高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)物質(zhì)的量

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1、第一單元 常用化學(xué)計量 第一單元 │ 知識框圖 內(nèi)容特點 1．物質(zhì)的量是一種以“堆量”計量微觀粒子的物理量，不僅難以理解，而且其涉及的知識面也很廣泛。阿伏加德羅常數(shù)是物質(zhì)的量的計量標(biāo)準(zhǔn)，有關(guān)它的判斷是歷年高考題的熱點。 2．摩爾質(zhì)量是在物質(zhì)的量概念建立的基礎(chǔ)上，連接微粒數(shù)目和物質(zhì)質(zhì)量的一個物理量，從定量角度了解或計算實驗或反應(yīng)中各物質(zhì)的量的關(guān)系。 3．標(biāo)況下氣體摩爾體積是22.4 L·mol－1，是阿伏加德羅定律的特例。 4．物質(zhì)的量濃度是便于了解溶液中分散質(zhì)粒子的存在數(shù)量的物理量，以此可以了解溶液中離子的量的關(guān)系。

2、 5．本單元的重點是物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體體積、物質(zhì)的量濃度及其他物理量之間的換算關(guān)系，這部分也是高考計算類命題的核心。 第1講　物質(zhì)的量　氣體摩爾體積 考綱導(dǎo)學(xué) 考綱要求 命題預(yù)測 1.了解物質(zhì)的量的單位——摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。 2.能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計算。 3.能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計算。 1.阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷。本考點通常與基本概念、基本理論、元素化合物知識、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等結(jié)合起來考查，考查形式為選擇題，

3、難度中等。 2.氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律及其推論。該考點主要是在題干信息的理解中出現(xiàn)，或與阿伏加德羅常數(shù)的考查聯(lián)系在一起，難度較小。 3.物質(zhì)的量在方程式運算中的應(yīng)用。一般涉及“技巧計算”。該考點通常為選擇題或綜合題中定量型的填空題，難度較大。 要點探究 探究點一　物質(zhì)的量　摩爾質(zhì)量 【知識梳理】 　一、物質(zhì)的量 1．物質(zhì)的量：物質(zhì)的量是一個表示含有____________粒子集合體的物理量，它的符號是___，物質(zhì)的量的單位是摩爾(簡稱摩，符號是_____ )。物質(zhì)的量適用于微觀粒子，如原子、分子、_______、________、電子、質(zhì)子、中子等。 2．阿

4、伏加德羅常數(shù)：國際上規(guī)定，1 mol粒子所含的粒子數(shù)與0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)相同，符號為________，通常用 _____________________表示。 3．關(guān)系式：物質(zhì)所含粒子數(shù)目(N)、物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)三者之間的關(guān)系式：_______。 二、摩爾質(zhì)量 　單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫____________。符號為____，單位為__________ (或_______)。表達(dá)式：M＝____。摩爾質(zhì)量單位為g/mol時，在數(shù)值上與物質(zhì)的________________ ____________ 相等。

5、 【要點深化】 1．洞悉阿伏加德羅常數(shù)的誤區(qū) (1)狀況條件 在對氣體的體積與物質(zhì)的量關(guān)系考查時，題目經(jīng)常給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況，如常溫常壓下或不指明溫度和壓強等，要特別注意。 (2)物質(zhì)狀態(tài) 考查氣體摩爾體積時，常結(jié)合在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。SO3標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)。 (3)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 　考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少粒子(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子、離子等)，常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子及O2、18O2、D2O、Na2O2等特殊物質(zhì)，也會考查一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如S

6、i、CH4、P4、CO2、Na2O2等。 (4)氧化還原反應(yīng) 　考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時，常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目方面的陷阱。如Na2O2與H2O的反應(yīng)，Cl2與NaOH的反應(yīng)，電解AgNO3溶液等。 (5)弱電解質(zhì)的電離或鹽類的水解 考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目及粒子濃度大小關(guān)系時，常涉及弱電解質(zhì)的電離平衡及鹽類的水解平衡。如NH4Cl溶液中n(NH4+)＜n(Cl－)。 2．計算摩爾質(zhì)量的技巧 (1)利用質(zhì)量和物質(zhì)的量：M＝。 (2)利用相對密度：＝＝D，M1＝M2·D。 (3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下：M＝

7、22.4ρ。 (4)混合氣體平均相對分子質(zhì)量的求法 ①對于任何狀態(tài)的混合物，平均摩爾質(zhì)量： ＝ ②均相混合物的平均相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于其平均摩爾質(zhì)量，可由下式求得： r＝M甲×甲的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＋M乙×乙的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＋…… ③對于混合氣體還可用下式： r＝M甲×甲的體積分?jǐn)?shù)＋M乙×乙的體積分?jǐn)?shù)＋…… 注意以下兩點： ①應(yīng)用“(1)(2)(3)”可進(jìn)行氣體質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、標(biāo)準(zhǔn)狀況密度、相對密度、氣體體積、物質(zhì)的量之間的換算。 ②應(yīng)用“(4)”可進(jìn)行氣體平均摩爾質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)的計算和氣體成分分析。 【典例精析】 例1NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是() A

8、．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB．1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA C．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA 變式訓(xùn)練NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是() A．在18 g 18O2中含有NA個氧原子 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣含有NA個單質(zhì)分子 C．1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA D．含NA個Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1 例2　某氣體物質(zhì)的質(zhì)量為4.4 g，含有6.02×1022個分子，則氣體()

9、 A．其相對分子質(zhì)量為44 g·mol－1B．一定是CO2 C．1 mol該氣體的質(zhì)量是44 g D．該氣體的摩爾質(zhì)量是44 變式訓(xùn)練 在一定的條件下，完全分解下列某化合物2 g，產(chǎn)生氧氣1.6 g，此化合物是() A．1HO B．2HO C．1HO D．2HO 要點探究 探究點二　氣體摩爾體積　阿伏加德羅定律 【知識梳理】 一、物質(zhì)的量 1．影響物質(zhì)體積的因素。影響物質(zhì)體積的因素有________________、_________、____________。在粒子數(shù)目相同的情況下，固體、液體的體積大小主要由_______________決定，氣體體積主要由

10、_____________決定，而氣體的粒子間距離又由_______和_______決定。 2．氣體摩爾體積：一定溫度和壓強下，1 mol的氣體所占的體積，符號為_____，單位為_____________________ ____________________。標(biāo)準(zhǔn)狀況下(___℃、______kPa)，氣體摩爾體積約為______________。25 ℃和101 kPa時，氣體摩爾體積約為_____________。物質(zhì)的量和氣體摩爾體積之間的關(guān)系為_________。 3．阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的_________都含有________________。

11、 【要點深化】 1．全面理解標(biāo)況下的氣體摩爾體積 (1)標(biāo)準(zhǔn)狀況：指0 ℃、1.01×105Pa的狀態(tài)。溫度越高，體積越大；壓強越大，體積越小。故在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積不一定就是22.4 L·mol－1。但若同時增大壓強，升高溫度，或是降低壓強和溫度，1摩爾任何氣體所占的體積有可能為22.4 L。 (2)1 mol氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積可能為22.4 L，也可能不為22.4 L。如在室溫(20 ℃，一個大氣壓)的情況下1 mol氣體的體積是24 L。 (3)氣體分子間的平均距離比分子的直徑大得多，因而氣體體積主要決定于分子間的平均距離。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不同氣體的分子間的平均

12、距離幾乎是相等的，所以任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積都約是22.4 L·mol－1。 (4)理解此概念時應(yīng)注意： ①是氣態(tài)物質(zhì)； ②物質(zhì)的量為1 mol； ③0 ℃和1.01×105Pa(標(biāo)準(zhǔn)狀況)； ④22.4 L體積是近似值； ⑤Vm的單位為L·mol－1或m3·mol－1。 (5)適用對象：純凈氣體與混合氣體均可 2．氣體摩爾體積(標(biāo)況)在計算中的應(yīng)用 常用的物理量表示符號：氣體體積V，物質(zhì)的量n，質(zhì)量m，摩爾質(zhì)量M，密度ρ，式量Mr。 (1)據(jù)氣體體積求其物質(zhì)的量：n＝； (2)據(jù)氣體質(zhì)量求其標(biāo)況下的體積： V＝×22.4 L·mol－1；

13、 (3)據(jù)氣體摩爾質(zhì)量求其標(biāo)況下的密度： ρ＝； (4)據(jù)氣體標(biāo)況下的體積求質(zhì)量：m＝； (5)據(jù)標(biāo)況下氣體的密度求式量：Mr＝22.4 L·mol－1ρ； (6)據(jù)氣體標(biāo)況下的溶解度，求飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度(具體算式略)。 相同條件 結(jié)　論 公式 語言敘述 T、p相同 ＝ 　同溫、同壓下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比 T、V相同 ＝ 　溫度、體積相同的氣體，壓強與物質(zhì)的量成正比 n、p相同 ＝ 　物質(zhì)的量、壓強相同的氣體，其體積與溫度成正比 3．阿伏加德羅定律的推論——兩同定比例 相同條件

14、結(jié)　論 公式 語言敘述 n、T相同 ＝ 　物質(zhì)的量相等、溫度相同的氣體，其壓強與體積成反比 T、p相同 ＝ 　同溫、同壓下，氣體的密度與其相對分子質(zhì)量(或是摩爾質(zhì)量，下同)成正比 T、p、V相同 ＝ 　同溫、同壓下，體積相同的氣體，其相對分子質(zhì)量與其質(zhì)量成正比 T、p、m相同 ＝ 　同溫、同壓下，等質(zhì)量的氣體，其相對分子質(zhì)量與其體積成反比 T、V、m相同 ＝ 　同溫、同體積下，等質(zhì)量的氣體，其相對分子質(zhì)量與其壓強成反比 [說明] 以上所有推論均可由pV＝nRT＝RT或p＝RT導(dǎo)出，不要機(jī)械記憶。 例3在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們

15、的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是（） A . p( Ne)、p(H2)、p(O2) B .p(O2)、p(Ne)、p(H2) C.p(H2)、p(O2)、p(Ne) D.p(H2)、p(Ne)、p(O2) 變式訓(xùn)練 在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是() A．兩種氣體的壓強相等 B．O2比O3的質(zhì)量小 C．兩種氣體的分子數(shù)目相等 D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等

16、 要點探究 ?　探究點三　物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算 【知識梳理】 1．化學(xué)方程式在量方面的含義 化學(xué)方程式可以明確地表示出化學(xué)反應(yīng)中粒子之間的數(shù)目關(guān)系，即化學(xué)計量數(shù)之比等于反應(yīng)中各物質(zhì)的____________之比。 2．根據(jù)化學(xué)方程式計算需注意的問題 (1)化學(xué)方程式所表示的是純凈物之間的量的關(guān)系，所以不純物質(zhì)或不完全轉(zhuǎn)化物質(zhì)的質(zhì)量只有換算成純凈物的質(zhì)量，才能按化學(xué)方程式列出比例式進(jìn)行計算。 (2)單位問題 一般說來，在一個題目里如果都用統(tǒng)一的單位，不會出現(xiàn)錯誤，但如果題內(nèi)所給的兩個量不一致，這時只要做到兩個量及單位“______________________

17、__”即可，例如： MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 87 g 4 mol x g y mol (3)如果是離子反應(yīng)，可以根據(jù)離子方程式進(jìn)行計算。如果是氧化還原反應(yīng)，也可以利用____________進(jìn)行有關(guān)計算。 要點深化 1．物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)計算的原理 物質(zhì)的量架起了宏觀物質(zhì)的量如質(zhì)量、體積等與微觀粒子數(shù)目之間的關(guān)系，尤其巧妙的是，利用0.012 kg12C中所含的碳原子數(shù)作為計量標(biāo)準(zhǔn)，與相對原子質(zhì)量的計量標(biāo)準(zhǔn)——12C的質(zhì)量統(tǒng)一在了一起，使得物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在用g·mol－1做單位時在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，大大地方便了計算和計量。

18、又由于物質(zhì)的量與粒子的個數(shù)成正比，因此，利用化學(xué)方程式計算時各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)、各物質(zhì)的粒子數(shù)、各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，可以直接列在化學(xué)方程式中進(jìn)行計算。 　例如：4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O 　　化學(xué)計量數(shù)之比：4∶5∶4∶6 　　粒子(分子)數(shù)之比：4∶5∶4∶6 　　物質(zhì)的量之比： 4∶5∶4∶6 2．根據(jù)方程式計算的基本步驟 (1)根據(jù)題意寫出配平的化學(xué)方程式。 (2)求出已知物和未知物的物質(zhì)的量(有時可用質(zhì)量、體積等表示，分別寫在化學(xué)方程式中有關(guān)的化學(xué)式下面)。 (3)把已知和待求的量[用m(B)、n(B)、V(B)或設(shè)未知數(shù)x、y等表

19、示]分別寫在化學(xué)方程式中有關(guān)化學(xué)式的下面。 (4)將有關(guān)的量列出比例式，求出待求的量。 【典例精析】 例4臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O22O3。 (1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為______g·mol－1(保留一位小數(shù))。 (2)將8 L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧為________L。 (3)實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入盛有20.0 g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1

20、.6 g。求原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)。 第2講　物質(zhì)的量濃度 考綱導(dǎo)學(xué) 考綱要求 命題預(yù)測 1.了解溶液的含義。 2.了解溶解度、飽和溶液的概念。 3.了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計算。 4.了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。 1.物質(zhì)的量濃度相關(guān)計算。物質(zhì)的量濃度在高考題中起到考查考生定量處理問題的能力，命題角度定位于技巧計算，主要是選擇題形式，難度中等。 2.物質(zhì)的量濃度溶液配制實驗。該考點的考查多是在與化工生產(chǎn)等有關(guān)的非選擇題中出現(xiàn)，主要形式是儀器選擇、配制操作等，偶爾在選擇題中也會出現(xiàn)誤差分析的選擇項，難度較小。

21、 要點探究 探究點一　物質(zhì)的量濃度及溶液配制 1．定義：以1 L溶液里所含溶質(zhì)B的____________來表示溶液的濃度叫做物質(zhì)的量濃度。符號為：___；單位為：_________。 2. 表達(dá)式：cB＝__。(n為溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，單位為____；V為溶液的體積，單位為___) 3．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的主要儀器 (1)天平：應(yīng)使用分析天平(或電子天平)，可用__________代替。 (2)容量瓶 容量瓶的構(gòu)造：容量瓶是一種細(xì)頸梨形平底的容量器，帶有磨口玻璃塞，容量瓶上標(biāo)有：______、______、_______。容量瓶是為配制準(zhǔn)確的_________

22、_________的溶液用的精密儀器。實驗中常用的是________、________和________的容量瓶。 ___ 容量瓶的使用注意事項： ①使用之前要檢查是否漏水。在瓶中加入適量蒸餾水，塞緊瓶塞，使其______，用干濾紙片沿瓶口縫處檢查，看有無水珠滲出。如果不漏，再把塞子旋轉(zhuǎn)________，塞緊，倒置，試驗這個方向有無滲漏。 巧記：加水→倒立→觀察→正立→瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→觀察。 ②________在容量瓶里進(jìn)行溶質(zhì)的溶解，應(yīng)將溶質(zhì)在________中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶里。 ③容量瓶只能用于配制溶液，________儲存溶液，因為溶液可能會對瓶體進(jìn)

23、行腐蝕，從而使容量瓶的精度受到影響。 (3)其他儀器：量筒、燒杯、________、_______等。 4．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟 (1)計算：如溶質(zhì)為固體時，計算所需固體的________；如溶液是液體時，則計算所需液體的________。 (2)稱量：用______稱出所需固體的質(zhì)量或用_______量出所需液體的體積。 (3)溶解：把稱量出的溶質(zhì)放在________中加少量的水溶解，邊加水邊振蕩。 (4)轉(zhuǎn)移：把所得的溶液用________引流注入容量瓶中。 (5)洗滌：用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒______次，把每次的洗滌液一并

24、注入容量瓶中。 (6)定容：向容量瓶中緩緩注入蒸餾水至離容量瓶刻度線________處，再用__________滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。 (7)搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，反復(fù)上下顛倒搖勻，然后將所配的溶液倒入指定_______并貼好________。 實驗流程圖： 【要點深化】 1．溶液的特點 (1)溶液是均一、穩(wěn)定的分散系。從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出一定體積的溶液，其密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度與原溶液相同。 (2)物質(zhì)的量濃度相同，體積也相同的任何溶液，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，但是溶質(zhì)的質(zhì)量、粒子數(shù)不一定相等。 (3)溶液的體積

25、不等于溶質(zhì)的體積，也不等于溶劑的體積，也不等于溶質(zhì)和溶劑體積之和。在計算溶液的體積時，必須通過V(溶液)＝來計算。 2．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液誤差分析技巧 (1)分析判斷的依據(jù): 由cB＝可分析實驗誤差, 若nB偏小, V值準(zhǔn)確,則cB偏小;若nB準(zhǔn)確，V值偏小，則cB偏大。 (2)具體分析判斷的方法 　可能引起誤差的一些操作(以配制0.1 mol·L－1的NaOH溶液為例) 因變量 c/mol·L－1 m V 　稱量固體溶質(zhì)時，所用砝碼生銹 增大 － 偏大 　稱量前小燒杯內(nèi)有水 － － 無影響 　稱量時間過長 減小 － 偏小 　用濾紙稱NaOH

26、減小 － 偏小 　未洗滌燒杯和玻璃棒 減小 － 偏小 　向容量瓶注液時有少量流出 減小 － 偏小 　未冷卻到室溫就注入定容 － 減小 偏大 　定容時水加多了，用滴管吸出 減小 － 偏小 　定容搖勻時，液面下降，再加水 － 增大 偏小 　定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降 － － 無影響 　定容時，俯視刻度數(shù)線 － 減小 偏大 　定容時，仰視刻度數(shù)線 － 增大 偏小 注意：定容時，仰視、俯視對溶液體積的影響如圖2-3所示： 【典例精析】 例1　實驗室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。 按

27、下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個操作完整。 (1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、______、_______以及等質(zhì)量的兩片濾紙。 (2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體________g。 (3)稱量。 ①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置(1 g以下用游碼)，請在圖2-4中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置： 圖2-4 ②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。 ③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。 (4)溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的

28、是________________。 (5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了_________________________。 (6)定容，搖勻。 (7)將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。 (8)在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時液面情況如圖2-5所示，所配溶液的濃度會_____(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。 圖2-5 變式訓(xùn)練 實驗室要配制1 mol·L－1的稀硫酸250 mL，回答下列問題： (1)需要98%密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸__

29、____________________________________________mL； (2)配制時，必須使用的儀器有________(填代號)，還缺少的儀器是____________； ①燒杯?、?00 mL量筒?、?0 mL量筒?、?000 mL容量瓶?、?50 mL容量瓶?、尥斜P天平(帶砝碼)⑦玻璃棒 (3)配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是____________、__________； (4)配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響(填“偏高”“偏低”或“不影響”)： ①沒有洗滌燒杯和玻璃棒________； ②如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好

30、到刻度線________； ③容量瓶沒有干燥________。 ?　探究點二　以物質(zhì)的量為中心的各物理之間的換算 【知識梳理】 溶解度 (1)概念 ①固體溶質(zhì)的溶解度：在____________下，某固態(tài)物質(zhì)在_____溶劑里達(dá)到________狀態(tài)時溶解溶質(zhì)的________(單位是g)。掌握這一概念必須抓住四個要點：一定________；在________溶劑里，達(dá)到________狀態(tài)；單位是___。 ②氣體的溶解度：在壓強為___________Pa，一定______時溶解在___體積水里達(dá)到______狀態(tài)時的氣體______數(shù)。 (2)定性描述 ①溶解性：一種

31、物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力。 ②溶解度和溶解性的關(guān)系：難(不)溶：溶解度＜________； 微溶：溶解度介于________和____之間；可溶：溶解度介于____和______之間；易溶：溶解度＞________。 (3)影響溶解度的因素 ①內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。 ②外因 A．溫度：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而________(如KNO3)，個別固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而________[如Ca(OH)2]，少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度影響不大(如NaCl)。氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小。 B．壓強：固體物質(zhì)的溶解度一般不受壓強的影響，而氣體的溶解度隨壓強增大而

32、______。 【要點深化】 1．與溶夜有關(guān)的幾個物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 2．與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的計算式 (1)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算 c＝＝＝＝ w＝(ρ單位為g·cm－3) [說明]c為物質(zhì)的量濃度mol·L－1，ρ為溶液的密度g·mL－1，w為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量g·mol－1，下同。 (2)飽和溶液中物質(zhì)的量濃度與溶解度(S)的換算 c＝＝＝ S＝(ρ單位為g·cm－3) (3)飽和溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度之間的換算 w＝×100% (4)氣體溶質(zhì)溶于水中制得溶液，其物質(zhì)的量濃度的計算 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水中溶解某氣體y L，

33、所得溶液密度為ρ(ρ單位為g·cm－3)，則： c＝＝＝ w＝×100% ＝×100% ＝×100% (5)稀釋定律 ①如用V1、V2、c1、c2分別表示稀釋前后溶液的體積和 物質(zhì)的量濃度。表達(dá)式：c1V1＝c2V2。 ②如用m1、m2、w1、w2分別表示稀釋前后溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。表達(dá)式：m1w1＝m2w2。 ③稀釋后濃度越小，密度越小的溶液有硫酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液等；稀釋后濃度越小，密度越大的溶液有氨水、乙醇等。 【典例精析】 例2標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量

34、濃度為c mol·L－1，則下列關(guān)系中不正確的是() A．ρ＝　　　B．w＝ C．w＝ D．c＝ 變式訓(xùn)練 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為() A. mol·L－1B. mol·L－1 C. mol·L－1D.mol·L－1 內(nèi)容總結(jié) （1）第一單元 常用化學(xué)計量 第一單元 │ 知識框圖 內(nèi)容特點 1．物質(zhì)的量是一種以“堆量”計量微觀粒子的物理量，不僅難以理解，而且其涉及的知識面也很廣泛 （2）(6)據(jù)氣體標(biāo)況下的溶解度，求飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度(具體算式略) （3）容量瓶是為配制準(zhǔn)確的__________________的溶液用的精密儀器