉例溶質溶
52、質質量質量分數(shù)分數(shù)偏小偏小溶質溶溶質溶解的量解的量變少變少溶質本身不純；左碼右物稱量溶質本身不純；左碼右物稱量( (使用游使用游碼碼) )；稱量前，天平指針向左偏；溶質；稱量前，天平指針向左偏；溶質有撒落；溶質沒有完全溶解就裝瓶存有撒落；溶質沒有完全溶解就裝瓶存放；固體藥品倒入燒杯時，紙片上殘留放；固體藥品倒入燒杯時，紙片上殘留少量固體藥品少量固體藥品溶劑的溶劑的量增多量增多量取溶劑時仰視讀數(shù)；燒杯內壁上有量取溶劑時仰視讀數(shù)；燒杯內壁上有水；試劑瓶內壁上有水水；試劑瓶內壁上有水誤差誤差原因原因舉例舉例溶質溶質質量質量分數(shù)分數(shù)偏大偏大溶質溶解的溶質溶解的量變多量變多稱量前，天平指針向右偏；稱量前
53、，天平指針向右偏；所用砝碼已生銹或沾有污所用砝碼已生銹或沾有污漬漬溶劑的量減溶劑的量減少少量取溶劑時俯視讀數(shù)；量量取溶劑時俯視讀數(shù)；量取的水沒有完全轉移到燒取的水沒有完全轉移到燒杯中杯中(2015.13B)(2015.13B)3. 用濃溶液配制稀溶液用濃溶液配制稀溶液(1)操作步驟操作步驟計算：計算所需計算：計算所需_的體積和所需水的體積。的體積和所需水的體積。2014.24(1)濃溶液的質量濃溶液的質量加水的質量稀溶液的質量濃溶液的質量加水的質量稀溶液的質量濃溶液的質量量?。河昧咳。河胈量取濃溶液量取濃溶液(接近所需體積時改用接近所需體積時改用_)和水，倒入燒杯中。和水，倒入燒杯中。混勻：用
54、混勻：用_攪拌，使溶液混合均勻。攪拌，使溶液混合均勻。裝瓶。裝瓶。 膠頭滴管膠頭滴管量筒量筒濃溶液濃溶液玻璃棒玻璃棒 稀稀溶溶液液的的質質量量 稀稀溶溶液液的的質質量量分分數(shù)數(shù)濃濃溶溶液液的的質質量量濃濃溶溶液液的的質質量量分分數(shù)數(shù)(2)實驗誤差分析實驗誤差分析溶質質量分數(shù)偏?。毫咳∷捏w積時仰視讀數(shù)；燒溶質質量分數(shù)偏?。毫咳∷捏w積時仰視讀數(shù)；燒杯中原來有少量水；在稀釋過程中濃溶液有濺出。杯中原來有少量水；在稀釋過程中濃溶液有濺出。溶質質量分數(shù)偏大：量取水的體積時俯視讀數(shù)。溶質質量分數(shù)偏大：量取水的體積時俯視讀數(shù)。例例 如圖是配制溶質質量分數(shù)為如圖是配制溶質質量分數(shù)為10%的的NaCl溶液溶
55、液的實驗操作示意圖：的實驗操作示意圖：(1)用圖中序號表示配制溶液的正確操作順序用圖中序號表示配制溶液的正確操作順序_。(2)圖圖中用來取用中用來取用NaCl的儀器是的儀器是_。藥匙藥匙(3)稱量稱量NaCl時，天平平衡后的狀態(tài)如圖時，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示，游所示，游碼在標尺位置見右圖，碼在標尺位置見右圖，則稱取的則稱取的NaCl質量為質量為_g。(4)NaCl稱量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)稱量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)10 g的砝碼有缺損，的砝碼有缺損，若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質質量分數(shù)若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質質量分數(shù)_(填填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”)10%。18.2小于小于補補 充充 設設 問問(5)圖圖中玻璃棒的作用是中玻璃棒的作用是_，其目的是，其目的是_。(6)量取液體時所選取量筒的量程最好是量取液體時所選取量筒的量程最好是_(填填“10 mL”、 “100 mL”或或“200 mL”)。(7)當配制的溶液溶質質量分數(shù)偏高時，可能的原因當配制的溶液溶質質量分數(shù)偏高時，可能的原因是是_(回答一條即可回答一條即可)。(8)將配制好的溶液裝在將配制好的溶液裝在_(填填“廣口瓶廣口瓶”或或“細口瓶細口瓶”)中，并貼上標簽。中，并貼上標簽。 攪拌攪拌加速溶解加速溶解200mL量取水時俯視讀數(shù)量取水時俯視讀數(shù)(合理即可合理即可)細口瓶細口瓶
江西省中考化學研究復習 第一部分 考點研究 第九單元 溶液課件
