全程復(fù)習(xí)方略浙江專用版高考化學(xué) 課時提能演練三十五 133常見物質(zhì)的制備

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1、浙江2019版化學(xué)復(fù)習(xí)方略 課時提能演練(三十五) 13.3常見物質(zhì)的制備（蘇教版） （45分鐘 100分） 一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分) 1.(2019·舟山模擬)下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是(　　) A.用50 mL酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.00 mL　KMnO4溶液 B.用量筒量取5.00 mL 1.00 mol·L－1鹽酸于50 mL 容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100 mol·L－1鹽酸 C.用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出 D.實驗室常用向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，持續(xù)加熱的方法制備氫氧化鐵膠體 2

2、.下列有關(guān)操作或說法不正確的是(　　) A.(2019·浙江高考)“硝基苯制備”實驗中，將溫度計插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部或燒杯壁接觸 B.(2019·浙江高考)除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶 C.(2019·廣東高考)在硫酸鎂溶液中加入氫氧化鈉可以得到氫氧化鎂沉淀 D.(2019·廣東高考)將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體 3.用如圖裝置制取少量某無色非金屬氧化物氣體，則錐形瓶X內(nèi)的藥品應(yīng)是 A.銅和稀硝酸　　　　　　B.銅和濃硝酸 C.碳酸鈣與稀硫酸 D.亞硫酸鈉

3、和濃硫酸 4.工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是(　　) A.Cu＋HNO3(濃)―→Cu(NO3)2 B.CuCuOCu(NO3)2 C.Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2 D.CuCuSO4Cu(NO3)2 5.(2019·石家莊模擬)關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是(　　) A.裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物 B.裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體 C.裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 D.裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH

4、3 6.(2019·金華模擬)關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是(　　) A.裝置①可用于實驗室制取少量NH3或O2 B.可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性 C.利用裝置③實現(xiàn)NaOH溶液滴定鹽酸 D.利用裝置④制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陰離子交換膜、c為陽離子交換膜 7.(易錯題)用如圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U形管的質(zhì)量差。某同學(xué)通過實驗得出的結(jié)論是m(H)∶m(O)>1∶8，下列對導(dǎo)致這一結(jié)果原因的分析中，一定不合理的是(　　) A.Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置 B.Ⅲ裝置后缺少干燥裝置 C.Ⅱ裝置中的CuO粉末可

5、能不干燥 D.CuO沒有全部被還原 8.干燥劑的干燥性能可用干燥效率(1 m3空氣中實際余留水蒸氣的質(zhì)量)來衡量。某些物質(zhì)的干燥效率如下： 物質(zhì) MgO CaO ZnCl2 ZnBr2 干燥效率 0.008 0.2 0.8 1.1 根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列有關(guān)推斷錯誤的是(　　) A.MgO的干燥性能比CaO好 B.干燥效率可能與干燥劑的陰、陽離子的半徑大小有關(guān) C.MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥劑 D.上述物質(zhì)中陰離子對干燥性能的影響比陽離子大 9.下列實驗操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是(　　) A.向裂化汽油中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，紫色褪去，

6、說明汽油中含有甲苯等苯的同系物 B.鐵放入稀硫酸中，再加入硝酸鈉可以加快鐵與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣的速率 C.向含有少量FeBr2的FeCl2溶液中，加入適量氯水，再加CCl4萃取分液，以除去FeCl2溶液中的FeBr2 D.洗滌過濾后的AgCl沉淀，用稀鹽酸洗滌比用蒸餾水洗滌沉淀損失少 10.(2019· 溫州模擬)某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如圖所示： 下列說法不合理的是(　　) A.能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色 B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣 C.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的B

7、aCl2，產(chǎn)生白色沉淀 D.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去 二、非選擇題(本題包括3小題，共40分) 11.(10分)今有下列氣體：H2、Cl2、CH4、HCl、NH3、NO、H2S、SO2，用如圖裝置進(jìn)行實驗，填寫下列空白： (1)當(dāng)燒瓶干燥時，從A口進(jìn)氣可收集的氣體是________， 從B口進(jìn)氣可收集的氣體是。 (2)當(dāng)燒瓶中充滿水時，可用來測量等氣體的體積。 (3)當(dāng)燒瓶中裝入某種溶液，用于洗氣時，氣體應(yīng)從口進(jìn)入燒瓶。 12.(14分)(2019·浙江高考樣題)過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的

8、氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如下： 已知：主反應(yīng)　2Na2CO3(aq)＋3H2O2(aq)2Na2CO3·3H2O2 (s) 　ΔH < 0 副反應(yīng)　2H2O2===2H2O＋O2↑ 滴定反應(yīng)　6KMnO4＋5(2Na2CO3·3H2O2)＋19H2SO4===3K2SO4＋6MnSO4＋10Na2SO4＋10CO2 ↑＋15O2↑＋34H2O 50 ℃時　2Na2CO3·3H2O2 (s) 開始分解 請回答下列問題： (1)圖中支管的作用是___。 (2)步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有、和。 (3)在濾液X中加入適量NaCl固體或無水乙醇，均可

9、析出過碳酸鈉，原因是________________________________。 (4)步驟③中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是____________________。 (5)下列物質(zhì)中，會引起過碳酸鈉分解的有。 A.Fe2O3B.CuO　　C.Na2SiO3D.MgSO4 (6)準(zhǔn)確稱取0.200 0 g 過碳酸鈉于250 mL 錐形瓶中，加50 mL 蒸餾水溶解，再加50 mL 2.0 mol·L－1 H2SO4，用2.000×10－2 mol·L－1 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時消耗30.00 mL，則產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。 13.(16分)(探究題)某化學(xué)興趣小

10、組為了探究某些氣體的性質(zhì)，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。實驗時將A、D中產(chǎn)生的氣體同時通入C中。(K為止水夾，部分夾持儀器已略去) 回答下列問題： (1)簡述實驗前檢查A部分裝置氣密性的方法_______________________。 (2)儀器E的名稱是，錐形瓶內(nèi)小試管F的作用是。 (3)若b是生石灰，a是時，在C中有白煙產(chǎn)生，寫出生成白煙的化學(xué)方程式________。 (4)若a是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的硫酸，b是亞硫酸鈉粉末，在C中盛適量的BaCl2溶液時，寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________。 (5)從環(huán)保的角度出發(fā)，上述實驗裝置中需要改進(jìn)的是

11、__________________。 答案解析 1.【解析】選A。酸式滴定管是精確量器，可量取25.00 mL KMnO4溶液，A正確；用量筒不能量取5.00 mL鹽酸，因其精確度最高為0.1 mL，B不正確；苯密度比水小，萃取溴水中的溴時，苯層在上層，應(yīng)從分液漏斗上口倒出，C不正確；實驗室制備Fe(OH)3膠體時，加熱時間不能過長，否則會使膠體聚沉，D不正確。 2.【解題指南】解答本題時注意以下兩點： (1)測量溶液溫度時，溫度計水銀球不能接觸容器壁或容器底； (2)對溶液加熱蒸發(fā)制備晶體時，一般不能蒸干，有時要注意防止水解。 【解析】選D。滴定管和移液管殘留有水會稀釋液體，須

12、干燥或潤洗后方可使用，A正確；利用SO2的還原性，用酸性KMnO4溶液除去，并用濃硫酸除去帶出來的水蒸氣，B正確；NaOH和MgSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，故C正確；加熱蒸干MgCl2溶液，因MgCl2易水解，最終得到Mg(OH)2，故D不正確。 3.【解析】選D。A項，NO不能用排空氣法收集；B項，NO2不是無色氣體；C項，制取CO2不能用稀硫酸；D項正確。 4.【解析】選B。A、C生成氮氧化物，浪費原料且污染環(huán)境，D項生成二氧化硫、BaSO4，浪費原料且污染環(huán)境。 5.【解析】選A。C2H5OH和H2O能夠以任意比互溶，不能用分液漏斗分離。 6.【解析】選C。使用裝

13、置①可分別用濃氨水和生石灰、二氧化錳和雙氧水制取少量NH3或O2，A正確；關(guān)閉裝置②中的活塞，從a處加水使右側(cè)液面高于左側(cè)液面，長時間液面不變說明裝置②的氣密性良好，B正確；NaOH溶液不能用酸式滴定管盛放，C錯誤；裝置④電解時陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，陽極、陰極分別發(fā)生4OH－－4e－===2H2O＋O2↑、4H＋＋4e－===2H2↑，分別余下H＋ 、OH－，b為陰離子交換膜、c為陽離子交換膜，在陽極和陰極分別制得硫酸和氫氧化鈉，D正確。 7.【解析】選D。通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差就是CuO中氧元素的質(zhì)量，U形管的質(zhì)量差是反應(yīng)生成H2O的質(zhì)量，H2O的質(zhì)量減去氧元素的質(zhì)量就是氫

14、元素的質(zhì)量。m(H)∶m(O)>1∶8，則n(H)∶n(O)>2∶1，說明實驗中氫元素的質(zhì)量偏大，即所測量H2O的質(zhì)量偏大。前三個選項都可以導(dǎo)致所測得H2O的質(zhì)量偏大，但CuO沒有被全部還原不會影響實驗結(jié)果。 8.【解析】選D。根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：氧化鎂和氧化鈣相比較，陰離子相同，鎂離子的半徑小，干燥效率高；氯化鋅和溴化鋅相比較，陽離子相同，陰離子不同，但干燥性能差別不大，D錯誤。 9.【解析】選D。裂化汽油中含有不飽和烯烴，加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，紫色褪去，A錯誤；鐵放入稀硫酸中，再加入硝酸鈉，產(chǎn)生一氧化氮，不產(chǎn)生氫氣，B錯誤；亞鐵離子的還原性大于溴離子，加入氯水首先與亞鐵離子反應(yīng)，C

15、錯誤；鹽酸中的Cl－抑制AgCl的水解，D正確。 10.【解析】選D。B中藍(lán)色溶液褪色，說明SO2的還原性大于I－，即I－的還原性弱于SO2，選項A正確；NaOH溶液吸收SO2尾氣，防止污染空氣，選項B正確；若A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，SO2被氧化成硫酸，F(xiàn)eCl3被還原成FeCl2，檢驗硫酸根加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀，C正確；選項D欲用KMnO4溶液檢驗FeCl2，但是SO2也能與KMnO4溶液反應(yīng)，紫紅色褪去，D項錯誤。 11.【解題指南】解答本題時注意以下兩點： (1)排氣法收集氣體要比較氣體與空氣的密度大小，該氣體是否與空氣中的成分反應(yīng)； (2)排水法收集氣體時

16、短進(jìn)長出。 【解析】(1)用排空氣法收集氣體要注意氣體的密度和性質(zhì)。由于H2、CH4、NH3的密度比空氣小，不與空氣發(fā)生反應(yīng)，可用向下排空氣法來收集，結(jié)合本題干燥燒瓶導(dǎo)氣管的位置特征，H2、CH4、NH3應(yīng)從A口進(jìn)氣，把空氣從B口趕出。Cl2、HCl、H2S、SO2氣體的密度比空氣大，與空氣不發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)從 B口進(jìn)氣，將空氣從A口趕出。NO能與空氣中的O2反應(yīng)，不能用排空氣法收集。 (2)對于難溶于水的氣體可用排水集氣法收集；可以用來收集、測量的氣體有H2、CH4、NO，因為這些氣體都難溶于水。 (3)當(dāng)燒瓶中裝有某種溶液時，被凈化、干燥的氣體應(yīng)從B口進(jìn)入。 答案：(1)H2、CH4、

17、NH3　 Cl2、HCl、H2S、SO2 (2)H2、CH4、NO　(3)B 12.【解析】(1)圖中支管為恒壓滴液漏斗，作用是平衡壓強。 (2)步驟①可以通過冷水浴、磁力攪拌、緩慢滴加H2O2溶液等措施控制溫度。 (3)在濾液X中加入適量NaCl固體或無水乙醇，均可析出過碳酸鈉，原因是兩種物質(zhì)都能降低過碳酸鈉的溶解度。 (4)步驟③中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是洗去水分，利于干燥。 (5)Fe2O3、CuO、MnO2等都是H2O2分解的催化劑。 (6)根據(jù)15H2O2～5(2Na2CO3·3H2O2)～6KMnO4，n(H2O2)＝2.000×10－2 mol·L－1×0.03

18、000 L×2.5＝1.500×10－3 mol，m(H2O2)＝1.500×10－3 mol×34 g·mol－1，則產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.255 0。 答案：(1)平衡壓強　(2)冷水浴　磁力攪拌　緩慢滴加H2O2溶液 (3)鹽析作用或醇析作用　(4)洗去水分，利于干燥 (5)A、B　(6)0.255 0 (或 25.50 %) 13.【解析】該實驗是考查氣體制取和探究氣體性質(zhì)的實驗。A中生成的是Cl2，D中錐形瓶中加一小試管可以減少液體的用量，同時對長頸漏斗形成液封。若D中用生石灰和濃氨水作用會生成NH3，NH3與Cl2在C中發(fā)生反應(yīng)生成NH4Cl，產(chǎn)生白煙；若D中用濃硫

19、酸和Na2SO3固體粉末反應(yīng)，生成SO2，在C中Cl2、SO2、BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)，有BaSO4生成。該裝置缺少尾氣處理裝置，會對空氣產(chǎn)生污染。 答案：(1)關(guān)閉止水夾K，經(jīng)分液漏斗向蒸餾燒瓶中加水，稍后若水不能加入，說明A的氣密性良好(或向B中加適量水，將A的導(dǎo)管出口浸入水中，關(guān)閉分液漏斗活塞，用酒精燈或手給蒸餾燒瓶微熱，若B中導(dǎo)管出口有氣泡逸出，熄滅酒精燈或松開手后，導(dǎo)管內(nèi)有高出液面的水柱，一段時間不下降，說明氣密性良好) (2)蒸餾燒瓶　減少液體用量并形成液封，防止氣體逸出 (3)濃氨水　3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2(分步寫化學(xué)方程式也可) (4)Cl2＋SO2

20、＋Ba2＋＋2H2O===2Cl－＋BaSO4↓＋4H＋ (分步寫離子方程式也可) (5)在C管口外接尾氣處理裝置，防止污染空氣 【方法技巧】實驗操作的先與后 (1)裝配儀器時：先下后上，先左后右； (2)加入試劑時：先固后液； (3)實驗開始時：先檢查裝置的氣密性，再加藥品，后點酒精燈； (4)有些實驗為防倒吸，往往最后停止加熱或最后停止通氣； (5)有些實驗為防氧化往往最后停止通氣； (6)凈化氣體時，一般先除去有毒、有刺激性氣味的氣體，后除去無毒、無味的氣體， 最后除水蒸氣。 內(nèi)容總結(jié) （1）苯密度比水小，萃取溴水中的溴時，苯層在上層，應(yīng)從分液漏斗上口倒出，C不正確 （2）氯化鋅和溴化鋅相比較，陽離子相同，陰離子不同，但干燥性能差別不大，D錯誤 （3）裂化汽油中含有不飽和烯烴，加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，紫色褪去，A錯誤