全程復習方略浙江專用版高考化學 綜合評估檢測二

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1、綜合評估檢測(二) 專題1～13 （90分鐘 100分） 第Ⅰ卷(選擇題　共48分) 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分) 1.(2019·西安模擬)下列說法中，正確的是(　　) A.合金的熔點一般比組成合金的各成分金屬高 B.氮化硅、光導纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無機非金屬材料 C.紅寶石、藍寶石和金剛石都是由碳元素組成的寶石 D.我國規(guī)定商家不得無償提供塑料袋，目的是降低成本 2.(2019·青島模擬)下列離子方程式書寫正確的是(　　) A.過量的SO2通入NaOH溶液中： 　SO2＋2OH－===SO＋H2O B.Fe(NO3)3溶液中加入少

2、量的HI溶液： 　2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液： 2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O D.NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液： 2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO 3.實驗室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)質(zhì)量之比為 71∶42倒入燒瓶中，同時滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應，則X為(　　) A.Cl2B.Cl2O　　　C.ClO2D.Cl2O3 4.將一定量的由Na、Na2O、Na2O2

3、組成的混合物與足量的水充分反應，收集到一定體積的混合氣體，將混合氣體通過放電后恰好完全反應，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2物質(zhì)的量之比為(　　) A.1∶1∶1 B.1∶2∶1 C.2∶3∶1 D.3∶2∶1 5.(2019·洛陽模擬)今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為 0.1 mol·L－1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(m mol)，丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中的HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關系是(溶液體積變化忽略不計)(　　) A.甲＝乙>丙 B.甲>丙>乙 C.丙>甲＝乙 D.乙>

4、丙>甲 6.(2019·杭州模擬)下列說法中錯誤的是(　　) A.非金屬單質(zhì)只能形成分子晶體 B.C2H5OH與C2H5Br相比，前者的相對分子質(zhì)量遠小于后者，而沸點卻遠高于后者，其原因是前者的分子間存在氫鍵 C.CO2與SiO2晶體熔化時，所克服的微粒間相互作用不相同 D.短周期元素離子aXm－ 和bYn－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若a＞b，則n＞m 7.(2019·石家莊模擬)正確掌握化學用語和化學基本概念是學好化學的基礎。下列有關表述中正確的一組是(　　) A.16O與18O互為同位素；HO、DO、HO、DO互為同素異形體 B.SiH4、PH3、HCl的穩(wěn)定性逐漸增強 C.

5、氧化鐵的化學式：FeO D.Ca2＋的結(jié)構(gòu)示意圖為NH4Cl的電子式為 8.如圖中a、b、c表示相應儀器中加入的試劑，可用如圖裝置制取、凈化、收集的氣體是(　　) 選項 氣體 a b c A NH3 濃氨水 生石灰 堿石灰 B CO2 鹽酸 碳酸鈣 飽和NaHCO3 C NO 稀硝酸 銅屑 H2O D NO2 濃硝酸 銅屑 NaOH溶液 9.下列敘述中，正確的是(　　) A.甲烷、乙烯和苯都可通過石油分餾得到 B.只用淀粉溶液即可檢驗加碘食鹽中是否含碘酸鹽 C.用灼燒并聞氣味的方法可以區(qū)分純棉織物和純毛織物 D.用濃氫氧化鈉溶液可

6、除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇雜質(zhì) 10.在化學學習中使用數(shù)軸的表示方法可收到直觀形象的效果，下列表述中錯誤的是(　　) A.分散質(zhì)微粒的大小與分散系種類的關系： B.常溫下，溶液的pH與其酸堿性的關系： C.硫的化合物中化合價與硫元素氧化性、還原性的關系： D.Fe在Cl2中燃燒的產(chǎn)物與的關系： 11.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是(　　) A.10 mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8% B.在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反應中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子 C.標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、

7、C2H4混合氣體體積約22.4 L，質(zhì)量為28 g D.一定溫度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl溶液含NH個數(shù)不同 12.對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　) A.達到化學平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO) B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài) C.達到化學平衡時，若增大容器的體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大 D.加入催化劑，正反應速率增大，逆反應速率減小 13.(2019·杭州模擬)下列說法不

8、正確的是(　　) A.甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同 B.用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯 C.在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH D.蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者都屬于低聚糖 14.以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，關于該電池的敘述正確的是(　　) A.該電池能夠在高溫下工作 B.電池的負極反應為：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋ C.放電過程中：H＋從正極區(qū)向負極區(qū)遷移 D.在電池反應中，每消耗1 mol氧氣，理論

9、上能生成標準狀況下CO2氣體 22.4/6 L 15.(2019·重慶渝北區(qū)模擬)一定能在下列溶液中共存的離子組是(　　) A.加入鋁粉有氣體放出的溶液中：Na＋、NH、NO、Cl－ B.加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Na＋ C.pH＝0.3的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、CO D.存在較多H＋、SO、NO的溶液中：Al3＋、CH3COO－、Cl－、K＋ 16.下列敘述正確的是(　　) A.向體積為Va的0.02 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.02 mol·L－1 NaOH溶液，Va＞Vb時：c(CH3

10、COOH)＋c(CH3COO－)＞c(Na＋) B.將0.2 mol·L－1的鹽酸與0.1 mol·L－1的KAlO2溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的順序為：c(OH－)＜c(Al3＋)＜c(H＋)＜c(K＋)＜c(Cl－) C.pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中，c(H＋)不相等 D.25 ℃時，pH＝4，濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋) 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 題號 9

11、 10 11 12 13 14 15 16 答案 第Ⅱ卷(非選擇題　共52分) 二、非選擇題(本題包括5小題，共52分) 17.(10分)(Ⅰ)下列操作會導致實驗結(jié)果偏高的是_____________________。 A.配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線 B.在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，用10 mL的量筒量取5.0 mL液體溶質(zhì)時俯視讀數(shù) C.用天平稱量20.5 g某物質(zhì)，砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質(zhì)量 D.10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液 E.配制一定物質(zhì)的量濃度的

12、溶液時，定容時仰視讀數(shù)，所得溶液的濃度 (Ⅱ)現(xiàn)有下列儀器或用品：a.鐵架臺(含鐵圈、鐵夾)　b.錐形瓶　c.滴定管　 d.燒杯(若干)　e.玻璃棒f.膠頭滴管　g.托盤天平(含砝碼)　h.濾紙 i.量筒j.漏斗　k.溫度計。 現(xiàn)有下列試劑：A.NaOH固體　B.碳酸鈉溶液 C.氯化鎂溶液　D.蒸餾水，試填空： 如圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分， (1)下述判斷及讀數(shù)(虛線刻度)不正確的是___________________。 A.①是量筒，讀數(shù)為1.5 mL B.②是量筒，讀數(shù)為2.50 mL C.③是滴定管，讀數(shù)為2.50 mL D.①是溫度計，讀數(shù)是1.50

13、 ℃ (2)配制100 mL 0.1 mol·L－1的氫氧化鈉溶液時，還缺少的儀器_____________。 (3)除去 Mg(OH)2中混有的少量 Ca(OH)2，可以用的試劑是：(選填序號)，操作方法是___________________、、洗滌。完成上述操作，上述儀器或用品用到的有(從上述儀器或用品中選擇，填上相應序號)。 18.(8分)A、B、C、D均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知：①A與D同主族，A形成的氫化物分子M與D形成的氫化物分子N都含有18個電子；②一定條件下，A、D分別和B形成的化合物X和Y具有相同的摩爾質(zhì)量，且焰色反應均呈黃色；③A和C形成的化合物Z可形成

14、原子晶體。請回答下列問題： (1)X的電子式為；Z的化學式為。 (2)A、B、C、D四種元素的原子半徑按由小到大排列的順序為：_____________(用元素符號表示)。 (3)化合物Y的水溶液pH＞7，用離子方程式說明原因：____________。 (4)在M的溶液中通入N，可發(fā)生反應生成D的單質(zhì)和A的另一種氫化物，試寫出化學方程式____________________________________。 19.(12分)用于制作防彈背心材料的聚合物A，其結(jié)構(gòu)為： 下列是由化合物B(分子式：C8H10)制備該聚合物的一種方案： (1)寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B、D。 (2)

15、C的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中能發(fā)生銀鏡反應，且1H核磁共振譜顯示苯環(huán)上只有一種氫的結(jié)構(gòu)簡式(任意三種)：、、。 (3)C的上述一種同分異構(gòu)體F可發(fā)生以下轉(zhuǎn)化： ①寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：___________________。 ②寫出反應Ⅰ的化學方程式：___________________。 ③G與C能發(fā)生縮聚反應，寫出該縮聚反應的化學方程式：___________________。 20.(10分)在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應： H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＝Q(Q<0) 反應中各物質(zhì)的濃度

16、隨時間變化情況如圖1 (1)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，平均速率v(HI)為______________。 (2)反應達到平衡后，第8分鐘時： ①該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝；若升高溫度，化學平衡常數(shù)K(填寫“增大”、“減小”或“不變”)，HI濃度的變化正確的是(用圖2中a～c的編號回答)。 ②若加入I2，H2濃度的變化正確的是(用圖2中d～f的編號回答)。 (3)反應達到平衡后，第8分鐘時，若把容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。 21.(12分)CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物

17、(如FeS等)。實驗室用大理石和稀鹽酸反應制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。 完成下列填空： (1)用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol·L－1)，應選用的儀器是。 a.燒杯　　b.玻璃棒　　c.量筒　　d.容量瓶 (2)上述裝置中，A是溶液，NaHCO3溶液可以吸收。 (3)上述裝置中，B物質(zhì)是。把這個實驗得到的氣體收集起來，用來測定CO2的分子量，如果B物質(zhì)失效，測定結(jié)果(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。 (4)一次性飯盒中石蠟(高級烷烴)和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質(zhì)量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設計如下： 剪碎、稱

18、重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重，為了將石蠟溶出，應選用的試劑是，碳酸鈣溶出，應選用的試劑是。 a.氯化鈉溶液 b.稀醋酸 c.稀硫酸 d.正己烷 (5)在溶出量測定實驗中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應先溶出，原因是________________________________。 答案解析 1.【解析】選B。A項，合金的熔點一般比組成合金的各成分金屬低；B項，氮化硅、光導纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無機非金屬材料；C項，紅寶石、藍寶石的主要成分是Al2O3；D項，我國規(guī)定商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”。 2.【解析】選C。A中過量的SO2應

19、生成HSO，錯誤；B中Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液，酸性條件下NO的氧化性強，應是NO氧化I－，錯誤；D中反應為：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O。 3.【解析】選C。NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)質(zhì)量之比為 71∶42，物質(zhì)的量之比為 2∶1，設棕黃色的氣體X中氯元素的化合價為x，根據(jù)得失電子守恒：2×(＋5－x)＝1×[(＋6)－(＋4)]，x＝＋4，該棕黃色的氣體為ClO2。 【一題多解】解答本題也可以這樣分析：由 NaClO3和Na2SO3物質(zhì)質(zhì)量之比為 71∶42知，物質(zhì)的量之比為2∶1，即1摩爾Na2SO3被氧化，失去2摩爾電子， 2摩爾Na

20、ClO3得到2摩爾電子，NaClO3中氯元素由＋5價降低1價，變成＋4價，棕黃色的氣體X為ClO2。 4.【解題指南】解答本題時應注意以下兩點： (1)混合氣體的成分是氫氣和氧氣，由二者恰好完全反應即可求出Na和Na2O2的物質(zhì)的量之比。 (2)本題中Na2O的物質(zhì)的量可以是任意值。 【解析】選C。由于混合物與足量的水充分反應，收集到的混合氣體放電后恰好完全反應，發(fā)生2H2＋O22H2O，由2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2Na2O2＋2H2O ===4NaOH＋O2↑，可知Na與Na2O2的物質(zhì)的量之比為2∶1，與Na2O的量無關，故選C。 5.【解析】選B。氯水中有如

21、下反應：Cl2＋H2OHCl＋HClO，甲中加入NaHCO3，與鹽酸反應使平衡右移，HClO的物質(zhì)的量濃度增大，乙瓶中加入少量NaHSO3，NaHSO3有還原性與HClO反應，HClO的物質(zhì)的量濃度減小，丙中HClO的物質(zhì)的量濃度不變，B正確。 6.【解析】選A。碳元素形成的單質(zhì)金剛石屬于原子晶體，A錯誤；C2H5OH的分子間存在氫鍵，雖然相對分子質(zhì)量小于C2H5Br，但沸點卻高于后者，B正確；CO2與SiO2晶體熔化時，分別克服分子間作用力和共價鍵，C正確；aXm－ 和bYn－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a＋m＝b＋n，若a＞b，則n＞m，D正確。 7.【解析】選B。A項，16O與18O互為

22、同位素，但HO、DO、HO、DO等都不是單質(zhì)，不能互稱為同素異形體；B項，非金屬性Si、P、Cl逐漸增強，所以SiH4、PH3、HCl的穩(wěn)定性逐漸增強；C項，氧化鐵的化學式為Fe2O3；D項，Ca2＋的結(jié)構(gòu) 示意圖為NH4Cl的電子式為。 8.【解析】選B。A中凈化裝置c里裝堿石灰不合適，應將NH3通過裝有堿石灰的干燥管，A錯誤；C中該裝置不適合制NO，因2NO＋O2===2NO2，C錯誤；D中生成的NO2用NaOH凈化， 會使NO2發(fā)生反應，且NO2有刺激性氣味，收集之后要有除尾氣裝置，D錯誤。 9.【解析】選C。通過石油分餾得到的是含5個碳原子以上的烷烴、環(huán)烷烴的混合物，因此A選項錯

23、誤；淀粉只有遇到碘單質(zhì)才變藍，因此B選項錯誤；純毛織物灼燒后有特殊的氣味，因此灼燒可以區(qū)別純棉織物和純毛織物，C選項正確；濃氫氧化鈉溶液可以與乙酸乙酯、乙酸等反應，反而除去了乙酸乙酯，因此D選項錯誤。 10.【解題指南】解答本題時應注意以下兩點： (1)化合價與氧化性、還原性的關系； (2)鐵在氯氣中燃燒，只生成氯化鐵。 【解析】選D。Fe在Cl2中燃燒時，即使氯氣的量較少，鐵也生成FeCl3，不生成FeCl2，D錯誤。 11.【解析】選A。設質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4的密度為ρ1，用水稀釋至100 mL后H2SO4的密度為ρ2，則ρ1>ρ2，稀釋后H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為(10 m

24、L×ρ1×98%)÷(100 mL×ρ2)，應大于9.8%，A錯誤；B正確；C中CO、C2H4的相對分子質(zhì)量都是28，故1 mol的質(zhì)量為28 g，正確；D中NH4Cl的物質(zhì)的量相同，但濃度不同，NH的水解程度不同，故NH個數(shù)不同，正確。 12.【解析】選A。選項A中，根據(jù)4v正(O2)＝5v逆(NO)，可知O2的消耗速率等于其生成速率，反應達到化學平衡，A正確；選項B中，任何時刻單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，反應不一定達到平衡狀態(tài)，B不正確；選項C中，達到化學平衡時，若增大容器的體積，則正、逆反應速率都會減小，C不正確；選項D中，加入催化劑，正、逆反應速率都

25、會增大，D不正確。 13.【解析】選C。A中都是取代反應，A對；B項，濃溴水與稀苯酚溶液可生成白色沉淀，溴水與2,4-己二烯發(fā)生加成反應，使溴水褪色，生成無色的有機層，溴水與甲苯可發(fā)生萃取，分層，有機層在上，橙紅色，B對；C錯誤，18O應該在乙醇中；D正確。 14.【解析】選B。A項，高溫能夠使蛋白質(zhì)變性，殺死微生物，所以該電池不能夠在高溫下工作；B項，電池的負極反應為：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋；C項，放電過程中H＋從負極區(qū)向正極區(qū)遷移；D項，在電池反應中，每消耗1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移4 mol電子，理論上能生成標準狀況下CO2氣體22.4 L。 15.

26、【解析】選B。與鋁反應放出氣體的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，若呈堿性，則溶液中OH－與NH不能大量共存，若呈酸性則無H2生成，A項錯。pH＝0.3的溶液顯酸性，CO與H＋不能大量共存，且Al3＋與CO也不能大量共存，C項錯；H＋與CH3COO－不能大量共存，D項錯。 16.【解析】選A。A項等濃度CH3COOH與NaOH溶液反應，當Va＞Vb時，醋酸剩余，n(CH3COOH)＋n(CH3COO－)＝0.02Va，氫氧化鈉完全電離，n(Na＋)＝0.02Vb，A項正確；B項將0.2 mol·L－1的鹽酸與0.1 mol·L－1的KAlO2溶液等體積混合，AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3

27、↓，剩余鹽酸與Al(OH)3反應，沉淀不能完全反應，氫離子全部反應，c(H＋)＜c(Al3＋)，B項錯誤；C項pH＝5的兩種溶液，它們的 c(H＋)相等，C項錯誤；D項根據(jù)物料守恒得：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋)，由電荷守恒得c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，得到c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)，整理變形為c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)－c(CH3COOH)＝c(H＋)－c(OH－)，pH＝4，溶液顯酸性，c(H＋)＞c(OH－)，c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3C

28、OOH)＋c(H＋)，D項錯誤。 17.【解析】(Ⅰ)A準確，液面低于刻度線的原因是容量瓶刻度線以上的內(nèi)壁附著液體；量筒量取5.0 mL液體溶質(zhì)時俯視讀數(shù)，結(jié)果偏低；用天平稱量20.5 g某物質(zhì)，砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質(zhì)量為19.5 g，偏低；D偏高，硫酸的密度大于1 g·cm－3,10%的H2SO4和90%的H2SO4等體積混合后，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)應大于(10%＋90%)÷2＝50%；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時仰視讀數(shù)，所得溶液的濃度偏低。 (Ⅱ)(1)由題目中知三個圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分，量筒的0刻度在下邊，但不標出，滴定管的0刻度在上面，溫度計的

29、0刻度在中間，可知①是溫度計，②是量筒，③是滴定管，再根據(jù)精確度只有滴定管是精確到0.01 mL，可知只有C正確。(2)從給出的儀器看，還缺藥匙和100 mL容量瓶。(3)利用溶解性Mg(OH)2難溶于水， Ca(OH)2微溶于水，取樣品加入蒸餾水溶解，加少量氯化鎂溶液，過濾即可除去；用到的儀器或用品：a.鐵架臺(含鐵圈、鐵夾)、 d.燒杯、e.玻璃棒、h.濾紙、j.漏斗。 答案：(Ⅰ)D　(Ⅱ)(1)A、B、D (2)藥匙、100 mL容量瓶 (3)C、D　溶解　過濾　a、d、e、h、j 18.【解析】根據(jù)①，含18個電子的氫化物分子最容易想到的是第3周期的氣態(tài)氫化物，而與之同主族

30、的18電子氫化物分子就只有H2O2和H2S了，所以A是O，D是S，則M、N分別是H2O2和H2S；根據(jù)②知B是Na，類似H2O2和H2S，X、Y分別是Na2O2和Na2S；根據(jù)③知C為Si，Z為SiO2。 答案：(1)SiO2 (2)O＜S＜Si＜Na　(3)S2－＋H2OHS－＋OH－ (4)H2O2＋H2S===S↓＋2H2O 19.【解析】由A的結(jié)構(gòu)簡式為可以判斷，A為縮聚反應產(chǎn)物，其單體為則原料B應為從流程圖結(jié)合題給信息可以推知：C為D為E為 C的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應的含醛基，1H核磁共振譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子的有 等。F先跟新制Cu(OH)2＋NaOH加熱反應

31、，再酸化可得，則F應屬于酯類，并且只有對位上有兩個相同基團，故F為反應Ⅰ是弱氧化劑Cu(OH)2氧化醛基：＋4Cu(OH)2＋6NaOH＋2Cu2O↓＋2Na2CO3＋8H2O。G與C發(fā)生縮聚反應生成聚酯，反應為： 答案：(1) 20.【解析】(1)由圖1可知在3 min時反應達到平衡狀態(tài)，HI的濃度變化為 0.5 mol·L－1，所以v(HI)＝0.5 mol·L－1/3 min≈0.167 mol·L－1·min－1。 (2)①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為：K＝，由于正反應放熱，溫度升高，平衡向左移動，故K值減小，c(HI)減小，即為圖2中的c曲線；②若加入I2則c(I2)增大，平

32、衡向右移動，c(H2)降低，d、e、f曲線中只有f適合。 (3)由于該反應為氣體總體積不變的反應，所以在溫度不變時，體積增大一倍，平衡不移動，但每種物質(zhì)的濃度都變?yōu)樵瓉淼?/2，HI的濃度為0.25 mol·L－1。 答案：(1)0.167 mol·L－1·min－1 (2)①　減小　c?、趂 (3) 21.【解題指南】解答本題時注意以下三點： (1)二氧化碳氣體中含雜質(zhì)的成分及除雜方法； (2)二氧化碳是酸性氧化物，干燥時選酸性或中性干燥劑； (3)相似相溶原理，有機物易溶于有機溶劑。 【解析】此題考查了溶液的配制、氣體的除雜、實驗設計和評價、蒸發(fā)等化學實驗知識。(1)配制

33、一定體積比的溶液時，應選用燒杯、玻璃棒和量筒；(2)根據(jù)實驗所用藥品，制得的氣體中可能含有H2S、HCl和水蒸氣；根據(jù)除雜的要求，除去H2S可選用CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；碳酸氫鈉溶液用于吸收HCl氣體或吸收酸性氣體；(3)B物質(zhì)用于干燥制得的CO2，可選用無水CaCl2；其失效時，二氧化碳氣體中會含有水蒸氣，造成測定結(jié)果偏低；(4)根據(jù)實驗步驟，為將石蠟和碳酸鈣溶出，可選用稀醋酸溶出碳酸鈣、正己烷溶出石蠟；(5)由于醋酸中的乙酸也是有機物，為防止石蠟損失，一般先溶出石蠟再溶出CaCO3。 答案：(1)a、b、c (2)CuSO4或酸性KMnO4　HCl氣體或酸性氣體　(3)無水CaCl2　偏低　(4)d　b (5)石蠟　醋酸中的乙酸也是有機物，也能溶解石蠟，為防止石蠟損失，一般先溶出石蠟再溶出CaCO3 內(nèi)容總結(jié)