全程復(fù)習(xí)方略浙江專用版高考化學(xué) 課時提能演練二十二 81弱電解質(zhì)的電離平衡

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1、浙江2019版化學(xué)復(fù)習(xí)方略 課時提能演練(二十二) 8.1弱電解質(zhì)的電離平衡（蘇教版） （45分鐘 100分） 一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分) 1.下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是(　　) 編號 A B C D 強(qiáng)電解質(zhì) Ba(OH)2 鹽酸 HClO4 BaSO4 弱電解質(zhì) HI CaCO3 HClO NH3·H2O 非電解質(zhì) SO2 NH3 Cl2 乙醇 2.(2019·杭州模擬)下列關(guān)于氨水的敘述不正確的是(　　) A.氨水中離子濃度：c(OH－)＞c(NH) B.0.1 mol·L－1的氨水加水稀釋，溶液中

2、c(H＋)將增大 C.氨水中通入少量HCl氣體，能促進(jìn)一水合氨的電離，使c(OH－)增大 D.常溫下，pH＝12的氨水與pH＝2的硫酸溶液等體積混合后，溶液的pH＞7 3.氫氰酸(HCN)的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是( ) A.1 mol·L-1氫氰酸溶液的pH約為3 B.HCN易溶于水 C.10 mL 1 mol·L-1 HCN恰好與10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反應(yīng) D.HCN溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱 4.(2019·溫州模擬)能促進(jìn)水的電離，并使溶液中c(H+)＞c(OH-)的操作是( ) ①將水加熱煮沸 ②向水中投入一小塊金屬鈉

3、 ③向水中通CO2 ④向水中加入明礬晶體 ⑤向水中加NaHCO3固體 ⑥向水中加NaHSO4固體 A．④ B．①④⑤ C．③④⑤ D．①②④⑤ 5.(2019·唐山模擬)升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是(　　) A.化學(xué)反應(yīng)速率v　　　B.水的離子積常數(shù)Kw C.化學(xué)平衡常數(shù)KD.弱酸的電離平衡常數(shù)Ka 6.(2019·寧波模擬)A酸和B酸都是一元弱酸，當(dāng)它們的濃度均為 0.1 mol·L－1時，A酸的電離度為B酸的3倍?，F(xiàn)有兩種濃度不等的A酸溶液a和b，以及0.1 mol·L－1的B酸，經(jīng)測定它們的pH從大到小依

4、次為a、B酸、b。由此可知(　　) A.a的濃度必小于B酸的濃度 B.a的濃度必大于B酸的濃度 C.b的濃度必小于B酸的濃度 D.b的濃度必大于B酸的濃度 7.相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是(　　) 8.(2019·山東高考)室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是(　　) A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 B.溶液中不變 C.醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大 D.再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 9.已知下面三個數(shù)

5、據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)： ①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2， ②NaCN＋HF===HCN＋NaF， ③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。 由此可判斷下列敘述中，不正確的是(　　) A.HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10－4 B.HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10－10 C.根據(jù)①③兩個反應(yīng)即可知三種酸的相對強(qiáng)弱 D.HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小 10.(易錯題)已知室溫時，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中的電離度為0.1%，下列敘述錯誤的是(　　

6、) A.該溶液的pH＝4 B.升高溫度，溶液的pH增大 C.此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7 D.由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍 二、非選擇題(本題包括3小題，共40分) 11.(12分)(1)將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：a：10 mL 0.1 mol·L－1 HCl和b：10 mL 0.1 mol·L－1醋酸中。(填“＞”、“＝”或“＜”) ①若Zn不足量，則反應(yīng)速率a ______b， ②若Zn過量，產(chǎn)生H2的量a____b。 (2)將等質(zhì)量的Zn粉分別投入pH＝1，體積均為10 mL的a：鹽酸b：醋酸中 ①若Zn不足量，則起始反應(yīng)速率ab，

7、 ②若Zn過量，產(chǎn)生H2的量a_____b。 12.(13分)(預(yù)測題)已知25 ℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示： 化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 HClO 電離平衡常數(shù) Ka＝1.8×10－5 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 Ka＝3.0×10－8 回答下列問題： (1)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的四種溶液： a.CH3COONa　b.Na2CO3c.NaClO　d.NaHCO3 pH由小到大排列順序是(用編號填寫)。 (2)常溫下，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大

8、的是。 A.c(H＋) B.c(H＋)/c(CH3COOH) C.c(H＋)·c(OH－) D.c(OH－)/c(H＋) E.c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH) (3)體積均為100 mL pH＝2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)___________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是________________________。 13.(15分)(探究題)甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動。實(shí)驗(yàn)方案如下：

9、 甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩支試管中，同時加入 0.1 mol·L－1的HA溶液、稀鹽酸各10 mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象。 乙：① 用pH計(jì)測定濃度均為0.1 mol·L－1 的HA溶液和稀鹽酸的pH； ② 再取0.1 mol·L－1的HA溶液和稀鹽酸各2滴(1滴約為1/20 mL)分別稀釋至 100 mL，再用pH計(jì)測其pH變化。 (1)乙的方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是：測得0.1 mol·L－1的HA溶液的 _1(填“>”、“<”或“＝”)；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。 A.加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大 B.加入

10、HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢 C.加入稀鹽酸后，試管上方的氣球鼓起慢 (2) 乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)第步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動。甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)： ①使HA的電離程度和c(H＋)都減小，c(A－)增大，可在0.1 mol·L－1的HA溶液中，選擇加入試劑(選填“A”、“B”、“C”或“D”，下同)； ②使HA的電離程度減小，c(H＋)和c(A－)都增大，可在0.1 mol·L－1的HA溶液中，選擇加入試劑。 A.NaA固體(可完全溶于水) B.1 mol·L－1 NaOH溶液 C.1 mol·L－1 H2SO4 D.2 m

11、ol·L－1 HA 答案解析 1.【解析】選D。HI、CaCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，A、B錯誤；Cl2既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D正確。 2.【解析】選C。氨水中的NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在溶液中存在NH3·H2ONH ＋OH－，A正確；氨水加水稀釋，平衡正移，但c(OH-)減小，c(H+)增大，B正確；氨水中加入少量HCl，使H++OH-H2O，消耗OH-，使c(OH-)減小，C錯誤；常溫下，pH=12的氨水與pH=2的硫酸等體積混合后，氨水過量，溶液顯堿性，故pH＞7,D正確。 3.【解析】選A。若HCN為強(qiáng)酸，則1mol·L-1的溶液中c(H+)=1mol·L-1,pH=

12、0＜3,故HCN為弱酸，不完全電離,A正確；不能據(jù)水溶性等物理性質(zhì)判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱，B錯誤；物質(zhì)的量一定時中和堿的能力與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，C錯誤；無條件限定時，溶液導(dǎo)電性與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，D錯誤。 4.【解析】選A。①將水加熱煮沸，能促進(jìn)水電離，但c(H+)=c(OH-)，②向水中投入Na,會發(fā)生2Na+2H2O====2NaOH+H2↑使c(OH-)＞c(H+),③向水中通入CO2，CO2+H2O====H2CO3,抑制水的電離，④向水中加入KAl(SO4)2，會發(fā)生Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，促進(jìn)水的電離，且c(H＋)＞c(OH－)，⑤向水中加入NaHCO3，發(fā)生HCO3

13、－＋H2OH2CO3＋OH－，雖然促進(jìn)水的電離，但c(OH－)＞ c(H＋)，⑥向水中加NaHSO4，會抑制H2O的電離，故選A。 5.【解析】選C。升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大，A正確；水、弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，故升高溫度，平衡均向右移動，水的離子積常數(shù)、弱酸的電離平衡常數(shù)均增大，B、D正確；化學(xué)平衡中，有些可逆反應(yīng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，有些為放熱反應(yīng)，故升高溫度時，平衡常數(shù)K可能增大，也可能減小。 6.【解析】選A。電離度α＝×100%＝×100%。 c(H＋)＝c(酸)·α，同一酸溶液濃度越小，電離度越大。酸溶液a、b、 0.1 mol·L－1的B溶液的pH，由大到小的順序

14、為a、0.1 mol·L－1的B溶液、b，則c(H＋)由大到小的順序?yàn)閎、0.1 mol·L－1 B溶液、a。b的濃度大于a的濃度。由于同濃度時A酸電離度是B酸的3倍，則a的濃度一定小于B酸的濃度。b的濃度可能小于B酸的濃度也可能大于或等于B酸的濃度，故選A。 7.【解題指南】解答本題時注意以下兩點(diǎn)： (1)反應(yīng)速率快慢，即曲線的斜率； (2)產(chǎn)生氫氣的量的大小，即曲線的縱坐標(biāo)。 【解析】選C。相同體積、相同pH的一元強(qiáng)酸和一元弱酸，弱酸的物質(zhì)的量濃度大于強(qiáng)酸的物質(zhì)的量濃度，故與足量的鋅粉反應(yīng)，弱酸產(chǎn)生的氫氣多，曲線的縱坐標(biāo)大；初始時二者的c(H＋)相同，反應(yīng)一旦開始，弱酸還會電離出新

15、的 H＋，即弱酸電離出的c(H＋)大于強(qiáng)酸，故弱酸與鋅粉的反應(yīng)速率大于強(qiáng)酸與鋅粉反應(yīng)的速率，曲線的斜率大。結(jié)合題中圖像可知，C項(xiàng)正確。 8.【解題指南】解答本題時注意以下兩點(diǎn)： (1)合理變形后判斷B項(xiàng)中表達(dá)式的正誤； (2)酸堿混合后溶液酸堿性的判斷依據(jù)。 【解析】選B。A項(xiàng)，加水稀釋有利于醋酸的電離，故溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，A錯誤；B項(xiàng)，在稀釋的過程中，溫度不變，故Ka＝c(CH3COO－)c(H＋)/ c(CH3COOH)不變，又因?yàn)閏(H＋)＝Kw/c(OH－)，故c(CH3COO－)×Kw/[c(CH3COOH)·c(OH－)]＝Ka，Kw在室溫下也是常數(shù)，故B正確；

16、C項(xiàng)，電離程度雖然增大，但c(H＋)減小，C錯誤；D項(xiàng)，加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液中和后，因醋酸還有大量剩余，故pH應(yīng)小于7，D錯誤。 9.【解析】選B。相同溫度下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是比較弱電解質(zhì)相對強(qiáng)弱的依據(jù)之一。該題中涉及三個反應(yīng)。由題干三個化學(xué)反應(yīng)方程式(強(qiáng)酸制弱酸)可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次減弱。酸性越強(qiáng)，電離常數(shù)越大，據(jù)此將三個K值與酸對應(yīng)起來，故A正確，B錯誤。反應(yīng)①說明HNO2>HCN，反應(yīng)③說明HF>HNO2，可知C、D正確。 10.【解析】選B。由α(HA)＝0.1%知HA中c(H＋)＝0.1 mol·L－1×0.1%＝1× 1

17、0－4 mol·L－1，因此pH＝4，故A正確；由于弱電解質(zhì)的電離過程為吸熱過程，溫度升高，電離平衡向正方向移動，從而使溶液中c(H＋)增大，pH減小，故B錯誤；室溫時0.1 mol·L－1 HA溶液中c(H＋)＝c(A－)＝1×10－4 mol·L－1，電離平衡常數(shù)：K＝＝≈1×10－7，故C正確；該溶液中c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1、c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1，由HA電離出的 c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1，由水電離出的c(H＋)水＝c(OH－)水＝＝1× 10－10 mol·L－1，故D正確。 【誤區(qū)警示】本題易錯選D。原因是不明確在0.1

18、mol·L－1一元酸HA溶液中，以酸電離產(chǎn)生的氫離子濃度為主，計(jì)算氫離子濃度時，水電離產(chǎn)生的氫離子濃度可以忽略，但氫氧根離子全部來自水的電離，且水電離產(chǎn)生的氫離子濃度和氫氧根離子濃度是相同的。 11.【解析】(1)①因?yàn)辂}酸是強(qiáng)酸，而醋酸是弱酸，等濃度的鹽酸的c(H＋)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于醋酸的c(H＋)，故鹽酸反應(yīng)速率較大；②雖然一強(qiáng)一弱，但最終電離出的n(H＋)相同，故產(chǎn)生的H2的量相同；(2)pH相同意味著c(H＋)相同，故起始反應(yīng)速率相同；鹽酸和醋酸，由于一強(qiáng)一弱，醋酸的濃度要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度，在相同體積的情況下，醋酸的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸，故產(chǎn)生H2的量醋酸大于鹽酸。 答案：(1)①>?、?/p>

19、＝　(2)①＝　②< 12.【解析】(1)根據(jù)表中的電離平衡常數(shù)，可知酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO 因此對應(yīng)鈉鹽溶液的堿性： CH3COONa

20、2)B、D (3)大于　稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化比CH3COOH的pH變化大，故HX酸性較強(qiáng)，電離平衡常數(shù)較大 13.【解析】(1)弱酸不能完全電離，故0.1 mol·L－1的HA中c(H＋)必小于 0.1 mol·L－1，故pH＞1，因HA為弱酸，溶液中的c(H＋)低于相同濃度的一元強(qiáng)酸的c(H＋)，故產(chǎn)生氫氣的速率稍慢，但最終由于電離出的氫離子的量相同，故生成氫氣的體積一樣大，即氣球的體積一樣大。 (2)乙方案中②，取0.1 mol·L－1的HA溶液和稀鹽酸各2滴稀釋相同的倍數(shù)，弱酸HA的pH變化小，強(qiáng)酸的pH變化大，這是因?yàn)橄♂屇艽龠M(jìn)弱電解質(zhì)電離平衡的移動。 答案：(1)＞　B (2)②①A?、贒 內(nèi)容總結(jié) （1）(1)乙的方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是：測得0.1 mol·L－1的HA溶液的 _1(填“>”、“<”或“＝”)