山西省大同一中高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 夯實(shí)基礎(chǔ) 專題二十三《鹽類的水解》課件

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1、鹽類的水解1了解鹽類水解的原理。2了解影響鹽類水解程度的主要因素。3了解鹽類水解的應(yīng)用。H或OH 回歸教材 一、鹽類的水解1定義離子弱電解質(zhì)水溶液中鹽電離出的_與水電離出的_結(jié)合生成_的反應(yīng)。2實(shí)質(zhì)弱酸根或弱堿陽離子鹽電離出的_和水電離出的_結(jié)合生成難電離的弱酸(或弱酸根離子)或弱堿，從而_水的電離平衡，使溶液呈現(xiàn)一定的酸堿性。3特征逆吸熱鹽類水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的_反應(yīng)，是_反應(yīng)。H或 OH促進(jìn)4表示一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，在書寫鹽類水解方程式時(shí)要用“_”連接，產(chǎn)物不標(biāo)“_”或“_”，不把產(chǎn)物(如 NH3H2O、H2CO3 等)寫成其分解產(chǎn)物的形式。(1)多元弱酸鹽的水解分步進(jìn)行，

2、以第一步為主，一般只寫第一步水解的離子方程式。例如 Na2CO3 水解：_。(2)多元弱堿陽離子的水解方程式一步寫完。例如 FeCl3 水解：_。5規(guī)律有_才水解，無_不水解；越_越水解，都弱_水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。弱弱弱共中性酸性堿性二、影響鹽類水解的因素1內(nèi)因越弱NaHCO3CH3COONa2外因正反應(yīng)增大增大(1)溫度：鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解平衡向_方向移動，水解程度_，水解產(chǎn)生的離子濃度_。正反應(yīng)減小增大正反應(yīng)(2)濃度：增大鹽的濃度，根據(jù)平衡移動的原理，可使水解平衡向_方向移動，水解程度_，水解產(chǎn)生的離子濃度_；稀釋鹽溶液，根據(jù)平衡移動的原理，可使水解平衡向_

3、方向移動，水解程度_，水解產(chǎn)生的離子濃度_。增大減小(3)加入酸或堿：水解顯酸性的鹽溶液中加入堿，_鹽的水解；水解顯酸性的鹽溶液中加入較強(qiáng)的酸，_鹽的水解。同理水解顯堿性的鹽溶液中加入酸，會_鹽的水解；水解顯堿性的鹽溶液中加入較強(qiáng)的堿，會_鹽的水解。促進(jìn)抑制促進(jìn)抑制1下列說法不正確的是(B水解反應(yīng) NH4 H2O 自主測評 )。A明礬能水解生成 Al(OH)3 膠體，可用作凈水劑NH3H2OH達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動C制備 AlCl3、FeCl3、CuCl2 均不能采用將溶液直接蒸干的方法D鹽類水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng). . .解析：明礬水解生成的氫氧化鋁膠體有吸附性，可作凈水劑，A

4、 正確；水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，B 錯誤；AlCl3、FeCl3、CuCl2 溶液蒸干會促進(jìn)三者的水解，最終生成它們的氫氧化物，C 正確；鹽類水解反應(yīng)是微弱的，可以說鹽類水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)，但不能說中和反應(yīng)的逆反應(yīng)的是鹽類水解反應(yīng)，D 正確。答案：B2有Na2CO3 溶液；CH3COONa 溶液；NaOH 溶液各 25 mL，物質(zhì)的量濃度均為 0.1 molL1，下列說法正確的是()。A三種溶液 pH 的大小順序是B若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH 變化最大的是C若分別加入25 mL 0.1 molL1 鹽酸后，pH 最大的是D若三種溶液的 pH 均為 9，則物質(zhì)的量濃

5、度的大小順序是解析：此三種溶液都為堿性溶液，為水解后呈現(xiàn)堿性，且 H2CO3 的酸性小于CH3COOH 的酸性，NaOH為強(qiáng)堿，直接電離產(chǎn)生OH，所以當(dāng)它們的pH 相等時(shí)，濃度由大到小的順序?yàn)?，D 錯誤；而濃度相同時(shí)，pH 由大到小的順序?yàn)?，A 錯誤；當(dāng)稀釋這三種溶液時(shí)，的水解程度增加，pH 變化較小，而的OH的物質(zhì)的量不變，所以pH 變化最大，B 錯誤；當(dāng)這三種溶液中加入物質(zhì)的量相等的鹽酸后只有仍為堿性，C 正確。答案：CCH3COOHOH ，下列說法正確的是(3一定條件下，CH3COONa 溶液存在水解平衡：CH3COOH2O)。A加入少量 NaOH 固體，c(CH3COO)增大B加入少量

6、 FeCl3 固體，c(CH3COO)增大C稀釋溶液，溶液的 pH增大D加入適量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)答案：A解析：加入少量NaOH固體，會增大溶液中OH的濃度，使平衡向左移動，c(CH3COO)增大，A正確；加入少量FeCl3固體，F(xiàn)eCl3水解顯酸性，CH3COONa水解顯堿性，在同一溶液中相互促進(jìn)水解，c(CH3COO)減小，B錯誤；稀釋溶液，c(OH)減小，溶液的pH減小， C錯誤；若c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)，則有c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，不符合電荷守恒原理， D錯誤。4漂白粉在溶液中存在下列平

7、衡：ClOH2OHClOOH，下列措施能提高其漂白效率的是()。A加 H2O B通入 CO2C通入 SO2 D加少量 NaOH解析：加H2O雖然使平衡向右移動，但HClO的濃度減小，降低漂白效率，A錯誤；通入CO2與OH反應(yīng)，使平衡向右移動，HClO的濃度增大，提高漂白效率，B正確；SO2與HClO反應(yīng)，使HClO的濃度減小，降低漂白效率，C錯誤；NaOH使平衡向左移動，使HClO的濃度減小，降低漂白效率，D錯誤。答案：B5(2013 年廣東高考)50 時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()。ApH4的醋酸中：c(H)4.0 molL1B飽和小蘇打溶液中：c(Na)c(HCO-)

8、C飽和食鹽水中：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)DpH12的純堿溶液中：c(OH)1.0102 molL13答案：C重點(diǎn)一鹽類水解規(guī)律的拓展1“誰弱誰水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COONa。2強(qiáng)酸的酸式鹽只電離，不水解，溶液顯酸性。如NaHSO4【例1】下列實(shí)驗(yàn)方案不能成功的是 ()。A通過測濃度均為0.01 molL1 的溶液的 pH大小來鑒別鹽酸和乙酸B 向 均含石 蕊的鹽酸和乙 酸溶液中分 別加 入 NaCl 、CH3COONa 來鑒別鹽酸和乙酸是否為弱電解質(zhì)C加熱蒸發(fā) FeCl3 溶液制備 FeCl3 晶體D測濃度均為 0.1 molL1 的 NaCl、CH3COON

9、a 溶液的pH 來鑒別鹽酸和乙酸是否為弱電解質(zhì)Fe(OH)3 分解得 Fe2O3，而得不到 FeCl3 晶體。答案：C. .解析：加熱蒸發(fā)過程Fe3水解，HCl揮發(fā)，促進(jìn)Fe3水解，重點(diǎn)二鹽溶液蒸干灼燒時(shí)所得產(chǎn)物的判斷1鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得原物質(zhì)，2酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽，如 Na2CO3 溶液等蒸干后可得到原物質(zhì)。Na2SO3(aq)Na2SO4(s)。3鹽受熱分解，如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固 體 受 熱 易 分 解 ， 因 此 蒸 干 灼 燒 后 分 別 為 Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4

10、K2MnO4MnO2；NH4ClNH3HCl。4 還 原 性 鹽 ， 在 蒸 干 時(shí) 會 被 空 氣 中 O2 氧 化 ， 如蒸干【例2】為了得到比較純凈的物質(zhì)，使用的方法恰當(dāng)?shù)氖?)。A向 Na2CO3 飽和溶液中，通入過量的 CO2 后，在加熱的條件下，蒸發(fā)得 NaHCO3 晶體B加熱蒸發(fā) AlCl3 飽和溶液得純凈的 AlCl3 晶體C向 FeBr2 溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發(fā)得 FeCl3 晶體D向 FeCl3 溶液里加入足量 NaOH 溶液，經(jīng)過濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得 Fe2O3解析：NaHCO3 加熱會分解，A錯誤；AlCl3 與 FeCl3 在加熱蒸發(fā)的情況下，水解趨

11、于完全：AlCl33H2OAl(OH)3Fe(OH)3Al2O33H2O；FeCl33H2OFe2O33H2O，B、C錯誤。3HCl，2Al(OH)33HCl，2Fe(OH)3答案：D重點(diǎn)三鹽類水解的應(yīng)用酸性。2配制或貯存易水解的鹽溶液：如配制 FeCl3 溶液時(shí)，先將它溶解在較濃的鹽酸中，再加水至指定濃度；配制 CuSO4 溶3判斷鹽溶液蒸干灼燒時(shí)所得的產(chǎn)物如 AlCl3、FeCl3 溶液蒸干后得到 Al(OH)3、Fe(OH)3，灼燒得到Al2O3、Fe2O3，CuSO4溶液蒸干后得 CuSO4 固體 ，NaHCO3 溶液低溫蒸干后可得NaHCO3 固體。1判斷溶液的酸堿性：如NH4Cl溶

12、液因NH4 的水解而顯液時(shí)，加入少量的H2SO4，以抑制Cu2水解。7物質(zhì)的提純(水解除雜)：如 MgCl2 溶液中混有少量 Fe3雜質(zhì)時(shí)，因Fe3水解的程度比Mg2的水解程度大，可加入MgO或 Mg(OH)2 等，導(dǎo)致水解平衡右移，生成 Fe(OH)3 沉淀而除去。【例3】下列有關(guān)問題與鹽的水解有關(guān)的是()。NH4Cl 與 ZnCl2 溶液可作焊接金屬中的除銹劑；用NaHCO3 與 Al2(SO4)3 兩種溶液可作泡沫滅火劑；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用；實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞；加熱蒸干 CuCl2 溶液得到 Cu(OH)2 固體。A僅C僅B僅D解析：NH4Cl 與Zn

13、Cl2 溶液水解均顯酸性，可以除去金生二氧化碳，可作滅火劑；草木灰的主要成分為碳酸鉀，水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，因而不能混合施用；碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會與堿反應(yīng)生成硅酸鈉，將瓶塞與瓶口黏合在一塊兒而打不開，因此實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；CuCl2 溶液中存在水解平衡：CuCl22H2OCu(OH)22HCl，加熱時(shí)，HCl 揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到 Cu(OH)2 固體。答案：D屬表面的銹；利用HCO3 與Al3兩種離子水解相互促進(jìn)，產(chǎn)溶液中離子濃度大小的比較規(guī)律1考慮因素。(1)電離和水解。電離：弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的微粒都非常少，

14、同時(shí)還要考慮水的電離，如氨水溶液中：c(NH3H2O)c(OH)c(NH4 )；多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，其主要是第一級電離，如在 H2S溶液中：c(H2S)c(H)c(HS)c(S2)。HSH2OH2SOH(次要)2.大小比較。(2)當(dāng)鹽中陰、陽離子不等價(jià)時(shí)，要考慮是否水解，水解分幾步。如多元弱酸根的水解，則是“幾價(jià)分幾步，第一步為主”。如Na2S 水解分二步：S2H2OHSOH(主要)各種離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)。CH3COONH4、NH4HSO4，c(NH4)由大到小的順序是(3)不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中其他離子對其影響。如在

15、相同物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中NH4Cl、 。(4)兩種電解質(zhì)溶液混合后各種離子濃度的相對大?。喝羲崤c堿恰好完全反應(yīng)，則相當(dāng)于一種鹽溶液；若酸與堿反應(yīng)后尚有弱酸或弱堿剩余，則一般弱電解質(zhì)的電離程度鹽的水解程度。要是要防止遺漏。如對NaHCO3溶液，要注意HCO3既能發(fā)生水3解題策略。(1)判反應(yīng)：判斷兩種溶液混合時(shí)，是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這一步主要目的是搞清楚溶液的真實(shí)組成。如果兩種溶液混合后，有反應(yīng)發(fā)生，那就要根據(jù)題給的條件判斷怎么反應(yīng)、反應(yīng)后生成了什么物質(zhì)，是否有物質(zhì)過量，再確定反應(yīng)后溶液的組成如何。(2)寫平衡：根據(jù)溶液的組成，寫出溶液中存在的所有平衡(水解平衡、電離平衡)，尤其要注意不要漏

16、寫在任何水溶液中均存在的水的電離平衡。這一步的主要目的是分析溶液中存在的各種粒子及比較直接地看出某些粒子濃度間的關(guān)系，在具體應(yīng)用時(shí)主解還能發(fā)生電離。(3)列等式：根據(jù)溶液中的守恒原理，列出兩個重要的等式，即電荷守恒式和物料守恒式，據(jù)此可列出溶液中陰陽離子濃度間的數(shù)學(xué)關(guān)系式。(4)分主次：根據(jù)溶液中存在的平衡和題給條件，結(jié)合平衡的有關(guān)規(guī)律，分析哪些平衡進(jìn)行的程度相對大一些，哪些平衡進(jìn)行的程度相對小一些，再依此比較出溶液各粒子濃度的大小。這一步是溶液中粒子濃度大小比較最重要的一步，關(guān)鍵是要把握好上述電離平衡和水解平衡兩大理論，樹立“主次”意識。. .【例4】下列物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是()。A等物

17、質(zhì)的量濃度的HA溶液與MOH溶液等體積混合：c(H)c(M)c(OH)c(A)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)c(Na2CO3)c(CH3COONa)C物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)D0.1 molL1的NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO)c(H)答案：D考點(diǎn)一鹽類水解的規(guī)律1改變下列條件，一定能促進(jìn)鹽類水解的是()。A升高溫度B增大壓強(qiáng)C加酸D加堿解析：鹽類的水解反應(yīng)吸熱，升高溫度水解程度增大。答案：A解析：鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度NH

18、4Cl 的水解程度增大，pH 降低，A 錯誤；通入少量HCl，抑制水解，B 正確；C 項(xiàng)不符合電荷守恒關(guān)系，c(H)c(OH)，錯誤；由于發(fā)生水答案：B解的NH4極少，故c(NH4)c(H)，D錯誤。+3下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是(考點(diǎn)二鹽類水解的應(yīng)用)。A純堿溶液去油污B鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C加熱氯化鐵溶液顏色變深D濃硫化鈉溶液有臭味. .發(fā)生：Fe3+ 3H2OFe(OH)33H，在加熱條件下水解平衡解析：碳酸鈉水解顯堿性，利用油污在堿性條件下水解生成可溶于水的物質(zhì)而達(dá)到去污目的，A 有關(guān)；生銹是鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的結(jié)果，不涉及鹽類的水解，B 無關(guān)；氯化鐵溶液中正向移動造成體系顏色加深

19、，C 有關(guān)；硫化鈉溶液中存在：S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH，水解產(chǎn)物H2S是產(chǎn)生臭味的原因，D 有關(guān)。答案：B考點(diǎn)三離子濃度大小比較解析：溶液中存在亞硫酸根離子的水解平衡和水的電離平衡，溫度升高，鹽的水解程度增大，pH 增大，A 錯誤；不符合物料守恒，但鈉離子的濃度是后面三種離子濃度和的 2 倍，B錯誤；不符合電荷守恒，亞硫酸氫根離子濃度不能乘以 2，C錯誤；加入氫氧化鈉，鈉離子濃度增大，氫氧根離子的濃度增大，亞硫酸根離子的水解平衡左移，亞硫酸根離子的濃度也增大，D 正確。答案：D5HA 為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸。在 0.1 molL1NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是()。解析：HA為一元弱酸，則NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液由于A的水解顯堿性，離子濃度大小為：c(Na)c(A)c(OH)c(H)，A錯誤，B錯誤；根據(jù)溶液中電荷守恒，則c(Na)c(H)c(A)c(OH)，C 錯誤，D 正確。答案：DAc(Na)c(A)c(H)c(OH) Bc(Na)c(OH)c(A)c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H) Dc(Na)c(H)c(A)c(OH)