全程復(fù)習(xí)方略浙江專用版高考化學(xué) 專題評估檢測二

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1、專題評估檢測(二) 專題3、4 （90分鐘 100分） 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分) 1.(2019·杭州模擬)下列說法正確的是(　　) A.鋁、鐵、銅相比較，銅元素在自然界中的含量最低、鐵元素含量最高 B.Al2O3、MgO可用作高溫材料，二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料 C.銅礦石在細(xì)菌作用下可直接轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅，這個過程叫生物煉銅 D.用純堿制玻璃、用鐵礦石煉鐵、用氨制碳酸銨都會產(chǎn)生溫室氣體 2.保護環(huán)境已成為人類的共識，人類應(yīng)以可持續(xù)發(fā)展的方式使用資源，以合理的方式對廢物進行處理并循環(huán)使用。下列做法不利于環(huán)境保護的是(　　) ①發(fā)電廠的煤經(jīng)

2、脫硫處理 ②采用新科學(xué)技術(shù)促進煤、石油、天然氣的開采，以滿足工業(yè)發(fā)展需求 ③將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作燃料 ④回收并合理處理聚乙烯塑料廢物 ⑤汽車尾氣中含有氮氧化物，是由于汽油燃燒不充分所致，很少，不必考慮 ⑥電鍍廢液經(jīng)中和后直接排放 ⑦增加燃煤發(fā)電廠煙囪的高度，可以減輕對大氣的污染 A.①②④⑤　　　　　　　　B.②③⑥⑦ C.②⑤⑥⑦ D.①③⑥⑦ 3.(2019·杭州模擬)二氧化硅(SiO2)又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料(如圖)。下列說法正確的是(　　) A.SiO2屬于兩性氧化物 B.盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用玻璃塞 C.硅膠吸水后不能重復(fù)再利用

3、D.圖中所示的轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 4.(2019·石家莊模擬)如圖是課外活動小組的同學(xué)設(shè)計的4個噴泉實驗方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是(　　) 5.(易錯題)某同學(xué)對某鹽A的水溶液進行了鑒定，實驗過程及現(xiàn)象如圖所示： 現(xiàn)對A、B、C、D作出的如下推斷中，不正確的是(　　) A.鹽A一定是FeBr3 B.淺黃色沉淀B是AgBr C.濾液C中一定含F(xiàn)e3＋ D.D溶液中有[Fe(SCN)]2＋ 6.(2019·臨沂模擬)下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是(　　) A.濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存 B.硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì) C.Cl2和SO

4、2都能使品紅溶液褪色 D.SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色 7.下列物品或設(shè)備：①水泥路橋、②門窗玻璃、③水晶鏡片、④石英鐘表、⑤瑪瑙手鐲、⑥硅太陽能電池、⑦光導(dǎo)纖維、⑧計算機芯片。 所用材料為SiO2或要用到SiO2的是(　　) A.⑥⑧　　　　　　　　B.①②⑦⑧ C.①②③④⑤⑦ D.全部 8.(易錯題)下列有關(guān)硫及其化合物的說法中正確的是(　　) A.火山噴發(fā)產(chǎn)生的火山灰中不可能含有SO3氣體 B.等物質(zhì)的量的SO2與Cl2同時通入水中，所得溶液的漂白性增強、pH減小 C. BaSO3能夠溶于稀鹽酸，所以可以用Ba(NO3)2溶液、稀鹽酸鑒別SO2和SO3

5、D.一定條件下，鐵粉與硫的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)，可以得到兩種氣體 9.化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列有關(guān)反應(yīng)顯示的顏色正確的有(　　) ①氫氧化亞鐵在空氣中最終變?yōu)榛揖G色； ②淀粉溶液遇單質(zhì)碘變?yōu)樗{(lán)色； ③向硫酸鐵溶液中加入KSCN溶液變?yōu)榧t色； ④新制氯水久置后變?yōu)闊o色； ⑤無水硫酸銅吸收水蒸氣變成淺綠色； ⑥品紅溶液通入過量二氧化硫后褪色。 A.2個　　　B.3個　　　C.4個　　　D.5個 10.如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是下列的(　　) A.

6、氫氧化鈉溶液、二氧化碳 B.水、氨氣 C.氫氧化鈉溶液、一氧化氮 D.水、二氧化氮 11.(2019·福建高考)下表各選項中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是(　　) 選 項 化 合 物 A B C D Y CO2 Fe2O3 C2H5OH FeCl3 W MgO Al2O3 C2H5ONa CuCl2 12.(2019·上海高考)某溶液中可能含有Na＋、NH、Ba2＋、SO、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是(　　) A.Na＋B.SOC.Ba2＋

7、D.NH 13.下列敘述正確的是(　　) A.Cl2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好 B.FeCl2和Fe(OH)3都不能通過化合反應(yīng)直接制取 C.用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰顏色為紫色，說明原溶液中不含Na＋ D.常溫下，向飽和的Na2CO3溶液中通入大量的CO2氣體，結(jié)果有晶體析出 14.(2019·長沙模擬)已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化， 下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述不正確的是(　　) A.若X為N2或NH3，則A為硝酸 B.若X為S或H2S，則A為硫酸 C.若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成

8、Y D.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng) 15.下列標(biāo)有橫線的物質(zhì)在給定的條件下不能完全溶解的是(　　) ①1 mol Zn與含1 mol H2SO4的稀硫酸反應(yīng) ②1 mol Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱 ③1 mol Cu與含4 mol HNO3的濃硝酸反應(yīng) ④1 mol MnO2與含4 mol HCl的濃鹽酸共熱 A.①③　　　B.①②　　　C.②④　　　D.③④ 16.(易錯題)將1.92 g Cu和一定量的濃硝酸反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時，共收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)中消

9、耗HNO3的物質(zhì)的量為(　　) A.0.11 mol　 B.0.05 mol 　C.1 mol　 D.1.05 mol 二、非選擇題(本題包括5小題，共52分) 17.(8分)(1)在①H2S，②SO2，③CO，④Cl2，⑤HI，⑥CO2六種氣體中，能使品紅溶液褪色的是___；通入石蕊試液先變紅后褪色的是；只變紅不褪色的是；能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的是(填序號)。 (2)如何除去下列氣體中的雜質(zhì)氣體？寫出所需除雜試劑及發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(括號內(nèi)為雜質(zhì))。 ①SO2(HCl)：、_； ②CO2(SO2)：、_。 18.(12分)(2019·浙江高考樣題)大氣中SO2和NOx是形成酸

10、雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有下列離子：Na＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、SO、NO和NO等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進行如下實驗：第一份滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。 已知：Ksp(Ag2SO4)＝1.20×10－5 請回答下列問題： (1)該酸雨中肯定存在的離子有__；肯定不存在的離子有__，說明其不存在的理由：________

11、________________________________。 (2)寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________ ________________________________________________________________。 (3)設(shè)計實驗方案，檢驗該試液中是否存在Cl－：。 (4)該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有(寫出化學(xué)方程式)、，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨。說明NO的作用：__________________________

12、____。 19.(10分)(探究題)硅酸鈉被國家列為“我國優(yōu)先發(fā)展的精細(xì)化學(xué)品”和“今后我國無機化工產(chǎn)品發(fā)展重點”之一。如圖是某種品位的石英砂礦石(主要成分是SiO2，還含有一定量的Fe2O3、Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì))制備硅酸鈉的工藝流程示意簡圖： 閱讀上述資料，回答下列問題： (1)作為“我國優(yōu)先發(fā)展的精細(xì)化學(xué)品”，硅酸鈉用途很多，請列舉一個硅酸鈉的用途______________________________。 (2)石英礦粉用水淋洗，檢驗洗出液中含有SO的實驗操作和實驗現(xiàn)象分別是：用膠頭滴管取2 mL洗出液Ⅰ于試管中，________________________

13、______。 (3)在操作Ⅰ得到的濾渣中加入燒堿溶液，請寫出反應(yīng)的離子方程式：______________________________。 (4)“操作Ⅰ”的名稱為______________，“操作Ⅱ”包含“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾”系列操作，其中“蒸發(fā)濃縮”所用到的硅酸鹽材料的儀器有________________。 (5)“取樣分析”的目的是確保濾渣Ⅱ中不含有雜質(zhì)離子，簡述“取樣分析”的操作和實驗現(xiàn)象：用膠頭滴管取2 mL洗出液Ⅱ于試管中，________________。 20.(12分)(預(yù)測題)如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到

14、甲針筒內(nèi)，進行下表所列的不同實驗(氣體在同溫同壓下測定)。試回答下列問題： 實驗 序號 甲針筒內(nèi)物質(zhì) 乙針筒內(nèi)物質(zhì) 甲針筒的現(xiàn)象 1 10 mL FeSO4溶液 10 mL NH3 (混有少量空氣) 生成白色沉淀后變色 2 20 mL H2S 10 mL SO2 3 30 mL NO2 (主要) 10 mL H2O(l) 剩有無色氣體，活塞自 動向內(nèi)壓縮 4 15 mL Cl2 40 mL NH3 (1)實驗1中，沉淀最終變?yōu)開_____色，寫出沉淀變色的化學(xué)方程 式。 (2)實驗2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是：有__生成，甲筒活塞移動(填“向外”、

15、“向內(nèi)”或“不”)。反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入溶液中。 (3)實驗3中，甲中的30 mL氣體是NO2和N2O4的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是，寫出NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (4)實驗4中，已知：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl。甲針筒除活塞有移動，針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變化為。最后針筒內(nèi)剩余氣體的體積約為 ___mL。 21.(10分)(2019·上海高考改編)CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO4·5H2O的實驗室制備流程圖。 根據(jù)題意完成下列填空： (1)向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸

16、，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象：__________________、_____________________________________________。 (2)如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4·5H2O中可能存在的雜質(zhì)是____，除去這種雜質(zhì)的實驗操作稱為____________________。 (3)已知：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。稱取0.100 0 g提純后的CuSO4·5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.100 0 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應(yīng)完全后，過量的氫氧化鈉用0.100 0 mol/L鹽酸滴定至終

17、點，耗用鹽酸 20.16 mL，則0.100 0 g該試樣中含CuSO4·5H2O______g。 (4)上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用。 答案解析 1.【解析】選B。A項錯，鋁元素含量最高；B項正確；C項錯，銅礦石在細(xì)菌作用下把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性的銅鹽，使銅的冶煉變得非常簡單，C項錯誤；氨制碳酸銨的反應(yīng)物是二氧化碳，而不是產(chǎn)生二氧化碳，D項錯。 2.【解析】選C。②開采煤、石油、天然氣等不可再生資源不能達到保護環(huán)境的目的，應(yīng)開發(fā)氫能、太陽能等清潔能源；⑤汽車尾氣中的氮氧化物是由于發(fā)動機在工作時高溫和放電使N2和O2反應(yīng)所得，有毒，不能不重視；⑥電鍍廢

18、液中往往含重金屬離子或CN－等，必須進行處理后方可排放，僅經(jīng)中和是不可直接排放的；⑦增加煙囪高度，不可能減輕對大氣的污染。 3.【解析】選B。SiO2屬于酸性氧化物，A錯；Na2CO3溶液水解顯堿性，能與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成礦物膠Na2SiO3，從而使瓶塞與瓶口黏結(jié)在一起不易開啟，B正確；硅膠吸水后可以用加熱等方法使其再生，C錯；圖中的反應(yīng)只有最上邊一行的轉(zhuǎn)化屬于氧化還原反應(yīng)，其余都是非氧化還原反應(yīng)，D錯。 4.【解析】選B。要形成噴泉，需氣體與液體反應(yīng)或氣體易溶于液體，進而使燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生壓強差引發(fā)噴泉。Cl2易溶于CCl4、Cl2和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)；NH3極易溶于水；濃氨水易揮發(fā)

19、產(chǎn)生NH3可與HCl反應(yīng)，因此A、C、D均會引發(fā)噴泉現(xiàn)象。而H2難溶于NaOH溶液，不能形成噴泉，故選B。 5.【解析】選A。鹽A也可能是FeBr2，因為亞鐵離子在酸化的AgNO3溶液中可被氧化為鐵離子。 6.【解析】選C。A項，濃硝酸和氯水都見光易分解，所以用棕色試劑瓶保存；B項，硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中都易被氧氣氧化而變質(zhì)；C項， Cl2使品紅溶液褪色的原因是其具有強氧化性， SO2能使品紅溶液褪色的原因是其與有色物質(zhì)結(jié)合成無色物質(zhì)；D項，SO2和Na2SO3溶液都具有還原性，都能使溴水褪色。 7.【解析】選C。硅太陽能電池和計算機芯片所用材料為單質(zhì)Si。 8.【解析】

20、選D。A項，在光照、煙塵、金屬氧化物等作用下，SO2與O2反應(yīng)生成SO3，所以火山噴發(fā)產(chǎn)生的火山灰中可能含有SO3氣體；B項，等物質(zhì)的量的SO2與Cl2同時通入水中，發(fā)生反應(yīng)Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，所得溶液的pH減小，但不再具有漂白性；C項，雖然BaSO3能夠溶于稀鹽酸，但SO2與Ba(NO3)2溶液和稀鹽酸混合反應(yīng)生成BaSO4沉淀，所以不能用Ba(NO3)2溶液、稀鹽酸鑒別SO2和SO3；D項，過量的鐵粉與濃硫酸反應(yīng)，可以得到SO2和H2兩種氣體。 【誤區(qū)警示】(1)C選項中容易忽視隱含的硝酸，Ba(NO3)2溶液中的NO與稀鹽酸中的H＋組成硝酸，能將SO2或

21、BaSO3氧化。 (2)D選項中，易忽視硫的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液可以是稀硫酸也可以是濃硫酸，濃硫酸與過量的鐵反應(yīng)時，開始生成SO2，硫酸溶液變稀后反應(yīng)生成H2。 9.【解析】選C。①氫氧化亞鐵在空氣中最終變?yōu)榧t褐色；②淀粉溶液遇單質(zhì)碘變?yōu)樗{(lán)色；③向硫酸鐵溶液中加入KSCN溶液變?yōu)榧t色；④新制氯水久置后變?yōu)辂}酸，顏色為無色；⑤無水硫酸銅吸收水蒸氣變成藍(lán)色；⑥品紅溶液通入過量二氧化硫后褪色，故選C項。 10.【解析】選C。由于試管①中96 ℃的水此時沸騰了，說明整個系統(tǒng)內(nèi)部的壓強減小了，即②中的氣體將被消耗使氣體的物質(zhì)的量減小，結(jié)合選項可知只有C項中氣體的物質(zhì)的量保持不變，其他幾項

22、中氣體的物質(zhì)的量均會減小。 11.【解題指南】解答本題要注意以下兩點： (1)置換反應(yīng)是“單質(zhì)1＋化合物1→單質(zhì)2＋化合物2”。 (2)＋3價鐵鹽被金屬還原時生成＋2價亞鐵鹽。 【解析】選D。 選項 化學(xué)方程式 結(jié)　論 A 2Mg＋CO22MgO＋C 可以 B 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 可以 C 2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑ 可以 D 2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 不能 12.【解析】選A。因為溶液顯弱酸性，說明溶液中含有弱堿陽離子，即含有NH；酸性條件下S2－會和H＋結(jié)合生成H2S氣體，所以溶

23、液中沒有S2－；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象，說明溶液中沒有I－；根據(jù)電荷守恒原理，溶液中的陰離子只能是SO，所以溶液中肯定沒有Ba2＋，無法確定有無Na＋。 13.【解析】選D。A項，由于發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，當(dāng)Cl2和SO2以等體積混合使用時，兩者的漂白作用消失；B項，根據(jù)反應(yīng)：Fe＋2FeCl3===3FeCl2、4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3，可知FeCl2和Fe(OH)3都能通過化合反應(yīng)制??；C項，由于藍(lán)色鈷玻璃能濾去黃光，所以原溶液中可能含有Na＋；D項，因為發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，導(dǎo)致

24、NaHCO3質(zhì)量增多，H2O質(zhì)量減少，且NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小，所以有NaHCO3晶體析出，故選D項。 14.【解析】選 D。C項，由題意知，若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則Y為NO或SO2，A為硝酸或硫酸。當(dāng)A為濃硝酸時，與銅反應(yīng)生成NO2，當(dāng)A為稀硫酸時，不與銅反應(yīng)。D項，反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，當(dāng)Z為NO2時，反應(yīng)③也是氧化還原反應(yīng)。 15.【解題指南】解答本題要注意以下兩點： (1)隨著反應(yīng)的進行濃酸變稀酸而導(dǎo)致的反應(yīng)停止或反應(yīng)產(chǎn)物發(fā)生變化的情況； (2)要進行過量判斷。 【解析】選C。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，1 mol Zn與

25、1 mol H2SO4恰好反應(yīng)完全。Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，隨著反應(yīng)的進行濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止，Cu不能完全溶解。Cu既能與濃硝酸反應(yīng)又能與稀硝酸反應(yīng)，1 mol Cu與含4 mol HNO3的濃硝酸反應(yīng)，Cu與濃硝酸反應(yīng)時，n(Cu)∶n(HNO3)＝1∶4，硝酸濃度變稀后仍然能溶解銅，n(Cu)∶n(HNO3)＝3∶8，硝酸過量，Cu完全溶解。4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑， 隨著反應(yīng)的進行濃鹽酸變成稀鹽酸，反應(yīng)停止，MnO2不能完全溶解。 16.【解題指南】解答本題時要注意以下三點： (1)硝酸的濃度改變，其還原產(chǎn)物會發(fā)生

26、變化。 (2)由于反應(yīng)復(fù)雜，利用元素守恒可以簡化計算。 (3)在反應(yīng)中硝酸起兩個作用：酸性和氧化性。 【解析】選A。Cu和濃硝酸反應(yīng)時，開始產(chǎn)生的是NO2氣體，隨著反應(yīng)的進行，硝酸濃度逐漸降低，氣體將由NO2變?yōu)镹O。1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體應(yīng)是NO2與NO的混合物。反應(yīng)中硝酸有如下所示的兩個去向： n[Cu(NO3)2]＝＝0.03 mol， n(NOx)＝＝0.05 mol 根據(jù)氮元素守恒，反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為n(HNO3)＝2n[Cu(NO3)2]＋n(NO)＋n(NO2)＝2×0.03 mol＋0.05 mol＝0.11 mol。 17.【解析】(1)能使品

27、紅溶液褪色的是SO2、Cl2，但反應(yīng)原理不一樣，前者是化合作用，后者是氧化作用；通入石蕊試液先變紅后褪色的是Cl2，因Cl2＋H2O===HCl＋HClO，H＋使之變紅，HClO具有強氧化性使之褪色；只變紅不褪色的為H2S、SO2、HI、CO2；能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的是具有強氧化性的物質(zhì)，應(yīng)為Cl2。 (2)氣體除雜要符合以下三個原則，一是不減；二是除盡；三是易操作。本題中給出的兩組氣體具有相同的特點，雜質(zhì)氣體的水溶液的酸性要比主要氣體水溶液的酸性強，同時主要氣體是二元弱酸的酸酐，對于這類除雜可用主要氣體的酸式鹽溶液作吸收劑。 答案：(1)②④④①②⑤⑥④ (2)①飽和NaHSO3溶

28、液 NaHSO3＋HCl===NaCl＋H2O＋SO2↑ ②飽和NaHCO3溶液 SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋H2O＋2CO2↑ 18.【解析】第一份滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色，說明溶液中含有NO，一定不含SO；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，說明溶液中含有SO；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明溶液中含有NH；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，說明溶液中一定不含NO。 (1)該酸雨中肯定存在的離子有SO、NO、NH ；肯定不存在的離子有SO、

29、NO，原因是SO具有較強的還原性，酸性條件下，與NO不能共存；若有NO，則能使酸性KMnO4溶液褪色。 (2)向試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O。 (3)取少量試液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl－。 (4)在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有2NO＋O2===2NO2，NO2＋SO2===SO3＋NO，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，說明NO起催化劑的作用。 答案：(1)SO、NO、NH　SO、NO

30、 SO具有較強的還原性，酸性條件下，與NO不能共存；若有NO，能使酸性KMnO4溶液褪色 (2)6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O (3)取少量試液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl－(其他合理答案均可) (4)2NO＋O2===2NO2NO2＋SO2===SO3＋NO催化劑 19.【解析】(1)硅酸鈉用途很多，可以涂刷在材料表面，提高抗風(fēng)化能力、加固土壤、配制速凝防水劑、配制耐酸膠凝、耐酸砂漿和耐酸混凝土、配制耐熱膠凝、耐熱砂漿和耐熱混凝土、防腐工程應(yīng)用等。 (2)本題考查的是SO的檢

31、驗，用膠頭滴管取2 mL洗出液Ⅰ于試管中，先加入鹽酸，若沒有沉淀再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明原溶液中含有SO。 (3)操作Ⅰ得到的濾渣Ⅰ是SiO2，和燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式是SiO2＋2OH－===SiO＋H2O。 (4)“操作Ⅰ”是過濾操作，把不溶于水的SiO2過濾出來?！罢舭l(fā)濃縮”所用到的儀器有酒精燈、三角架、泥三角、蒸發(fā)皿、玻璃棒，其中只有三角架是鐵做的，屬于硅酸鹽材料的是蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈。 (5)樣品中的Na2SO4、Na2CO3在礦粉洗滌的時候進入了洗出液Ⅰ，F(xiàn)e2O3在加鹽酸的時候進入了濾液Ⅰ，但也有可能有少量殘留在SiO2固體上面，“取樣分析”的目的是確保

32、濾渣Ⅱ中不含有雜質(zhì)離子，就是指檢驗溶液是否含有Fe3＋。 答案：(1)制備硅膠或做木材防火劑等 (2)滴加鹽酸至溶液無氣泡放出，若無沉淀產(chǎn)生，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，則洗出液Ⅰ中含有硫酸根離子 (3)SiO2＋2OH－===SiO＋H2O (4)過濾　蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈 (5)滴加KSCN溶液，溶液不變血紅色(答案合理即可) 20.【解析】(1)氫氧化亞鐵繼續(xù)被氧化得氫氧化鐵。H2S和SO2可以生成固體單質(zhì)硫和液態(tài)水，且恰好完全反應(yīng)，針筒內(nèi)壓強幾乎為零。由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知生成的無色氣體為NO，由于氣體體積減小活塞向內(nèi)移動。 (2)中實驗2發(fā)

33、生的反應(yīng)為2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，二者反應(yīng)有單質(zhì)硫生成，同時氣體幾乎完全消失。(3)中隨著NO2與水的不斷反應(yīng)，N2O4會逐漸轉(zhuǎn)化為NO2并最終完全與水反應(yīng)生成硝酸和NO。(4)中白煙的產(chǎn)生是因為過量的氨氣與HCl反應(yīng)生成氯化銨，最終針筒里的氣體只有氮氣。 答案：(1)紅褐 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (2)黃色固體　向內(nèi)　NaOH(或KOH) (3)NO3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (4)由黃綠色變?yōu)闊o色　5 21.【解析】(1)銅和濃硝酸反應(yīng)的方程式為：Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋ 2NO2↑＋2H2O，

34、其反應(yīng)現(xiàn)象是銅逐漸溶解，溶液變藍(lán)，產(chǎn)生紅棕色氣體。加入稀硫酸的目的是H＋和Cu(NO3)2中的NO結(jié)合成HNO3，繼續(xù)和銅反應(yīng)，盡可能地降低溶液中NO的含量，得到純凈的CuSO4。(2)CuSO4·5H2O中可能存在少量的Cu(NO3)2雜質(zhì)，它和CuSO4一樣都易溶于水，可以利用它們的溶解度隨溫度的變化程度不同，采用重結(jié)晶的方法分離提純。(3)跟CuSO4反應(yīng)的n(NaOH)＝ 0.100 0 mol·L－1×(0.028 00 L－0.020 16 L)＝7.84×10－4 mol，n(CuSO4)＝n(NaOH)＝3.92×10－4 mol，m(CuSO4·5H2O)＝3.92×10－4 mol×250 g·mol－1＝0.098 0 g。(4)滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2～3次。 答案：(1)銅粉溶解，溶液呈藍(lán)色　有紅棕色氣體產(chǎn)生 (2)Cu(NO3)2重結(jié)晶　(3)0.098 0 (4)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2～3次 內(nèi)容總結(jié) （1）稱取0.100 0 g提純后的CuSO4·5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.100 0 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應(yīng)完全后，過量的氫氧化鈉用0.100 0 mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸 20.16 mL，則0.100 0 g該試樣中含CuSO4·5H2O______g